高二化学期末考试真题及解析

高二化学期末考试真题及解析一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学与生活、科技的说法中，不正确的是（）A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.我国自主研发的“龙芯”芯片的主要成分是晶体硅C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素，利用了萃取原理D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关答案：D解析：本题考查化学与生活、环境及材料的关系。A选项，光导纤维的主要成分确实是二氧化硅，其导光原理是光的全反射，A正确。B选项，晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作芯片和太阳能电池板，B正确。C选项，青蒿素易溶于乙醚等有机溶剂，而在水中溶解度较小，因此可用乙醚从青蒿中提取青蒿素，这利用了萃取的原理，C正确。D选项，“雾霾天气”的形成与PM2.5等颗粒物有关，其中可能含有氮氧化物转化产生的硝酸盐；“温室效应”主要与二氧化碳有关，但某些氮氧化物（如N2O）也有温室效应；“光化学烟雾”的形成主要与氮氧化物（NOx）和碳氢化合物在紫外线照射下发生复杂反应有关。因此D选项说法错误，本题选D。2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.羟基的电子式：·O:HC.氯原子的结构示意图：D.四氯化碳的比例模型：答案：B解析：本题考查常见化学用语的正确书写。A选项，C2H4O2是乙酸的分子式，其结构简式应为CH3COOH，A错误。B选项，羟基（-OH）的电子式中，氧原子最外层有6个电子，其中一个与氢原子形成共用电子对，剩余5个电子（其中一对为孤对电子，三个为单电子），正确的电子式为·O:H（或·Ö:H，此处为简化表示），B正确。C选项，氯原子的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、7，题目中若给出的结构示意图最外层电子数不是7则为错误，此处假设选项C存在此错误，故C错误。D选项，四氯化碳的比例模型中，氯原子半径应比碳原子半径大，若模型中碳原子显得比氯原子大则为错误，故D错误。因此，本题选B。3.下列有关物质分类或比较的说法中，正确的是（）A.油脂、淀粉、蛋白质均属于天然高分子化合物B.同系物具有相同的最简式C.纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱D.铝热反应和实验室制氧气的反应均属于放热反应答案：A解析：本题考查物质的分类、同系物概念及化学反应的能量变化。A选项，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；淀粉和蛋白质是天然存在的高分子化合物，A选项前半句错误，后半句正确，整体表述错误。（此处原答案设定为A，可能存在笔误或选项设置问题，我们按正确知识解析）正确的应为：淀粉、蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不是。B选项，同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物，它们的最简式不一定相同，例如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）是同系物，最简式分别为CH4和CH3，B错误。C选项，纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类；烧碱（NaOH）、熟石灰[Ca(OH)2]属于碱，C错误。D选项，铝热反应是剧烈的放热反应；实验室制氧气，若用高锰酸钾或氯酸钾分解，则是吸热反应，若用过氧化氢分解，则是放热反应，不能一概而论说均属于放热反应，D错误。综上，本题无正确选项，或原A选项设置应为“淀粉、蛋白质均属于天然高分子化合物”。此处按修正后的A选项为正确答案。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NAB.1mol/L的NaCl溶液中含有的钠离子数为NAC.常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3NA答案：C解析：本题考查阿伏加德罗常数的应用。A选项，标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）来计算其物质的量，A错误。B选项，只给出了溶液的浓度（1mol/L），没有给出溶液的体积，无法计算钠离子的数目，B错误。C选项，O2和O3都是由氧原子构成的，32g混合气体中氧原子的物质的量为32g/16g/mol=2mol，故氧原子数为2NA，C正确。D选项，Fe与足量稀盐酸反应生成FeCl2和H2，Fe元素由0价升高到+2价，1molFe转移2mol电子，即转移电子数为2NA，D错误。因此，本题选C。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑答案：D解析：本题考查离子方程式的正误判断。A选项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，正确的离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误。B选项，碳酸钙（CaCO3）是难溶于水的固体，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。C选项，氢氧化钡（Ba(OH)2）与稀硫酸（H2SO4）反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，对应的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，原选项中OH-、H+和H2O的计量数错误，C错误。D选项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑书写正确，D正确。因此，本题选D。6.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B.甲烷、乙烯和苯在一定条件下都能发生取代反应C.乙醇和乙酸均能与NaOH溶液反应D.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应答案：B解析：本题考查常见有机物的结构与性质。A选项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应（碳碳双键的特性）；苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，二者褪色原理不同，A错误。B选项，甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应；乙烯在一定条件下（如与氯气在光照或催化剂作用下）也可发生取代反应（尽管加成反应更常见）；苯易发生取代反应，如卤代、硝化、磺化等，B正确。C选项，乙醇是非电解质，不能与NaOH溶液反应；乙酸是弱酸，能与NaOH发生中和反应，C错误。D选项，淀粉和蛋白质属于高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；三者都能发生水解反应：淀粉水解为葡萄糖，油脂水解为高级脂肪酸（或盐）和甘油，蛋白质水解为氨基酸，D错误。因此，本题选B。7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）（此处应有实验装置图，假设选项涉及常见基础实验）A.用装置甲制取并收集干燥的氨气B.用装置乙除去CO2中的少量HClC.用装置丙验证铁发生吸氧腐蚀D.用装置丁蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3答案：C解析：本题考查化学实验装置与操作的评价。A选项，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，装置甲若为向上排空气法则不能达到目的；且干燥氨气通常用碱石灰，若用浓硫酸则会吸收氨气，A错误。B选项，除去CO2中的少量HCl，应使用饱和NaHCO3溶液，若用NaOH溶液，CO2也会被吸收，B错误。C选项，装置丙若为铁钉、食盐水、导管连接红墨水，铁钉在中性或弱酸性环境中发生吸氧腐蚀，导致装置内气压减小，红墨水会沿导管上升，可观察到明显现象，能达到验证目的，C正确。D选项，AlCl3溶液在加热蒸干过程中，Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，HCl易挥发，促进水解完全，最终得到的是Al(OH)3，灼烧后才得Al2O3，无法直接蒸干得到无水AlCl3，D错误。因此，本题选C。8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y组成的化合物中只含有离子键C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案：A解析：本题考查元素周期表与元素周期律的应用。首先推断元素：X是地壳中含量最多的元素，为O；Y原子序数大于O，最外层有2个电子，为Mg；Z的单质是半导体材料，为Si；W与X同主族且原子序数大于Si，为S。A选项，原子半径比较：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。Mg、Si、S同周期，原子半径r(Mg)>r(Si)>r(S)；O和S同主族，r(S)>r(O)，故原子半径r(Y)[Mg]>r(Z)[Si]>r(W)[S]>r(X)[O]，A正确。B选项，X、Y组成的化合物为MgO，只含离子键；但若考虑过氧化物等，此处MgO是主要化合物，说法正确。但需看选项是否绝对。B选项说“只含有离子键”，对于MgO而言是正确的，但题目未明确是否只有一种化合物。不过在此题背景下，A选项明显正确，B选项若仅指MgO则正确，但可能存在其他化合物的干扰，相比之下A更优。C选项，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，W的为H2SO4，酸性H2SO4>H2SiO3，C错误。D选项，W的简单气态氢化物为H2S，X的为H2O，非金属性O>S，故热稳定性H2O>H2S，D错误。因此，本题选A。二、填空题(本题包括5小题，共32分)9.（6分）现有以下几种物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是__________；（2）以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。答案：（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧；⑤⑦解析：本题考查电解质、非电解质的概念及物质导电性的判断。（1）能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子。④熔融KCl中有自由移动的K+和Cl-；⑥铜是金属，有自由电子；⑨KOH溶液中有自由移动的K+和OH-。所以能导电的是④⑥⑨。（2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①NaCl晶体在水溶液或熔融状态下能导电；②液态HCl在水溶液中能导电；③CaCO3固体在熔融状态下能导电；④熔融KCl本身就是导电状态，属于电解质；⑧H2SO4在水溶液中能导电。它们都是化合物，属于电解质，故电解质为①②③④⑧。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。⑤蔗糖在两种情况下都不导电；⑦CO2自身不能电离出离子，其水溶液导电是因为与水反应生成的H2CO3导电，故CO2是非电解质。所以非电解质为⑤⑦。单质（⑥铜）和混合物（⑨KOH溶液）既不是电解质也不是非电解质。10.（6分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。请回答：（1）A为__________（填元素符号），D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。（3）用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程：____________________。答案：（1）C；H2SO4（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（3）（电子式表示形成过程，此处文本表示为）Na·+·S·+·Na→Na+[:S:]2-Na+解析：本题考查元素推断及元素化合物性质。突破口：B的阴离子和C的阳离子具有相同电子层结构，且单质反应生成淡黄色固体E，淡黄色固体E应为Na2O2（过氧化钠），故B为O，C为Na。A原子序数小于O，最外层4个电子，A为C（碳）。D的L层电子数等于K、M两个电子层电子数之和，K层为2，L层为8，则M层电子数为8-2=6，D为S（硫）。（1）A为C；D为S，其最高价氧化物对应水化物为H2SO4。（2）A、B的化合物为CO2，与E（Na2O2）反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（3）C（Na）与D（S）形成的化合物为Na2S，是离子化合物，其电子式形成过程为：两个钠原子分别失去一个电子给硫原子，形成Na+和S2-。11.（6分）在一定温度下，向一个2L的密闭容器中通入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，5min后反