2026年化学离子测试题及答案

2026年化学离子测试题及答案

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Cl⁻、OH⁻D.Ag⁺、Cl⁻、NO₃⁻2.某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中（）A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定含有CO₃²⁻3.能使紫色石蕊试液变红的溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、OH⁻C.Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.NH₄⁺、Ag⁺、HCO₃⁻4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓5.下列物质的水溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、HCO₃⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、OH⁻6.向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有（）A.NH₄⁺B.Na⁺C.Cl⁻D.SO₄²⁻7.下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（）A.Na⁺、Cl⁻、H⁺B.K⁺、NO₃⁻、Cu²⁺C.Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻8.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂SO₄，可选用的试剂是（）A.Ba(NO₃)₂溶液B.BaCl₂溶液C.稀盐酸D.AgNO₃溶液9.下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl⁻B.某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO₄²⁻C.某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH₄⁺D.某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中有CO₃²⁻10.下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H⁺、NO₃⁻、Fe²⁺、Na⁺B.Ca²⁺、H⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.K⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出硫酸在水溶液中的电离方程式：____________________。2.碳酸根离子的检验方法是：向溶液中加入__________，产生无色无味的气体，将气体通入__________，若__________，则证明溶液中含有碳酸根离子。3.写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式：____________________。4.某溶液中含有Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，则该溶液中的阳离子是__________，阴离子是__________。5.写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：____________________。6.氢离子浓度为1×10⁻⁵mol/L的溶液呈__________性，pH=__________。7.除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可加入__________，充分反应后过滤。8.写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________。9.某溶液中可能含有CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻，为了确定溶液中是否含有SO₄²⁻，应先加入__________，无明显现象后，再加入__________，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有SO₄²⁻。10.写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：____________________。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有的盐在水溶液中都能完全电离。（）2.离子方程式中，难溶物、气体、水等都不能拆写成离子形式。（）3.某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，就可以确定溶液中一定含有CO₃²⁻。（）4.在强酸性溶液中，CO₃²⁻、SO₃²⁻等弱酸根离子能大量共存。（）5.用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有Na⁺，一定不含有K⁺。（）6.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，该溶液中一定含有SO₄²⁻。（）7.离子反应的本质是离子之间的重新组合，生成沉淀、气体或水等。（）8.只要有离子参加的反应就是离子反应。（）9.检验Cl⁻时，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl⁻。（）10.某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中一定含有Cu²⁺。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述离子共存的条件。2.简述硫酸根离子的检验方法及原理。3.写出离子方程式的书写步骤。4.举例说明氧化还原反应在离子共存中的应用。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.在不同酸碱性的溶液中，离子共存情况有何不同？请举例说明。2.对于混合溶液中多种离子的检验，应该遵循怎样的顺序？为什么？3.离子反应在物质的分离、提纯中有哪些应用？请举例说明。4.从离子反应的角度分析，为什么不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液？答案：一、单项选择题1.C2.C3.C4.D5.C6.A7.D8.B9.C10.A二、填空题1.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻2.稀盐酸；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊3.H⁺+OH⁻=H₂O4.Na⁺、K⁺；Cl⁻、SO₄²⁻5.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu6.酸；57.铁粉8.2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑9.稀盐酸；氯化钡溶液10.NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻三、判断题1.×2.√3.×4.×5.×6.×7.√8.√9.√10.√四、简答题1.离子共存的条件是离子之间不能发生反应。若离子之间能发生复分解反应（生成沉淀、气体或水）、氧化还原反应、络合反应等，则不能大量共存。例如，H⁺与OH⁻不能大量共存，因为会发生中和反应生成水；Fe³⁺与SCN⁻不能大量共存，因为会发生络合反应形成血红色络合物。2.硫酸根离子的检验方法：先向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等的干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有硫酸根离子。原理是硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀，通过排除其他离子的干扰，确保产生的沉淀是硫酸钡，从而确定硫酸根离子的存在。3.离子方程式的书写步骤：①写：写出正确的化学方程式；②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物、气体、水等仍用化学式表示；③删：删去方程式两边不参加反应的离子；④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。4.例如，在酸性溶液中，NO₃⁻与Fe²⁺不能大量共存。因为在酸性条件下，NO₃⁻具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，发生氧化还原反应：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃⁻=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，所以这两种离子在酸性溶液中不能大量共存。五、讨论题1.在强酸性溶液中，存在大量H⁺，弱酸根离子如CO₃²⁻、SO₃²⁻、HCO₃⁻等不能大量共存，因为它们会与H⁺反应生成相应的气体或弱酸。例如，CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。在强碱性溶液中，存在大量OH⁻，弱碱阳离子如Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺等不能大量共存，因为它们会与OH⁻反应生成相应的沉淀或气体。例如，Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓，NH₄⁺+OH⁻=NH₃↑+H₂O。在中性溶液中，一般只要离子之间不发生其他类型的反应，就可以大量共存。2.对于混合溶液中多种离子的检验，一般遵循以下顺序：①先检验不干扰其他离子检验的离子；②对于可能存在干扰的离子，先排除干扰再进行检验。例如，检验溶液中是否含有CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻，应先加入过量的稀硝酸检验并除去CO₃²⁻，因为CO₃²⁻会干扰SO₄²⁻和Cl⁻的检验；然后加入过量的硝酸钡溶液检验并除去SO₄²⁻，因为SO₄²⁻会干扰Cl⁻的检验；最后加入硝酸银溶液检验Cl⁻。这样可以避免离子之间的相互干扰，确保检验结果的准确性。3.离子反应在物质的分离、提纯中有很多应用。例如，除去NaCl溶液中混有的少量Na₂SO₄，可加入适量的BaCl₂溶液，发生反应Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，然后过滤除去硫酸钡沉淀，达到除去SO₄²⁻的目的。又如，除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可加入过量的铁粉，发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，然