高考新高考二卷化学试卷

高考新高考二卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.无水酒精

B.氯水

C.空气

D.石油2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.O₂3、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

D.Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag↓4、关于物质的量浓度，下列说法正确的是

A.溶质的质量分数与物质的量浓度之间可以相互转换

B.1mol/L的NaCl溶液中，NaCl的物质的量是1mol

C.物质的量浓度的单位是g/L

D.溶液的体积越大，物质的量浓度就越大5、下列关于原子结构的叙述，正确的是

A.原子的最外层电子排布决定了其化学性质

B.所有原子核外电子排布都遵循能量最低原理

C.原子序数等于中子数

D.同位素的化学性质相同6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃7、下列关于物质分类的说法，正确的是

A.冰和干冰都属于分子晶体

B.MgO是离子化合物，而Al₂O₃是共价化合物

C.氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，属于氧化还原反应8、下列物质在水中能发生水解反应的是

A.NaCl

B.Na₂CO₃

C.KNO₃

D.NaOH9、下列实验操作正确的是

A.用浓硫酸干燥NH₃气体

B.用酒精灯外焰加热烧杯

C.配制一定浓度的溶液时，先加水后加固体溶质

D.用排水法收集氯气10、关于原电池，下列说法正确的是

A.负极发生还原反应

B.电流方向由正极流向负极

C.原电池工作时，阳离子移向负极

D.原电池是将化学能转化为电能的装置11、下列关于化学反应速率的说法，正确的是

A.增大压强一定加快反应速率

B.增大浓度可能加快反应速率

C.反应温度越高，活化分子百分数越小

D.催化剂不能改变反应的活化能12、下列说法中，正确的是

A.氧化钠溶于水生成氢氧化钠，是物理变化

B.所有物质的构成都包含化学键

C.氯气溶于水，溶液导电是因为发生了化学反应

D.分子晶体熔点一定低于离子晶体13、关于化学平衡移动，下列说法正确的是

A.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

B.增大浓度，平衡一定向生成物方向移动

C.温度升高，平衡一定向吸热方向移动

D.若反应是放热反应，则升高温度促进反应进行14、下列关于有机物的叙述，正确的是

A.油脂是高分子化合物

B.葡萄糖和果糖互为同分异构体

C.淀粉属于天然高分子化合物

D.氨基酸中含有氨基和羧基，可以发生酯化反应15、下列关于化学实验安全的叙述，正确的是

A.可以用氢氧化钠溶液洗涤盛放过浓硫酸的容器

B.配制浓硫酸溶液时，应将浓硫酸缓慢加入水中

C.实验剩余的酒精可倒入下水道

D.实验过程中，需佩戴护目镜和实验服二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知：

①氢氧化钠溶液和盐酸反应，生成氯化钠、水

②碳酸钠溶液和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体

③氢氧化铁胶体在水中稳定存在

④金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠

⑤用惰性电极电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠

请结合上述信息回答下列问题：

（1）写出①反应的离子方程式。

（2）②反应中，当生成的气体为2.24L（标准状况）时，反应消耗的碳酸钠的物质的量是多少？

（3）写出⑤反应的化学方程式。17、（12分）某实验小组进行铁与硫酸铜溶液的反应，实验现象为铁片变红，溶液由蓝色变为浅绿色。

（1）写出反应的化学方程式。

（2）该实验反应的实质是什么？

（3）若反应后溶液的质量比反应前减少5.6g，且铁完全反应，求生成的铜的质量。

（4）若该反应在密闭容器中进行，达到平衡后，加少量固体铁，对平衡有什么影响？18、（11分）某有机物A的分子式为C₃H₈O，能与Na反应生成氢气，也能发生催化氧化反应生成丙醛。

（1）写出有机物A的可能结构简式。

（2）A与乙酸发生酯化反应生成酯B，写出反应的化学方程式。

（3）请说明该酯化反应的催化剂和反应条件。

（4）若0.5molA完全燃烧，需要氧气多少mol？19、（12分）某同学在实验室制备氢气，并验证其性质。

（1）写出实验室制备氢气的化学方程式。

（2）实验中应使用哪种金属和酸？为什么？

（3）收集氢气时，应选择哪种方法？说明理由。

（4）如何验证所收集的氢气已纯净？写出实验操作和现象。

（5）若实验中用锌粉和稀硫酸反应，反应速率过慢，应采取什么措施加快反应速率？为什么？20、（10分）某溶液中含有0.2molNa⁺、0.1molMg²⁺、0.3molCl⁻、0.1molSO₄²⁻，问：

（1）该溶液中阴离子的总物质的量为多少？

（2）若将该溶液蒸干，得到的固体可能是什么？写出可能的化学式。

（3）若将该溶液与过量的BaCl₂溶液反应，生成多少moL沉淀？写出离子方程式。

（4）若将该溶液稀释至1L，其物质的量浓度为多少？答案及解析一、选择题答案：

1.A

2.C

3.D

4.A

5.A

6.C

7.C

8.C

9.B

10.D

11.B

12.C

13.C

14.C

15.B解析：

1、无水酒精是纯净物，氯水是混合物，空气是混合物，石油是混合物，因此选A。

2、NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻之间）和共价键（N-H之间），因此选C。

3、Fe与盐酸反应生成Fe²⁺和H₂，离子方程式正确，因此选D。

4、物质的量浓度与溶液的体积有关，不受溶液体积大小影响，而与溶质的物质的量有关。质量分数与浓度不能直接转换，因此选A。

5、原子的最外层电子排布决定了其化学性质，因此选A。

6、Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，因此选C。

7、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学反应，因此选C。

8、Na₂CO₃是强碱弱酸盐，能发生水解反应，因此选C。

9、浓硫酸不能用于干燥NH₃，应使用碱性干燥剂，如浓硫酸不能用于干燥NH₃，因此选B。

10、原电池是将化学能转化为电能的装置，因此选D。

11、增大浓度可能加快反应速率，因此选B。

12、分子晶体熔点不一定低于离子晶体，如干冰的熔点低于NaCl，但某些分子晶体熔点高于某些离子晶体，因此选C。

13、温度升高，平衡一定向吸热方向移动，因此选C。

14、淀粉属于天然高分子化合物，因此选C。

15、配制浓硫酸溶液时，需将浓硫酸缓慢加入水中，因此选B。二、非选择题答案：

16、（1）H⁺+OH⁻=H₂O

（2）0.1mol

（3）2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑17、（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（2）Fe与Cu²⁺发生置换反应，Fe被氧化，Cu²⁺被还原

（3）6.4g

（4）加少量固体铁不影响平衡，因为固体不参与平衡移动18、（1）CH₃CH₂CH₂OH（1-丙醇）或CH₃CH(OH)CH₃（2-丙醇）

（2）CH₃CH₂CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O

（3）浓硫酸作催化剂，加热条件下

（4）4.5mol19、（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）使用锌粉和稀硫酸，因为Zn比H活泼，能与HCl反应产生H₂，且HCl是强酸，容易反应

（3）排水法，因为H₂不溶于水，且密度小于空气

（4）用燃着的木条靠近气体，若气体燃烧并发出淡蓝色火焰，证明气体纯

（5）可以增大反应物浓度或升高温度，提高反应速率20、（1）0.4mol

（2）NaCl、MgCl₂、Na₂SO₄

（3）0.1mol，离子方程式：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

（4）0.4mol/L解析：

16、（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成NaCl和水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O

（2）CO₂的体积为2.24L（标准状况），1mol气体体积为22.4L，因此n=2.24/22.4=0.1mol，对应CO₃²⁻的物质的量也为0.1mol

（3）电解饱和食盐水时，Na⁺和Cl⁻在水溶液中发生反应，生成NaOH、H₂和Cl₂17、（1）Fe与CuSO₄发生置换反应，Fe被氧化为Fe²⁺，Cu²⁺被还原为Cu

（2）反应的实质是Fe与Cu²⁺发生氧化还原反应

（3）反应中Fe的摩尔质量为56g/mol，质量减少5.6g，说明有0.1molFe被氧化，根据反应计量比，生成0.1molCu，质量为0.1×64=6.4g

（4）加固体铁不影响化学平衡，因为固体不参与浓度表达18、（1）C₃H₈O的结构有两种可能：1-丙醇和2-丙醇

（2）1-丙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应生成丙酸丙酯

（3）浓硫酸作催化剂，加热条件下

（4）C₃H₈O完全燃烧的化学方程式为C₃H₈O+4O₂3CO₂+4H₂O，根据反应式，1molC₃H₈O需要4molO₂，所以0.5mol需要2molO₂19、（1）Zn与稀HCl反应生成H₂

（2）锌比氢活泼，能与盐酸反应生成氢气，且稀硫酸为强酸