2.3.4 物质的量（4）【教学课件】-【名校备课本】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第二章海水中的重要元素──钠和氯第4课时第三节物质的量21本节重点本节难点一定物质的量浓度溶液的配制配制一定物质的量浓度溶液的误差分析生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一定物质的量浓度溶液的配制主要仪器托盘天平烧杯胶头滴管玻璃棒量筒容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL用途：配制一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度溶液的配制具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用容量瓶使用的注意事项使用后应将容量瓶洗净、晾干。使用前要检验容量瓶是否漏水检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶使用的注意事项不能溶解固体不能稀释浓溶液不能加热不能作反应容器不能长期贮存溶液一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制过程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化钠溶液为例计算V=100mLC=1.00mol·L－1

n=C·Vn=0.1molm=n·Mm=0.1mol×58.5g·mol-1

m=5.85gn=1.00mol·L－1×0.1L称量托盘天平药匙用托盘天平称取NaCl___________。5.9g托盘天平的最小分度是0.1g！一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制过程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化钠溶液为例溶解烧杯玻璃棒冷却至室温！一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制过程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化钠溶液为例溶解烧杯玻璃棒冷却至室温！一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制过程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化钠溶液为例移液玻璃棒容量瓶100mL容量瓶选容量瓶——“大而近”原则；××mL容量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液操作：向容量瓶里面转移液体一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制过程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化钠溶液为例洗涤洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀烧杯玻璃棒容量瓶改用胶头滴管滴加蒸馏水至__________________________将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线__________一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制过程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化钠溶液为例定容胶头滴管容量瓶1~2cm溶液的凹液面与刻度线相切一定物质的量浓度溶液的配制溶液配制过程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化钠溶液为例摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀装瓶装至试剂瓶中，并贴好标签1mol·L-1

氯化钠不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？【例1】某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸450mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盘天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL烧杯E.胶头滴管F.500mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是

。(3)量取浓盐酸的体积为

mL，应选用的量筒规格为

。(4)配制时应选用的容量瓶规格为

。A玻璃棒4.210mL500mL配制一定物质的量浓度溶液的误差分析mB或V偏大偏小误差的分析方法根据表达式可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。偏大偏低偏小偏高配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差的分析方法②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。俯视仰视配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差的分析方法配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量cnV称量①砝码生锈(没有脱落)_____不变_____②少量氯化钠粘在称量纸上_____不变_____③使用游码，且药品砝码位置颠倒_____不变_____转移④有少量液体溅出_____不变_____⑤容量瓶内有少量水_______________⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_____不变_____偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变偏小偏小定容⑦仰视不变__________⑧超过刻度线，吸出一部分水_______________⑨摇匀后液面下降，补充水_______________装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变__________偏大偏小偏小不变偏小不变偏大偏小偏大偏小配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差的分析方法配制100mL1.00mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差【例1】若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒____0刻度，精确度一般为____mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线_____。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线_____。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中_____。0.1无偏小偏大偏大【例2】①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥容量瓶内有少量水⑦称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是

，无影响的是

，偏低的是

。③④⑧⑥⑦①②⑤体检的一些指标常用物质的量浓度表示检查结果的数值在参考范围内都是正常的哦！1.配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()C2.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线D3.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水C.容量瓶上标有温度、容积和刻度线D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗DA.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦4.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有()C5.用氢氧化钠固体配制1.0mol·L－1的溶液220mL，下列说法正确的是()A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶

C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤

液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至

刻度线C(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为

，现用该浓H2SO4来配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为

mL。6.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%9∶18.2(2)配制时，下列仪器中必须使用________(填序号)，还缺少的仪器是___________________、________________。①托盘天平(带砝码)

②10mL量筒③20mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶②④⑤500mL容量瓶胶头滴管(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥