高二化学知识点梳理

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享一些关于(高二化学)学问点梳理，盼望对大家有所关心C

高二化学学问点1

一、水溶液

1、水的电离

H20H++0H-

水的离了积常数KW=[H+][OH-],25团口寸，KW=1.0xl0-14mol2-L-2o

温度上升，有利于水的电离，KW增大。

2、溶液的酸碱度

室温下，中性溶液：[H+]=[OH・]=1.0xlO-7mo卜L-l,pH=7

酸性溶液：[H+][OH-],[H+]1.0xl0-7molL-l,pH7

碱性溶液：[H+][OH-],[OH-]1.0xlO-7mohL-l,pH7

3、电解质在水溶液中的存在形态

(1)强电解质

强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液

中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方

程式时用〃=〃表示。

(2)弱电解质

在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在,

1

少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及

极少数盐，书写电离方程式时用“〃表示。

高二化学学问点2

弱电解质的电离及盐类水解

1、弱电解质的电离平衡。

(1)电离平衡常数

在肯定条件下达到电离平衡时.，弱电解质电离形成的各种离子浓

度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数。

弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多。

多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步

电离为主。

(2)影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例。

加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3co0H的电离平衡正向移

动，加I入CH3coONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3co0H电离平衡

逆向移动。

2、盐类水解

(1)水解实质

盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或0H-结合生成弱酸或

弱碱，从而打破水的电离平衡，使水连续电离，称为盐类水解

(2)水解类型及规律

①强酸弱碱盐水解显酸性。

NH4CI+H2ONH3-H2O+HCI

2

②强碱弱酸盐水解显碱性。

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

③强酸强碱盐不水解。

④弱酸弱碱盐双水解。

Al2s3+6H2O=2AI(OH)3j+3H2s个

(3)水解平衡的移动

加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另

外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。

高二化学学问点3

沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡与溶度积

⑴概念

当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相

等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

Pbl2(s)Pb2+(aq)+2l-(aq)

Ksp=[Pb2+][l-]2=7.1xlO-9mol3-L-3

(2)溶度积Ksp的特点

Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶

液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不转变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解力量。

2、沉淀溶解平衡的应用

3

(1)沉淀的溶解与生成

依据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规章如下：

Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

QcKsp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

Qcksp时，体系中若有足量固体，固体溶解至平衡。p=

⑵沉淀的转化

依据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小

的沉淀，这叫做沉淀的转化。沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

高二化学学问点4

离子反应

1＞离子反应发生的条件

⑴生成沉淀

既有溶液中的离子直接结合为沉淀，又有沉淀的转化。

(2)生成弱电解质

主要是H+与弱酸根生成弱酸，或0H-与弱碱阳离子生成弱碱，

或H+与0H-生成H20o

(3)生成气体

生成弱酸时，许多弱酸能分解生成气体。

(4)发生氧化还原反应

强氧化性的离子与强还原性离子易发生氧化还原反应，且大多在

酸性条件下发生。

2、离子反应能否进行的理论判据

4

⑴依据焙变与燧变判据

对AH-TASO的离子反应，室温下都能自发进行。

(2)依据平衡常数判据

离子反应的平衡常数很大时，表明反应的趋势很大。

3、离子反应的应用

(1)推断溶液中离子能否大量共存

相互间能发生反应的离子不能大量共存，留意题目中的隐含条件。

(2)用于物质的定性检验

依据离子的特性反应，主耍是沉淀的颜色或气体的生成，定性检

验特征性离子。

(3)用于离子的定量计算

常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。

(4)生活中常见的离子反应。

硬水的形成及软化涉及到的离子反应较多，主要有：

Ca2+、Mg2+的形成。

CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-

MgCO3+CO2+H2O=Mg2++2HCO3-

加热煮沸法降低水的硬度：

Ca2++2HCO3-CaCO34/+CO2^+H2O

Mg2++2HCO3-MgCO3J+CO2T+H2O

或加入Na2CO3软化硬水：

Ca2++CO32-=CaCO34z,Mg2++CO32-=MgCO3xlz

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