2026年山东省青岛大学附中自主招生化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省青岛大学附中自主招生化学试卷一、选择题1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是(

)A.“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高

B.定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质

C.《墨子⋅天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石，琢之为盘盂，传遗后世子孙”，帛的主要化学成分为蛋白质

D.《医学入门》中记载提纯铜绿的工艺“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，其中涉及的操作有洗涤、粉碎、过滤和灼烧2.化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是(

)A.能量转化：氧化钙与水反应放热，可用于制作自热火锅

B.证据推理：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3，所以Fe也能与稀硫酸反应生成Fe3.下列宏观事实的微观解释错误的是(

)A.夏天自行车胎受阳光暴晒易爆——温度升高，分子运动速率加快

B.铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈——单位体积内氧分子数目越多，反应越剧烈

C.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子

D.硝酸铵放入水中制冰袋——溶解时离子扩散吸收的热量大于生成水合离子放出的热量4.铷主要用于制造光电管，也用于催化剂、航天器件等领域。它在元素周期表中的相关信息和原子结构如图所示。下列说法错误的是(

)A.1个铷原子核外有37个电子

B.铷元素位于元素周期表的第五周期

C.铷的化学性质比钠活泼，形成的离子可表示为Rb−

5.下列实验方案能达到实验目的是(

)

A.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

B.验证Na2CO3和6.T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃A.甲中加入的固体是KNO3

B.T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和

C.T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

D.T2℃时，7.如图为一种绿色合成氨气的反应机理。下列说法正确的是(

)A.该过程实现了化学能到电能的转变

B.图中共涉及氢、氮、氧、锂4种元素化合价发生改变

C.整个流程过程中需要额外补充水，理论上合成1.74tNH3需要5.4tH2O

D.整个过程不涉及置换反应

8A.将浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，说明浓硫酸有吸水性

B.取久置的氢氧化钠溶液少许于试管中，滴加少量的氯化钡，出现白色沉淀，取上层清液滴加几滴酚酞，试液变红，说明氢氧化钠溶液已经部分变质

C.粗盐中含有Ca2+、SO42−、9.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是(

)

A.e的浓溶液常用作气体干燥剂，但不能干燥g

B.d可以与碱溶液发生复分解反应

C.c与a的水溶液反应生成b，体现出a的还原性

D.j的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，j也是导致酸雨的污染物之一10.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如图所示实验，连接装置后观察到铜片表面有气泡产生，小灯泡发光。下列说法错误的是(

)A.该反应的实质是锌原子把电子转移给了氢离子，被转移的电子沿导线定向移动形成电流

B.装置将化学能直接转化成电能

C.把图中的烧杯内的稀硫酸溶液改为硫酸铜溶液，将锌片和铜片平行插入其中，小灯泡也可能发光

D.反应后烧杯中溶液的质量变小

11.某无色澄清溶液可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Cl−、溶液，产生白色沉淀，再向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀质量不变。

已知：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4，NaAl(OH)A.原溶液中一定存在SO42−、Mg2+、Al3+

B.原溶液中可能存在Na+、Ba2+、Cl−

12.半水煤气是工业合成氨的原料气，主要含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气。某兴趣小组为检验其成分，设计了如图实验装置(碱石灰为CaO和NaOH的混合物，所有气体均被相应装置一次除尽)，下列说法正确的是(

)A.装置B的作用是检验并除去水蒸气

B.证明CO存在只需观察到装置C中黑色粉末变红

C.若装置D增重ag，装置E增重bg，则H2与CO的质量比为11a：63b

D.装置A和装置E13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z为同一周期，与X、W属于不同周期。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(

)A.工业上可以用电解的方法制备W的单质

B.元素Z的简单气态氢化物常温常压下为气体

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中Y元素只有一种化合价

D.X、Z只能组成一种化合物14.在化学领域，总有一些长相和名字都很特别的分子，企鹅酮是一种分子结构简式形似企鹅的物质，其结构如图所示。碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。关于企鹅酮的说法不正确的是(

)A.企鹅酮的化学式是C10H14O

B.企鹅酮分子与甲烷分子的结构不同，但在空气中完全燃烧的产物相同

C.企鹅酮分子中的一个氢原子被氯原子取代，形成的一氯代物有315.CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入A.d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B.从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C.从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D.bc段发生反应的方程式为16.检验和除杂都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的有(

)选项实验目的试剂或方法A检验Na2加入硝酸银溶液B鉴别NH4HC分别加入熟石灰粉末混合研磨，闻气味C除去H2中少量的先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸D除去FeCl2加入过量铁粉、过滤A.A B.B C.C D.D17.下列图像能够正确反映其对应变化关系的是(

)

A.向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉

B.向一定量KOH和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸

C.向一定量NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入C18.金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图：

下列说法不正确的是(

)A.FeTiO3中Ti元素的化合价为+4

B.TiO2与焦炭(C)和Cl2在高温下反应，若反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则生成的产物为TiCl4和CO2

C.反应②的产物除红色固体19.有一包不纯的碳酸钠粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠中的一种或两种，某兴趣小组为探究其组成做了如下实验：

Ⅰ、取16g样品于烧杯中加水溶解。再向烧杯中滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示。

Ⅱ、从B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

下列说法正确的是(

)A.该样品中一定有NaOH，可能有Na2SO4

B.E点溶液中的阳离子为H+、Na+

C.20.同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体(不含结晶水)(

)A.稀硫酸的溶质质量分数为4.9%

B.得到的不饱和溶液的质量是105g

C.混合物中MgO和CuO的质量比为2：3

D.MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g二、非选择题21.青岛依托优越的地理位置和资源，市民的生活品质与社会经济稳步提升。请分析下列信息，解答相关问题。

(1)畅享美食：

①青岛海鲜种类丰富，鱼、虾等海产品中含有的主要营养素为______。

②青岛啤酒，享誉世界。打开啤酒瓶盖会有大量气泡冒出，是因为______。

(2)便捷交通：

①2025年1月，全球首列用于商业化运营的碳纤维地铁列车“CETROVO1.0碳星快轨”，在青岛正式发布。该车较传统地铁车辆减重约11%，利用了碳纤维具有______的性质。碳纤维是有机纤维经碳化和石墨化处理而得到的微晶石墨材料，其属于______材料(填“无机非金属”或“复合材料”)。

②钢轨焊接的方法通常采用铝热法。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。如：在高温下用铝和二氧化锰混合发生置换反应可以制出金属锰。请写出该反应的化学方程式______。

(3)技术创新：

①目前，青岛正在大力推进清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目建设，并利用海上风电电解海水制氢，该生产过程中的能量转化形式为：风能→电能→______能，一定程度上降低了制氢成本。

②若直接电解海水制氢，生成的氢氧化钠会与海水中的氯化镁反应，导致电极结垢失活，反应的化学方程式是______。科研团队已研制出了海水直接制氢新技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔开，从根本上解决了海水中杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图1所示。

③海水原位直接电解制氢中，电极b与电源的______极(填“正”或“负”)相连。由图1可知，透过防水透气膜的最小粒子是______。

④海洋氢氨醇一体化项目该项目的主要流程如图2。已知101kPa时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是−252.9℃、−33.5℃、64.7℃。下列叙述正确的是______。

a.氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输

b.该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标

c.海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站

⑤目前，山东有的地区已经利用天然气掺氢技术，改善天然气的品质，节约能源。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H22.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。

I、实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。

查阅资料：①氯气显黄绿色，有刺激性气味。②氯气能与水反应，但在饱和食盐水中溶解度不大。③氯气与碱反应，温度不同产物不同。温度较高时生成ClO3−，温度较低时生成ClO−。

将生成的氯气分别通入b(盛有热KOH溶液)和c(盛有NaOH溶液)中，回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是______；烧瓶内产生氯气的反应方程式是______。(已知该反应生成物中锰元素+2价)

(2)a中可选用的试剂为______(填标号，下同)；d中可选用的试剂是______。

A.饱和食盐水

B.NaOH溶液

C.FeCl3溶液

D.浓硫酸

(3)b中反应的产物是H2O和______；c中采用冰水浴冷却的目的是______。

(4)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设：

假设1：Cl−浓度降低影响氯气的生成。

假设2：______步骤实验操作预测现象和结论①向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。若有黄绿色气体生成，则假设1成立②向不再产生氯气的装置中，加入______，继续加热。若有黄绿色气体生成，则假设2成立23.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、少量的Al、Fe及其氧化物(NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3)，少量其他不溶性物质。采用如图1的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4⋅7H2O)。

已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解金属离子NAFF开始沉淀时pH7.23.72.27.5沉淀完全时pH8.74.73.29.0回答下列问题：

(1)“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是______。

(2)“滤液②”中含有的金属阳离子是______。

(3)请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因______。

(4)“调节pH”中pH的范围应该控制的范围是______。

(5)“系列操作”中包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。实验室中对沉淀过滤、洗涤通常在图2所示装置中进行，若改为图3装置在减压条件下进行，其优点是______。(写一条)。

(6)测定产品纯度。取mg所得硫酸镍晶体溶于水配成溶液，向其中逐滴加入BaCl2溶液至不再生成沉淀(已知NiCl2易溶于水)，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为ng。所得硫酸镍晶体的纯度为______(用含m、n的代数式表示)。

(7)24.工业废料石膏(CaSO4⋅2H2O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。

一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1：

【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式CaCx)和CO；相同温度下，K2SO4溶解度比NH4Cl、KCl低。

(1)证明固体M中不含CaCO3的方法是______(写出实验的操作和现象)。

(2)反应②的化学方程式______。

二、假设上述流程中制得的碳化