2026年高考化学二轮复习（全国）重难02 以物质的量为中心的计算（重难专练）（解析版）

重难02以物质的量为中心的计算

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一、以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系

NmV

①n＝＝＝＝CV，m

NAM22.4PVnRTRT

M

二、NA问题分析思维模型

三、突破陷阱

1.突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

（1）一看“气体”是否处在“标准状况”（0℃，101KPa）。

（2）二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、

己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2、N2O4等在标准状况下均不为气体]。

（3）若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所

含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

2.突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键

（1）特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne（单原子分子）、O3、D2O、

1837－

O2、HCl、—OH、OH等；

成键电子数

共用电子对数＝

（2）物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断2；

①1mol白磷(P4)中含磷磷单键的数目为6NA，1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1mol金刚石中含碳碳

单键的数目为2NA，1molSiO2中含硅氧单键的数目为4NA，1mol石墨中含碳碳单键的数目为1.5NA；

②1molCnH2n＋2中含共价键数为(3n＋1)NA[其中(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键]，1molCnH2n中

含共价键数为3nNA，1molCnH2n＋2O中含共价键数为(3n＋2)NA；

③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H；

2－2－

④1molNa2O2、CaC2中含O2、C2分别是1mol；分别含有1mol非极性共价键；

（3）最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)、O2和O3等；

（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。

（5）Na2O2、Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；

3.突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断

（1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。

如−1的氨水中有个+：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含+的

1L0.1mol·L0.1NANH4NH4

数目小于NA，错误。

3+3+3+

如将0.1molAlCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Al：Al部分水解导致所配溶液中的Al减少，

3+

从而使溶液中的Al数目小于0.1NA，错误。

（2）已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。

−−

如25℃时，pH=12的KOH溶液中所含OH的数目为0.01NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的数目，

故此说法错误。

（3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有

氢原子而出错。

＋－1

（4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4、HCl溶液c(H)都等于0.1mol·L，与电解

－1＋－1

质的组成无关；0.05mol·L的H2SO4溶液，c(H)＝0.1mol·L，与电解质的组成有关。

（5）是否注意了胶体的特征。

2－

如“含1molNa2CO3的溶液中含有CO3的数目小于NA”“1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体胶粒的数目

－1＋－1

小于NA”“1.0mol·LNaCl溶液中Na的数目无法计算”“1L1.0mol·L蔗糖溶液中含有NA个分子(这个说

法是错误的，没有考虑水分子)”。

4.突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如：

①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；

②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂；

③NO2和H2O的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。

（2）量不同，所表现的化合价不同。

3＋2＋

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe，Fe过量，生成Fe。

（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：

①Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

②Fe和Cl2、Br2反应分别生成FeCl3、FeBr3，而Fe和S、I2反应分别生成FeS、FeI2。

（4）注意氧化还原的顺序。

－2＋

如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe。

（5）熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa2O21mol或NA

Na2O2＋CO2(或H2O)

1molO22mol或2NA

Cl2＋NaOH1molCl21mol或NA

1molCl22mol或2NA

Cl2＋Fe

1molFe3mol或3NA

1molCu1mol或NA

Cu+S

1molS2mol或2NA

−+mol或NA

-+I+(H)55

IO1molI2

333

NH4NO3→N21molN23.75mol或3.75NA

−+

-+Cl+(H)

5mol或5NA

ClO33molCl2

NH4NO2→N21molN23mol或3NA

5.突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：

①2SO2＋O22SO3，

②N2＋3H22NH3。

③Cl2＋H2OHCl＋HClO。

＋－

④NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH。

⑤2NO2N2O4。

⑥H2＋I22HI。

⑦CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。

如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6NA：该反应为

可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HFHF2。

如标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA：两种气体混合后生成NO2，若不考虑NO2

部分转化为N2O4，气体的体积为8.4L，物质的量为0.375mol，事实上，混合气体中存在可逆反应

2NO2N2O4，故无法准确求解分子数目，错误。

（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

（4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水

与碳酸氢钠的反应等。

（5）浓度降低，反应不再进行。

①在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

−1

如80mL12mol·L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数目为0.24NA：随着反应进行，浓盐酸变

为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的Cl2的分子数目，错误。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

（6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

（7）常温下，不能共存的气体间的反应。

①HCl＋NH3===NH4Cl。

②2NO＋O2===2NO2。

③2H2S＋SO2===3S＋2H2O。

6.特殊物质与隐含条件陷阱

（1）有机物与官能团计算

①1mol-OH含9NA电子（—OH中O含8e-，H含1e-）。

++--

②1molCH3含8NA电子（CH3失去1e，原CH4含10e）。

（2）同位素与摩尔质量混淆:18gH2O与D2O混合物的质子数仍为10NA（H2O和D2O的摩尔质量不同，

但总质子数相同）。

（建议用时：10分钟）

1．（2025·云南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4LCH4中原子的数目为5NA

18

B．1molO所含中子的数目为10NA

C．28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA

1

D．0.1L12molL盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA

【答案】B

【解析】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确

定为5NA，A错误；

1818

B．O的中子数为18-8=10，1molO含10mol中子，数目为10NA，B正确；

C．28gFe（0.5mol）与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，

C错误；

D．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，

D错误；

故选B。

2．（2025·新疆乌鲁木齐·一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12g金刚石中含有的共价键数目为4NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为0.3NA

C．标准状况下，2.24L氦气所含原子数目为0.2NA

．溶于水电离出个

D0.2molCoNH34Cl2Cl0.6NACl

【答案】B

【解析】A．金刚石中每个碳原子形成4个共价键，但每个键被2个原子共享，故1mol碳原子对应2mol

共价键。12g金刚石（1molC）含共价键数目为2NA，A错误；B．Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，

+2−2-

7.8g混合物总物质的量为0.1mol。每摩尔物质均含3mol离子（2molNa和1molS/O2），总离子数为0.3NA，

B正确；C．标准状况下，2.24L氦气为0.1mol，氦为单原子分子，原子数目为0.1NA，C错误；

．中仅外界个−电离，该物质电离出个−，错误；故选。

DCoNH34Cl2Cl1Cl0.2mol0.2NAClDB

3．(2025·广东清远·二模)NA为阿伏加德罗常数的值，7.8gNa2O2和1LH2O反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，下列说法正确的是

A．Na2O2中有0.2NA个阴离子B．此过程转移0.2NA个电子

1

C．所得溶液的浓度为0.2molLD．产生的气体中有0.2NA个共用电子

【答案】D

+2-

【解析】A．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，1molNa2O2中含2molNa和1molO2，故7.8gNa2O2中含有

的阴离子的数目为0.1NA，A项错误；

B．2molNa2O2与2molH2O反应，电子转移2e，故7.8gNa2O2参与反应，电子转移0.1NA，B项错误；

C．7.8gNa2O2参与反应，生成0.2molNaOH，但溶液的体积无法确定，故无法计算所得溶液的浓度，C项

错误；

D．7.8gNa2O2参与反应，生成0.05molO2，共含有共用电子0.05mol40.2mol，故产生的气体中有0.2NA

个共用电子，D项正确；

答案选D。

3．(2025·安徽省安庆市·二模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.4gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA

B．标准状况下，2.24L甲酸中氢原子数为0.2NA

C．4.6g甲酸完全发生脱羧反应获得H2，转移的电子数为0.2NA

D．1L0.1mol/L的HCOONa溶液中Na和HCOO数均为0.1NA

【答案】1．C2．B

【来源】安徽省安庆市2025届高三下学期3月第二次模拟化学试卷

【解析】1．A．CO2的结构式为OCO，4.4gCO2物质的量为0.1mol，中心原子的价层电子对数为0.2NA，

A错误；

B．标准状况下，甲酸不是气态，不能用22.4L/mol甲酸，B错误：

C．甲酸完全发生脱羧反应获得H2，H的化合价由1降低到0，4.6g甲酸物质的量为0.1mol，转移的电子

数为0.2NA，C正确：

D．HCOOH为弱酸，故1L0.1mol/L的HCOONa溶液中HCOO数因水解而小于0.1NA，D错误；

故选C。

4．（2025·山东卷）称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1molL1的NaOH溶液，下列仪器中不需要

使用的是

A．100mL烧杯B．500mL容量瓶

C．500mL量筒D．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)

【答案】B

【解析】A．溶解1.6gNaOH需要在烧杯中进行，故A需要；

1.6g0.04mol

B．1．6gNaOH的物质的量为0.04mol，0.1mol/L，即只需要溶解在400mL蒸馏水中

40g/mol0.4L

即可配制400mL浓度约为0.1molL1的NaOH溶液，无400mL容量瓶，准确配制500mL浓度为0.1molL1的

NaOH溶液，需要0.1mol/L0.5L40g/mol2.0gNaOH，即不需要500mL容量瓶，故B不需要；

C．据B项分析可知，配制时需500mL量筒量取约400mL蒸馏水，故C需要；

D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不

能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要；

故选B。

5．(2025·广东汕头·二模)氮和磷被称为生命元素。设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A．124gP4中含有PP键数目为4NA

1

B．1L1molLH3PO4溶液中含有H数目为3NA

C．标准状况下，N2和H2充分反应生成22.4LNH3时转移电子数为3NA

D．32gN2H4中含有键的数目为4NA

【答案】C

【解析】

A．P4结构为，124gP4为1mol，含有6molPP键，数目为6NA，A错误；

1

B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则1L1molLH3PO4溶液中含有H数目小于3NA，B错误；

C．N2和H2充分反应生成1molNH3转移3mol电子，则标准状况下，所以生成22.4LNH3时转移电子数为3NA，

C正确；

D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，32gN2H4（为1mol）中含有键的数目为5NA，D错误；

故选C。

6．（2025·安徽黄山·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LCO2和N2O的混合气体所含电子数为1.1NA

+

B．常温下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4数目为NA

C．足量MnO2与40mL10mol/L浓盐酸共热生成Cl2分子数为0.1NA

D．1mol白磷P4和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA

【答案】A

【解析】A．每个CO2和N2O分子均含22个电子，则标准状况下，1.12L

CO2和N2O的混合气体所含电子

1.12

数为N221.1N，A正确；B．NH会发生水解，则常温下，1

L

1

mol/L的NHCl溶液中，所含NH+

22.4AA444

数目小于1mol/L×1L=1mol，即小于NA，B错误；C．MnO2与浓盐酸共热发生反应：

浓

MnO2+4HCl()MnCl2+Cl22H2O，但浓盐酸随反应的进行变稀后不再与MnO2反应，则足量MnO2与

10mol/L0.04L

40

mL

10

mol/L浓盐酸共热生成Cl分子数小于，即小于0.1NA，C错误；D．1个P4、CH4

24

分子分别含有6个、4个共价键，则1mol白磷P4和1mol甲烷中所含的共价键数分别为6NA、4NA，D错

误；故选A。

7．（2025·河北卷）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．18gH2O晶体内氢键的数目为2NA

1

B．1L1molL的NaF溶液中阳离子总数为NA

C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA

D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA

【答案】B

【解析】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。

为

18gH2O1mol，氢键数目为2NA，A正确；

B．NaF溶液中阳离子包括Na和H。Na为1mol，根据电荷守恒：cNacHcFcOH，钠

离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有nNanH1mol，所以阳离子总数大于NA，B错误；

C．环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28g混合物含2molCH2单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为2NA，

C正确；

2

D．铅酸蓄电池负极反应为PbSO42ePbSO4。增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数

目为：2NA，D正确；

故选B。

（建议用时：12分钟）

1．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下

列说法错．误．的是

A．1.0molN8的σ键电子数为16NA

B．1.0molN8的(价层)孤电子对数为7NA

2

C．1.0molN8的sp杂化N原子数为6NA

D．112.0gN8完全分解，产生的N2分子数为4NA

【答案】B

【解析】A．1个N8分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0molN8的σ键电子数为16NA，

A正确；

2

B．N8分子中所有原子共面可知1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp杂化，

7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个N8分子有6

对孤电子对，1.0molN8的(价层)孤电子对数为6NA，B错误；

2

C．N8分子中所有原子共面可知，1个N8分子有6个N原子采取sp杂化，1.0molN8

2

的sp杂化N原子数为6NA，C正确；

112g

D．112.0gN为1mol，含有8molN，根据氮原子守恒，1molN完全分解产生4molN，产生的

8112g/mol82

N2分子数为4NA，D正确；

故答案为：B。

2．(2025·湖北十一校·二模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子

--9

B．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH数目为10NA

C．5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1NA

D．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为

0.7NA

【答案】D

【解析】A．标准状况下，HF为液体，故不能计算其物质的量，A错误；

--5

B．醋酸钠为强碱弱酸盐，促进水的电离，故水电离出的OH数目为10NA，B错误；

C．5．8g丁烷的物质的量为0．1mol，但丁烷可能发生裂解生成乙烷和乙烯，也可能发生裂解生成甲烷和

丙烯，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0．1NA，C错误；

D．C2H4O中含σ键最多是环乙醚，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，故最多含0.7NAσ键，D正确；

故选D。

3．（2025·安徽芜湖·一模）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．8.8gC2H4O中含有σ键数目最少为NA

B．标准状况下，1.12LN2与3.36LH2充分反应，生成NH3分子数目为0.1NA

1

C．向1L0.1molLCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数目为0.1NA

D．CaCO3和KHCO3的固体混合物中共含有0.2mol阳离子，则混合物中总质子数目为10NA

【答案】D

【解析】A．C2H4O的摩尔质量为44g/mol，8.8gC2H4O的物质的量为0.2mol，无论结构如何（如环氧乙烷

或乙醛），每个分子至少含6个σ键（如C-H、C-O、C-C等），则总σ键数目最少为1.2NA，A错误；B．标

准状况下，1.12LN2（0.05mol）与3.36LH2（0.15mol）按1:3反应生成NH3，理论上生成0.1molNH3，但

该反应为可逆反应，实际生成量小于理论值，故NH3分子数小于0.1NA，B错误；C．向1L0.1mol/LCH3COOH

溶液通氨气至中性，根据电荷守恒：cNH4cHcCH3COO+cOH，中性溶液中cHcOH，

则cNH4cCH3COO，再根据物料守恒：nCH3COOnCH3COOH0.1mol，则铵根离子数目小

于0.1NA，C错误；D．CaCO3和KHCO3的质子数均为50，若阳离子总物质的量为0.2mol，则混合物中总

质子数目为10NA，D正确；故选D。

4．（2025·江西上饶·一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1

molSF6(如图所示)分子中含有共价键的数目为1.8NA

B．1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为NA

C．56g铁与1mol氯气充分反应，转移的电子数为3NA

D．标准状况下，将11.2

LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的H数为NA

【答案】B

【解析】A．一个SF6分子中有6个S-F共价键，0.1molSF6分子中含有的共价键数目为

0.1

mol6NA0.6

NA，A错误；B．一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1mol苯乙烯分子中含有的碳

碳双键的数目为

1

molNANA，B正确；C．56g铁与1mol氯气充分反应生成三氯化铁，反应中铁过量，氯元素的化合

价从0价降到-1价，1mol氯气全部反应转移的电子数为2

NA，C错误；D．SO3在标准状况下不是气体，

无法计算标准状况下11.2LSO3的物质的量，也无法计算标准状况下11.2LSO3溶于1L水所形成的溶液中

H+的数目，D错误；故答案选B。

5．（2025·黑吉辽蒙卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA

B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA

C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA

1

D．100mL1molLNaClO溶液中，ClO的数目为0.1NA

【答案】A

【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即NA，

A正确；

B．2．3gNa（0．1mol）与氧气加热反应生成0．05molNa2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，所以非

极性键数目为0.05NA，B错误；

C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，1molNa2O2与水反

应转移1mol电子，数目为NA，C错误；

D．ClO⁻在水中会水解，故ClO数目小于0.1NA，D错误；

故选A。

6．（2025·湖南卷）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。设NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

12

A．12gC含质子数为6NA

B．常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NA

C．1.0LpH1的稀硫酸中含H数目为0.2NA

D．64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA

【答案】A

1212

【解析】A．12g的C的物质的量为1mol，每个C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；

B．常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错

误；

C．pH=1的稀硫酸中，H浓度为0.1mol/L，1L溶液中H数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；

D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误；

故选A。

7．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和NO2

的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下NO2为气态)，反应结束后向

溶液中加入120mL2mol/LNaOH溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛

有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法

中，不正确的是

A．Mg与Cu的物质的量比值为1:1B．原硝酸的浓度为8molL1

C．NO和NO2的体积比为3:1D．通入的O2的体积为896mL(标准状况)

【答案】C

【解析】A．设Mg为xmol，Cu为ymol，根据合金质量24x+64y=3.52g和沉淀质量58x+98y=6.24g，解

得x=0.04mol，y=0.04mol，故镁与铜的物质的量比值为1:1，A正确；B．由题干信息结合A项分析和电子

-+

守恒可知，总硝酸的物质的量=溶液剩余的NO3+被还原的N=n(Na)+被还原的

1.792L

N)=0.12L×2mol/L+=0.32mol，浓度=0.32mol/0.04L=8mol/L，即原硝酸的浓度为8mol·L-1，B正确；

22.4L/mol

1.792L

C．气体总物质的量为=0.08mol，设其中NO为amol，NO2为bmol，由电子守恒得3a

22.4L/mol

+b=2×(0.04+0.04)=0.16，结合a+b=0.08，解得a=0.04mol，b=0.04mol，NO和NO₂的体积比为1:1，C错误；

0.16mol

D．由C项分析可知，总失去电子0.16mol，O2需=0.04mol，则在标准状况下体积

4

=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL，即通入的O₂体积为896mL，D正确；故答案为：C。

（建议用时：8分钟）

﹣

1．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2离子可用于合成核

酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

20atm，550℃，5h

151515

N2+C(石墨)+2LiHLi2[NCN]+H2

152

A．22.4LN2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp杂化轨道含有的电子数为6NA

2﹣

C．1mol[N=C=N]中含有的π键数为4NAD．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA

【答案】D

15

【解析】A．22.4LN2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；

12g

2

B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp杂

12g/mol

化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；

2﹣

C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]中含有的π键数为2NA，故C错误；

D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到

﹣

0价，电子转移总数6e，生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；

故选D。

．（山东青岛二模）定影剂使用原理为，使用时应控制体

22025··AgBr+2Na2S2O3=Na3AgS2O32+NaBr

系，否则易发生副反应2。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的

pHS2O32HSSO2H2ONA．．

是

12

A．100mL

0.1molL

Na2S2O3溶液中，S2O3数目小于0.01NA

B．正常使用时，每溶解94g

AgBr，生成配位键数目为NA

C．体系pH过小时，每生成18g

H2O，转移电子数目为2NA

D．发生副反应时，溶液减重32g，SO2逸出数目为NA

【答案】D

21

【解析】A．

Na2S2O3溶液中S2O3会发生水解，导致其浓度降低，因此100mL

0.1molL

Na2S2O3溶液中，

2

S2O3数目小于0.01NA，A正确；

3-

．定影剂使用时，与SO2形成配离子，+的配位键个数为，94g

AgBr的物质的量

BAgBr23AgS2O32Ag2

94g

为=0.5mol，生成配位键数目为N，B正确；

188g/molA

22

C．体系pH过小时，S2O3可能发生歧化反应：S2O32HSSO2H2O，反应中S元素从+2价分别

变为0价和+4价，每生成18g

H2O（1mol），生成1molS，转移电子数目为2NA，C正确；

2

D．发生副反应S2O32HSSO2H2O时，溶液减重32g时，说明生成的S和SO2的总质量为32g，

1

结合S和SO2物质的量相等，则生成SO2物质的量为mol，D错误；

3

故选D。

3．中学阶段常见单质和化合物有如图所示的转化关系(反应ⅳ的部分生成物未给出)，已知：甲是NCl3气体

乙在标准状况下的密度为0.76

gL1，常温下Y是一种黄绿色气体。

下列叙述错误的是

A．乙的摩尔质量为17

gB．Y常用于杀菌漂白，与反应ⅲ有关

C．化合物丙见光分解得到单质YD．反应ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2

【答案】AC

【解析】由题意推测，X