2026年高考化学二轮复习（全国）专题02 阿伏加德罗常数(NA)（专练）（解析版）

专题02阿伏加德罗常数(NA)

情境突破练压轴提速练

1．新考法【结合新成就考查NA】（2025·河北保定·模拟预测）我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破

性进展，通过CO2，H2制得CH3OH，进而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是

A．0.2molH2和CO2和混合气的分子数为0.4NA

B．通过CO2与H2制得16gCH3OH，转移电子数为2NA

C．标准状况下，22.4LCH3OH中含有NA的C-H键

D．16.2g淀粉([(C6H10O5)n])中含C原子数为0.6NA

【答案】D

【解析】A．0.2molH2和CO2混合气体的总物质的量为0.2mol，分子数为0.2NA，A错误；B．生成1mol

CH3OH转移6mol电子，16gCH3OH（0.5mol）对应转移3NA电子，B错误；C．标准状况下CH3OH为液

体，无法计算，C错误；D．16.2g淀粉中单元C6H10O5的物质的量为0.1mol，每个单元含6个C原子，总

C原子数为0.6NA，D正确；故答案选D。

2．新情境【结合传统节日考查NA】（2025·重庆·模拟预测）春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原

料黑火药以土硝(主要成分是KNO3)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：

S2KNO33CK2S3CO2N2，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等质量的12C、13C、14C中所含中子数相等

B．12g石墨中所含C-C键数目为1.5NA

C．每生成89.6LN2，转移电子数为12NA

2

D．1L0.1mol/LK2S溶液中，S与HS的数目之和为0.1NA

【答案】B

【解析】A．12C、13C、14C的中子数分别为6、7、8，等质量时物质的量不同，中子总数不相等，A错误；

B．石墨中每个C原子形成3个C-C键，每个C-C键被2个C原子共享，故1molC对应1.5molC-C键。

12g石墨（1molC）含1.5NA个C-C键，B正确；C．题目未说明条件，无法确定体积对应物质的量，C错

2--2--2--

误；D．S会水解生成HS和H2S，溶液中S、HS、H2S总物质的量为0.1mol，但D仅统计S和HS，数

目之和小于0.1NA，D错误；故答案选B。

3．新角度【结合稀有气体及其性质考查NA】（2025·陕西商洛·模拟预测）稀有气体可以形成多种氟化物，

如氟化氙XeF2能将苯转化为氟苯，其原理为：XeF2C6H6C6H5FXeHF，设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法错误的是

A．1molXeF2中Xe的价层电子对数为5NA

B．39gC6H6中含有的键数为3NA

C．生成1molC6H5F转移电子的数目为2NA

D．1molHF中含有的电子数为10NA

【答案】B

1

【解析】A．XeF中Xe的价层电子对数为2+821=5，1molXeF中Xe的价层电子对数为5N，

222A

A正确；B．每个苯（C6H6）分子含12个键（6个碳碳σ键和6个C-Hσ键），39g苯物质的量为0.5mol，

含有σ键数为6NA，B错误；C．反应中Xe的化合价从+2价降至0价，每生成1molC6H5F转移2mol电子，

即转移电子数为2NA，C正确；D．1个HF分子中有10个电子，1molHF含10mol电子，即10NA，D正

确；故答案选B。

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1．（2025·贵州·模拟预测）AsH3的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO3反应便有黑色

的Ag析出：2AsH312AgNO33H2OAs2O312HNO312Ag。该反应可用于检验微量砷，设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

18

A．0.1molH2O中含有的中子数为1.2NA

B．1LpH2的硝酸溶液中，H的数目为0.02NA

C．7.8gAsH3中价层电子对数为0.4NA

D．每生成10.8g的金属银，转移电子的数目为0.12NA

【答案】C

1818

【解析】A．H2O中每个分子中子数为：2个H（各0中子）+O（中子数=18-8=10），总中子数为10，

18+

0.1molH2O含中子数0.110NANA，A错误；B．pH=2的硝酸溶液中，cH=0.01

mol/L，1L溶液

中H数目为0.01NA，B错误；C．AsH3的摩尔质量78g/mol，7.8g对应0.1mol，每个AsH3分子中As

513

的价层电子对数为34，总价层电子对数为0.14N0.4N，C正确；D．生成10.8gAg（0.1

2AA

mol），根据反应式，每生成1molAg转移1mol电子，故转移电子数为0.1NA，D错误；故答案选C。

2．（2025·湖南郴州·一模）钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是

A．17gOH中含有的电子数目为10NA

2

B．0.5L1mol/L的Na2CO3溶液中CO3的总数为0.5NA

C．反应①中1molNa完全反应生成Na2O2转移2mole

D．反应③中生成1mol的Na2CO3消耗CO2的体积为22.4L

【答案】A

【解析】A．17gOH⁻的物质的量为1mol，1个OH⁻含10（8+1+1）个电子，则17gOH⁻中电子数目为10NA，

2-2

A正确；B．Na2CO3溶液中CO3会水解（CO3+H2OHCO3+OH），则0.5L1mol/L的Na2CO3溶液中

2-

CO3总数小于0.5

L1

mol/L·NA=0.5NA，B错误；C．反应①为2Na+O2Na2O2，Na元素价态从0价升至

+1价，1molNa完全反应转移1mole⁻，C错误；D．生成1molNa2CO3需1molCO2，但未说明标准状况，

1molCO2体积不一定为22.4L，D错误；故答案选A。

3．（2025·辽宁·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1

molCl2与足量的Al反应，转移电子数为3NA

B．78g过氧化钠与足量水反应转移电子数为NA

C．常温下，8.8g环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.6NA

D．常温下，2.7gAl与足量浓硫酸混合，转移的电子数目为0.3NA

【答案】B

【解析】A．1

molCl2与足量Al反应生成AlCl3，Cl2中氯元素从0价降至-1价，1个Cl2分子转移2个电子，

故1

molCl2转移2NA电子，A错误；B．78g过氧化钠为1

mol，与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，

Na2O2中-1价O部分升为0价、部分降为-2价，1

molNa2O2反应转移1

mol电子，即NA，B正确；C．环

1

氧乙烷分子式为C2H4O，摩尔质量44

gmol，8.8

g为0.2

mol。其结构含2个C-O键、1个C-C键、4个C-H

键，共7个共价键，0.2

mol含1.4NA共价键，C错误；D．常温下Al与浓硫酸发生钝化，反应几乎不进行，

转移电子数远小于0.3NA，D错误；故答案选B。

4．（2025·山西·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol

HClO中含有HCl键数目为NA

B．标准状况下，22.4L

H2O中含有H原子数目为2NA

C．常温下，将56g

Fe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3NA

D．1mol由CO和H2组成的混合气体中含有的原子数目为2NA

【答案】D

【解析】A．HClO分子结构式为H-O-Cl，不存在H-Cl键，因此1molHClO中H-Cl键数目为0，A错误；

B．标准状况下H2O不呈气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；C．常温下Fe在浓硝酸中

发生钝化，无法计算转移的电子数目，C错误；D．CO和H2均为双原子分子，1mol由CO和H2组成的混

合气体中原子总数为2NA，D正确；答案选D。

5．（2025·云南玉溪·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O中含有的键的数目为2NA

B．常温常压下，8.0gSO3中S的价层电子对的数目为0.4NA

C．1molSiF4完全水解，生成碱的分子数目为4NA

D．反应H2gI2g2HIg生成1molHI，转移电子数为NA

【答案】D

【解析】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故σ键数目无法确定，故A错

误；B．8.0gSO3的物质的量为0.1mol，SO3中S的价层电子对数目为3（无孤对，3对成键电子），总数为

0.3NA，故B错误；C．SiF4水解生成H4SiO4（酸）和HF（酸），无碱生成，故C错误；D．反应

H2gI2g2HIg中，每生成2molHI转移2mol电子，故生成1molHI转移1mol电子，转移电子数

为NA，故D正确。

6．（2025·广东肇庆·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

37

A．1molCl2的中子数比质子数多3NA

B．标准状况下11.2L

CO2中含有的键数目为2NA

C．64g

Cu与足量稀硝酸反应，转移电子数目为2NA

1

D．1L0.1molLCH3COONa溶液中CH3COO数目为0.1NA

【答案】C

3737

【解析】A．Cl的质子数为17，中子数为37−17=20，1molCl2含中子数20×2=40NA，质子数17×2=34

NA，中子数比质子数多6NA，而非3NA，A错误；B．标准状况下11.2LCO2为0.5mol，每个CO2分

子含2个π键，总π键数目为0.5×2=1NA，而非2NA，B错误；C．64gCu为1mol，与稀硝酸反应时，Cu

2+

被氧化为Cu，每molCu失去2mol电子，转移电子数为2NA，C正确；D．CH3COO为弱酸根离子，

在水中会水解，导致其实际数目小于0.1NA，D错误；故答案选C。

7．（2025·湖南湘西·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mol混合气体时，转移的电子数为2NA

B．12gNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含的碳原子数为0.5NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，外电路中通过的电子数一定为2NA

【答案】A

【解析】A．足量镁与浓硫酸反应生成的气体可能是SO2和H2的混合物。每生成1mol气体（无论SO2或

+

H2），均转移2mol电子，因此1mol气体对应转移电子数为2NA，A正确；B．NaHSO4晶体中仅含Na和

HSO4，每1molNaHSO4提供1mol阳离子。12gNaHSO4（0.1mol）含阳离子数为0.1NA，B错误；C．标

准状况下，CHCl3为液体，混合物体积11.2L仅由CH3Cl贡献，对应0.5molCH3Cl，含0.5NA碳原子。但

若混合物含液态CHCl3，其碳原子数无法确定，C错误；D．电解精炼时，阳极溶解的金属可能含Zn、Fe

等杂质，转移电子数可能超过2NA，D错误；答案选A。

8．（2025·贵州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、NH3·H2O、

、、等物质。下列叙述正确的是

Cu(OH)2NH3CuNH34OH2

-12+

A．1L1mol·LCuSO4溶液中Cu数目为NA

-1

B．1L1mol·LNH3·H2O溶液中电子数目为20NA

C．1molCu(OH)2可与4NA个NH3分子反应

．中含有配位键的数目为

D1molCuNH34OH212NA

【答案】C

2+-12+-1

【解析】A．Cu会发生水解，1L1mol·LCuSO4溶液中Cu数目小于NA，A错误；B．1L1mol·LNH3·H2O

溶液中含有1mol溶质NH3·H2O（电子数为20NA）和大量的溶剂H2O，故溶液的总电子数远大于20NA，B

2

错误；C．Cu(OH)24NH3[Cu(NH3)4]2OH，可知1molCu(OH)2与4molNH3反应，而4molNH3

2+

2+

的分子数为4N，C正确；D．CuNH中中心离子为Cu，配体为NH3，配位数为4，1mol

A34

CuNHOH中含有配位键的数目为，错误；故选。

3424NADC

9．（2025·湖北武汉·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子

B．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA

C．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA

9

D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH数目为10NA

【答案】B

【解析】A．标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误；B．C2H4O的结构中，

环氧乙烷（环状）含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），4.4g（0.1mol）对应0.7NA个σ键，B正确；

C．丁烷裂解可能生成乙烷和乙烯，但反应存在多种途径，乙烷分子数小于0.1NA，C错误；D．常温下pH=9

95

的CH3COONa溶液中，c(H)10mol/L。cOH10mol/L，溶液中的OH均来自水的电离，因此

-5-5-9

水电离出的c(OH)=10mol/L，数目为10NA，而非10NA，D错误；故选B。

10．（2025·云南文山·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，利用反应：8N2O4CS28N24CO2S8

制备S8()，下列有关该反应说法错误的是

A．生成22.4L

N2(标准状况下)转移电子数目为2NA

B．若有4mol

CS2参加反应，则反应中生成的键数目为16NA

C．128gS8中含有非极性键的数目为4NA

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

【答案】B

【解析】A．标准状况下，22.4LN2为1mol；N2O中N元素从+1价降至0价，1molN2O含2个N原子，

转移电子2mol，生成1molN2转移电子2NA，A正确；B．4molCS2反应生成8molN2和4molCO2；N2

的结构式为N≡N，含有2个π键，8molN2含16molπ键；CO2的结构式为O=C=O，含有2个π键，4molCO2

含8molπ键，总生成π键24NA，B错误；C．128gS8物质的量为0.5mol，S8为环状结构含8个非极性键，

0.5molS8含4NA个非极性键，C正确；D．氧化剂为N2O，还原剂为CS2，它们的物质的量之比2:1，D正

确；答案选B。

11．（2025·陕西·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

2

B．将0.1molK2Cr2O7，溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的Cr2O7数目为0.1NA

C．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0.3NA

D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应后，气体中含有的分子数目为NA

【答案】A

【解析】A．Na2O和Na2O2中阳离子和阴离子个数比均为2:1，因此0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有

222+

的离子数目为0.3NA，A正确；B．Cr2O7会发生水解：Cr2O7+H2O2CrO4+2H，因此0.1molK2Cr2O7

2

溶于1LpH=1的硫酸中，溶液中含有的Cr2O7数目小于0.1NA，B错误；C．常温下，浓硝酸会使Fe块钝

化，反应不能继续发生，因此反应转移电子数目无法计算，C错误；D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2

充分反应后恰好生成1molNO2，因存在反应2NO2N2O4，所以气体分子数目少于NA，D错误；答案选A。

12．（2025·河北·模拟预测）硫循环是指硫在大气、陆地生命体和土壤等几个分室中的迁移和转化过程，如

图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

2

A．0.1molSO4中S原子的价层电子对数为0.4NA

B．SO2参与①反应生成9.6g还原产物时，消耗氧化剂分子数为0.2NA

2

C．Cl2参与②反应生成0.5molSO4时，氧化剂断裂σ键数为1.5NA

D．⑤反应中生成0.1molH2S时得到电子数为0.8NA

【答案】B

2

【解析】A．SO4中S原子的价层电子对数：中心原子S的价电子数为6，加上2个负电荷，共8个电子，

8422

价层电子对数为44。0.1molSO中价层电子对数为0.1×4=0.4mol，即0.4NA，A正确；B．9.6

24

gS(还原产物)的物质的量为0.3mol，SO2(氧化剂)2H2S(还原剂)2S(氧化产物)S(还原产物)2H2O，可

见消耗0.3mol氧化剂，消耗氧化剂分子数为0.3NA，B错误；C．②转化中，氯气参与反应有

2

S3Cl24H2OH2SO46HCl，氯气是氧化剂，1个氯分子中含有1个σ键，生成0.5molSO4时需要1.5

2

molCl2，含1.5NAσ键，C正确；D．反应⑤为SO4→H2S（S从+6→-2），生成1molH2S得8mol电子，

生成0.1molH2S时得到电子数N0.18NA0.8NA，D正确；故答案选B。

13．（2025·河北石家庄·模拟预测）王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该

溶液中存在活性物质Cl2和NOCl，活性物质通过3HClaqHNO3aqCl2aqNOClaq2H2Ol反应

产生。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．3molHCl完全按上述反应转移电子数为2NA

B．1molNOCl中含σ键和π键数之和为3NA

41

C．100g84%的浓硝酸中所含的氧原子数为N

8A

-1

D．1L1mol·L的HCl水溶液中所含的H和Cl的数目大于2NA

【答案】C

1503

【解析】．，完全按上述反应转移

A3HClaqHNO3aqCl2aqNOClaq2H2Ol~2e3molHCl

电子数为2NA，A正确；B．NOCl的结构为O=N-Cl，1molNOCl中含σ键和π键数之和为3NA，B正确；C．100

84g16g44

g84%的浓硝酸中有84gHNO3和16g水组成，所含的氧原子数=3NA1NANA，

63g·mol118g·mol19

1

C错误；D．1L1mol·L的HCl水溶液中含有HCl1mol，所含的H和Cl的数目是2NA，水中也会电离出

氢离子，故所含的H和Cl的数目大于2NA，D正确；故选C。

14．（2025·内蒙古·模拟预测）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

．为的溶液中含有-的数目为

ApH12BaOH2OH0.01

NA

B．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成的SO2分子数为0.1

NA

C．2.8g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6

NA

-1+

D．常温下，1.0L0.1mol·L的CH3COONH4溶液中，NH4数目为0.1

NA

【答案】C

【解析】A．未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误；B．浓硫酸与铜反应随浓度降低会停止，生成

的SO2少于0.1NA，B错误；C．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，2.8g混合物对应0.2molCH2，总原子

+

数为0.6NA，C正确；D．CH3COONH4中NH4会水解，其数目小于0.1NA，D错误；故答案选C。

．（河北秦皇岛二模）实验室中利用CoCl制取配合物的反应为

152025··2CoNH36Cl3

。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的

2CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2CoNH36Cl3+2H2ONA

是

1816

A．4.0g由H2O与D2O组成的物质中所含的中子数为4NA

B．25℃、101kPa时，33.6LNH3的分子数为1.5NA

C．0.1molCoCl2反应时，转移的电子数目为0.1NA

8

D．常温下，1LpH为6的NH4Cl溶液中，由水电离出的H数目为10NA

【答案】C

【解析】A．两种水的摩尔质量均为20g/mol，总物质的量为0.2mol，中子数总和为2NA，A错误；B．非

标准状况下气体体积膨胀，相同体积的物质的量减少，33.6LNH3的分子数小于1.5NA，B错误；C．Co

的氧化态从+2升至+3，每molCoCl2转移1mol电子，0.1mol对应0.1NA，C正确；D．NH4Cl水解促进水

+++-6

电离，但水电离的H浓度等于溶液中的H浓度，1LpH=6的氯化铵溶液中，由水电离出的H数目为10NA，

D错误；故选C。

16．（2025·宁夏银川·一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LHCl气体中，H的数目为NA

B．已知NaH2PO2为正盐，则1molH3PO2含羟基数为2NA

C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜

-1

D．4.6gNa与0.5L0.1mol·L稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA

【答案】D

【解析】A．HCl在标准状况下为气体，以分子形式存在，未电离，故H数目为0，A错误；B．NaH2PO2

为正盐，说明H3PO2为一元酸，分子中仅含1个羟基，故1molH3PO2含羟基数为NA，B错误；C．电解精

炼铜时，阳极溶解的金属包括铜和其他活泼金属杂质，无法通过转移电子数直接计算铜的质量，C错误；