广西桂林市部分学校2024-2025学年高一下学期5月阶段检测试题化学含答案-副本

广西桂林市部分学校2024-2025学年高一下学期5月联考化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池B．铝锅不易生锈，可用来长时间存放酸性、碱性食物C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烷D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．下列化学用语表示正确的是A．甲烷分子的空间填充模型：

B．HF的电子式：

C．二氧化碳的结构式： D．硫原子结构示意图：

3．在工业生产或实验中，下列做法与调控化学反应速率无关的是A．煅烧矿石时，向炉膛中鼓入空气增强火势B．将Fe与稀反应中的稀换成稀C．食品抽真空包装D．实验室制氢气时，用锌粉代替锌块4．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：则下列说法正确的是A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为B．光导纤维的成分为高纯硅C．上述流程②③需在无氧条件下进行D．上述流程中能循环利用的物质只有5．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应C．电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10236．有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A．分子中含有4种官能团B．最多能消耗C．的分子式为D．X既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应7．图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是A．装置甲可用于验证反应是否有生成 B．装置乙可以完成“喷泉”实验C．装置丙可除去甲烷中的乙烯 D．装置丁可用于制备乙酸乙酯8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．甲基中含电子数为B．标准状况下所含的氧原子数为C．聚乙烯中含碳碳双键数目为D．在锌铜原电池中，负极减少时理论上转移电子数为9．下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液溶解铜片：B．用醋酸溶液除水垢中的：C．少量通入溶液中：D．金属钠与水反应：10．由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是选项实验操作现象结论A将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为B向中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟X可能是浓盐酸D将通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D11．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热12．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是

A．B与过量a反应可以产生白烟B．工业上通过来制备C．向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象D．和，一定条件下都可以实现13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，X与Z同主族，Q的单质是黄绿色气体，下列结论不正确的是A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能还有共价键C．简单氢化物的稳定性：X>ZD．氧化物对应的水化物酸性：Z<Q14．酸性溶液与（草酸，一种弱酸）溶液反应过程中，含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是A．由图可知，能够氧化B．，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．内的平均反应速率：D．总反应为二、解答题15．下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题：(1)试管①中发生反应的化学方程式为；该反应体现的硫酸的性质为。(2)一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤中的现象为，体现了水溶液的性，⑥中溶液褪色，发生反应的离子方程式为。(3)下列说法正确的是（填字母）。a．上下移动铜丝可控制反应的发生与停止b．反应结束后，将温度计取出，插入导管，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染环境c．实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认试管①中产物有，可立刻向试管①中加水，观察颜色(4)充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中变大的是（填字母）。a．

b．

c．16．四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含、及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：金属离子开始沉淀的7.22.23.88.8完全沉淀的9.53.25.010.4回答以下问题：(1)元素在周期表的位置为。(2)为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是（回答一种措施）。不采取“升温”措施的原因是。(3)“溶浸”过程转化为的离子方程式为。(4)“滤渣2”主要成分的化学式为；“调”工艺中，以下的（填序号）最适宜选作物质A来添加。①

②

③(5)写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式：。17．在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题：(1)在恒容密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示：时间0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①3s时，正、逆反应速率大小：（填“>”“=”或“<”）；若升高温度，则（填“增大”“减小”或“不变”）。②时，生成的物质的量为，在第时，的转化率为。③已知图中曲线分别代表、、浓度变化，则无关曲线为（填字母）。④下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。a．容器内同时存在、和

b．混合气体颜色不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．容器内密度保持不变(2)氮氧化物能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（），其原理如图所示。①在电池工作时，电子流入电极（填“A”或“B”）。②电极B的电极方程式：。18．A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题：(1)A的结构简式为。(2)③的反应类型为，E中的官能团名称是。(3)高分子化合物G是由丙烯通过加聚反应制得的，G的结构简式为。(4)的化学方程式为。(5)写出反应②的化学方程式：。(6)与足量的金属完全反应，生成标准状况下氢气的体积为。(7)写出E与HBr发生加成反应可能会生成的产物的结构简式：。题号12345678910答案DCBCCDBADD题号11121314答案DCDB15．(1)强氧化性和酸性(2)溶液褪色酸性(3)ab(4)bc16．(1)第三周