2026年西南名校联盟2026届高三下学期“3+3+3”高考备考诊断性联考（四）化学 含解析新版

化学试卷2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。S—32Ni—59Zn—一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只1.2026年春晚有许多与“马”及传统文化相关的精彩节目，其背后蕴藏着很多化学知A.展现古代丝绸之路的舞蹈中，演员身上的羊毛披肩与棉花的主要化学成分不同，D.介绍“马术运动”的节目中，运动员使用的马术杆中含碳纤维，碳纤维属于有机2.下列化学用语或图示表示正确的是B.氨水中NH,与H₂O分子间氢键主要形式可表示化学·第1页(共10页)3.下列方程式正确的是A.苯酚钠水溶液中通入少量CO₂气体：A.铅酸蕾电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NB.标准状况下，11.2LNO₂和N₂O₄混合物中原子总数为1.5NC.1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2ND.0.1L12mol·L⁻¹盐酸与足量MnO₂反应，生成Cl₂的数目为0.3N.5.下列装置(省略部分夹持装置)或操作能达到实验目的的是③溶于氯仿甲琴氯仿溶于甲苯不溶于氯仿①②为过滤，操作③为蒸馏锌粉锌粉6.化合物Z是合成某药物的重要中间体，其合成路线如图1所示，下列说法正确的是化学·第2页(共10页)D.1molY最多能与3molH₂发生加成反应选项陈述I陈述ⅡA体形成螺旋上升的长链B沸点：PH₃<AsH₃<NH₃<SbH₃<BiH₃氨气分子间氢键的作用力比BiH₃和SbH₃中范德华力弱C甲烷为正四面体结构二氯甲烷存在同分异构体D活泼性：CH₂=CH₂>CH₃CH₃离子液体(其阳离子中五元环上5个原子共面)结构如图3所示，除M外其余元素A.YM₃形成的晶体中配位数为12选项实验操作和现象结论A用NaOH标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA和HB,HB消耗的NaOH标准液体积多酸性：HA>HBB把充满SO₂塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升验证SO₂与水反应C加热，产生银镜麦芽糖水解产物具有还原性D锌置换出的铜，锌、铜和稀硫酸形成了原电池甲B.图甲中，晶胞在xy平面的投影为C.掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga的原子个数比为5:32D.在Mn掺杂到GaAs的晶体中，每个Mn最近且等距离的As的个数为4J□□化学·第4页(共10页)12.我国科学家研发的铁-毗啶配合物催化剂，可模拟生物酶实现甲烷向甲醇的温和转化，催化循环机理如图5所示，下列说法正确的是A.该过程中仅有极性共价键的断裂和形成B.涉及的含碳物质中碳原子的杂化方式均相同C.该循环机理中铁元素的化合价不变D.该循环机理中使用物质①可提高单位体积内活化分子百分数13.四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)。NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH],其工作原理如图6所示浓溶液稀溶液m%稀溶液被溶液稀溶液B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C.若两极共产生33.6L气体(标准状况下),则制备(CH₃)₄NOH的质量为182gD.线路中通过1mole时，阳极室电解液质量减重8g化学、第5页(共10页)14.常温下，向浓度均为0.01mol/L的NaOH和NaB混合溶液中滴入H₂A溶液，滴定过以及溶液pOH的变化如图7所示。已知8表示A²,a、b、c三点对应的pOH分别为3.2、5.4、8。下列说法错误的是图7A.8.表示HB的物质的量分数变化曲线D.pH=7时，水的电离程度最大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)红土镍矿中主要含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，某研究小组采用如图8所示工艺流程对红土镍矿进行综合处理，实现金属的提取与资源的高效硅灰石红土镍矿一焰烧水已知：常温下部分物质的溶度积如下表所示：2.8×10⁻”2.7×10-¹4.9×10-¹(2)“溶出过滤”后，“硅渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为0化学·第6页(共10页)(3)常温下，若使AI完全沉淀(离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol/L)时e(Ni²+)=0.055moVL,c(Mg²)=0.056mol/L,则OH”的最低浓度为mol/L;结合题干数据，分析该浓度下Ni²、Mg²是否会沉淀：(写出计算推理过程)。(4)“沉镍”时向溶液中通人NH₃,使Ni²转化为Ni(OH)₂沉淀(滤渣2),若将通A.[Ni(NH₃)₆]2含有σ键为18NB.配体NH₃的VSEPR模型为四面体形C.该配离子中存在离子键、配位键D.向含该配离子的溶液中加NaOH溶液，无明显现象(5)某Mg,Al,Ni₂的立方晶胞中原子所处位置如图9所示，已知：同种位置原子相①已知该品胞密度为pg·cm⁻³,N为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的边长为 ②与Ni最近距离的Mg原子数目为016.(14分)以大豆油为原料制备微乳液，并以此为介质合成多功能纳米氧化锌材料，相关实验步骤如下：I.采用石油醚作为萃取剂，从大豆粉中提取大豆油(实验装置如图10所示)。将一定量大豆油、氯氧化钠溶液、去离子水与无水乙醇按适宜比例依次加人圆底烧瓶中，磁力或机械搅拌至体系均匀。加热回流，使大豆油充分发生皂化反应。反应结束后，将皂化混合液缓慢倒人饱和食盐水中，搅拌均匀后静置分层。分离上层淡黄色黏稠膏状物，即得大豆油基乳化剂，备用。索氏提取器蒸气导管图10化学·第7页(共10页)Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌(流程如图11,部分条件略):纳米Zn0甲烧杯乳化剂、环己烧、Imol·L"NaOH溶液乙烧杯乳化别、环己烷、加人正丁醉至澄清透明加人正丁醇至澄清透明IV.测定样品中氧化锌含量取ng样品于250mL锥形瓶中加酸溶解，加人2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用amol/LNa₂EDTA标准溶液滴定至终点，发生Zn²⁴+EDTA²-=ZnEDTA。平行滴定3份，平均消耗标准溶液VmL。(1)大豆粉应加入装置(填“A”或“B”)。加热后，石油醚蒸气经过蒸气导管进入索氏提取器，后经(填仪器名称)冷凝，冷凝后的石油醚滴人装置A中，其作用是o(2)皂化反应的化学方程式为步骤Ⅱ中饱和食盐水的作用是;乳化剂的有效成分为◎(3)分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，二者的共同点 (5)步骤IV中：①测得的氧化锌纯度为(用含n、a、V的式子表示)。B.锥形瓶洗净后未干燥，直接加入样品和酸溶液C.滴定终点时俯视滴定管读数D.配制Na₂EDTA标准溶液时，定容时仰视刻度线17.(14分)丙烯是有机化工中的重要原料，可用丙烷直接脱氢工艺和丙烷氧化脱化学·第8页(共10页)反应中有关化学键的键能数据如下表：键能/(kJ/mol)(1)主反应的△H=0(2)图12为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为1×10*Pa和1×10⁵Pa)。图12②在密闭容器中进行反应，其他条件不变的情况下，以下操作有利于提高平衡时n(C₃H₈)的操作有(填序号)。A.恒容通人适量N₂B.恒压通人适量N₂C.更换对主反应选择性更高的催化剂D.提高Pt的表面积E.加人浸泡了KMnO₄的硅藻土F.加人适量CuO(3)在相同温度、压强下进行该工艺，将O₂、C₂H₈和N₂按不同比例投料，控制C,H₆浓度不变，改变n(O₂);n(C₃H₈)。每组实验反应相同时间后，C,H₈转化率和C₃H₆产率如图13所示。已知各组反应均未 0Ⅲ.工业上可利用丙烯进行电有机合成制备1,2-丙二醇。(4)写出以氢氧化钠溶液为电解液，丙烯在电极上生成1,2-丙二醇的电极反应方18.(15分)索拉菲尼(K)是一种抗癌药物，其合成路线如图14:图14(1)D中含氧官能团的名称为(3)G→H的反应类型为◎(4)J中碳原子的杂化方式为◎(5)F在盐酸中水解的化学方程式为0(6)满足下列条件的D的同分异构体有种；其中符合核磁共振氢谱的峰面积之比为4:2:1的同分异构体的任意一种结构简式为①含苯环②有2个一NH₂③能发生银镜反应的合成路线(其他无机试剂任选)。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1234567DCDAABC89BAACDCD【解析】1.羊毛披肩的主要成分是蛋白质(动物纤维),而棉花的主要成分是纤维素(植物纤维),虽然两者化学成分不同，但都是天然有机高分子化合物。A正确。传统玉石，如和田玉、翡翠等，其主要化学成分都属于硅酸盐或硅酸盐衍生物，B正确。可水洗水影笔的颜料中通常添加了水溶性溶剂和表而活性剂。水是极性溶剂，颜料中的亲水成分可以依据“相似相溶”原理溶解或分散在水中而被洗掉。C正确。碳纤维马术杆是由碳纤维与树脂基体复合面成的材料。碳纤维本身是无机非金属材料(碳单质),D错误。2.乙炔分子中的C一Ho键是sp-so键，共用电子对偏向C原子，以头碰头的方式进行成键，□健示意图应该是不对称的(,A错误。氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH₃与HO分子间氢键主要形式可表示为B错误。基态碳原子价电子构型为2s2p²,根据洪特规则。2p轨道两个电子应分占不同轨道且自旋平行，2s轨道填满两个自旋相反电子，图示符合上述规则，C正p,D错误。3.苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氯根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO₂气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式A错误。苯胺中的氮基作为碱，接受水分子提供的质子，生成C₆HsNHS和OH”,其电离方程式为C₆H₂NH+H₂O三CdHsNItOH,B错误。H₂S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为足量AgNO₃溶液，化学方程式为Co(NHs)4ClsICl+AgNO=LCo(NH):ClsIINO++AgCI4.铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO1-2e=PhSO₄.增重96g对应生成ImolPbSO₄,转移2mol电子，数目为2NA.A正确。标准状况下，NO₂和N₂O₄均不是气体，无法确定该混合物中含有的原子数目，B错误。pH=1的稀硫酸中，H·浓度为01movtL.IL溶液中H数目为0.1Na,而非0.2Va,C错误。浓盐酸与MnO₂反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl₂的物质的量小于理论值0.3mol,D错误，5.用(杯酚)识别Cm和Cm,操作①②为过滤，操作③为利用物质沸点分离出氯仿的操作，该操作为蒸馏，A正确。液溴具有强氧化性和强腐蚀性，会腐蚀橡皮塞，B错误。锌与稀硫酸反应产生氢气，也会使U形管中红墨水移动，C错误。测定H₂O₂分解速丰需通过测量单位时间内生成气体体积，装置中使用长颈漏斗，气体可能从漏斗逸出，无法准确测量气体体积，D错误。6.X中醛基被溴水氧化，溴水褪色；Z中溴水与碳碳双键发生加成反应、溴水健色：向X、Z中滴加溴水，溴水均键色，无法鉴别；A错误。X-Y的反应为，中羰基的a-H与X中的醛基发生加成反应，所以反应过程中还可能生成,B正确。Z分子)中不存在手性碳原子，无对映异构，C错误。Y中苯环与酮族基与氢气加成，ImolY最多能与4molH₂发生加成反应.D错误。7.海水淡化的方法有：蒸饰法、电渗析法、离子交换法等，利用高分予反渗透膜将海水渎化，相较于传统蒸馏法更加节能。A错误。在第①步中除去粗盐中的SOl.Ca²+,Mg等杂质时，应将NaCO₃溶液加在B:Cl₂溶液之后，以除去带入的钡离子过滤后再加盐酸，B错误。由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氯溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为SO₂>Br>CT.C正确。在高温下，氯气能与镁反应生成Mg₇N₂,不能用氮气来冷却镁蒸气，D错误。11.A项，均摊法：Ga原子数为4,Mn原子数为4,根子个数为,故品体中Mn、Ga的原子个数比为5:27.D项，由晶胞位于而心的Mn与As的距离最近，该Mn原子周围的As原子个数为4.b点表示溶液中5(B)=5(HB),则,c点表示溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(3)3.0×10⁻不会沉淀，由cOH)=3.0×10⁻mol/L,计算浓度商Q:QINiOH)₂I=c(Ni²)c²IOH)=0.055×(3.0×10²=4.95×10I<Kp[Ni(OH)Q.IMg(OH)₂|=c(Mg³)·c²(OH)=0.056×(3.0×107²=5.04×101<K[M,计算得c(OH"3.0×10⁹mol/L:判断沉淀生成的核心,是比较Q与Kφ,Q<K甲时无沉淀生成。(4)A错误：没有给具体的量，无法计算。B正确：中心原子价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体；C错误：配离子内只有共价键与配位键，无离子键：D正确：[NiNH₃M²+的稳定性强，与NaOH不反应，无明显现象。(5)①Mg、AI原子与镍原子间的距离相等，则Ni原子位于8个小立方体体心，Mg原子分布在相邻的顶点或面心位置。Al位于枝上和体心，利用均摊法求出最简化学式为MgAINs,根据公式可得(1)A球形冷凝管(或冷凝管)反复浸泡大豆粉，充分提取大豆油(2)降低脂肪酸钠的溶解度。使其盐析折出高级脂肪酸钠(RCOONa)(3)增大有机物的溶解度，使体系混合均匀(核心要点)(2分)(写“作溶剂”也可给分)加快皂化反应速率(或促进大豆油与NaOH溶液的接触》(2分)(4)Na⁴、CF(或OH、So,合理即可，每写对一种得0.5分)【解析】(1)索氏提取装置中，A为提取套筒，用予盛放固体样品(大豆粉),B为蒸馏烧瓶，盛放萃取剂(石油醚):提取套筒的核心作用是让冷凝后的石油醚反复浸泡大豆粉。提高萃取效率。(2)饱和NaCI降低RCOONa溶解度，使其盐析分层析出。乳化剂有效成分为高级脂肪酸钠。(3)无水乙醇、正丁醇均为有机溶剂，能增大油脂等有机物的溶解度，使体系均一：步糠Ⅱ中无水乙醇还能增大大豆油与NaOH溶液的接触面积，加快皂化反应速率。(4)制备过程中会引入Na*,CI-等可溶性离子，去离子水可洗崇除去。(5)②A项，滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失，读取的V偏大，根据纯度表达式，V偏大则结果偏高：B项，锥形瓶未干燥。不影响样品中Zn2的物质的量和标准液消耗，对结果无影响；C项，滴定终点俯视读数，读取的V偏小，结果偏低；D项，配制标准液时仰视定容，溶液体积偏大，标准液浓度c偏低，漓定相同量的Zn²+时，消耗V偏高，但计算时仍用原标注浓度c