2026年高考化学二轮复习（全国）重难11 水溶液中的多种类型曲线分析（重难专练）（原卷版）

重难11水溶液中的多种类型曲线分析

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一、中和滴定曲线分析

1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)

2.滴定曲线特点

氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的

滴定曲线滴定曲线

曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强

碱起点高

突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸

反应(强酸与弱碱反应)

室温下pH＝7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH＝7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)

反应时，终点不是pH＝7(强碱与弱酸反应终点是pH＞7，强酸与弱碱反应终点是pH＜7)

3.中和滴定曲线图像解题步骤

第一步：分析滴定曲线关键“点”的成分

抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱

抓反应的“一半”点判断是哪种溶质的等量混合

抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足

抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性

抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量

－1－1

如：常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图：

第二步：确定粒子浓度关系

常温下，用0.1000不同时刻溶液中溶质成分及粒子浓度关系

mol·L-1NaOH溶液滴

①V(NaOH)=0mL溶质是CH3COOH：

定20.00mL0.1000

-1+--

mol·LCH3COOH溶液c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)

②V(NaOH)=10溶质是等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa：

-++-

mLc(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

③pH=7溶质是CH3COONa和少量的CH3COOH：

+-+-

c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

④V(NaOH)=20溶质是CH3COONa：

mL

+--+

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)

二、分布系数曲线分析

简称分布曲线，是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶

液pH之间的关系曲线。

一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸为例)三元酸(以H3PO4为例)

--

δ0为H2C2O4、δ1为HC2O4、δ2为δ0为H3PO4、δ1为H2PO4、δ2为

-

δ0为CH3COOH，δ1为CH3COO

2-2-3-

C2O4HPO4、δ3为PO4

随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定

pH时发生反应的离子方程式。

同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH时的分布系数和酸的浓度，就可以计算出各成分在

该pH时的平衡浓度

三、对数曲线分析

将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如c(A)/c(B)]取常用对数，即lgc(A)或lg[c(A)/c(B)]，

与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。常考对数图像的类型如下：

图像种类具体类型含义变化规律

生成物与反应物离子浓度比的越大，反应向正反应方向进行的程度

lg-

�(HX)

lg-

�(HX)常用对数越�大(H2X)

�(H2X)

稀释后与稀释前体积比的常用

VV

对数图像lglg越大，稀释程度越大

V0对数V0

氢离子与氢氧根离子浓度比的越大，酸性越强，中性时，＝，

AG+1

AG＝lg�(H)

+-

�(H)常用对数�(OH)

-AG＝0

�(OH)

pH＝－lgc(H

负对数图氢离子浓度的常用对数负值pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强

＋)

像

pC＝－lgc(C)C离子浓度的常用对数负值pC越大，c(C)越小

四、沉淀溶解平衡曲线分析

1．双曲线型

（1）阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子

2＋2－

以“BaSO4(s)Ba(aq)＋SO4(aq)”为例

图像展示

①曲线上任意一点(a点、c点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。在温度不变时，

无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外

曲线可知

②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀生成

信息

③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀生成

④计算Ksp：由c点可以计算出Ksp

2－

点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO4)

－5－1

b→c加入1×10mol·LNa2SO4溶液(加水不可以)

d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)

＋

c→a曲线上变化，增大c(Ba2)

溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变

溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同

（2）阴阳离子浓度~温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度

BaSO4曲线可知信息

①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点

均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液

T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

T2曲线：a、b点都表示不饱和溶液，c点表示不饱和溶液

②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp

③比较T1和T2大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸热，可知：T1<T2

2．对数曲线

（1）正对数[lgc(M＋)~lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数

CuS、ZnS曲线可知信息

①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的

任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示

不饱和溶液

ZnS曲线：a点表示饱和溶液，c点表示不饱和溶液

CuS曲线：b点表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液

②计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS的Ksp

③比较Ksp大小：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

（2）负对数[－lgc(M＋)~－lgc(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数

图像展示

2－2＋

函数关系函数关系：随着CO3浓度增大，Ca浓度减小

2－

①横坐标数值越大，CO3)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大

②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱和溶液；直线

下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成

曲线可知信

如：c点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，处于

息

直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成

③计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp

④比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(MnCO3)

3．pM——浓度图：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积

向10mL0.2mol/LCuCl2溶液中滴加

曲线可知信息

0.2mol/L的Na2S溶液

①曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c点)都表示饱和溶液

2+－17.7

②计算Ksp：由b点恰好完全反应可知的c(Cu)＝10，进而求

－17.7－17.7－35.4

出Ksp＝10×10＝10

③比较a、b、c三点水的电离程度大小

4.解沉淀溶解平衡图像题三步骤

第一步：明确图像中纵、横坐标的含义。

纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步：理解图像中线上点、线外点的含义。

（1）以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝Ksp。

在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。

（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。

（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Qc<Ksp。

第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。

（1）溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：

①原溶液不饱和时，离子浓度都增大；

②原溶液饱和时，离子浓度都不变。

（2）溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。

（建议用时：15分钟）

1

1．（2025·北京市门头沟区·一模）在25℃时，向两份10mL0.2molL的CH3COONH4溶液pH7中分

别滴加浓度均为0.2molL1的盐酸和NaOH溶液。部分离子浓度随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法

不．正．确．的是

A．相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等

B．b点cCl和d点cNa存在的关系是2cClcNa

C．水的电离程度：acd

--

D．b点：cCH3COOHcCH3COO2cCl

1

2．（2026·四川省泸州市高三上学期一诊）常温时，二元弱酸H2R与MCl2均为0.1molL的混合溶液中，

1代表、、2或2随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑2的

lgc(X)/molL(XH2RHRRM)pHMRM

水解。下列分析正确的是

1

A．常温时，0.1molLH2R溶液的pH约为3.24

B．pH9.98时，溶液中2cM2cHcOHcClcHR2cR2

215.46

C．H2R2HR的平衡常数约为10

13

D．溶度积常数Ksp(MR)的数量级为10

2+

3．（2025·安徽卷）H2A是二元弱酸，M不发生水解。25C时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，

2+-1

平衡时溶液中lgcM/molL与pH的关系如下图所示。

-1.6-6.8

已知25℃时，Ka1H2A=10,Ka2H2A=10,lg2=0.3。下列说法正确的是

-6.3

A．25℃时，MA的溶度积常数Ksp(MA)=10

B．pH=1.6时，溶液中cM2+>cCl->cHA->cA2-

-2-

C．pH=4.5时，溶液中cHA>cH2A>cA

+---

D．pH=6.8时，溶液中cH+2cHA+cH2A=cOH+cCl

4．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴

滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A．K（HB）的数量级为10-4B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂

C．V1=10D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应

22

5．（2025·北京市朝阳区一模）依据反应a:CaSO4(s)CO3(aq)CaCO3(s)SO4(aq)，实验模拟去除锅

炉水垢中的CaSO4:①向CaSO4固体中加入一定量pH12的Na2CO3溶液，测得pH随时间变化如图所示；

②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入BaCl2溶液，无明显变化。

59

资料：KspCaSO44.910,KspCaCO33.410。

下列分析正确的是

2

A．把CaSO4转化为CaCO3的原因是要减小Ca的浓度

2

cSO449

．反应正向进行，需满足4

Ba210

cCO334

C．溶液的pH不变时，反应a未达到平衡状态

22

D．①中加入Na2CO3溶液后，始终存在：cNacHcOH2cSO42cCO3cHCO3

1

6．（2025·黑吉辽蒙卷）室温下，将0.1molAgCl置于0.1molLNH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总

物质的量不变，pX-pH曲线如图，AgNHAgNH和Ag2NHAgNH的平衡常数分

33332

9.25

别为K1和K2：NH4的水解常数KhNH410。下列说法错误的是

A．Ⅲ为AgNH的变化曲线B．D点：cNHcOH0.1cH

324

3.243.521

C．K110D．C点：cNH310molL

（建议用时：20分钟）

．（浙江省台州市高三上学期一模）已知下，将足量的粉末投入水中达到溶解平衡，

12026·25℃PbOH2

上层清液中各含铅微粒物质的量分数随pH变化关系如下图。

cPbOH

2

20

已知：PbOH，KPbOH1.410；PbOHaq的

22sp22

cPbOHcPbOHcPb

2

电离常数分别为Kb1、Kb2。下列说法不．正．确．的是

．图中表示

AcPbOH2

．上层清液中浓度为9.5

BPbOH2aq1.410mol/L

．上层清液中滴入滴稀盐酸且维持温度不变，浓度减小

C1PbOH2aq

KK

Pb2b1b2

D．2

cOHcOHKb1Kb1Kb2

2．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）工业上使用Na2CO3溶液可将BaSO4转化为

BaCO3。一定温度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知KspBaCO3KspBaSO4，处理

过程中忽略溶液体积的变化，lg5=0.7。

下列说法错误的是

9

A．曲线Ⅰ为BaCO3的沉淀溶解平衡曲线，KapBaCO3510

B．向m点饱和溶液中加适量BaCl2固体，可使溶液由m点变到n点

C．p点条件下，能生成BaSO4沉淀，不能生成BaCO3沉淀

2

D．用1L1.8mol/LNa2CO3处理46.6gBaSO4，处理5次可使SO4完全进入溶液

．（云南卷）甲醛法测定的反应原理为。取含

32025·NH44NH46HCHOCH26N4H3H6H2ONH4Cl

1

的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.01000molL1的NaOH标准溶液

10

滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2[比如：

cCHNH

264

δCHNH。下列说法正确的是

264]

cCHNHcCHN

264264

1

A．废水中NH4的含量为20.00mgL

．点：cCHNHcHcOH

Bc264

．点：cCHNHcHcOHcCHN

Ca264264

．的平衡常数6

DCH26N4HCH26N4HK7.310

、、2

4．25℃时，亚硒酸(H2SeO3)在溶液中存在多种微粒形态(H2SeO3HSeO3SeO3)。向亚硒酸溶液中加入

KOH溶液，各微粒的分布系数δ与溶液pH的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)。

下列说法正确的是

2

A．δ1对应的微粒是SeO3

2-

cSeO3

．当时，

BpH8.3-0.1

cHSeO3

C．向0.1mol/LH2SeO3溶液中加入等体积的0.1mol/LKOH溶液，溶液中：

2

cHSeO3cSeO3cH2SeO3

2

D．反应过程中：cKcHSeO32cSeO3始终不成立

5．（2025·湖南湘潭·一模）卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。

11

用0.100molLAgNO3溶液滴定50.0mL0.050molLNaX(XCl、Br、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：

101317

①常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.810、4.910、8.310；②Ag在氨水

中能生成AgNH：Ag2NHAgNHK1.1107。下列有关描述正确的是

323321

A．AgCl、AgBr、AgI均易溶于氨水

B．M点对应的溶液中cXcAg

C．X为Br时，a的数值大于106

D．将AgCl、AgI的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓AgNO3溶液，析出的沉淀中，n(AgCl)n(AgI)

6．（2025·北京市海淀区一模）可用Na2S去除酸性废水中的砷元素，形成As2S3沉淀。溶液中含砷微粒的

物质的量分数与pH的关系如图1所示，砷去除率与温度的关系如图2所示。

已知：As2S3可缓慢水解，且溶于碱性溶液。

下列说法正确的是

2

A．沉淀反应为2H2AsO33S8HAs2S36H2O

B．图2能证明生成As2S3沉淀的反应为放热反应

C．产生的As2S3沉淀若不及时滤去，砷去除率会降低

D．加入Na2S的量越多，砷元素的去除率越高

7．（2025·湖北省部分高中协作体·一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系

如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（）

A．图像中，T＜20℃

B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f

C．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1

D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点

8．（2025·甘肃卷）氨基乙酸NH2CH2COOH是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平

衡：

NH3CH2COOHNH3CH2COONH2CH2COO

pK12.4pK29.6

c(NH2CH2COO)

在25℃时，其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO)=]

c(NH3CH2COOH)c(NH3CH2COO)c(NH2CH2COO)

与溶液pH关系如图1所示。在100mL0.01mol/LNH3CH2COOHCl溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，

溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ对应的离子是NH3CH2COOH

B．a点处对应的pH为9.6

C．b点处cNH3CH2COOHcNH2CH2COO

+

D．c点处2cNH3CH2COOHcNH3CH2COOcHcOH

9．（2025·湖北卷）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物

种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为1.0103molL1。下列描述正确的是

A．Cu3LCuL3的lgK0.27

．当时，41

BcCuc[CuL]cCuL22.010molL

C．n从0增加到2，CuLn结合L的能力随之减小

．若，则

Dc[CuL]cCuL32cCuL2<c[CuL]3cCuL3

3+2+2+-1

10．（2025·陕晋青宁卷）常温下，溶液中Al、Zn、Cd以氢氧化物形式沉淀时，-lgc(X)/molL与

-lgcH+/molL-1的关系如图其中代表3+、2+、2+、-、2-或2-。已知：

[XAlZnCdAl(OH)4Zn(OH)4Cd(OH)4]

Cd(OH)2--5-1

KspZn(OH)2<KspCd(OH)2，Zn(OH)2比2更易与碱反应，形成M(OH)4；溶液中c(X)10molL时，

X可忽略不计。

下列说法错误的是

-+

A．L为-lgcAl(OH)4与-lgcH的关系曲线

2+-2-11.2

B．Zn+4OH=Zn(OH)4的平衡常数为10

C．调节NaOH溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3

D．调节溶液pH为4.7~6.4，可将浓度均为0.1molL-1的Zn2+和Al3+完全分离

11．已知25℃时，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol/L,H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系

cHS

δHS213

如下图[例如22]。已知：Ksp(MnS)2.510。

cH2ScHScS

下列说法正确的是

A．NaHS溶液中，水的电离受到抑制

B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度

2

C．0.01mol/L的Na2S溶液中：cNacOHcHScS

22

D．向cMn0.01mol/L的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：cHcMn

（建议用时：20分钟）

1．（2026·湖南省湘东教学联盟高三上学期一模联考）通过理论计算，常温下，NH4HCO3溶液中各粒子分

布系数与溶液pH的关系如图1所示。向20mL0.1mol/LNH4HCO3溶液(0.1mol/LNH4HCO3溶液pH7.7)

中逐滴滴入等体积0.1mol/LNaOH溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液pH的关系如图2

所示。下列说法错误的是

A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中粒子浓度关系为cNH4cHCO3cOHcH

B．图1中，1表示NH4

C．根据图2，pH8.5时，仅发生反应：NH4OH=NH3H2O

10.33

D．由图可知，常温下，Ka2H2CO310

2+21

2．（2025·山东卷）常温下，假设1L水溶液中Co和C2O4初始物质的量浓度均为0.01molL。平衡条件

下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含

2815

钴物种的存在形式为Co,CoC2O4(s)和Co(OH)2(s)；KspCoC2O46.010，KspCo(OH)25.910。

下列说法正确的是

A．甲线所示物种为HC2O4

a

B．H2C2O4的电离平衡常数Ka210

C．pHa时，Co2物质的量浓度为1.6103molL1

2

D．pHb时，物质的量浓度：cOHcC2O4

、2

3．（2025·北京市丰台区一模）Na2SFeS可用于含镉Cd废水的处理。

已知：常温下，i．Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

1

ii．0.1molLNa2S溶液pH约为12.8。

1827

iii．Ksp(FeS)6.310Ksp(CdS)7.910。

下列说法不正确的是

．溶液中：2

ANa2ScNa2cH2Sc(HS)cS

12

B．0.1molLNa2S溶液中：cNacSc(OH)cHS

C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2(aq)FeS(s)CdS(s)Fe2(aq)

12281

D．向含0.001molLCd的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准cCd10molL

4．（2025·湖北省武汉市·一模）在水溶液中，CN可与Co2和Co3分别形成配离子M和N。配离子的通式为

23

ycCocCo

Co(CN)，其中N的稳定性更强。达到平衡时，lg、lg与lgcCN的关系如下图所示。

xcMcN

下列说法错误的是

2

cCo

A．曲线①代表lg与lgcCN的关系

cM

B．配离子M和配离子N中的配位数相同

C．向配离子M的溶液中加入适量Co3，M能完全转化为N

D．99.99%的Co2、Co3分别转化为配离子时，后者溶液中CN的平衡浓度更大

11

5．（2025·湖北省十一校·一模）0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLH3PO4溶液时，所加

1

NaOH溶液体积V(NaOH)、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数lgc/molL和pH的关系如图。

下列说法错误的是

．②为3的lgc/molL1与的关系

APO4pH

2

B．b点时，溶液中存在cH3PO4cHPO4

2

cH2PO4

．由图可知5.08

C210

cH3PO4cHPO4

3

D．当V(NaOH)40mL时，cPO4cOHcH3PO4cH2PO4cH

++

6．（2025·河南卷）乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H转化为H2NCH2CH2NH3(简写为

+2+2++++

HY)H3NCH2CH2NH3(简写为H2Y)。Ag与Y可形成[AgY]和AgY2两种配离子。室温下向AgNO3

溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合

+-3-1-2-1-1

溶液中Ag和Y的初始浓度分别为1.0010molL和1.1510molL。-lgc(M)/molL与

-lgc(Y)/molL-1的变化关系如图所示其中代表+、+或+，分布系数δ(N)与pH的

1(MAg[AgY]AgY2)

2+

cH2Y

变化关系如图所示其中代表、+或2+。比如2+。

2(NYHYH2Y)δH2Y=++

c(Y)+cHY+cH2Y