第一章 化学基本概念和定律1

第一章化学基本概念和定律

作业

一、简答题

1.说明下列各对概念的区别。

(1)原子和分子

由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子都是构成物质

的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停

地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。分

子总是在不断的运动，分子之间有间隙

(2)原子和元素

区别：元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义；

原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。联系：元素是

同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。

原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子

包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电

的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。

正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。

负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带

负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；

否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子

数量的不同，原子的类型也不同。

（3）相对原子质量和原子质量

原子绝对质量和相对原子质量的关系：

原子质量指的是1个原子的实际质量,也可以叫原子的绝对

质量,按照国际单位制的规定，质量单位是“千克”.如：1个

氧原子的质量是2.657X10-26kg.

这样的数字，在书写、记忆、使用都很不便，于是创立了相对

原子质量概念,相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳

原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子，这种

碳原子可简单地用12C表示）质量的十二分之一作为标准,

其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子

的相对原子质量.可见，相对原子质量是个比值.

如：1个氧原子的相对质量是16.

2.下列说法是否正确？为什么？

（1）Imol氢气和Imol氧气所含的分子数相同，因而它们

的质量也相同。这句话是错的

因为氧分子和氢分子的质量不同氧气Imol是32g氢气只

有2g

（2）4.4gCO2与3.2gO2,它们所含的分子数相同。

是

（3）12g碳和12g硫，它们的质量相同，所以含有的原子

数也相同。不正确，因为碳的相对原子质量是12,硫是32

（也就是碳原子质量比硫原子的质量小），所以，12g碳的

原子数比较多。

二、判断题

1.氧的原子量就是一个氧原子的质量

错

2.一定量气体的体积与温度成正比

对

盖吕萨克定律：压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温

度成正比,V1/V2=T1/T2.

查理定律：体积不变时，一定质量气体的压强跟热力学温度成

正比,P1/P2=T1/T2.

3.Imol任何气体的体积都是22.4L

对只要是气体在标准状况下Imol所占的体积都是22.4L

加不加约没关系，但是一定必须是气体

4.气体的体积百分组成与其摩尔分数相等错

三、计算题

1.天然存在的澳含有50.54%的”而（原子质量为78.918Q

和49.46%的一（原子质量为80.9163Q,计算澳的原子量。

解：澳的相对原子量=78.9183X50.54%+80.9163X

49.46%=39.885+40.021=79.91答：漠的相对原子质量为

79.91o

2

2.计算0.1molS、2molSO4\0.05molKCICh质量。

1］已知：S的摩尔质量M=32g/mol=3;mol；S的物质

的量n二mol。求S的质量m

【2】计算:m=nxM=0.1molx32g=3.2g

s的质量分数是32,氧的质量分数是16,所以SO4的质量分

数为32+16*4=96

2molSO42-质量=2x96

0.05molKCIO3质量=39+35.5+16X3=122.5*0.05=6.125g

3.一个未知液体样品重0.469g,当转变为气体时，只有

0.125Lo在标准状况下求：

（1）它的分子量。

（2）如这个物质的实验式是CH2,求分子式。

它的相对分子质量0.125L/22.4L.mol-l=0.469g

（CH：）nnX14=84.0448

n=6

分子式为:C6H12

4.32.0g氧气和56.0g氮气盛于10.0L的容器中，设温度为

300K,试计算：（1）这两种气体的分压；

（2）气体混合物总压。

IllPV=nRT

〃L32.0gi

no?~-=---------=11.0mol

MO232.0g/ml

m”56.0gc八~1

no?———=---------=2.0mol

MN：28.0X/mH

⑴p〃化"丁=L°x8314.3x300=2/94x