1779525189959-2026年广西南宁市小学六年级化学学业水平合格考提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图含答案详解与评分标准）SA246

2026年广西南宁市小学六年级化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）SA246第页2026年广西南宁市小学六年级化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）SA246适用对象：广西南宁市小学六年级学生考试时间：90分钟满分：100分答题说明1.本卷为限时提优训练卷，重点考查酸碱盐基础概念、实验探究、流程图信息提取与综合推理。2.请在规定位置填写学校、班级、姓名和考号；选择题请先在题卷上作答，结束后统一核对。3.计算题须写出化学方程式、计算过程、结果和单位；实验题须写明现象、结论与理由。4.答题时保持卷面整洁，文字表达准确，流程图题注意箭头方向和物质转化关系。注意事项：本卷只作为阶段性诊断、限时训练与查漏补缺使用。题卷正文不含参考答案，答案与解析另起页。

2026年广西南宁市小学六年级化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）SA246学校：____________班级：____________姓名：____________考号：____________考试时间：90分钟满分：100分试卷正文答题说明：全卷共23题。选择题每题只有一个正确选项；非选择题请在横线或留白处作答。所有化学方程式须配平，计算结果按题目要求保留有效数字。一、单项选择题（共12题，每题2分，共24分）请将正确选项填入下表。题号123456789101112答案1.下列生活物质通常显酸性的是（）（2分）A.肥皂水B.食醋C.石灰水D.食盐水2.下列物质属于盐的是（）（2分）A.NaOHB.HClC.NaClD.CaO3.紫色石蕊试液遇到稀盐酸后的颜色变化是（）（2分）A.变蓝B.变红C.变黑D.不变色4.下列反应属于酸碱中和反应的是（）（2分）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂OC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑5.向澄清石灰水中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，主要原因是生成了（）（2分）A.CaCO₃沉淀B.NaCl晶体C.H₂气体D.Cu(OH)₂沉淀6.鉴别Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，最适宜加入的试剂是（）（2分）A.蒸馏水B.稀盐酸C.食盐水D.砂粒7.稀释浓酸时，下列操作正确的是（）（2分）A.直接用口尝味道B.把水倒入浓酸并快速搅拌C.靠近瓶口深吸气味D.将酸沿容器壁慢慢倒入水中并搅拌8.向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，观察到的主要现象是（）（2分）A.产生蓝色沉淀B.产生无色气泡C.产生白色晶体D.溶液立即燃烧9.“石灰石→生石灰→熟石灰”流程中，生石灰转化为熟石灰需要加入的物质是（）（2分）A.食盐B.水C.二氧化碳D.铁粉10.下列物质可作为含氮盐类肥料的是（）（2分）A.NH₄ClB.KClC.CaCO₃D.NaCl11.酸雨能腐蚀大理石雕像，主要是因为大理石中含有的CaCO₃能与酸反应生成（）（2分）A.氧气B.氯化钠C.二氧化碳和相应的盐D.氢氧化钠12.若NaCl溶液中混有少量HCl，想把溶液调至接近中性且不引入新的阴离子，较合理的做法是（）（2分）A.加入过量Na₂CO₃溶液B.滴加NaOH溶液至pH约为7C.加入砂子后过滤D.加入CuSO₄溶液

二、填空与简答题（共5题，共24分）13.阅读下表，完成判断。（4分）物质柠檬汁小苏打溶液食盐水稀氨水pH约为38710酸碱性（1）______（2）______（3）______（4）______14.完成下列化学方程式。（4分）（1）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应：HCl+NaOH=__________+__________（2）碳酸钠与稀盐酸反应：Na₂CO₃+2HCl=__________+__________+CO₂↑15.南宁常见贝壳粉的主要成分可看作CaCO₃。某同学把少量贝壳粉放入足量食醋中，观察到贝壳粉逐渐减少并有气泡产生。（5分）（1）气泡的主要成分是__________；（2）检验该气体可将其通入__________，现象是__________；（3）该反应说明酸能与__________类物质发生反应。答：____________________________________________________________________________________16.某小组向10mLNaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，记录如下。（5分）加入稀盐酸体积/mL051015溶液pH131173（1）开始时溶液显__________性；（2）加入10mL稀盐酸时，溶液接近__________性；（3）加入15mL稀盐酸后，过量的物质是__________；（4）若用酚酞作指示剂，溶液颜色会由红色逐渐变为__________。答：____________________________________________________________________________________17.某糖厂清洗设备后得到少量偏碱性废水。为了达标排放，工作人员准备进行酸碱中和处理。（6分）（1）偏碱性废水直接排放可能造成的影响是__________；（2）可选用少量稀硫酸调节pH，其原理是__________；（3）调节过程中应多次测量__________，原因是__________；（4）写出一条实验室处理酸碱废液的安全建议。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、实验探究与流程图题（共4题，每题8分，共32分）18.四瓶失去标签的无色溶液分别为稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液。实验记录如下。（8分）步骤实验操作现象①分别滴加酚酞溶液A、D变红；B、C不变色②向A、D中分别滴加稀盐酸A有气泡；D无气泡且红色逐渐褪去③向B、C中分别加入少量Na₂CO₃溶液B有气泡；C无明显现象（1）A、B、C、D分别是什么溶液？（4分）（2）步骤②中D红色褪去的原因是什么？（2分）（3）写出步骤③中产生气泡的化学方程式。（2分）答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.研究“哪种酸性清洁液除水垢更快”。水垢主要成分按CaCO₃处理，两组水垢质量均为1.0g，颗粒大小相近，温度相同。（8分）时间/min0123A组：食醋产生CO₂体积/mL081315B组：柠檬酸水产生CO₂体积/mL05912（1）本实验的自变量是__________。（2分）（2）为保证公平比较，至少写出两个应控制相同的条件。（2分）（3）根据数据，哪组除水垢更快？说明理由。（2分）（4）写出一条家庭使用酸性清洁液的安全提醒。（2分）答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.粗盐样品中含有泥沙，以及少量CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质。某兴趣小组设计如下提纯流程。（8分）粗盐→加水溶解→过滤Ⅰ→滤液→加Na₂CO₃溶液→加NaOH溶液→过滤Ⅱ→加稀盐酸调至中性→蒸发结晶→精盐（1）过滤Ⅰ除去的主要杂质是__________。（1分）（2）加入Na₂CO₃溶液可除去CaCl₂，生成的沉淀是__________。（2分）（3）加入NaOH溶液可除去MgCl₂，写出反应的化学方程式。（2分）（4）过滤Ⅱ后加入稀盐酸调至中性的目的是什么？（2分）（5）蒸发结晶时，接近蒸干应停止加热并用余热蒸干，理由是什么？（1分）答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.石灰石资源可用于制取熟石灰并处理某些含盐废液。阅读流程图回答。（8分）CaCO₃（石灰石）--高温-->X+CO₂↑；X+H₂O→Y；Y+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaOH（1）X的化学式是__________，Y的名称是__________。（2分）（2）“X+H₂O→Y”过程中会放热，操作时应注意什么？（2分）（3）最后一步利用了盐Na₂CO₃与碱Y反应生成沉淀。写出该反应能发生的关键现象。（2分）（4）若流程中CO₂直接排放过多，可能带来什么环境问题？写出一条改进建议。（2分）答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、综合计算与表达题（共2题，每题10分，共20分）22.某石灰石样品10.0g与足量稀盐酸完全反应，收集到CO₂质量为3.52g。已知样品中杂质不与稀盐酸反应，CaCO₃的相对分子质量为100，CO₂的相对分子质量为44。求样品中CaCO₃的质量及质量分数。（10分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.某实验废液中含NaCl、Na₂CO₃和少量NaOH。现要通过下列流程得到较纯的中性NaCl溶液，再蒸发制得NaCl晶体。（10分）废液→滴加试剂A至“气泡刚好不再产生”→溶液B→继续滴加试剂A并测pH至7→蒸发结晶→NaCl晶体（1）试剂A应选__________。（2分）（2）第一步产生气泡的原因是什么？写出反应方程式。（3分）（3）气泡刚好不再产生后，溶液B中仍可能使溶液显碱性的物质是什么？继续滴加试剂A的目的是什么？（3分）（4）若试剂A加入过量，会影响最终晶体纯度吗？请说明判断依据。（2分）答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2026年广西南宁市小学六年级化学学业水平合格考精品提优训练卷（聚焦酸碱盐综合与流程图，含答案详解与评分标准）SA246参考答案与解析一、答案表题号123456789101112答案BCBCABDABACB非选择题参考答案见下列逐题解析；主观表述意思正确即可按采分点给分。二、选择题解析与评分1.B。食醋含醋酸，通常显酸性；肥皂水、石灰水偏碱性，食盐水近中性。错选A、C多因把“能清洁”误认为酸性。（2分）2.C。NaCl由金属离子Na⁺和酸根离子Cl⁻构成，属于盐；NaOH是碱，HCl是酸，CaO是氧化物。（2分）3.B。酸能使紫色石蕊试液变红；碱能使其变蓝。不变色一般对应中性或现象不明显。（2分）4.C。酸HCl与碱NaOH反应生成盐和水，是中和反应。A是酸与碳酸盐反应，B为CO₂与碱反应，D为金属与酸反应。（2分）5.A。CO₂与Ca(OH)₂反应生成难溶的CaCO₃白色沉淀，使石灰水变浑浊。（2分）6.B。Na₂CO₃遇稀盐酸产生CO₂气泡，NaCl与稀盐酸无明显现象，现象差异明显。（2分）7.D。稀释浓酸应“酸入水、慢慢倒、不断搅拌”；水入酸可能飞溅，闻味和尝味均不安全。（2分）8.A。CuSO₄与NaOH反应生成蓝色Cu(OH)₂沉淀。把“产生沉淀”误判为气泡是常见错误。（2分）9.B。生石灰CaO与水反应生成熟石灰Ca(OH)₂，反应放热。（2分）10.A。NH₄Cl含NH₄⁺，能提供氮元素；KCl提供钾元素，CaCO₃和NaCl不属于含氮肥。（2分）11.C。CaCO₃遇酸生成相应盐、水和CO₂，导致大理石被腐蚀。（2分）12.B。HCl与NaOH反应只生成NaCl和H₂O，调至pH约7可除去HCl且不引入新的阴离子。A过量会残留CO₃²⁻。（2分）选择题评分标准：每题2分，选对得2分，错选、多选或不选均不得分。

三、填空与简答题参考答案、解析、评分标准和易错提醒13.答案：（1）酸性；（2）碱性；（3）中性；（4）碱性。解析：pH<7显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性。评分：每空1分，共4分。易错提醒：pH越小酸性越强，pH越大碱性越强，不能只看数字大小而忘记7是分界点。14.答案：（1）NaCl，H₂O；（2）2NaCl，H₂O。完整方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。评分：每个方程式2分，其中物质正确1分、配平及气体符号正确1分。易错提醒：碳酸盐与酸反应生成CO₂，Na₂CO₃前不需要配系数，HCl前要配2。15.答案：（1）CO₂；（2）澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；（3）碳酸盐。解析：贝壳粉主要成分CaCO₃，遇酸产生CO₂。评分：气体1分，检验试剂1分，现象1分，物质类别1分，表达完整1分，共5分。易错提醒：不要把CO₂写成H₂；“变浑浊”是检验CO₂的关键现象。16.答案：（1）碱；（2）中；（3）稀盐酸或HCl；（4）无色。解析：pH由13降至7，说明NaOH逐渐被中和；pH=3时酸过量。评分：每空1分，能说明“酸碱中和使pH接近7”再得1分，共5分。易错提醒：酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中无色。17.答案示例：（1）可能改变水体pH，影响水生生物；（2）酸与碱反应生成盐和水，使溶液接近中性；（3）pH，防止酸或碱过量；（4）少量多次加入中和试剂，佩戴护目镜，不将未知废液随意混合。评分：影响1分，原理2分，测pH及原因2分，安全建议1分，共6分。易错提醒：中和处理不是“越酸越好”或“越碱越好”，目标是接近中性。

四、实验探究与流程图题参考答案、解析、评分标准和易错提醒18.答案：（1）A为Na₂CO₃溶液，B为稀盐酸，C为NaCl溶液，D为NaOH溶液。（2）D为NaOH溶液，加入稀盐酸发生中和反应，碱性减弱直至酚酞褪色。（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。评分：四种溶液各1分；褪色原因2分；方程式2分，共8分。易错提醒：A和D都能使酚酞变红，必须再用“与酸反应是否放出气体”区分碳酸盐和碱。19.答案：（1）酸性清洁液的种类。（2）水垢质量、颗粒大小、酸液体积、酸液浓度、温度等任写两点。（3）A组更快，因为相同时间内A组产生CO₂体积更大，说明CaCO₃反应更快。（4）佩戴手套，避免入口和入眼，不与含氯清洁剂混用，用后清水冲洗。评分：自变量2分，控制变量每点1分共2分，结论和理由各1分共2分，安全提醒2分。易错提醒：比较快慢要看“相同时间内产生气体多少”，不能只看最后是否产生气体。20.答案：（1）泥沙。（2）CaCO₃。（3）MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl。（4）除去