化学省赛区试题及答案

化学省赛区试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.矿泉水D.氧气【答案】D【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】B【解析】反应B中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应。3.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.甲烷B.乙醇C.二氧化碳D.醋酸【答案】C【解析】二氧化碳虽然含碳，但性质与无机物相似，属于无机物。4.下列说法正确的是（）（2分）A.酸都能使酚酞变红B.碱都能使石蕊变蓝C.盐溶液一定呈中性D.氧化物都是化合物【答案】D【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。5.下列实验操作中，正确的是（）（2分）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃C.过滤时，漏斗下端紧靠烧杯内壁D.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3【答案】C【解析】过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液体溅出。6.下列关于原子的叙述中，正确的是（）（2分）A.原子中质子数等于中子数B.原子核内只有质子没有中子C.原子中电子数等于质子数D.原子中中子数决定元素种类【答案】C【解析】原子中电子数等于质子数，保持电中性。7.下列说法正确的是（）（2分）A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中最小粒子C.离子是带电荷的原子或分子D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称【答案】D【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称。8.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.蔗糖B.酒精C.食盐D.氧气【答案】C【解析】食盐在水溶液中能导电，属于电解质。9.下列说法正确的是（）（2分）A.燃烧都是放热反应B.化合反应都是氧化还原反应C.分解反应都是氧化还原反应D.置换反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈的发光放热氧化反应。10.下列说法正确的是（）（2分）A.金属活动性越强，越易失电子B.非金属活动性越强，越易得电子C.金属活动性越强，单质氧化性越强D.非金属活动性越强，单质还原性越强【答案】B【解析】非金属活动性越强，得电子能力越强。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于同分异构体的是（）（4分）A.乙醇和甲醚B.葡萄糖和果糖C.氧气和臭氧D.正丁烷和异丁烷【答案】A、B、D【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。2.下列说法正确的是（）（4分）A.酸雨的pH小于5.6B.温室效应主要由CO₂引起C.氯气是黄绿色气体D.氟利昂是造成臭氧层破坏的物质【答案】A、B、C、D【解析】以上说法均符合化学事实。3.下列物质中，属于同素异形体的是（）（4分）A.碳和金刚石B.氧气和臭氧C.石墨和C₆₀D.铁和钢【答案】A、B、C【解析】同素异形体是同种元素组成的不同单质。4.下列说法正确的是（）（4分）A.中和反应都是放热反应B.复分解反应一定有沉淀生成C.氧化还原反应一定有电子转移D.置换反应一定有单质生成【答案】A、C、D【解析】复分解反应不一定有沉淀生成。5.下列说法正确的是（）（4分）A.原子核内质子数决定元素种类B.原子中电子数等于质子数C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含离子键【答案】A、C、D【解析】离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中不含离子键。三、填空题（每空2分，共16分）1.氯气与水反应的化学方程式为________，该反应属于________反应。（4分）【答案】Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO；氧化还原反应2.实验室制备氧气的化学方程式为________，该反应属于________反应。（4分）【答案】2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应3.将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH值________7。（4分）【答案】>；由于盐酸浓度大于氢氧化钠，混合后溶液呈酸性。4.写出下列物质的化学式：氧化铝________，碳酸氢钠________。（4分）【答案】Al₂O₃；NaHCO₃四、判断题（每题2分，共10分）1.酸都能使紫色石蕊试液变红。（）（2分）【答案】（×）【解析】如碳酸是弱酸，不能使紫色石蕊试液变红。2.碱都能使无色酚酞试液变红。（）（2分）【答案】（×）【解析】如氢氧化铜不溶于水，不能使无色酚酞试液变红。3.中和反应都是放热反应。（）（2分）【答案】（√）【解析】中和反应是酸碱反应，一定放热。4.燃烧都是氧化还原反应。（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈的发光放热氧化反应。5.单质一定不是化合物。（）（2分）【答案】（√）【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。五、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸雨的形成原因及其危害。（4分）【答案】酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成。危害包括：腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体、危害人体健康。2.简述实验室制备氧气的三种方法及其原理。（4分）【答案】（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（氧化还原反应）（2）双氧水分解：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（氧化还原反应）（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO₃2KCl+3O₂↑（氧化还原反应）3.简述有机物和无机物的区别。（4分）【答案】有机物主要含碳，通常还含氢、氧、氮等，多为共价化合物，性质复杂，大多易燃；无机物不含碳或碳以CO₂、CO、H₂CO₃等形式存在，多为离子化合物，性质相对简单，大多不燃。六、分析题（每题10分，共20分）1.某无色气体可能含有CO、H₂、CH₄中的一种或几种，依次通过澄清石灰水、灼热的氧化铜、无水硫酸铜粉末，现象依次为：石灰水变浑浊，黑色粉末变红，无水硫酸铜变蓝。请判断原混合气体中可能含有哪些气体，并写出相关化学方程式。（10分）【答案】原混合气体中一定含有CO和CH₄。相关化学方程式：CO+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂OCO+CuO高温→Cu+CO₂CH₄+2CuO高温→CO₂+2H₂OCO₂+Cu(OH)₂→CuCO₃↓+H₂O2H₂O+CuSO₄→CuSO₄·5H₂O2.某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺中的一种或几种，依次加入NaOH溶液，现象依次为：先生成白色沉淀，沉淀逐渐增多，沉淀部分溶解。请判断原溶液中可能含有哪些离子，并写出相关离子方程式。（10分）【答案】原溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺。相关离子方程式：Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某化学兴趣小组用图示装置进行实验：在A中放入一定量的氯酸钾和二氧化锰混合物，连接好装置，加热A，观察到B中无色溶液变红，C中澄清石灰水变浑浊，D中黑色粉末变红。请回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式________。（5分）（2）写出B中溶液变红的离子方程式________。（5分）（3）写出C中发生反应的化学方程式________。（5分）（4）写出D中发生反应的化学方程式________。（5分）【答案】（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑（5分）（2）3O₂+2I⁻+2H₂O=2IO₃⁻+4H⁺（5分）（3）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（5分）（4）CuO+CO高温→Cu+CO₂（5分）2.某化学兴趣小组用图示装置进行实验：在A中放入一定量的锌粒，加入稀硫酸，连接好装置，观察到B中气体产生，C中溶液颜色变化。请回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式________。（5分）（2）写出B中气体产生的离子方程式________。（5分）（3）写出C中溶液颜色变化的离子方程式________。（5分）（4）若C中溶液由无色变为蓝色，请解释原因。（5分）【答案】（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（5分）（2）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑（5分）（3）Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓（5分）（4）锌与稀硫酸反应生成氢气，同时生成硫酸锌，硫酸锌溶液中存在微弱水解，使溶液呈弱碱性，与氢氧化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。（5分）---标准答案一、单选题1.D2.B3.C4.D5.C6.C7.D8.C9.A10.B二、多选题1.A、B、D2.A、B、C、D3.A、B、C4.A、C、D5.A、C、D三、填空题1.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO；氧化还原反应2.2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应3.>；由于盐酸浓度大于氢氧化钠，混合后溶液呈酸性。4.Al₂O₃；NaHCO₃四、判断题1.（×）2.（×）3.（√）4.（√）5.（√）五、简答题1.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物溶于水形成。危害包括：腐蚀建筑物、危害植物生长、污染水体、危害人体健康。2.（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（氧化还原反应）（2）双氧水分解：2H₂O₂2H₂O+O₂↑（氧化还原反应）（3）氯酸钾与二氧化锰混合加热：2KClO₃2KCl+3O₂↑（氧化还原反应）3.有机物主要含碳，通常还含氢、氧、氮等，多为共价化合物，性质复杂，大多易燃；无机物不含碳或碳以CO₂、CO、H₂CO₃等形式存在，多为离子化合物，性质相对简单，大多不燃。六、分析题1.原混合气体中一定含有CO和CH₄。相关化学方程式：CO+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂OCO+CuO高温→Cu+CO₂CH₄+2CuO高温→CO₂+2H₂OCO₂+Cu(OH)₂→CuCO₃↓+H₂O2H₂O+CuSO₄→CuSO₄·5H₂O2.原溶液中一定含有Mg²⁺、Al³⁺。相关离子方程式：Mg²⁺+2OH⁻→Mg(OH)₂↓Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓Al(OH)₃+OH⁻→AlO₂⁻+2H₂O七、综合应用题1.（1）2KClO₃2KCl+3O₂↑（5分