第一章第三节 氧化还原反应 导学案 高中化学人教版（2019）必修第一册

人教版化学必修一第一章第三节1氧化还原反应知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！请列出四种基本反应类型，并写化学方程式以举例说明：①反应，如：；②反应，如：；③反应，如：；④反应，如：。答案：①化合；②分解；③置换；④复分解BaCl＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓▪◆学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。版：第页至第页第页至第页（二）试身手，初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题1.从得失氧角度认识氧化还原反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑物质反应物发生的反应得到氧的物质失去氧的物质结论：一种物质得到氧发生反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中发生的，称为氧化还原反应。问题2.氧化还原反应的特征与本质（1）特征：。（2）本质：。问题3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系化合反应不一定是氧化还原反应；分解反应氧化还原反应；置换反应氧化还原反应；复分解反应氧化还原反应。练习1.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应练习2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）。A．Fe+CuSO4==FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！☆☆1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.一定有氧气参加B.还原剂本身被氧化C.氧化反应先于还原反应发生D.一定有电子得失☆☆☆☆2.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．以上都不是（四）找规律，方法总结概括从电子转移角度认识氧化还原反应。我发现的规律是：。测一测，大显身手选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）。A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO2．下列制取气体的反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A．实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3+4HCl(浓)==2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑3．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A.2CO+O2

2CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.C+H2O(气)

CO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4．下列变化属于氧化反应的是（）A.Fe2O3→FeB.Zn→ZnCl2C.Na2CO3→CO2D.Al→Al2O35．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）。A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB．C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑6.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()。A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应参考答案知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！请列出四种基本反应类型，并写化学方程式以举例说明：①反应，如：；②反应，如：；③反应，如：；④反应，如：。答案：①化合；②分解；③置换；④复分解BaCl＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓▪◆学习任务（二）试身手，初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题1.从得失氧角度认识氧化还原反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up14(高温))2Cu＋CO2↑物质反应物发生的反应得到氧的物质C氧化反应失去氧的物质CuO还原反应结论：一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。问题2.氧化还原反应的特征与本质（1）特征：化合价有升降。（2）本质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。问题3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系化合反应不一定是氧化还原反应；分解反应不一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。练习1.【答案】C【解析】凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，其实质是电子的转移，A、B两项错误，C项正确；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D项错误。故选：C。练习2.【答案】B（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！☆☆1.【答案】B【解析】A．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，与是否有氧气参加无关，故A错误；B．还原剂失电子被氧化，故B正确；C．氧化反应和还原反应同时发生，故C错误；D．氧化还原反应的实质是电子的转移，即有电子的得失或共用电子对的偏移，不一定有电子得失，故D错误。故选B。☆☆☆☆2.【答案】C【解析】化合态（化合物）变为游离态，若由正价到0价，则被还原；若由负价到0价，则被氧化。（四）找规律，方法总结概括从电子转移角度认识氧化还原反应。我发现的规律是：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或偏离电子对)发生氧化反应，得到电子(或偏向电子对)发生还原反应。

测一测，大显身手【答案解析】1．【答案】C【解析】A、B、C项的反应为离子反应，但A、B中的反应为复分解反应，C中的反应为置换反应，Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。D项，氢气还原CuO不属于离子反应。2．【答案】B3．【答案】A【解析】A、2CO+O22CO2是化合反应，反应中碳元素和氧元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应，故A正确；B、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、C+H2OCO+H2属于置换反应不属于化合反应，反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O属于复分解反应不属于化合反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。故选：A。4．【答案】B【解析】化合价升高发生氧化反应。5．【答案】A【解析】A项，氯元素两种反应都参与；B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项