第十单元专题除杂粗盐提纯九年级化学人教版下册

除杂

粗盐提纯第十单元常见的酸碱盐二、物质的除杂1.除杂原则（1）主不减：所选试剂不能与主成分反应。（2）杂不增：在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。（3）易分离：除杂后生成的产物的状态要与被提纯物质的状态不同，方便除去。1.原则：

(1)只将杂质反应；(2)不引入新杂质。物质(杂质)除杂试剂及方法气体CO(CO2)CO2(CO)CO2(H2O)NH3(H2O)CO2(HCl)N2(O2)三、物质的除杂①NaOH溶液②足量的澄清石灰水③高温碳层通过灼热的氧化铜通过灼热的铜网★不可点燃

原因：CO少量点不燃）通过①氢氧化钠固体②生石灰③碱石灰通过饱和NaHCO3溶液通过浓硫酸1.原则：(1)不增；(2)不减；（3）易分离。物质(杂质)除杂试剂及方法固体Cu（Fe）NaCl（KNO3）KNO3（NaCl）NaCl(Na2CO3)溶液FeSO4(CuSO4)三、物质的除杂足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤溶解→蒸发结晶溶解→降温结晶(冷却热饱和溶液)①加入足量的稀盐酸，蒸发结晶②溶解，加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发足量的铁粉，过滤复分解反应应用3——溶液中除杂☆除杂方法，大部分为将杂质离子变成水或气体或沉淀。☆复分解反应实质为离子交换，离子结合生成水、气体或沉淀。HCl溶液(H2SO4)

NaOH溶液(Na2CO3)

NaOH溶液[Ca(OH)2]

NaCl溶液(Na2SO4)

CaCl2溶液(HCl)

NaCl溶液(Na2CO3)

溶液中除杂BaCl2适量BaCl2溶液适量Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液适量Na2CO3溶液适量BaCl2溶液适量Ca(OH)2溶液或过量CaCO3适量BaCl2溶液或CaCl2溶液特殊：NaCl溶液(HCl)

蒸发选项实验目的实验方案A除去NaOH溶液中的Na2CO3加入过量澄清石灰水，充分反应后过滤B除去CO2中的少量HCl气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸充分反应后过滤C除去KOH溶液中K2CO3加入适量的稀盐酸D除去氧气中混有水蒸气通过足量生石灰1．你认为下列实验操作能达到实验目的是（）D选项物质（杂质）具体操作A氧化钙固体（CaCO3）加热BCO2（CO）点燃CKCl固体（MnO2）加入足量的水溶解，过滤DMgCl2溶液（NaCl）加入适量的AgNO3溶液，过滤2.下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（）A3.下列除去物质中少量的杂质，所用的试剂和主要操作方法都正确的是(

)选项物质(括号内为杂质)所用试剂和主要操作方法AZnCl2溶液(CuCl2)加入足量的铁粉后过滤B铜粉(木炭)在空气中灼烧CCO2(CO)通入过量的氧气后点燃DKCl(MnO2)加水充分溶解后过滤，蒸发结晶D粗盐中可溶性杂质去除蒸发结晶粗盐精盐必须要除去杂质难溶性杂质（如：泥沙）可溶性杂质（如Na2SO4、MgCl2、CaCl2

）粗盐中难溶性杂质，去除的步骤有哪些？1、溶解2、过滤3、蒸发

四个步骤中都用到了哪一种玻璃仪器？

分别的作用是什么？思考：4、计算产率（一贴二低三靠）玻璃棒的作用有哪些？溶解过滤搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅蒸发加速溶解引流蒸发皿中出现较多固体时，停止加热粗盐精盐必须要除去杂质难溶性杂质（如：泥沙）可溶性杂质（如Na2SO4、MgCl2、CaCl2

）除杂质的原则：试一试：Na2SO4+________=NaCl+_________BaCl2BaSO42NaCl(Na2SO4):NaCl(CaCl2):NaCl(MgCl2):CaCl2+___________=NaCl+____________MgCl2+__________=NaCl+___________NaOH

Mg(OH)2Na2CO3CaCO3222适量BaCl2适量NaOH适量Na2CO3☆除杂方法，将杂质离子变成水或气体或沉淀。Na2SO4CaCl2MgCl2过量BaCl2BaSO4↓BaCl2CaCl2MgCl2过量NaOHMg(OH)2↓Na2CO3MgCl2过量Na2CO3NaOHNa2CO3NaClCaCO3↓BaCO3↓过量HClHClNaCl蒸发结晶HCl挥发NaCl晶体当粗盐NaCl中同时含有杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2

时，如何去除呢？①④③②粗盐溶解、过滤(除去难溶性杂质)过滤试剂添加的顺序向粗盐溶液中加入试剂的顺序：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl注意：①Na2CO3一定要在BaCl2之后加入。②稀盐酸一定要最后加入

（过滤之后加）粗盐（主要杂质为MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶解加入过量的BaCl2溶液①②加入过量的

溶液③④

.过滤沉淀滤液加入过量稀盐酸⑤NaCl蒸发NaOH

加入过量的Na2CO3溶液⑥⑦小结：粗盐中可溶性杂质的去除流程为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下操作:①溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加入适量盐酸;⑤蒸发、结晶。(1)请写出操作②中加入Na2CO3溶液后,生成的沉淀为

(填化学式)。

(2)操作④中加入适量盐酸的目的是什么?(3)操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度,为什么?CaCO3BaCO3除去过量的NaOH及Na2CO3HCl有挥发性，可蒸发除去质疑再探能否分别用KOH、K2CO3、Ba(NO3)2代替NaOHNa2CO3、BaCl2？为什么？

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