4.1.1 原子结构（备课）-【高效备课】2022-2023学年高一化学备课设计+作业检测（人教版2019必修第一册）

高中化学•必修1•第四章•第一节原子结构与元素周期表第一课时

原子结构公元前4501803年1904年1911年1913年现代随着现代科学技术的发展，人类对原子的研究还不断深入......原子原子核核外电子质子中子（-）（+）（不带电）原子结构一质量数二粒子种类质量相对质量质子1.6726×10-27kg

1.007中子1.6749×10-27kg1.008

电子质子质量的1/18361/1836质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子质量主要集中在原子核原子质子数（Z）中子数(N)质量数(A)相对原子质量F10

18.998Na12

22.990Al14

26.982练习1:按要求填表。192327质量数与原子的相对原子质量作比较,你能得出什么结论?原子的质量＝质子的质量+中子的质量+电子的质量（可忽略）原子的相对原子质量≈质子的相对质量+中子的相对质量

=质子数+中子数=质量数91113AZX质量数元素符号原子质子数(Z)中子数(N)符号表征F910

Na1112

Al1314

质子数符号表征—表示出元素、质子、中子、电子F199Na2311Al2713常见化学符号的意义三X±cb±aZA原子核外电子排布四n=1234567KLMNOPQ近

远低高离核：能量：电子分层动，离核越远，能量越高。通过科学研究发现，每一层能填充的电子数是有一定的规律的。(1)能量最低原理：里→外

低→高

逐层排满(2)各电子层最多2n2个电子(3)最外层≤8个电子

(K为最外层≤2个)(4)次外层≤18个电子17第1层第2层第3层K层L层M层287＋核外电子排布的表示方法—原子结构示意图Cl画1-20、37、53号元素原子结构示意图。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数核外电子排布的表示方法—离子结构示意图阳离子：核外电子数

核电荷数阴离子：核外电子数

核电荷数<>①主族的金属元素原子失去最外层所有电子时，电子层结构上一周期的稀有气体原子相同。②主族的非金属元素原子得电子形成简单离子时，电子层结构与同周期的稀有气体原子相同。Rn+Rn-特殊关系对应元素最外层电子数等于电子层数最外层有1个电子最外层有2个电子最外层电子数等于次外层电子数的一半最外层电子数等于次外层电子数最外层电子数等于次外层电子数的2倍最外层电子数等于次外层电子数的3倍最外层电子数等于次外层电子数的4倍1～18号元素原子结构的特殊关系H、Be、AlH、Li、NaHe、Be、MgLi、SiBe、ArCONe知识拓展“10电子”“18电子”的等电子粒子Ne、H2O、NH3、CH4Na+、Mg2+、Al3+、NH4+O2－、F－、OH－③阴离子：核外有10个电子的微粒①分子：②阳离子：Ne③阴离子：核外有18个电子的微粒①分子：②阳离子：ArHCl、H2O2

K+、Ca2+Cl－、S2－、O22-练习2：已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的元素符号：A________；B________；C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________；B________；C_________。CSiCl练习3：根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层