常见的盐课时2盐的化学性质和复分解反应课件九年级化学人教版下册

第十单元常见的酸、碱、盐课题3常见的盐课时2盐的化学性质及复分解反应从锂电池中沉淀出“白色宝藏”模型建立建立复分解反应的条件模型：生成物中有沉淀、气体或水运用复分解反应条件判断物质共存、设计物质鉴别方案从盐与金属、酸、碱、盐的四类反应中，归纳盐的化学通性归纳思维微观辨识迁移训练理解复分解反应的实质——离子相互结合生成难解离的物质1.北宋《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”3.电镀厂废水含硝酸银，加入锌粉可回收金属银2.铝壶、铝盆盛放含铜盐溶液（如波尔多液），会腐蚀穿孔Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag↓写出下列反应的化学方程式盐的化学性质金属新金属盐新盐

性质1：

金属+盐→新金属+新盐活活泼金属置换不活泼金属

、

反应物中盐必须可溶、

K、Ca、Na不参与此反应1.实验室制取二氧化碳气体的原理3.化工厂废水含硫酸，可加入碳酸钠使其达标排放2.胃酸过多时服用小苏打片，中和胃酸，但会产生二氧化碳气体，可能引起胃胀写出下列反应的化学方程式盐的化学性质盐新酸酸新盐

性质2：

盐

+酸

→新盐

+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑H2CO3H2CO3H2CO31.古代用草木灰(含K2CO3)和熟石灰反应制KOH，用于洗涤丝帛、去油污3.钢铁厂废水含氯化铁，加氢氧化使其沉淀，回收铁泥2.工业上用纯碱和熟石灰反应制烧碱写出下列反应的化学方程式盐的化学性质盐新碱碱新盐

性质3：

盐

+碱

→新盐

+新碱K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓写出下列反应的化学方程式盐的化学性质工业用氯化钙和纯碱生产轻质碳酸钙，用于牙膏、涂料、橡胶填料CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl实验10—13（2）BaCl2溶液+CuSO4溶液反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl拓展实验AgNO3溶液+NaCl溶液AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子的鉴别：生成的BaSO4和AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀，用来鉴别SO42-和Cl-AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl盐的化学性质

性质4：

盐1+盐2→盐3+盐4盐1盐4盐2盐3即学即练写出锂电池回收过程中，向硫酸锂（Li2SO4）溶液中加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀的化学方程式Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2CO3化学性质反应类型条件1.盐+金属→新盐+新金属

置换反应1.活动性:金属>新金属.2.盐可溶3.K、Ca、Na不参与此反应2.盐+酸→新酸+新盐3.盐+碱→新碱+新盐4.盐+盐→新盐+新盐盐的化学性质写出下列反应的化学方程式1.电镀镍废水处理，向含NiSO4的废水中投入锌粉，回收金属镍2.古生物化石表面常覆盖石灰岩，用稀盐酸小心清洗，暴露化石骨骼3.电镀厂含硫酸铜废水，加入氢氧化钠，使铜离子沉淀为氢氧化铜，达标排放4.误服可溶性钡盐（如BaCl2）中毒，立即服用硫酸钠解毒，生成不溶BaSO₄排出Zn+NiSO4=ZnSO₄+NiCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl化合物1化合物4化合物2化合物3

H2CO3

即学即练概念下列反应是否属于复分解反应？为什么？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O＋＋复分解反应表达式两交换，价不变由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD→AD+CB不属于，因为两种化合物没有相互交换成分！注意：碱和非金属氧化物的反应不属于任何基本反应类型HCl+NaOH==NaCl+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（1）酸+碱→盐+水（2）盐+酸→新盐+新酸（3）盐+碱→新盐+新碱（4）盐1

+盐2→新盐1

+新盐2（5）金属氧化物+酸→盐+水中和反应复分解反应的类型思考与讨论以上复分解反应有什么共同现象？反应类型反应物需要满足条件生成物需要满足条件酸+碱酸+盐碱+盐盐+盐金属氧化物+酸复分解反应发生的条件一种可溶即可（一般是酸可溶）盐可溶或者难溶，酸必须可溶反应物两者都可溶酸可溶①有水生成②有气体生成③有沉淀生成至少具备下列三个条件中的一个Na+OH-H+Cl-H2OHCl+NaOH==NaCl+H2O复分解反应微观探究（生成水）反应本质：旁观者：要求:认真观察，并思考从中你能获得什么信息！H+OH-H2ONa+Cl-Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑CO2反应本质：旁观者：复分解反应微观探究（生成气体）Na+Cl－CO32－H+H2OCO2要求:认真观察，并思考从中你能获得什么信息！复分解反应的微观探究（生成沉淀）Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4反应本质：旁观者：要求:认真观察，并思考从中你能获得什么信息！Cl－Na＋Ba2＋SO42－BaSO4BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl酸、碱、盐所解离出的离子重新结合成生成沉淀、气体、或水等难解离的物质的过程。复分解反应的实质实质即学即练写出下列反应的实质表达式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuH++OH-=H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe+Cu2+=Fe2++Cu离子反应网络图——离子共存OH-H+H2OCu2+Fe3+Mg2+Al3+Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3NH4+NH3CO32-HCO3-CO2CO2Ca2+Ba2+Ag+CaCO3BaCO3Ag2CO3SO42-BaSO4Cl-AgCl

四种基本反应类型化学反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应3Fe+2O2==Fe3O4点燃

2H2O==2H2↑+O2↑通电多变一一变多单换单,价必变双交换，价不变A+B+C…→DA→B+C…A+BC→B+ACAB+CD→AD+CBHCl+NaOH=NaCl+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu化学性质条件1.盐+金属→新盐+新金属

置换反应1.活动性:金属>新金属.2.盐可溶3.K、Ca、Na不参与此反应2.盐+酸→新酸+新盐

复分解反应盐可溶或者难溶，酸必须可溶3.盐+碱→新碱+新盐

复分解反应反应物两者都可溶4.盐+盐→新盐+新盐

复分解反应反应物两者都可溶盐的化学性质复分解反应定义：表达式条件实质AB+CD→AD+CB反应物有酸，酸溶即可，无酸两者必可溶生成物至少有水、气体或沉淀，三者具一即可离子互换结合使溶液中离子减少1.下列反应中不属于复分解反应的是（）A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑D.2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2↑CB2.下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（）A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合D．CaCO3和HCl溶液3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是()

A.Cu2＋、H＋、SO42-、Cl－

B.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3-

C.K＋、Ca2＋、OH－、CO32-

D.Na＋、H