3.1.3 铁盐和亚铁盐（备课）-【高效备课】2022-2023学年高一化学备课设计+作业检测（人教版2019必修第一册）

高中化学•必修1•第三章•第一节铁及其化合物第三课时

铁盐和亚铁盐一、Fe3+和Fe2+的检验FeCl2FeCl3

浅绿色（棕）黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀①直接观察②NaOH溶液当

FeCl2

溶液和

FeCl3

溶液浓度很低时，观察法和加碱法的现象不明显，那该如何鉴别

？Fe3+＋3SCN-＝Fe(SCN)

3FeCl2溶液FeCl3溶液【实验3-2】在试管中分别加入少量的FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。滴入KSCN溶液FeCl2溶液FeCl3溶液溶液呈血红色无明显变化KSCN溶液检验Fe3+更灵敏实验结论：【思考】如何利用KSCN溶液来证明Fe2+的存在呢？【实验3-3】向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察实验现象。把上层清液转移至另一支试管，滴入几滴氯水，又发生了什么变化？FeCl

3

(aq)𝐅𝐞浅绿色溶液𝐊𝐒𝐂𝐍(𝐚𝐪)无变化2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋上层清液𝐂𝐥𝟐血红色溶液2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl−Fe、Fe2+、Fe3+怎样相互转化呢？Fe２＋Fe３＋氧化剂还原剂氧化性氧化性O2、Cl2、Br2、KMnO4HNO3H2O2FeCuSO2H2SS2-SO32-I-Fe还原剂还原性弱氧化剂还原性强氧化剂还原剂SH+Cu2+Ag+Cl2、Br2、KMnO4HNO3

CAlZnCO

CAlZnCO

二、Fe、Fe2+、Fe3+相互转化2．除杂溶液杂质除杂方法FeCl2FeCl3FeCl3FeCl2FeCl2CuCl2加过量铁粉后过滤加足量氯水或H2O2溶液加过量铁粉后过滤1.判断离子共存Fe2+氧化还原不能大量共存Fe3+氧化还原不能大量共存为什么在实验室配FeSO4溶液中常加入少量铁粉？2Fe3+＋Fe=3Fe2＋三、应用3.利用覆铜板制作图案

【背景】电子工业中常用覆铜板(以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料)为基础材料制作印刷电路板。其利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀;然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。【实验】取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

先加入适量的铁粉与废液中Cu2+反应，回收铜；再向废液中加人氯水等氧化剂，实现FeCl3溶液的再生。(2)如何处理使用后的“腐蚀液”?(1)运用氧化还原反应的规律进行分析，写出反应的化学方程式。2.下列离子方程式中，正确的是()A.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯气与氯化亚铁溶液反应:2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.氯化铁溶液与铁反应:Fe3++Fe=2Fe2+D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓1.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉3.向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是(

)A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋4.只用一种试剂就可将

AgNO3

、

KSCN

、稀