2026年高考化学二轮复习（全国）清单08 元素的综合推断（原卷版）

清单08元素的综合推断

内容导览|知识·方法·能力清单

第一部分命题解码洞察命题意图，明确攻坚方向

第二部分方法建模构建思维框架，提炼通用解法

流程建模技法清单

技法01元素周期表和元素周期律

技法02元素的“位—构—性”关系与元素的推断

技法03分子的空间结构

第三部分思维引路示范思考过程，贯通方法应用

母题精讲思维解析变式应用

类型01文字描述型推断题

类型02物质结构图型推断题

第四部分分级实战分级强化训练，实现能力跃迁

元素推断的选择题试题情境一般比较陌生，题干部分主要给出元素的原子结构、微粒性质和晶胞结

构等，四个选项的考查角度一般各不相同，分别从不同角度进行设问，考查内容包括元素周期律和元素

的性质、电子排布、杂化轨道、分子构型、晶胞分析和有关计算等。

预计2026年命题主要从元素与物质的相关性质、化学键与物质类别关系的判断、基态微粒的电子

排布式、电离能及电负性的大小比较、原子的杂化方式、分子空间结构的分析与判断、配位键与配合物

结构分析、晶体类型判断、晶胞的计算等。试题将凸显情境的陌生度越来越高，与其他化学模块的融合

越来越多等特点，体现高考评价体系“四翼”中的对应用性、综合性和创新性的要求。

流程建模

第一步：找出题眼①从题干中找出物质或元素的结构信息，如原子（粒子）的结构信息、原子

形成的共价键数目等；

②从题干中找出物质转化的特殊信息，如某些元素的单质或化合物的相关性

质、用途、特殊反应现象等。

第二步：确定元素根据题干关键信息，推断某种元素的具体信息，结合元素所在位置、结构、

性质等信息，确定具体的元素。

第三步：逐项判断利用元素周期律、反应原理、物质的结构、性质和用途等，判断选项正误。

技法清单

技法01元素周期表和元素周期律

1．元素周期表

(1)元素周期表（长式）的结构

四个数量关系

①电子层数＝周期序数。

②质子数＝原子序数。

③最外层电子数＝主族序数。

④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。

(2)元素周期表的分区

各区价层电子排布特点

分区价层电子排布

s区ns1～2

p区ns2np1～6(除He外)

d区(n－1)d1～9ns1～2(除钯外)

ds区(n－1)d10ns1～2

f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2

2．元素性质递变规律

(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。电负性增强，第一电离能呈增大的趋

势，ⅡA、ⅤA族反常较大。

(2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。电负性减弱，第一电离能减弱。

3．元素金属性、非金属性强弱的实验比较法

(1)元素金属性强弱的实验比较法。

①单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

②单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。

④若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y金属性比X强。

(2)元素非金属性强弱的实验比较法。

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。

④An－＋B―→Bm－＋A，则B非金属性比A强。

4．微粒半径的大小比较

(1)原子半径大小比较

①同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径减小。如：r(N)＞r(O)＞r(F)。

②同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增大，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)；

r(F)＜r(Cl)。

(2)核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。

①r(阴离子)＞r(原子)，如：r(H－)＞r(H)；

②r(原子)＞r(阳离子)，如：r(H)＞r(H＋)；

③(低价阳离子)＞r(高价阳离子)，如：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。

(3)离子半径大小比较

①离子的电子层数越多，离子半径越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。

②电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小。如：r(O2－)＞r(Na＋)；r(S2－)＞r(K＋)。

技法02元素“位—构—性”关系与元素的推断

1．元素的“位—构—性”关系

元素原子结构、元素在周期表中的位置和元素的主要性质三者之间的关系如下

2．常见元素及及化合物的结构及性质特征

(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数

最大的元素：C。

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3)地壳中含量最多的元素或同周期中气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元

素：O。

(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。

(5)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。

(6)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的

元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

(7)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。

(8)常温下单质最易着火的元素：P。

(0)焰色反应呈黄色的元素：Na。

(10)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。

(11)单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。

(12)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。

(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的

元素：S。

(14)元素的气态氢化物能与它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。

(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(16)常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S，其中一种同素异形体易着火的元素：P。

(17)X2是最轻的气体，则X是氢(H)。

(18)元素Z的单质通常为黄绿色气体，则Z是氯(Cl)。

(19)短周期元素X、Y形成的化合物XY2是红棕色气体，则X是氮(N)、Y是氧(O)。

(20)Y是至今发现的非金属性最强的元素，则Y是氟(F)，W是短周期中金属性最强的元素，则W是钠

(Na)。

(21)Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是铝(Al)，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是氧(O)。

(22)短周期元素W的单质广泛用作半导体材料，则W是硅(Si)。

(23)短周期元素W的简单氢化物(常温下为气体)可用作制冷剂，则W是氮(N)。

(24)W的简单气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物，则W是氮(N)。

(25)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素是碳(C)。

(26)空气中含量最多的元素或短周期气态氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(呈碱性)的元素

是氮(N)。

(27)中学常见的红棕色气体有NO2和溴蒸气(Br2)。

△

(28)能腐蚀玻璃的酸为HF，制取HF的反应为CaF2＋H2SO4(浓)=====CaSO4＋2HF↑。

(29)短周期主族元素W的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应，则W是

硫(S)。

(30)短周期主族元素W的最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则W是铝(Al)。

(31)若X是由短周期主族元素组成的二元化合物，0.01mol·L－1X溶液的pH＝2，则X是HCl；若X是

－1

由短周期主族元素组成的三元化合物，0.01mol·LX溶液的pH＝2，则X是HNO3或HClO4；若X是由短

－1

周期主族元素组成的三元化合物，0.005mol·LX溶液的pH＝2，则X是H2SO4。

3．常见元素的成键特点

元素族常见成键情况特殊成键情况

HⅠA1个共价键：—H无

B、Al、GaⅢA

个共价键：（2杂化）

3sp4个共价键：(sp3杂化，其中

一个形成配位键)

C、SiⅣA无

4个共价键：（sp3杂化）

（C原子、sp2杂化）

（C原子、sp杂化）

（C原子、sp杂化）

N、P、AsⅤA

3个共价键：（sp3杂化）

4个共价键：(sp3杂化，其中

（N原子、sp2杂化）一个形成配位键)

（N原子、sp杂化）（位于阳离子中）

5个共价键：、

6个共价键：（位于阴离子中）

O、S、SeⅥA

2个共价键：（sp3杂化）

6个共价键：（S或Se）

（O原子）

F、Cl、Br、ⅦA1个共价键：—X

I

技法03分子的空间结构

1．杂化轨道和简单分子空间构型的关系

杂化类型spsp2sp3sp3不等性杂化

轨道夹角180o120o109o28′107o18′104o30′

中心原子位置ⅡA、ⅡBⅢAⅣAVAⅥA

中心原子孤对电子数00012

分子几何构型直线形平面三角形正四面体形三角锥形V形

实例BeCl2、HgCl2BF3CH4、SiCl4NH3、PH3H2O、H2S

2．中心原子价层电子对数、杂化轨道类型与粒子的立体构型(A型)如下：

�±

价层电子对数(杂��

234

化轨道数)

杂化轨道类型spsp2sp3

价层电子对模型

直线形三角形四面体形

(VSEPR)

粒子组成形式与AB2：AB2：AB3：AB2：AB3：AB4：(正)

构型直线形V形三角形V形三角锥形四面体形

当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，

规律分子的构型为去掉孤电子对后剩余部分的立体构型，且孤电子对会对分子构型

产生“挤压”效果，使键角变小

3．比较键角大小的思路和方法

(1)判断杂化类型：

23

先判断中心原子的杂化类型，若杂化类型不同，键角大小为sp杂化>sp杂化>sp杂化。如CO2、BF3、

23

CH4的杂化轨道类型分别为sp、sp、sp，则键角∠O—C—O(180°)>∠F—B—F(120°)>∠H—C—H(109°

28′)。

(2)比较孤电子对数：

当中心原子杂化类型相同时，中心原子上的孤电子对越多，键角越小。如H2O、NH3、CH4分子的中心

原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为2、1、0，则键角∠H—O—H(105°)<∠H—N—H(107°)<∠H—C—

H(109°28′)。

(3)比较电负性：

当中心原子杂化类型和孤电子对都相同时，可根据中心原子和配位原子电负性大小判断，其中，中心

原子电负性越大，键角越大；配位原子电负性越大，键角越小。如NH3和pH3中心原子杂化类型、孤电子

对相同，电负性N>P，仅此键角∠H—N—H>∠H—P—H；NF3和NCl3中心原子杂化类型、孤电子对相同，

电负性F>Cl，仅此键角∠Cl—N—Cl>∠F—N—F。

(4)比较化学键类型：

双键与双键间的斥力>双键与单键间的斥力>单键与单键间的斥力。如HCHO中∠O—C—H(大于

120°)>∠H—C—H(小于120°)。

类型01文字描述性推断题

母题精讲1．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子

序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元

素。下列说法正确的是

A．三者中Z的原子半径最大B．三者中Y的第一电离能最小

C．X的最高化合价为3D．XZ3与NH3键角相等

思维解析【答案】B

【第一步找出题眼】【第二步确定元素】

Z是周期表中电负性最大的元素，电子层数为2，未成对Z为F元素

电子数为1

X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，X为C和Y为N或X为N和Y为O

三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，

则X和Y未成对电子数之和为5；

化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，X为N，Y为O

NO2F符合

【第三步逐项判断】

A选项：X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；

B选项：X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一

电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；

C选项：X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；

3

D选项：X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心

N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。

故选B。

变式应用

．（黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙YWXZ，

12025·YW4ZXY22

开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、

Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>Y>X

B．甲中不存在配位键

C．乙中σ键和π键的数目比为6:1

D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2

2．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增

大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最

高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下

列说法正确的是

A．M与Z可形成离子化合物B．原子半径：RTX

C．QR2是极性分子D．电负性：YRQ

类型02物质结构图型推断题

母题精讲2．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期

元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是

A．元素电负性：X>Z>Y

B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化

C．基态原子未成对电子数：W<X<Y

D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y

思维解析【答案】D

【第一步找出题眼】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。

【第二步确定元素】

W、X、Y、Z分别为H、O、P、S

【第三步逐项判断】

A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，

A项正确；

B．由该物质结构可知，P形成4个σ键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，S形

成2个σ键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B项正确；

C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子

的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<O<P，即W<X<Y，C项正确；

D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离

能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误。

故选D。

变式应用

．（陕西、山西、青海、宁夏卷）一种高聚物被称为无机橡胶，可由如图所示的环状三

12025·XYZ2n“”

聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道

半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是

A．X、Z的第一电离能：X>Z

B．X、Y的简单氢化物的键角：XY

C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y

D．X、Y、Z均能形成多种氧化物

2．（2025·福建·高考真题）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，

下列说法错．误．的是

A．键角：XZ2<RZ2

B．电负性：QZY

C．最简单氢化>物沸>点：

D．X、Y、R均可与Z组成�>标�况>下�为气态的化合物

巩固提升

1．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电

子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序

数之和。下列说法错误的是

A．X与Q组成的化合物具有还原性

B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性

C．Z、W的单质均可在空气中燃烧

D．Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性

2．（2025·湖南卷）MZ2浓溶液中含有的XMZ2(YX)具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M

的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层

电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是

A．电负性：XY

B．Y形成的两种单质均为非极性分子

C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质

D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀

3．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期

元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族

序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q

的4倍。下列说法正确的是

A．QY3为极性分子B．ZY为共价晶体

C．原子半径：WZD．1个X2分子中有2个键

4．（2025·河北卷）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能

级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对

角线位置。下列说法错误的是

A．第二电离能：XYB．原子半径：ZW

C．单质沸点：YZD．电负性：WX

5．（2025·广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．a和g同主族B．金属性：ghi

C．原子半径：edcD．最简单氢化物沸点：bc

6．（2025·重庆卷）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，

Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是

A．X、Y和Z位于同一周期

B．氧化物的水化物碱性最强的是X

C．单质熔点最高的是Y

D．原子半径是最大的是Z

7．（2025·贵州卷）贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：WZX

QYXQZXWYX，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素3，只2有4Q+

为3金属元42素=且3其基态4+原2子核3外无4单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。

下列说法正确的是

A．W能分别与X、Y、Z、Q形成简单化合物

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：YZ

C．简单离子半径：ZYX>

D．第一电离能：Z>Y>Q

8．（2025·广西卷）单分>子磁>体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中

W、X、Y的核外电子数之和为W离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z

+

的某种氧化物是实验室制取氯气1的5,原料之一。下列说法正确的是

A．第一电离能：YZB．简单氢化物的稳定性：XY

C．电负性：WX>D．基态Z原子的电子排布式>：Ards

61

9．（2025·海南卷）X>、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。HX是[地]球3生4命体中质量占比最大

的物质；同周期简单阳离子中Y的半径最小；Z的一种同素异形体在2空气中易自燃。下列说法错误的

�+

是

A．ZX为离子晶体B．基态Z原子最高能级半充满

C．热4稳6定性：HXZHD．YCH中只存在共价键

10．（2025·江西卷）N2aX>YZW3是一种钠离子电池电解3质3的主要成分。X、Y、Z、W均为短周期元素，价

层电子数总和为23，原3子半3径YWXZ，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正确的是

A．电负性：XWY<<<

B．X3W2是直线>形分>子

C．W与ZW中Z的杂化轨道类型不同

D．ZHX2YZW3易燃

11．（2025·四3川卷3）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。

X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法

正确的是

A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：Z>Y>W

C．简单氢化物的沸点：Y<WD．Y的第一电离能高于同周期相邻元素

12．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在

能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

A．电负性：W>Y

B．酸性：W2YX3>W2YX4

C．基态原子的未成对电子数：W>X

D．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

13．（2024·山东卷）由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说

法正确的是

A．图中O代表F原子

B．该化合物中存在过氧键

C．该化合物中I原子存在孤对电子

D．该化合物中所有碘氧键键长相等

冲刺突破

14．（2025·山西晋中·二模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的基态原子2p

能级上各有两个未成对电子，QZ2是形成酸雨的物质之一，基态W原子N能层只有一个电子，其余能

层全充满。下列说法错误的是

A．电负性：ZYQ

B．第一电离能：YZX

C．W与Z能形成不止一种化合物

D．Z、Q的最高正化合价均为+6

15．（2025·北京昌平·二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号XYZMR

原子半径(1010m)1.860.991.430.750.71

最高正价＋1＋7＋3＋5——

主要化合价

最低负价——-1——-3-1

下列说法不正确的是

A．M、R在同一周期

B．元素X和Y形成的化合物中含离子键

C．Y、Z形成的化合物具有两性

D．以上5种元素中，电负性最强的是R

16．（2025·山东威海·二模）化合物RY2YZ3X10(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子

序数依次增加，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子中s能级电子总数与

p能级电子总数相等，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，Y和Z的原子序数之和等

于X和R的原子序数之和，基态R原子的价电子只占据最高能层1个原子轨道。下列说法错误的是

A．原子半径：R>Y>Z>X

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的都低

C．化合物RY2YZ3X10(XW)2中，Z显4价

D．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应

17．（2025·四川巴中·三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量第二

多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有4个电子，W与Z处于同主族。

下列说法正确的是

A．电负性：XYZ

B．X的第一电离能比同周期元素的小

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

18．（2025·河南新乡·三模）某离子化合物XW4ZY4，其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短

周期主族元素，XW4和ZY4均为四面体结构，只有X、Y位于同周期，Z的最外层电子数和电子层数

相同，Y的最外层电子数等于