3.3.2 三大守恒 粒子浓度大小比较-【高效备课】2022-2023学年高二化学高效备课设计（人教版2019选择性必修1）

第三章第三节第2课时三大守恒

粒子浓度大小比较

一、三大守恒1.电荷守恒：溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等电荷守恒例：(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。Na2CO3

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)练一练一、三大守恒电荷守恒一、三大守恒元素质量守恒2.元素质量守恒：溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素变在化前后质量是守恒的。例：1mol/L的Na2CO3

溶液中根据c(Na):c(C)＝2:1c(Na+

)=

2

mol/Lc(C

)=

1mol/L根据碳守恒c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)

=1mol/L∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

]书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。一、三大守恒元素质量守恒一、三大守恒元素质量守恒①Na2S溶液c(Na+

)=

2[c(S2–)+c(HS–)+c(H2S)]②CH3COONa溶液c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

练一练

列出下列物质溶液的元素质量守恒一、三大守恒质子守恒3.质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例：Na2CO3

溶液c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)一、三大守恒质子守恒练一练

列出下列物质溶液的质子守恒①Na2S溶液c(HS-）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)②CH3COONa溶液c（CH3COOH）+c(H+)=c(OH-)一、三大守恒质子守恒法二：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加得到写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+

c(OH-)＝c(H+)+c(H2CO3)二、粒子浓度大小比较1.弱酸或弱碱溶液①H2S溶液②NH3·H2O溶液H2O⇌

H++OH–H2S

⇌HS–

+H+HS–=

H++S2–

c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)c(NH3·H2O)>c(OH–)>c(NH4+)>c(H+)①NH4HSO42.盐溶液NH4+

+H2O⇌NH3·H2O

+H+H2O⇌

H++OH–NH4HSO4=NH4++SO42-+H+H+>SO42->NH4+>NH3·H2O

二、粒子浓度大小比较②KAl(SO4)2SO42-

>K+>Al3+>H+>OH-小节：份数优先原则，出现在前，不出现在后二、粒子浓度大小比较③酸式盐溶液：NaHCO3溶液H2O

⇌

H+

+OH–

HCO3–⇌

CO32–

+

H+HCO3–

+H2O⇌H2CO3

+OH–

Na2HCO3–

==Na++HCO3–

溶液显碱性

故：HCO3–

的电离程度<水解程度

c(Na+

)>c(HCO3–)>c(OH–

)>c(H2CO3)>c(H+)>c(CO32–)二、粒子浓度大小比较练一练

列出下列溶液中微粒浓度排序NaHSO3（显酸性）Na+>HSO3-

>H+>SO32->OH->H2SO3二、粒子浓度大小比较电离大于水解：NaHSO3KHC2O4NaH2PO4等物质的量浓度NH4Cl与NH3.H2O的混合溶液

等物质的量浓度CH3COOH与CH3COONa的混合溶液水解大于电离：NaHCO3NaHSNa2HPO4等浓度的HCN与NaCN的混合溶液二、粒子浓度大小比较3.混合溶液，需判断真实的溶质二、粒子浓度大小比较例1.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/LAB①两种物质混合不反应A②两种物质恰好完全反应例2.在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)③两种物质反应，其中一种有剩余例3：把0.02mol·L-1

CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO

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