2026年高考化学二轮复习（全国）专题04 氧化还原反应（复习讲义）（原卷版）

专题04氧化还原反应

目录

01析·考情精解......................................................................................................................................................

02构·知能架构......................................................................................................................................................

03破·题型攻坚..................................................................................................................

题型一氧化还原反应的概念...........................................................................................................

以科技进步为切入点、与真实应用情境结合，能够分析资源转化过程中是

真题动向

否有新物质生成。

知识1氧化还原反应概念间的关系

必备知识知识2常见的氧化剂和还原剂

知识3电子转移的表示方法

关键能力解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”

考向1氧化还原反应概念间的关系

命题预测

考向2电子转移的表示方法

题型二氧化还原反应的规律及应用.................................................................................................

以新材料为切入点、与化学工艺生产流程结合，把氧化还原反应融入真实

真题动向

应用情境之中。

知识1氧化还原反应的有关规律

必备知识

知识2物质氧化性、还原性强弱的应用

关键能力氧化还原反应基本规律的应用

命题预测考向氧化还原反应规律及应用

氧化还原反应是中学化学教材中的重要概念，贯穿整个高中化学的始终，因此，它是历年高考的

必考内容，填空题、简答题均有可能出现，主要考查氧化还原反应的概念与本质；判断氧化剂与

命题还原剂、氧化产物与还原产物，被氧化元素与被还原元素；比较氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)

轨迹的强弱；方程式的配平及简单计算。在浙江卷会以选择题单独呈现，其它省市基本均在非选择题

出现，命题趋势：从单一概念辨析→与元素化合物、实验现象结合→在真实生产/生活情境中综

透视

合分析物质转化，倾向于信息氧化还原反应方程式书写，以反映重大科技成果和人们普遍关注的

社会问题为切入点。

考点2025年2024年2023年

辽吉黑内卷T1，3分；

氧化还原反应安徽卷T5，3分；全国乙卷T7，6分；浙

考点浙江1月卷T4，3分；

的概念北京卷T5，3分；江省1月卷T6，3分；

频次浙江1月卷T6，3分；

总结湖南卷T8，3分；北京卷T14，3分；

氧化还原反应江苏卷T14)(3)；浙江6月卷T6，3分；湖南卷T10，3分；

的规律及应用四川卷T17(2)(4)；贵州卷T16(5)；浙江省6月卷T6，3分；

河北卷T16(2)(6)；辽吉黑卷T16(2)

预计在2026年高考中，单一考查氧化还原反应较少，进一步加强与其他部分化学知识和能力的

2026相互渗透和结合，如：

(1)出现在阿伏伽德罗常数的正误判断中；

命题

(2)出现在离子共存问题中；

预测(3)出现在离子方程式的正误判断中；

(4)出现在工艺流程、综合实验题中根据新情景信息书写化学方程式，能力要求高，难度较大。

题型一氧化还原反应的概念

1．(2025•辽吉黑内卷，1，3分)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不

属于化学变化的是()

A．石灰石煅烧B．磁铁矿炼铁C．煤的液化D．石油分馏

新情境：以资源转化过程为载体，考查物理变化和化学变化的判断，包括石灰石煅烧、

磁铁矿炼铁、煤的液化和石油分馏等过程中的变化类型判断。

新考法：科技进步不仅改变了人类生活，还深化了我们对物质变化的理解。本题以资

源转化的常见工艺为情境，考查考生辨别化学与物理变化的能力，引导考生认识物质

命题解读

变化的本质。

新角度：题目考查化学变化与物理变化的区分(石灰石煅烧、磁铁矿炼铁、煤液化属于

化学变化，石油分馏属于物理变化)。教材在“第一节物质的分类及转化”中详细定义了

化学变化的本质(新物质生成)；煤的干馏和石油分馏为例说明物理变化。

+

2．(2025·北京卷，5，3分)下列反应中，体现NH4还原性的是()

A．NH4HCO3加热分解有NH3生成

B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成

C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解

D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀

新情境：本题通过设置不同物质间的反应情境，考查学生对还原性体现的理解和判断

能力。

+

新考法：识别体现铵根离子(NH4)还原性的化学反应。深化对氧化还原反应概念的认识，

学会从元素化合价变化的角度分析物质的氧化还原性质，体现了化学反应原理在判断

命题解读

物质性质中的应用。

新角度：学生需要准确识别各个反应中的元素化合价变化情况，判断哪个反应体现了

物质的还原性。这要求学生熟练掌握氧化还原反应的基本概念，能够快速分析反应中

各元素的氧化还原行为，并据此做出正确判断。

3．(2025·安徽卷，5，3分)氟气通过碎冰表面，发生反应①F2+H2OHOF+HF，生成的HOF遇水发

生反应②HOF+H2O=HF+H2O2。下列说法正确的是()

A．HOF的电子式为B．H2O2为非极性分子

C．反应①中有非极性键的断裂和形成D．反应②中HF为还原产物

4．(2025·浙江1月卷，6，3分)关于溴的性质，下列说法不．正．确．的是()

-

A．Br可被Cl2氧化为Br2

-

B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br

2+-3+3+

C．Br2+2Fe=2Br+2Fe，说明氧化性：Br2＞Fe

D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子

5．(2024·浙江1月卷，4，3分)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：

2NO+2CO2CO2+N2，列说法不．正．确．的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()

A．生成1molCO2转移电子的数目为2NAB．催化剂降低NO与CO反应的活化能

C．NO是氧化剂，CO是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物

6．(2023•全国乙卷，7)下列应用中涉及到氧化还原反应的是()

A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪

C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光

3+2+

7．(2023•浙江省1月选考，6)关于反应2NH2OH+4Fe=N2O↑+4Fe+H2O，下列说法正确的是()

A．生成1molN2O，转移4mol电子B．NH2OH是还原产物

2+

C．NH2OH既是氧化剂又是还原剂D．若设计成原电池，Fe为负极产物

知识1氧化还原反应概念间的关系

【易错提醒】

1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。

2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，

铜元素被还原。

3．误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋

H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。

4．误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还

原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

5．误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高

于HClO4。

知识2常见的氧化剂和还原剂

1．常见氧化剂及其还原产物

3＋

氧化剂Cl2(X2)O2Fe酸性KMnO4、K2Cr2O7

－－2－－2＋2＋3＋

还原产物Cl(X)H2O/O/OHFe/FeMn、Cr

氧化剂HClO浓H2SO4HNO3H2O2

－

还原产物ClSO2NO2/NOH2O

2．常见还原剂及其氧化产物

2＋2－

还原剂金属单质非金属单质FeH2S/S

3＋

氧化产物金属离子非金属氧化物FeS、SO2

－2－

还原剂HI/INH3COSO2/SO3

2－

氧化产物I2N2、NOCO2SO3、SO4

知识3电子转移的表示方法

1．单线桥法

2．双线桥法

【易错提醒】

1．误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。

2．误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，

铜元素被还原。

3．误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋

H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。

4．误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO2具有还

原性，浓H2SO4具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

5．误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定。如HClO的氧化性高

于HClO4。

解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”

第一步，依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂性一致”即氧化剂具有氧化

性，还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生

氧化反应，生成氧化产物。

第二步，依据规律进行定性判断：氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。同学们应掌

握化合价与氧化性的关系，“高价氧化低价还，中间价态两俱全”。

第三步：利用电子守恒进行定量判断：有关氧化还原反应的定量问题，利用得失电子守恒法可以简化

计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化

产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。

考向1氧化还原反应概念间的关系

1．(2026·广东深圳一诊)膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为

P4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2，下列说法错误的是()

A．KH2PO2为酸式盐B．反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3

C．上述反应中PH3为还原产物D．反应中每消耗1molP4共转移3mol电子

2．(2025·山西晋城二模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是()

A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去

B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色

C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色

D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色

3．(2026·四川南充高三联考)已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，下列关于该反应说

法不正确的是()

A．氧化性：NaClO3>Cl2

B．当反应中有2mole-转移时，被氧化的HCl为4mol

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1

D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性

4．(2025·重庆市四十九中月考)下列反应中，气体只作氧化剂的是()

A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2B．NO2通入足量水

C．品红溶液中通入足量SO2D．氨化的饱和食盐水中通入过量CO2

5．关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是()

A．反应物KNO3中N被氧化

B．NaN3中氮元素为-3价

C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584LN2

D．若1molKNO3参加反应，转移电子的物质的量为10mol

6．二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用的橡胶硫化剂，其结构如图所示。S2Cl2极易水解：

2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓。下列说法不．正．确．的是()

A．S2Cl2中S为＋1价

B．S2Cl2是由非极性键与极性键构成的极性分子

C．上述反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

D．上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3：1

7．【多步骤反应流程机理图】天然气中含有少量有毒气体H2S，用如图所示流程在常温下

可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的

是()

A．X为H2SO4

B．该脱硫过程宜在高温下进行

C．过程①中每脱去1molH2S转移电子的数目是2NA

D．过程②中发生的反应是氧化还原反应

8．银饰品用久了会变黑，原因是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。将发黑的银饰品放入装有NaCl溶液的

铝锅，可无损复原。下列说法正确的是()

A．H2S分子的VSEPR构型为正四面体形

B．1molH2S参加反应，反应转移4mol电子

C．Ag2S既是氧化产物，也是还原产物

D．复原时Ag2S参与正极反应

9．(2025·浙江省精诚联考)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，

其制备方法为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中不．正．确．的是

()

A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

B．Na2FeO4作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从

而使水净化

C．氧化产物是Na2FeO4和O2

D．当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2(标准状况)

10．(2026·海南部分学校高三第二次联考)高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用

广泛。强碱环境中，NaClO和Fe(OH)3反应可制备Na2FeO4。下列说法错误的是()

A．NaClO既有氧化性又有还原性

B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

C．理论上生成83gNa2FeO4时转移1.5mol电子

-

D．向反应后的混合溶液中加入AgNO3溶液可检验Cl

考向2电子转移的表示方法

11．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正确的是()

A．

B．

C．

D．

12．下列单、双线桥的表示方法不正确的是()

13．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示正．确．的是()

A．B．

C．D．

14．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是()

A．B．

C．D．

题型二氧化还原反应的规律及应用

1．(2025·湖南卷，8，3分)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应

方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是()

A．NaSbO3中Sb元素的化合价为+5

-

B．NO3的空间结构为平面三角形

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7

-

D．反应中消耗3molO2，转移20mole

新情境：本题考查催化剂的制备和相关反应的化学原理，涉及化合价、空间结构、氧

化还原反应等。构建“催化剂与氧化还原反应”的关联情境，将基础概念与科研探求结

合，体现化学知识在科学领域的应用。

新考法：新人教版高中化学教材中对催化剂的制备和化学反应原理有详细的讲解，特

命题解读

别是在化学反应原理部分，把两者巧妙整合一起，拓宽命题思路。

新角度：摒弃直接提问“氧化剂、还原剂等”的常规考法，转而以催化剂制备和化学反

应原理考查学生对的理解和应用能力，特别是对氧化还原反应的理解。实现《课程标

准》中“能运用化学反应原理分析和解决实际问题”的要求。

2．(2025•河北卷，16)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将

铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下：

(2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式：。

(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。

FeCO5__________CrOH3_______________CO

新情境：以“通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源”为背景，

构建“化工生产与氧化还原反应”的关联情境，将化学知识与工艺生产结合，体现学科

知识在真实生产中的应用。

新考法：氧化还原承载着元素化合物知识的考查，承载着对真实问题情境的考查，承

命题解读载着对理论联系实际、学以致用要求的考查，承载着对微粒观、变化观、守恒观的综

合考查。

新角度：侧重于信息获取与加工、逻辑推理与论证和批判性思维与辩证能力；根

据流程图中各物质的变化过程，能够准确判断每个工序中物质生的变化，基于题给信

息写出陌生的氧化还原反应方程式，突出化学知识的迁移应用。

3．(2025·重庆卷，16)(3)步骤III：氧化

氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的

KMnO4转化成MnO2。观察到现象为_______时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为_______。

4．(2025·江苏卷，14)(3)回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(III)]，并回收生成的As2S3沉淀。

已知：溶液中[As(III)]主要以弱酸H3AsO3形式存在，As2S3+6H2OH3AsO3+3H2S。

60℃时，按n(S)：n(As)=7：1向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。

①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：。

②反应4h后，砷回收率下降的原因有。

-

5．(2024·浙江6月卷，6，3分)利用CH3OH可将废水中的NO3转化为对环境无害的物质后排放。反应

+-

原理为：H+CH3OH+NO3→X+CO2+H2O(未配平)。下列说法正确的是()

A．X表示NO2

B．可用O3替换CH3OH

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D．若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

6．(2024·北京卷，14，3分)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果

如下。

KIKMnO4

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/mol

2+

①酸性0.001nMnI2

-

②中性0.00110nMnO2IOx

-

已知：MnO4的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是()

2+

A．反应①，n(Mn)∶n(I2)=1∶5

B．对比反应①和②，x=3

C．对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱

D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

7．(2024·贵州卷，16)(5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2，其工艺如下：

该工艺经碳热还原得到Fe3O4，“焙烧”生成NaFeO2的化学方程式为。

8．(2024·辽吉黑卷，16)已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载

金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_______。

知识1氧化还原反应的有关规律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数

定义相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子

守恒律个数×化合价变化值

①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

应用

②配平氧化还原反应方程式

氧化性：氧化剂>氧化产物；

定义

还原性：还原剂>还原产物

强弱律

①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

应用

②判断某氧化还原反应能否正常进行

当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)

定义

最强的还原剂(氧化剂)反应

①判断某一氧化还原反应能否正常进行。

优先律

②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

应用

－－

如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I的还原性强于Br，则先

－－－－

发生反应：2I＋Cl2===2Cl＋I2，然后发生反应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2

有多种价态的元素，处于最高价态时元素只具有氧化性(如H2SO4中的S

定义元素)，处于最低价态时元素只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间

价态律价态时元素既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)

①判断氧化还原反应能不能发生。

应用

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况

转化律定义同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最

多达到同种价态

如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S－2―→S0，H2S＋6O4→S

应用

－－＋

＋4O2)、5Cl＋ClO3＋6H===3Cl2↑＋3H2O

知识2物质氧化性、还原性强弱的应用

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据

反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件

越苛刻，说明反应越难发生即氧化剂得电子越困难，则对应氧化剂的氧

(1)依据反应条件()

化性越弱，例如：

来判断。

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。

①根据元素周期表判断

(2)根据“三表”判

②根据金属及非金属的活动性顺序表判断

断。

物质氧化

性、还原性

强弱判断

的常用方

法

①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的一极，正极是

(3)依据“两池”判电子流入的极。则两种金属的还原性：正极＜负极。

断。②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，

在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强。

(4)依据“三度”判一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原

断(即：浓度、温性)越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素。

度、酸碱度)。

例如：①KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反

应制取氯气；②HNO3(浓)的氧化性强于HNO3(稀)的氧化性；③HNO3(热)

的氧化性强于HNO3(冷)的氧化性。

氧化还原反应基本规律的应用

1．【多步骤反应过程图】(2026·广西南宁高三联考)KI可发生如图所示的转化：

下列离子反应方程式正确的是()

A．向AgI悬浊液中加入铁粉：2AgFe2AgFe2

--

B．向FeI2溶液中通入过量Cl2：Cl2+2I=2Cl+I2

+-

C．向KI溶液中加入酸化后的双氧水：H2O2+2H+2I=I2+2H2O

2+-

D．向KI溶液中加入CuSO4溶液：Cu+2I=CuI↓+I2

2．(2026·浙江省强基联盟2026届高三开学联考)下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se＋2H2SO4(浓)SeO2＋SO2↑＋2H2O。

下列有关叙述不正确的是()

A．反应①中，HNO3作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂

B．SeO2、I2的氧化性由强到弱的顺序是SeO2＞I2

2

C．SO2与SeO2的中心原子均为sp杂化

D．反应①中每生成0.8molI2，转移电子数为1.6NA

3．(2025·黑龙江省龙东联盟高三联考)稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含

Xe化合物的种类较多，氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如表：

与水反应与NaOH溶液反应

--

i.2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HFii.2XeF2+4OH=2Xe↑+O2↑+4F+2H2O

+--

iii.2XeF6+3H2O=XeO3+6HFiv.2XeF6+4Na+16OH=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F+8H2O

下列说法错误的是()

-

A．OH的还原性比H2O强

B．反应i~iv中有3个氧化还原反应

C．反应iv每生成1molO2，转移4mol电子

D．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多

4．实验室用足量NaOH溶液吸收Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、

NaCl中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是()

选项假设钠盐只有结论

ANaClO、NaCl吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-)

BNaClO3、NaCl氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5

-

CNaClO、NaClO3、NaCl由吸收后的溶液中n(Cl)可计算吸收的n(Cl2)

DNaClO、NaClO3、NaCl参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1

2-

5．【环境保护与学科知识结合】工业上处理含铬(Cr2O7)酸性废水有多种方法，其中两种

方法如下：

Ca(OH)

NaHSO332-2

Ⅰ．NaHSO3还原法：含铬酸性废水Cr(含SO4等)Cr(OH)3沉淀(含CaSO4等沉淀)

用铁板作阴、阳极

Ⅱ．电解法：含铬酸性废水通电Cr(OH)3沉淀[含Fe(OH)3等沉淀]

下列说法错．误．的是()

2-2-3

A．SO3和SO4中的S原子都采用sp杂化

2-+

B．Ⅰ和Ⅱ中，等量的Cr2O7发生还原反应时消耗的H的量不同

n(还原剂)

C．Ⅰ中参加反应的=3

n(氧化剂)

2-

D．Ⅱ中处理含1molCr2O7的废水转移6mol电子

6．【多步骤反应流程机理图】(2026·河北石家庄高三联考)微生物在电子供体的作用下可将

-

Sb(+5)(存在形式为SbO3)还原为更易被去除的Sb(+3)(最终转化为Sb2S3去除)，根据电子供体的不同可分为

自养还原和异养还原，为去除水中的锑(+5)酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机

理如下图所示。下列说法正确的是()

A．该反应器可以实现S的循环利用

2

B．反应机理图中，“歧化”反应，若生成1molSO4，理论上需要3molS参与反应

3

C．生成Sb2S3沉淀的离子方程式为3H2S2SbSb2S36H

D．Sb(+5)的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应

7．(2026·河南郑州高三联考)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量

CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是()

2+

A．[Cu(N2H4)2]中，H原子提供孤电子对

B．1molFe3O4参与反应时转移的电子数为2NA

2+