第一章：化学反应的热效应 章末测试题高中人教版（2019）化学选择性必修1

第一章：化学反应的热效应章末测试题一、选择题。（16题）1、下列关于反应ΔU的说法中正确的是()A．ΔU<0时，反应吸收能量B．ΔU>0时，反应释放能量C．化学反应体系处于静止状态时，ΔU＝Q＋WD．ΔU＝ΔH2、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－13、已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是（）A．∆H1=-890.3kJ∙mol-1B．∆H2=-890.3kJ∙mol-1C．∆H3=-890.3kJ∙mol-1D．∆H4=-890.3kJ∙mol-14、已知:H2O(g)H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列说法正确的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=05、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是()A．b<aB．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝(a＋b)/2kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－16、相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成CO和CO2所放出的热量，前者与后者的关系是（）A．前者大B．后者大C．相等 D．不能肯定7、如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中生成物比反应物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生8、油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为()A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－19、下列反应中，能量变化不能用如图表示的是（）A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．乙醇在空气中燃烧10、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)ΔH<0B.Br2(l)Br2(g)ΔH=-30kJ·mol-1C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-42kJ·mol-1D.a=20011、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－112、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A．0.2QB．0.1QC．5Q D．10Q13、科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是（）A．属于一种新型的化合物B．的过程中释放1158能量C．56g转化为时要放出734能量D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化14、如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是（）A．ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1-ΔH2C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH3依次增大D．ΔH1越大，HX越稳定15、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．若盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH为-57.3kJ•mol-1，则CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH也为-57.3kJ•mol-1B．CO(g)燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ•mol-1C．N2(g)燃烧热是指在101kPa，1molN2(g)完全生成NO2(g)时所放出的热量D．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同16、下列说法不正确的是()A．已知冰的熔化热为6.0，冰中氢键键能为20。假设每摩尔冰中有2氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．由于键能，故单质的沸点：C．实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为－3916、－3747和－3265，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．碳纤维是一种高性能纤维材料，其不属于有机物范畴二、非选择题。（4题）17、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。(1)该过程的热化学方程式是_______________________。(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1__________T2(选填“＞”“＜”或“＝”)，并说明理由：______________。(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1molCH4和1mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该糸件下反应的平衡常数为__________。II．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。反应的方程式如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。(4)写出一种可以提高CO转化率的措施：__________________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是__________。A．断裂2molH－O键的同时断裂1molH－H键B．容器内气体压强不再改变C．H2的浓度不再改变D．CO2和H2的浓度之比为1：1III．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。依据图示信息回答：(5)吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。(6)写出电解池中阳极发生的电极反应式：_____________________。18、在、101kP下，1g硫粉完全燃烧放出9kJ的热量，写出表示该反应燃烧热的热化学方程式为___________和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有2mol电子转移时反应释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。已知拆开键，键，键，分别需要的能量是436kJ、243kJ、431kJ，则与反应生成HCl的热化学方程式为___________。已知：，写出碳和氧气生成一氧化碳的热化学方程式：___________同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如=①，=②，则___________填“”、“”或“”，下同。19、已知石墨和金刚石燃烧化学方程式如下：C（石墨，s）+O2（g）==CO2（g）C（金刚石，s）+O2（g）==CO2（g）质量分别为12g的石墨和金刚石在某一相同条件下燃烧时放出的热量分别为393.8kJ和395.2kJ，问：对于单质来说，稳定的单质是石墨还是金刚石？简述理由。20、我国目前发射火箭主要采用强氧化剂H2O2和强还原剂液态肼N2H4作燃料。它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量。请回答。（1）反应的热化学方程式为：_____________。（2）又已知H2O（液）=H2O（气）△H＝+44kJ·mol－1，则16g液态肼与足量液态双氧水参加上述反应生成液态水时放出的热量为_____________kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：_____________。第一章：化学反应的热效应章末测试题含答案2022—203学年人教（2019）化学选择性必修第一册一、选择题。1、下列关于反应ΔU的说法中正确的是()A．ΔU<0时，反应吸收能量B．ΔU>0时，反应释放能量C．化学反应体系处于静止状态时，ΔU＝Q＋WD．ΔU＝ΔH【答案】C2、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ·mol－1、ΔH＝－285.8kJ·mol－1、ΔH＝－890.31kJ·mol－1、ΔH＝－2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ·mol－1D.eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【答案】D3、已知：的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol-1，据此判断下列热化学方程式正确的是（）A．∆H1=-890.3kJ∙mol-1B．∆H2=-890.3kJ∙mol-1C．∆H3=-890.3kJ∙mol-1D．∆H4=-890.3kJ∙mol-1【答案】C4、已知:H2O(g)H2O(l)ΔH1C6H12O6(g)C6H12O6(s)ΔH2C6H12O6(s)+6O2(g)6H2O(g)+6CO2(g)ΔH3C6H12O6(g)+6O2(g)6H2O(l)+6CO2(g)ΔH4下列说法正确的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<ΔH4B.6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0C.-6ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4=0D.-6ΔH1+ΔH2-ΔH3+ΔH4=0【答案】B5、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2Fe2O3(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4＝dkJ·mol－1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是()A．b<aB．C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝(a＋b)/2kJ·mol－1C．d＝3c＋2bD．CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH<akJ·mol－1【答案】B6、相同条件下，等质量的碳分别燃烧生成CO和CO2所放出的热量，前者与后者的关系是（）A．前者大B．后者大C．相等 D．不能肯定【答案】B7、如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中生成物比反应物稳定C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生【答案】C8、油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)=57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为()A．3.8×104kJ·mol－1 B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1 D．－3.4×104kJ·mol－1【答案】C9、下列反应中，能量变化不能用如图表示的是（）A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合 B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳 D．乙醇在空气中燃烧【答案】D10、已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g)ΔH=-72kJ·mol-1,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下列说法正确的是()A.2HBr(g)H2(g)+Br2(l)ΔH<0B.Br2(l)Br2(g)ΔH=-30kJ·mol-1C.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-42kJ·mol-1D.a=200【答案】D11、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反应2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1【答案】C12、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A．0.2QB．0.1QC．5Q D．10Q【答案】D13、科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是（）A．属于一种新型的化合物B．的过程中释放1158能量C．56g转化为时要放出734能量D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化【答案】C14、如图所示转化关系（X代表卤素），下列说法错误的是（）A．ΔH2>0 B．ΔH3=ΔH1-ΔH2C．按Cl、Br、I的顺序，ΔH3依次增大D．ΔH1越大，HX越稳定【答案】D15、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．若盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH为-57.3kJ•mol-1，则CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH也为-57.3kJ•mol-1B．CO(g)燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ•mol-1C．N2(g)燃烧热是指在101kPa，1molN2(g)完全生成NO2(g)时所放出的热量D．同温同压下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH相同【答案】D16、下列说法不正确的是()A．已知冰的熔化热为6.0，冰中氢键键能为20。假设每摩尔冰中有2氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．由于键能，故单质的沸点：C．实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为－3916、－3747和－3265，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．碳纤维是一种高性能纤维材料，其不属于有机物范畴【答案】B二、非选择题。17、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。(1)该过程的热化学方程式是_______________________。(2)平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1__________T2(选填“＞”“＜”或“＝”)，并说明理由：______________。(3)一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1molCH4和1mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该糸件下反应的平衡常数为__________。II．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。反应的方程式如下：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。(4)写出一种可以提高CO转化率的措施：__________________，下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是__________。A．断裂2molH－O键的同时断裂1molH－H键B．容器内气体压强不再改变C．H2的浓度不再改变D．CO2和H2的浓度之比为1：1III．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。依据图示信息回答：(5)吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。(6)写出电解池中阳极发生的电极反应式：_____________________。【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+204kJ/mol（2）＞根据热化学方程式可知，升高温度，平衡正向移动，CO的体积分数增大；再对应图像，压强一定时，则T1＞T2（3）0.75（4）增大水蒸汽浓度、降低温度、分离产物(任写出一种即可)AC（5）+H2O+CO2=2（6）2H2O-4e-=O2↑+4H+18、在、101kP下，