2026年山东省青岛市高三化学月考提优高频考点诊断卷（聚焦物质推断实验探究与计算含答案详解与评分标准）S24CC

2026年山东省青岛市高三化学月考提优高频考点诊断卷（聚焦物质推断实验探究与计算，含答案详解与评分标准）S24CC2026年山东省青岛市高三化学月考提优高频考点诊断卷（聚焦物质推断实验探究与计算，含答案详解与评分标准）S24CC适用对象：山东省青岛市高三学生（月考提优与阶段诊断）考试时间：90分钟满分：100分答题说明：本卷分选择题和非选择题两部分；选择题答案填入答题栏，非选择题在指定区域作答。注意事项：保持卷面整洁；计算题须写出主要公式、代入过程、结果和单位；可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24.3S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137Mn-55。

2026年山东省青岛市高三化学月考提优高频考点诊断卷（聚焦物质推断实验探究与计算，含答案详解与评分标准）S24CC学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________考试时间：90分钟满分：100分答题说明：1.选择题每小题只有一个正确选项。2.非选择题须写出必要的文字说明、化学方程式、计算步骤和单位。3.本卷用于阶段性诊断，建议限时独立完成。试卷正文一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）选择题答题栏：题号123456789101112131415答案1.（3分）下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是A.等物质的量的两种固体分别与足量稀盐酸反应，Na₂CO₃放出的CO₂更多B.等物质的量的两种固体分别与足量稀盐酸反应，生成CO₂的物质的量相同C.NaHCO₃受热稳定，Na₂CO₃受热易分解D.等浓度时Na₂CO₃溶液的碱性弱于NaHCO₃溶液2.（3分）在强酸性、无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Mg²⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、NO₃⁻3.（3分）关于Fe²⁺、Fe³⁺的检验与转化，下列说法正确的是A.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，立即出现血红色B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，再加入少量铁粉后红色变浅，可说明Fe³⁺被Fe还原C.Fe³⁺遇淀粉溶液显蓝色，可直接用于检验Fe³⁺D.Fe²⁺与NaOH溶液反应立即生成稳定的红褐色沉淀4.（3分）下列实验操作或装置连接正确的是A.蒸馏时温度计水银球应插入液面以下B.分液时先打开上口玻璃塞，再从上口倒出下层液体C.使用直形冷凝管时，冷却水应从下口进、上口出D.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌5.（3分）海水提溴过程中，常用Cl₂将Br⁻氧化为Br₂。该步骤体现的反应实质是A.Cl₂作还原剂，Br⁻被还原B.Cl₂作氧化剂，Br⁻被氧化C.Br₂作氧化剂，Cl⁻被氧化D.Cl₂与Br⁻发生复分解反应6.（3分）SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色。若反应生成Mn²⁺和SO₄²⁻，则下列物质的量关系正确的是A.1molMnO₄⁻可氧化1molSO₂B.1molMnO₄⁻可氧化2molSO₂C.2molMnO₄⁻可氧化3molSO₂D.2molMnO₄⁻可氧化5molSO₂7.（3分）下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化铝溶于过量NaOH溶液：Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻D.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻8.（3分）某无色气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，并能与HCl气体形成白烟。该气体最可能是A.CO₂B.SO₂C.NH₃D.NO₂9.（3分）将0.0050molCO₂缓慢通入100mL0.100mol·L⁻¹NaOH溶液中，充分反应后溶液中主要含有A.NaHCO₃B.NaOH和NaHCO₃C.Na₂CO₃D.Na₂CO₃和NaHCO₃10.（3分）下列关于物质除杂的方案可行的是A.除去CO₂中的HCl：通过饱和Na₂CO₃溶液B.除去FeCl₃溶液中的FeCl₂：加入适量氯水C.除去NaCl固体中的NH₄Cl：加水溶解后过滤D.除去Cu粉中的Fe粉：加入过量浓硝酸后过滤11.（3分）实验室制取并收集NH₃，下列说法正确的是A.可用NH₄Cl固体直接加热制取纯净NH₃B.可用浓硫酸干燥NH₃C.可用向上排空气法收集NH₃D.可用碱石灰干燥NH₃，并用湿润红色石蕊试纸验满12.（3分）检验某溶液中是否含SO₄²⁻，较合理的操作是A.先加稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液B.先加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸C.直接加入AgNO₃溶液，观察是否产生白色沉淀D.加入NaOH溶液并加热，观察是否产生气体13.（3分）一定条件下，向FeCl₃溶液中加入过量Cu粉，充分反应后过滤。下列判断正确的是A.滤液中一定含Fe³⁺B.滤渣中一定含Cu，可能含FeC.滤液中一定含Fe²⁺和Cu²⁺D.反应中Cu²⁺被还原14.（3分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Y的氢氧化物既能与酸反应又能与强碱反应，Z的单质为淡黄色固体。下列判断正确的是A.X、Y、Z分别为Li、Be、BB.Y的氧化物只表现碱性C.Z的最高价氧化物对应水化物为强酸D.X与Z形成的化合物只含共价键15.（3分）把少量某白色固体加入水中，得到无色溶液；滴加稀盐酸有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体最可能是A.Na₂SO₃B.Na₂CO₃C.NH₄ClD.AgNO₃二、非选择题（本大题共8小题，共55分）16.（6分）物质循环推断黑色固体A与一氧化碳在加热条件下反应，得到红色固体B和能使澄清石灰水变浑浊的气体C。B与浓硝酸反应生成蓝色溶液D和红棕色气体E；D与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀F，F加热又得到A。

（1）写出A、B、C、F的化学式。

（2）写出A与CO反应、D与NaOH反应、F受热分解的化学方程式。

（3）若检验气体C，除澄清石灰水外，还应注意先排除哪类气体对实验现象的干扰？答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________17.（6分）离子检验实验探究某无色溶液中可能含NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。取样进行如下实验：

实验①：加入过量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；同时先出现白色沉淀，继续加入NaOH后沉淀完全溶解。

实验②：另取样，先加足量稀盐酸，无明显气泡，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

实验③：另取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

（1）判断原溶液中一定含有和一定不含有的离子。

（2）说明实验②先加稀盐酸的目的。

（3）写出实验①中白色沉淀溶解的离子方程式。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________18.（7分）含碱样品计算某固体样品只含Na₂CO₃和NaHCO₃。称取2.850g样品，加热至质量不再变化，质量减少0.620g。

（1）写出加热过程中发生反应的化学方程式。

（2）计算样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量分数。

（3）若另取同质量样品与足量稀盐酸充分反应，理论上可生成标准状况下CO₂多少升？答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________19.（7分）连续转化推断A为淡黄色固体，能与水反应生成无色气体B和强碱性溶液C；B在加热条件下能使红色固体D变为黑色固体E；E与稀硫酸反应生成蓝色溶液F；向F中加入足量铁粉，溶液变为浅绿色并析出红色固体G。

（1）写出A、B、C、E、F的化学式。

（2）写出A与水反应、E与稀硫酸反应、F与铁粉反应的化学方程式。

（3）从氧化还原角度说明F与铁粉反应中铁粉的作用。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________20.（7分）SO₂性质实验实验小组用Na₂SO₃固体和70%硫酸制取SO₂，并将气体依次通过品红溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂S溶液，最后用NaOH溶液吸收尾气。

（1）写出制取SO₂的化学方程式。

（2）分别写出SO₂通入品红溶液、酸性KMnO₄溶液、H₂S溶液中的主要现象，并对应说明SO₂表现出的性质。

（3）写出NaOH溶液吸收SO₂的一个离子方程式。

（4）若品红溶液褪色后加热又恢复红色，该现象说明什么？答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________21.（7分）海水资源综合利用某实验以500mL浓海水为原料制取Mg(OH)₂。已知该浓海水中c(Mg²⁺)=0.050mol·L⁻¹，忽略其他离子对计算的影响。流程如下：浓海水→加入稍过量石灰乳→过滤→洗涤沉淀→得到Mg(OH)₂。

（1）写出生成Mg(OH)₂的离子方程式。

（2）说明石灰乳需“稍过量”的原因，以及过滤后洗涤沉淀的目的。

（3）设计一个简要实验，检验洗涤液中是否仍含Cl⁻。

（4）计算理论上可得到Mg(OH)₂的质量；若实际得到干燥固体1.36g，计算产率。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________22.（7分）滴定法测定亚铁盐纯度称取5.200gFeSO₄·7H₂O样品配成250.0mL溶液。取25.00mL该溶液，用0.02000mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液滴定，平均消耗18.00mL。反应为：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。

（1）滴定终点的现象是什么？

（2）计算样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数。

（3）若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果是否有影响？说明理由。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________23.（8分）综合推断与定量分析某白色固体混合物可能含Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaCl中的若干种。为确定组成，进行如下实验：

实验一：取少量样品加入足量稀盐酸，产生无色气体；气体能使品红溶液褪色，继续通入澄清石灰水也出现浑浊；酸化后的残液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

实验二：称取3.000g样品，加入足量稀盐酸，产生的气体先通过足量酸性KMnO₄溶液吸收SO₂，消耗0.05000mol·L⁻¹KMnO₄溶液20.00mL；剩余气体再通过足量碱石灰，碱石灰增重0.220g。反应后溶液中加入足量BaCl₂溶液，得到BaSO₄沉淀0.699g。

（1）根据实验一判断样品中一定含有哪些物质。

（2）写出SO₂被酸性KMnO₄溶液氧化时的离子方程式。

（3）计算3.000g样品中Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl的质量分数。

（4）说明实验二中气体必须先通过酸性KMnO₄溶液再通过碱石灰的原因。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________

2026年山东省青岛市高三化学月考提优高频考点诊断卷（聚焦物质推断实验探究与计算，含答案详解与评分标准）S24CC参考答案与解析一、答案表题号123456789101112131415答案BABCBDCCCBDACCB非选择题参考要点：16.A：CuO；B：Cu；C：CO₂；F：Cu(OH)₂。CuO+CO△Cu+CO₂；Cu(NO₃)₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaNO₃；Cu(OH)₂△CuO+H₂O。需排除SO₂等也能使澄清石灰水变浑浊或造成干扰的酸性气体。17.一定含NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻；一定不含CO₃²⁻、Mg²⁺。先加稀盐酸可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等形成钡盐沉淀的干扰。沉淀溶解：Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。18.2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。质量减少0.620g为CO₂和H₂O总质量，n(NaHCO₃)=2×0.620/62=0.0200mol，m(NaHCO₃)=1.680g，m(Na₂CO₃)=1.170g；w(NaHCO₃)=58.9%，w(Na₂CO₃)=41.1%。与酸反应n(CO₂)=0.0200+1.170/106=0.0310mol，V≈0.696L。19.A：Na₂O₂；B：O₂；C：NaOH；E：CuO；F：CuSO₄。2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu。铁粉作还原剂，将Cu²⁺还原为Cu，自身被氧化为Fe²⁺。20.Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。品红褪色，表现漂白性；酸性KMnO₄褪色，表现还原性；H₂S溶液出现淡黄色浑浊，表现氧化性。SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻。品红褪色后加热复红，说明SO₂的漂白具有可逆性。21.Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓。稍过量石灰乳可使Mg²⁺尽可能沉淀完全；洗涤可除去附着的Cl⁻、Ca²⁺等可溶性杂质。取最后一次洗涤液，先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，若无白色沉淀说明基本洗净Cl⁻。n(Mg²⁺)=0.500×0.050=0.0250mol，m理论=0.0250×58.3=1.46g，产率=1.36/1.46×100%≈93.2%。22.终点：滴入最后半滴KMnO₄溶液后，溶液出现浅紫红色且30s内不褪去。n(MnO₄⁻)=0.02000×0.01800=3.600×10⁻⁴mol，25.00mL中n(Fe²⁺)=5×3.600×10⁻⁴=1.800×10⁻³mol，250.0mL中为1.800×10⁻²mol；m(FeSO₄·7H₂O)=1.800×10⁻²×278.0=5.004g，质量分数=5.004/5.200×100%=96.2%。锥形瓶不需用待测液润洗，未润洗无影响；若用待测液润洗反而会使结果偏高。23.一定含Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄。离子方程式：2MnO₄⁻+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄²⁻+4H⁺。n(KMnO₄)=0.05000×0.02000=0.001000mol，n(SO₂)=0.002500mol，m(Na₂SO₃)=0.002500×126=0.315g，w=10.5%。n(CO₂)=0.220/44.0=0.00500mol，m(Na₂CO₃)=0.00500×106=0.530g，w=17.7%。n(BaSO₄)=0.699/233=0.00300mol，m(Na₂SO₄)=0.00300×142=0.426g，w=14.2%。m(NaCl)=3.000-0.315-0.530-0.426=1.729g，w=57.6%。先除SO₂是因为SO₂也能被碱石灰吸收并造成CO₂质量测定偏高。

二、选择题逐题解析与易错提醒1.答案：B。解析：Na₂CO₃、NaHCO₃与足量酸反应均按1mol碳酸盐或碳酸氢盐生成1molCO₂计算。易错提醒：误把Na₂CO₃需要2molH⁺理解成会生成2molCO₂。2.答案：A。解析：K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻在强酸性无色溶液中互不反应。易错提醒：注意Fe³⁺有颜色且与SCN⁻显血红色，Ba²⁺与SO₄²⁻沉淀，HCO₃⁻遇酸放CO₂。3.答案：B。解析：Fe³⁺与SCN⁻显血红色，加入Fe粉后发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe³⁺浓度下降，红色变浅。易错提醒：Fe²⁺不能直接使KSCN显血红色，Fe²⁺的氢氧化物易被空气氧化。4.答案：C。解析：冷凝水下进上出可充满冷凝管，提高冷凝效果。易错提醒：稀释浓硫酸必须酸入水；蒸馏温度计水银球应位于支管口附近。5.答案：B。解析：Cl₂氧化性强于Br₂，能将Br⁻氧化为Br₂，自身被还原为Cl⁻。易错提醒：海水提溴的关键是置换氧化，不是复分解。6.答案：D。解析：配平得2MnO₄⁻+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄²⁻+4H⁺。易错提醒：用化合价升降守恒，Mn每个得5e，S每个失2e。7.答案：C。解析：Al(OH)₃具有两性，过量OH⁻中生成[Al(OH)₄]⁻。易错提醒：难溶固体CaCO₃不能拆成CO₃²⁻；Cl₂与水反应为可逆且生成HClO。8.答案：C。解析：NH₃溶于水显碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，并与HCl形成NH₄Cl白烟。易错提醒：NO₂为红棕色，不符合无色气体。9.答案：C。解析：n(NaOH)=0.0100mol，n(CO₂)=0.0050mol，OH⁻:CO₂=2:1，主要生成Na₂CO₃。易错提醒：CO₂量不足时不直接生成NaHCO₃为主。10.答案：B。解析：氯水可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且不引入难除杂质。易错提醒：Na₂CO₃会吸收CO₂；NH₄Cl与NaCl均溶于水；浓硝酸会溶解Cu。11.答案：D。解析：NH₃可由铵盐与强碱加热制得，用碱石灰干燥，验满可用湿润红色石蕊试纸。易错提醒：NH₃与浓硫酸反应，且密度小于空气，应采用向下排空气法。12.答案：A。解析：先用稀盐酸排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，再用BaCl₂检验SO₄²⁻。易错提醒：先加BaCl₂可能把碳酸盐、亚硫酸盐误判为硫酸盐。13.答案：C。解析：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，过量Cu粉保证Fe³⁺被消耗，滤液含Fe²⁺和Cu²⁺。易错提醒：该反应不能生成Fe单质，滤渣为未反应的Cu。14.答案：C。解析：X、Y、Z依次为Na、Al、S；硫的最高价氧化物对应水化物H₂SO₄为强酸。易错提醒：Na₂S为离子化合物，不只含共价键。15.答案：B。解析：Na₂CO₃遇稀盐酸产生无色无味CO₂，CO₂使澄清石灰水变浑浊。易错提醒：Na₂SO₃产生SO₂，有刺激性气味且可使品红褪色。

三、非选择题解析、评分标准与易错提醒16.参考答案：A：CuO；B：Cu；C：CO₂；F：Cu(OH)₂。CuO+CO△Cu+CO₂；Cu(NO₃)₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaNO₃；Cu(OH)₂△CuO+H₂O。需排除SO₂等也能使澄清石灰水变浑浊或造成干扰的酸性气体。评分标准：化学式4个每个0.5分，共2分；三个方程式各1分，共3分；干扰气体说明1分。易错提醒：蓝色沉淀是Cu(OH)₂，不是CuCO₃；红棕色气体为NO₂，但本题不要求写E也不能据此漏写D。17.参考答案：一定含NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻；一定不含CO₃²⁻、Mg²⁺。先加稀盐酸可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等形成钡盐沉淀的干扰。沉淀溶解：Al(OH)₃+OH⁻=[Al(OH)₄]⁻。评分标准：一定含离子4个共2分；一定不含离子2个共1分；酸化目的1.5分；离子方程式1.5分。易错提醒：若有Mg²⁺，过量NaOH后Mg(OH)₂不溶，沉淀不会完全溶解。18.参考答案：2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。质量减少0.620g为CO₂和H₂O总质量，n(NaHCO₃)=2×0.620/62=0.0200mol，m(NaHCO₃)=1.680g，m(Na₂CO₃)=1.170g；w(NaHCO₃)=58.9%，w(Na₂CO₃)=41.1%。与酸反应n(CO₂)=0.0200+1.170/106=0.0310mol，V≈0.696L。评分标准：方程式2分；求出NaHCO₃物质的量1分；两种质量分数各1分；CO₂物质的量与体积各1分。易错提醒：质量减少不是CO₂质量单独减少，而是CO₂和H₂O共同减少。19.参考答案：A：Na₂O