2026年山东省日照市东港区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省日照市东港区中考化学二模试卷一、单选题：本大题共15小题，共30分。1.在下列制作工艺中主要发生物理变化的是(

)A.黏土烧制黑陶 B.发酵制作蓝莓酒 C.用海水晒制粗盐 D.生火炸麻花2.下列做法或说法错误的是(

)A.工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域

B.农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的重要举措

C.生活污水集中处理后再排放，可减少氮、磷等营养物质入河，有效防治水体富营养化

D.为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染3.下列实验操作正确的是(

)A.检查装置气密性

B.称量氢氧化钠固体

C.加热液体

D.稀释浓硫酸4.下列说法错误的是(

)A.开辟防火隔离带是清除可燃物灭火

B.增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧

C.防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金

D.人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好5.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O4，下列关于O4的说法错误的是(

)A.O4是由氧元素组成的单质 B.1个O4分子由4个氧原子构成

C.O4和O2的化学性质不相同 D.等质量的6.对下列宏观事实的微观解释错误的是(

)A.液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运动

B.氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小

C.氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间

D.金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同7.安全离不开化学知识。下列做法正确的是(

)A.霉变食物经蒸煮后可继续食用

B.电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火

C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液8.下列实验不能达到实验目的的是(

)A.探究可燃物燃烧的条件

B.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件

C.比较Mg、Fe、Cu的金属活动性D.探究催化剂对反应速率的影响9.下列说法正确的是(

)A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

B.归纳：SO2、NO2和CO三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物

C.类推：CO2能与氢氧化钠溶液反应，则CO也能与氢氧化钠溶液反应

D.守恒：10.工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是(

)

A.反应前后分子总数改变

B.参加反应的乙和丁的质量比为17：18

C.生成丙和丁的分子数之比为1：2

D.该反应的化学方程式是2C11.海水中含有NaCl、CaCl2、MgCl2等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是A.蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水

B.海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质

C.从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力

D.电解海水提纯的MgCl12.下列实验方案合理的是(

)选项实验目的实验方案A除去H2中混有的少量HCl依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸B鉴别NaCl、Ca(NO3)取样，分别滴加AgNOC电解水实验，检验正极产生的气体用带火星的木条检验，观察现象D配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液称取8gNaCl固体，加入盛有42mL水的量筒中，搅拌A.A B.B C.C D.D13.将80℃时饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备LA.20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为：Li2SO4>Na2CO3>Li2CO3

B.将80℃时Na214.近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下：

阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是(

)A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛

B.反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化

C.葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物

D.阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，H215.实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是(

)

A.实验中碱石灰的作用是干燥气体

B.通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g

C.上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g

D.乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源二、填空题：本大题共1小题，共8分。16.化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③−⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)硼原子相对原子质量为

。

(2)③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是

。

(3)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的化合物的化学式为

。

(4)高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，该反应的化学方程式为

。

(5)根据上图，下列说法错误的是

(填字母序号)。

A.①～⑤中微观粒子所属元素共有五种

B.①和②对应元素均为金属元素

C.④在化学反应中易失去电子

D.③对应的单质是由分子构成的三、简答题：本大题共1小题，共8分。17.化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。

(1)生活中的趣味化学：

五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属于______(填“合成材料”或“复合材料”)，可用______的方法区分涤纶和棉布。

(2)舌尖上的美味化学：

烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺N(CH3)3，食醋中的醋酸CH3COOH能与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是______。

A.三甲胺和醋酸均属于有机物

B.醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成

C.醋酸中碳、氢元素的质量比为3：1

D.三甲胺中氮元素的质量分数最高

(3)科技中的魅力化学

多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有LiFePO4，负极材料是石墨。

①已知磷酸根离子的符号为PO43−，锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，则LiFePO4四、实验题：本大题共2小题，共25分。18.高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下：

请回答下列问题：

(1)氧化钙的俗称是______。

(2)步骤①所得溶液中的溶质除了CaCl2、MgCl2，还有______(填化学式)；产生的气体主要是______(填名称)。

(3)步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是______。

(4)步骤③中操作名称是______。

(5)步骤④中反应的化学方程式是______，基本反应类型为______19.化学小组设计了如图所示装置用于气体制备和性质探究，回答下列问题：

(1)请写出图中标号a的仪器名称：______。

(2)在实验室用图示装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式为______。

(3)装置B中加入一定量的浓硫酸的作用是______；用装置C收集气体的方法是______(填“向上”或“向下”)排空气法。

(4)小王同学检查该装置气密性的步骤是：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口；②关闭K1，打开K2、K3、K4；③用热毛巾捂锥形瓶；④观察装置B、D中有无气泡产生。小红同学认为小王的做法不妥，原因是______。

(5)装置D的烧杯中盛有水(如上图)，待装置C中双口瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，打开弹簧夹K1的目的是______；点燃装置E中的白磷后立即伸入装置C中双口瓶并塞紧橡胶塞，待装置五、探究题：本大题共2小题，共24分。20.我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。

【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。

(1)航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______。

(2)已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。NH4ClO4(高氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式：______。

(3)某试验火箭燃料由液氢(H2)和甲基肼(CH6N2)21.自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。

【资料1】：T/CST

3−2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。

I.初步探究

将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃。

(1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为______。

(2)经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO2)，并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。

按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原因是______，请写出该气体燃烧反应的化学方程式______。

Ⅱ.深入探究

分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。

(3)根据线c变化趋势分析，Al粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是______。

(4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______(用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。

Ⅲ.发热包的反应废液再探究

【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NaAlO2=Ca(AlO2)2↓+2NaOH

(5)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想：

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH

Ca(OH)2

猜想三：NaOH

Na2CO3

小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是______。

【实验验证】

(6)甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是______(填字母)。

A.向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红

B.向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀

C.向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象

D.向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO2，溶液变浑浊

【反思评价】

反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。

Ⅳ.自制发热包

(7)兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。

下列说法错误的是______。

A.在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束参考答案1.C

2.D

3.A

4.D

5.D

6.C

7.B

8.C

9.B

10.A

11.B

12.C

13.D

14.A

15.C

16.10.81最外层电子数相同AlC2Al+FB

17.合成材料;灼烧