2026年高考化学二轮复习（全国）专题03 离子反应（复习讲义）（解析版）

专题03离子反应

目录

01析·考情精解..................................................................................................................................................................

02构·知能架构..................................................................................................................................................................

03破·题型攻坚.......................................................................................................................................

题型一离子方程式书写与正误判断.............................................................................................................

真题动向以教材“原形”为切入点、以物质间转变为载体，以与生活、生产真实应用情境结合

知识1常见离子反应的类型知识2离子方程式正误判断“4看”

必备知识

知识3限定条件的离子方程式的书写方法知识4判断离子反应顺序的方法

关键能力能力1离子方程式正误判断的四项要求能力2离子方程式正误判断的思维流程

命题预测离子方程式正误判断

题型二离子共存..................................................................................................................................................

以重大科技成果为切入点、以较复杂离子(有色离子、络离子等)为切入点，与真实应用

真题动向

情境结合

知识1离子不能大量共存的类型

必备知识

知识2离子共存中的常见隐含条件

关键能力离子共存解题模型

命题预测离子能否大量共存判断

题型三离子检验与推断....................................................................................................................................

真题动向以新情景为切入点、与真实应用情境结合

知识1常见阳离子的检验知识2常见阴离子的检验

必备知识知识3离子检验与离子推断知识4离子推断的“四项基本原则”

知识5电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用

关键能力离子推断常见解题思路

命题预测考向1离子检验考向2离子推断

从近三年高考试题来看，试题以选择题为主，题目偏易。离子方程式正误命题趋势：从单一概念

辨析(是否符合反应事实、物质化学式是否拆分、是否守恒、是否与量有关)→与氧化还原反应结

命题轨合→有机物中的官能团性质结合；离子能否大量共存近几年虽然在高考中较少单独命题，可能是

迹透视选择题的一个选项，也可能把离子能否大量共存的思想始终渗透在大题当中；利用离子反应进行

物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断

能力，是失分比较严重的一种题型。

考点2025年2024年2023年

广西卷T8，3分；天津卷

T5，3分；重庆卷T3，3分；

浙江1月卷T10，3分；

2山东卷T5，2分；北京卷

浙江6月卷T8，3分；浙江省1月卷T7，3

T6，3分；河南卷T5，3分；

全国新课标卷T4，3分；分；湖南卷T5，3分；

云南卷T3，3分；四川卷

离子方程式全国甲卷T2，6分；2浙江省6月选卷T9，

T7，3分；江苏卷T6，3分；

湖南卷T6，3分；北京3分；北京卷T6，3

考点频2025·海南卷T12，4分；陕

卷T5，3分、湖北卷T7，分；

次总结晋宁青卷T7，3分；辽吉黑

3分

蒙卷T6，3分；浙江1月卷

T8，3分；

天津卷T3，3分；安徽卷浙江1月卷T5，3分；

离子共存——

T8，3分；重庆卷T2，3分；

海南卷T5，2分；江西卷辽吉黑卷T8，3分；甘

离子检验与推断T11，3分；湖南卷T4，3肃卷T9，3分；全国甲——

分；重庆卷T9，3分；卷T4，6分；

预计2026年对离子反应方程式正误判断考查以生产生活重要反应或社会热点为切入，选择氧化

2026命还原反应、有机化学反应，也会在某个选项为化学方程式；离子方程式书写将灵活地穿插在非选

题预测择题中进行，一般与工艺流程、综合实验知识相融合，体现对考生思维能力的考查和学科素养的

重视。

题型一离子方程式的书写及正误判断

1.(2025•辽吉黑蒙卷，6，3分)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色

变化的解释错误的是()

选项颜色变化解释

空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢

AC2H5OH+2CuO=CH3CHO+Cu2O+H2O

复光亮的紫红色

Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白

3+2+

BMg(OH)2(s)+2Fe=Fe(OH)3(s)+Mg

色变为红褐色

FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液

+2+3-

CK+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓

出现蓝色浑浊

K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色

2--2-

DCr2O7+2OH=2CrO4+H2O

变为黄色

【答案】A

【解析】A项，醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热

条件下C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，A错误；B项，因为溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]，

3+2+

所以Fe与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确；C项，Fe与K3[Fe(CN)6]反应

+2+3-

生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓，电荷和配平正确，蓝色浑浊

2-2-2--2-

现象合理，C正确；D项，Cr2O7在碱性条件下转化为CrO4，化学方程式为Cr2O7+2OH=2CrO4+H2O，

颜色由橙变黄，D正确；故选A。

新情境：以微粒色彩变化为载体，考查化学反应中的颜色变化及其解释，涉及有机物

的催化氧化、沉淀转化、配合物生成以及氧化还原反应等知识。理解其背后的化学原

理，能准确解释相关颜色变化现象。

新考法：考查题源根植于教材，本题中铜与乙醇反应在必修第二册第3章“乙醇的氧化”，

命题解读

Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3在必修第一册第3章“铁的化合物”，通过实验探究颜色变化，

考查氧化还原和水解原理。

新角度：化学反应中的颜色变化是化学现象的重要特征。本题以微粒邂逅时的色彩变

化为情境，考查考生对相关化学反应原理的理解，培养考生观察和解释化学现象的能

力，体现化学变化的视觉盛宴。

2．(2025·广西卷，8，3分)不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是()

A．反应①：S2−+H+=HS−

3+−-

B．反应②：Al+4HS+4H2O=[Al(OH)4]+3H2S↑

2-+

C．反应③：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O

-+2-2+

D．反应④：SO2+2MnO4+4H=SO4+2Mn+2H2O

【答案】C

【解析】A项，反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为

2−−−3+−

S+CH3COOH=HS+CH3COO，A错误；B项，反应②中Al与HS发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和

3+−2-

H2S气体，正确离子方程式为Al+3HS+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误；C项，反应③中S2O3在酸性条

2-+

件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O符合守恒原则，C正确；D

项，反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，

--2-2++

得失电子守恒时SO2与MnO4系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H，

D错误；故选C。

新情境：以“不同含硫物质间可相互转化”为背景，考查离子方程式的正误判断，涉及

弱电解质书写、双水解反应、歧化反应配平、氧化还原反应电子守恒。

新考法：本巧借一些载体，避免“直叙”式，减少枯燥乏味，不仅考查离子方程式的书

写规范，还强调化学反应原理的理解，实现“一箭双雕”。

命题解读

新角度：摒弃直接提问“下列离子方程式是否正确”的常规考法，转而以以“不同含硫物

质间可相互转化”为载体深度考查元素化合笺知识。题目未直接提及“共价晶体”“电子式

书写规则”等术语，而是通过陶制文物的成分(硅酸盐)引出对SiO2、SiCl4等物质结构的

深层辨析，检验学生对基础知识的迁移应用能力及模型认知的准确性。

3．(2025·天津卷，5，3分)下列叙述和反应方程式相对应且正确的是()

A．实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑

B．SiO2与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+H2O

C．常温下，将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeCl2+6HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

【答案】C

【解析】A项，实验室制备氨气需要NH4Cl与Ca(OH)2共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，

单独加热NH4Cl会分解但无法有效收集NH3，A错误；B项，SiO2不与盐酸反应，B错误；C项，常温下

Cl2通入NaOH溶液中，发生反应：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，方程式书写正确，C正确；D项，

稀硝酸与FeCl2反应时，还原产物应为NO，方程式为：3FeCl2+4HNO3(稀)=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，D

错误；故选C。

4．(2025·重庆卷，3，3分)下列有关离子反应错误的是()

2+2-

A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：Ca+SO3=CaSO3↓

+-

B．Na2O2加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

+-

C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

--

D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br=Br2+2Cl

【答案】A

--2-

【解析】A项，亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO3不能拆开，先与OH中和生成SO3，再

2+2+--

与Ca结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：：Ca+OH+HSO3=CaSO3↓+H2O，A方程式错误；B项，

+-

Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B离子

+-

方程式正确；C项，NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，与化学方程式

--

3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C方程式正确；D项，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br=Br2+2Cl，

-

符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br为Br2)，D方程式正确；故选A。

5．(2025•山东卷，5，2分)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是()

--

A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH=HSO3

+-

B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑

+-2+

C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O

-+

D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8NO3+8H=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

【答案】C

2---2-

【解析】A项，当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO3而非HSO3，正确反应为：SO2+2OH=SO3+2H2O，

+-

A错误；B项，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，

原方程式系数未配平，B错误；C项，MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为

+-2+

MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确；D项，稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2

2+--+2+

应拆解为Cu和NO3，正确离子方程式为3Cu+2NO3+8H=2NO↑+3Cu+4H2O，D错误；故选C。

6．(2025·北京卷，6，3分)下列方程式与所给事实不．相．符．的是()

+3+

A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

2+2-

B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu+S=CuS↓

C．用乙醇处理废弃的Na：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2=2HNO3+NO

【答案】B

【解析】A项，铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：

+3+

Fe2O3·xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O，A正确；B项，H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：

2++

Cu+H2S=CuS↓+2H，B错误；C项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；D项，

NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；故选B。

7．(2025·浙江1月卷，8，3分)下列方程式不．正．确．的是()

+-2+

A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O

+-

B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

-+2+2-

D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4+4H=2Mn+5SO4+2H2O

【答案】D

【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正

确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化

生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反

-2+2-+

应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H，D错误；

故选D。

8．(2025•河南卷，5，3分)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是()

----

A．磷酸二氢钠水解：H2PO4+H2OH3PO4+OH

++

B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O

C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－+H+=HClO

2+-+2-

D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba+HCO3+H+SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

【答案】A

－----

【解析】A项，磷酸二氢钠水解产生OH，离子方程式为H2PO4+H2OH3PO4+OH，A正确；B

+－

项，用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H+2Cl=2AgCl+H2O，B错误；C项，向

－－+－

次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO+2I+2H=I2+Cl+H2O，C错误；D

项，向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为

2+-+2-

Ba+2HCO3+2H+SO4=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误；故选A。

9．(2025·陕晋宁青卷，7，3分)下列有关反应方程式错误的是()

．泡沫灭火器反应原理：

A6NaHCO3+Al2SO43=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2

B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2

－－－

C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2+2OH＝NO3+NO2+H2O

－－－

D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O

【答案】D

3+-

【解析】A项，泡沫灭火器中Al与HCO3发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正

确；B项，金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；C项，NO2与

--

NaOH反应生成NO3和NO2，方程式配平及产物均正确，C正确；D项，石灰乳(Ca(OH)2悬浊液)不能拆为

-

OH，正确反应应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误；故选D。

10．(2025·云南卷，3，3分)下列化学方程式错误的是()

A．煤制水煤气：C+H2O(g)CO+H2

B．Na2O2供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C．覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3+3Cu=2Fe+3CuCl2

D．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

【答案】C

【解析】A项，煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；B项，过氧化钠与二

3+2+

氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；C项，FeCl3与Cu反应时，Fe被还原为Fe而

非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误；D项，铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸

反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确；故选C。

11．(2025·四川卷，7，3分)解释下列实验现象的离子方程式错误的是()

2-2+-

A．CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCl4]+4H2O[Cu(H2O)4]+4Cl

2++

B．ZnCl2溶液中通入H2S，析出白色沉淀：Zn+H2S=ZnS↓+2H

2-+

C．H2SO3溶液中滴加Na2S，出现浅黄色浑浊：2S+H2SO3+4H=3S↓+3H2O

2-+2-

D．K2CrO4溶液中滴加H2SO4，黄色溶液变为橙色：2CrO4+2HCr2O7+H2O

【答案】C

2-2+

【解析】A项，浓CuCl2溶液稀释时，[CuCl4]转化为[Cu(H2O)4]的配位平衡发生移动，A正确；B项，

2-

ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确；C项，H2SO3与S在酸性条件下发

2-+2-

生归中反应生成S单质，离子方程式为2S+H2SO3+4H=3S↓+3H2O，C错误；D项，CrO4在酸性条件下转

2-

化为Cr2O7，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确；故选C。

12．(2025·江苏卷，6，3分)下列化学反应表示正确的是()

A．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑

－－-

B．电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cl＋2H2O2OH＋H2↑＋ClO

催化剂

C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH2CHCH3

D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl

【答案】D

【解析】A项，黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2，该反应的化学方程式为

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，A错误；B项，电解饱和NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，该反应的离子

－电解－

方程式为2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑，B错误；C项，丙烯生成聚丙烯的反应为

催化剂

nCH2CHCH3[CH2CH]n

|，C错误；D项，向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl和溶解度较

CH3

小的NaHCO3，NaHCO3结晶析出，D正确。故选D。

13．(2025·海南卷，12，4分)下列化学实例与方程式不匹配的是()

选项实例方程式

纯碱熔样致石英(SiO2)坩埚

ASiO2(s)+Na2CO3(l)Na2SiO3(l)＋CO2(g)

损坏

早期用铬酸酐(CrO3)检测酒

B4CrO3(s)+C2H5OH(l)=CO2(g)＋2Cr2O3(s)+3H2O(l)

驾

C用熟石灰净化酸性高氟废水Ca(OH)2(s)+2HF(aq)CaF2(s)+2H2O(l)

D用氮化镁(Mg3N2)干燥液氨Mg3N2(s)+6H2O(l)=2NH3(l)＋3Mg(OH)2(s)

【答案】B

【解析】A项，熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确；

B项，+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成CO2，B错误；

C项，熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正

确，C正确；D项，氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨

的方程式的物质正确、配平正确，D正确；故选B。

知识1常见离子反应的类型

知识2离子方程式正误判断“4看”

1．看拆分。易溶于水，易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示；非电解质、弱电解质(弱酸、弱

碱、水等)，难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。

2．看反应。检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应或特殊条件。如Ba(OH)2

2＋－2－＋

与H2SO4的反应不能书写成Ba＋OH＋SO4＋H===BaSO4↓＋H2O。

3．看守恒。离子方程式两边质量(原子)守恒；电荷守恒；得失电子守恒。

4．看条件。注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意酸碱性；注意氧化性、还原性的强弱关系。

【易错提醒】

书写离子方程式应注意的问题

1．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表

示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。

2．书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

＋＋2－

3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋H＋CO3”。

4．氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。

5．拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式，呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式。如澄清石灰水表

2＋－

示为“Ca＋2OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。

6．盐类水解的离子方程式不要忘记“”。

知识3限定条件的离子方程式的书写方法

1．过量型：①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式。如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH

2＋－

溶液反应，离子方程式中Ca与HCO3的化学计量数之比一定是1∶2。②过量物质的离子满足不足量物质

－－

离子的反应需要，如①中反应，书写离子方程式时，OH的化学计量数为2，满足HCO3的反应需要。综合

2＋－－2－

起来可得离子方程式：Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O。

2．定量型：书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系进行，如等物质的量的Ba(OH)2

3＋2－2＋－－

溶液与明矾溶液反应，Al、SO4、Ba和OH的物质的量之比为1∶2∶1∶2，显然OH不足量，然后按

3＋2－2＋－

照以少定多的方法写出离子方程式：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

3．目标型：先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中

＋－

逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出溶液呈中性时的离子方程式：先写出H＋OH===H2O，再设两物质各为1mol，

＋＋2－－2＋＋

因NaHSO4===Na＋H＋SO4，Ba(OH)2===2OH＋Ba，所以当溶液中的H被完全中和时，加入的Ba(OH)2

2－＋－2＋

只有0.5mol。故离子方程式为SO4＋2H＋2OH＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。

＋－

4．条件限定型：在书写离子方程式时，不同的限定条件下，生成物的形态不同，如NH4与OH反应，

不加热时生成NH3·H2O，加热时有NH3产生；再如反应物为澄清石灰水或石灰乳，书写离子方程式时所用

的符号不同，前者用离子符号，后者用化学式。

知识4判断离子反应顺序的方法

1．氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三

点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞

Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发

生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后

计算。

3＋＋

2．复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al、NH4、

＋＋－＋

H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH4＋OH===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H、

3＋＋＋3＋＋

Al都不能共存，会发生反应：NH3·H2O＋H===NH4＋H2O，Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4。因此，

－＋3＋＋

OH应先与H反应，再与Al反应，最后与NH4反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反

应产物与其他物质能大量共存。

能力1离子方程式正误判断的四项要求

能力2离子方程式正误判断的思维流程

1．(2026·北京西城高三期中)解释下列事实所用的化学用语不正确的是()

+-2+

A．铜片放入浓硝酸中：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O

B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+

C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe-2e-=Fe2+

-2+2-+

D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

【答案】A

+-2+

【解析】A项，铜与浓硝酸反应应生成NO2而非NO，离子方程式应为Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O，

A错误；B项，Fe3+与Cu反应生成Cu2+、Fe2+，电荷和原子均守恒，B正确；C项，吸氧腐蚀负极反应为Fe

2+

失去电子生成Fe，C正确；D项，SO2与酸性高锰酸钾反应，电荷、原子均守恒，D正确；故选A。

2．(2026·河南三门峡高三期中)下列离子方程式正确的是()

2+2-

A．用CuSO4溶液吸收H2S，产生黑色沉淀：Cu+S=CuS↓

--

B．碱性锌锰电池的负极反应：Zn+2OH-2e=Zn(OH)2

+-3+

C．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O

2+−

D．SO2通入漂白粉溶液中：Ca+2ClO+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

【答案】B

2++

【解析】A项，H2S是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，正确写法应为Cu+H2S=CuS↓+2H，

-

A错误；B项，碱性锌锰电池的负极反应为Zn被氧化，结合OH生成Zn(OH)2，电荷守恒且反应式正确，B

正确；C项，过量铁粉与稀硝酸反应，最终铁会将生成的Fe3+还原为Fe2+，正确的离子方程式应该是

+-2+-2-

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO↑+4H2O，C错误；D项，ClO具有强氧化性，SO2会被氧化为SO4，离子方程

2+−−

式为：Ca+3ClO+H2O+SO2=Cl+CaSO4↓+2HClO，D错误；故选B。

3．(2026·天津滨海新高三联考)能正确表示反应的离子反应方程式的是()

+2+3−

A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓

−−−

B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

2+−3+−

C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cl

-12++

D．0.1mol·LCuSO4溶液中加入过．量．浓氨水：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4

【答案】A

+3-2+-2+3-

【解析】A项，铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])电离为K和[Fe(CN)6]，FeCl2电离为Fe和Cl。Fe与[Fe(CN)6]

+

结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K作为沉淀的一部分参与反应，A正确；B项，石灰乳中氢氧化钙少量溶解，

2+--2+−

故不能拆为离子形式，应为Ca(OH)2＋Cl2===Ca+ClO＋Cl＋H2O，B错误；C项，FeBr2中Fe与Br物质

2+−3+−

的量比为1:2，过量Cl2能将其完全氧化，应为2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl，C错误；D项，过量浓

2+2+2+

氨水会使氢氧化铜沉淀转化为[Cu(NH3)4]，应为Cu+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]+4H2O，D错误；故选A。

4．(2026·湖北多校阶段监测联考)对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是()

++

A．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O

B．黑火药爆炸：2KNO3+C+3S=K2CO3+N2↑+3SO2↑

3++

C．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe+3H2S==S↓+2FeS↓+6H

2+3+

D．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Fe

【答案】D

【解析】A项，氧化银与稀盐酸反应应生成氯化银，而非直接生成Ag+，正确反应为

+-

Ag2O+2H+2Cl=2AgCl+H2O，A错误；B项，黑火药爆炸的正确产物为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，

3+2+

正确的化学方程式为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，B错误；C项，Fe与H2S反应生成S和Fe，但

3+2++2+3+

FeS在酸性条件下会被溶解，正确反应为2Fe+H2S==S↓+2Fe+2H，C错误；D项，Fe被氧化为Fe，

3+

Fe水解生成Fe(OH)3沉淀，反应式满足电荷守恒和原子守恒，D正确；故选D。

5．(2026·浙江省永嘉市高三第一次联考)下列离子方程式与化学事实相符的是()

2＋-

A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：Fe＋2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O

2-2-－＋

B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：SO3＋H2O＋Cl2===SO4＋2Cl＋2H

3＋2+-2-

C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2Al＋3Ba+6OH+3SO4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

－－

D．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2+H2O2＋2OH===2ClO2＋

O2↑+2H2O

【答案】D

【解析】A项，将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀：

2＋-+

Fe＋HCO3+NH3·H2O=FeCO3↓+NH4+H2O，A错误；B项，用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，生成硫酸

2-2-－-

钠、亚硫酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为：3SO3