初三化学专项复习

初三化学专项复习

NaOH溶液变质探究教学设计

上海市时代中学周华

［学情分析］

学生情况：

学生在前期的学习中已经掌握了酸、碱、盐的化学性质及复分解反应原理，能够辨别

常见物质间的化学反应，简单付写反应的化学方程式。但学生面对实际问题时不能够将其有

关联地归类、加以分析，思考问题时无从下手。因此如何帮助学生寻找问题的核心部分，强

化解题时遇到的重点难点，成为当前教学中急需解决的问题。

教材情况：

初三化学到了最后阶段，进行专项复习主要针对的就是学生中出现的问题进行的，本

节课所涉及的教材内容主要是第五章和第六章，即酸、碱、盐化学性质部分。本节课中涉及

到最重要的内容,即氢氧化钠和碳酸钠的性质也是第玉章和第六章的重点和难点。本节课在

设计时将有关氢氧化钠和碳酸钠的性质探究融合在一起，而问题的提出带有梯度，在落实基

础知识的同时提升学生的思维容量。

［教学目标］

知识与技能：

1.知识回顾：二氧化碳的主要性质、氢氧化钠和碳酸钠的主要性质和检验方法；

2.通过对氢氧化钠溶液变质探究，初步让学生掌握物质鉴别和除杂的一般规律；

3.通过旧知识新学，培养学生不断发现问题、分析问题和解决问题的能力。

过程与方法：

在学生已有知识基础上，充分调动学生学习主动性，通过唤醒学生记忆，让

学生认识科学探索的方法，进一步掌握物质的鉴别与除杂，使学生得到学习方法

上的升华。

情感态度与价值观：

1.通过了解氢氧化钠溶液遇空气易变质的事实，感受化学药品需谨慎保存以防止变质。

2.通过学习如何检验、如何去除杂质，知道已变质的药品能够有条件地恢复，体会回收试剂

与保护自然环境和节约药品之间的关系。

3.通过对问题的解决，引导学生学会在学习或者生活中，面对问题，把握核心,

正确解决。

［教学重点］

通过对•氢氧化钠溶液变质探究，初步让学生掌握物质鉴别和除杂的一般规

律。

［教学难点］

通过旧知识新学，培养学生不断发现问题，分析问题、解决问题的能力。

［教学过程］

一、引出课题

昨天，同学们的作业，老师进行了仔细的批改，这次作业主要针对同学

们平时出现问题最多的氢氧化钠溶液变质问题布置的，通过批改，老师发现

同学们进步很大，但是还是存在一些问题，这节课我们就针对这些问题继续

进行探究。

二、二氧化碳、氢氧化钠和碳酸钠主要性质及检验方法复习

A、二氧4匕碳主要性质复习

针对学生的作业分析二氧化碳的主要性质，特别注意溶解性、二氧化碳

和碱液的反应。

B、氢氧化钠主要性质和检验方法复习

1、氢氧化钠的主要性质：

(1)水溶液呈_____性，能使石蕊，酚酸；

(2)能与反应

NaOH+CO2-*,现象

NaOH+SO2_，现象

(3)能与反应

NaOH+HCL，现象

NaOH+H2SO4-*，现象

(4)能与反应

NaOH+CuSO4~*,现象

NaOH+FeCh-，现象

2、检验氮氧根($11NaOH)的方法：

选用试剂实验现象

学生问题点拨：指示剂变色，与盐反应的现象，鉴别氢氧化钠的方法。

方法指导：利用性质进行鉴别，有明显现象的性质是鉴别的主要依据。

C、碳酸钠主要性质和检验方法复习

I、碳酸钠的主要性质

(1)水溶液呈_____性，能使石蕊,酚酷;

(2)能与反应

Na2c。3+HC1,现象；

Na2cCh+H2sCh_,现象；

(3)能与反应

Na2c。3+Ca(OH)2f,现象；

Na2cO3+Ba(OH)2f,现象；

(4)能与反应

Na2CO3+CaCh-*,现象:

Na2CO3+BaCl2-*,现象

2、检验碳酸根(如Na2c。3)的方法

选用试剂实验现象

学生问题点拨：碳酸钠的溶液显碱性，使石蕊试液变蓝色，使酚缺试液变红

色，但是碳酸钠不是碱而是盐。

方法指导：利用性质进行鉴别，有明显现象的性质是鉴别的主要依据。

三、师生互动

学生自主探究学习，完成学案三个关于氢氧化钠溶液变质的问题，师生互动

讨论交流。

［板书］画图分析问题1、探究氢氧化钠是否变质？(核心问题是什么)

分析：此问题是要检验有没有碳酸钠(填物质化学式)的存在。

学生活动：请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，

并完成实验报告。

方案步骤一步骤二实验现象及结论化学方程式

（选用试

剂）

1取样2毫升于

试管中

2取样2亳升于

试管中

3取样2坐升于

试管中

实验反思：小红在实验过程中发现，将已经变质的氢氧化钠固体配成溶液后,

滴入少量稀盐酸，并没有观察到有气泡冒出。小红百思不得其解，请你帮她想想

问题的所在。

［板书］画图分析问题2、探究氢氧化钠变质程度？（核心问题是什么）

分析：此问题是要检验有没有氢氧化钠（填物质化学式）的存在。

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，某同学设计了三个实

验方案，请你作出评价并再设计新的实验方案。

步骤一步骤二实验现象及结论化学方程式评价

（选用试剂）

1取样2亳升酚酗溶液变红，

于试管中证明有NaOH

2取样2亳升CuS04溶液生成蓝色沉淀，

于试管中证明有NaOH

3取样2亳升Ca（0H）2溶液,生成白色沉淀，酎

于试管中再加酚配取变红，证明有

NaOH

4取样2亳升

于试管中

［板书］画图分析问题3、如何除去氢氧化钠变质后的碳酸钠？（核心问题

是什么）

分析：此问题是要除去那酸钠（填物质化学式），保留氢氧化钠（填物质化

学式），注意切不可引入新的杂质!

为了除去混在氢氧化钠溶液中的碳酸钠，某同学设计了三个实验方案，请你

作出评价选出正确的方法。

选用试剂化学方程式评价

稀盐酸

Ca(OH)2溶液

CaC12溶液

四、实战演练

1、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液的

探究，同学们的实验设计合理的是()

A、取样，在溶液中加入少量稀盐酸，如果没有气泡产生，则可证明该溶液没

有变质

B、取样，在溶液中滴加酚猷，如酚献呈无色，则溶液已完全变质

C、取样，在溶液中加入过量滴有酚献的氯化钏溶液.如产生白色沉淀，且上

层清液呈红色，则溶液未完全变质

D、取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质

2、现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。

然后小红做了如下实验：

(1)取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酗试液，溶液变红，则样品

中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是。

(2)取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有。

(3)取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向

滤液中加入酚酸试液，变红，该步实验的目的是。若

向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是，请写出反应的化学方

程式o

五、谈谈收获：

关于物质检验和提纯的问题，你们觉得解决的关键是什么？

［提示］确定核心问题，寻找正确的方法。

［投影］

1.物质检脸的一般原则：

抓住物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达

到检验的目的。

2.物质提纯的一般原则：

利用物理变化或化学变化将杂质除去，必须保留被提纯物质，切不能引入新

的杂质，反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。

3.有些化学药品露置在空气中很容易变质，因此化学药品需谨慎保存以防止

变质。

4.有些已经变质的药品，还可以提纯回收，变废为宝，从而保护环境，节约

药品。实现零排放，达到绿色化学的目标。

六、老师的话

在学习或者生活中，我们都会遇到许多问题，面对这些问题，我们要学会把

握问题的核心，然后再寻找正确的方法解次！

七、作业布置

1、某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶I」与橡皮塞上常有白色粉末出现。为探

究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请根据实验完成后面各题。

（1）由实验①可知，无色溶液显性：由实验②③可知，氢氧化钠变质后生成的白

色粉末中一定含有的物质是（填化学式）。

（2）写出实验③中反应的化学方程式°

（3）通过上述实验你认为氢氧化钠溶液变质的原因是:

（4）你认为该实验方案有何不足？o

请你对该方案进行修正，进一步确定白色粉末的成分：

2、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质

的程度”展开了探究活动，请你--同参与：

⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？

⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没变质：部分变质：完全变质。

⑶实验探究：

实验步骤及操作实脸现象实验结论

取样于试管中，加入足量蒸倍水振荡，①无色酚醐试液变红②___________________部分变质

静置

①无色酚醐试液不变红②___________________

①取上层清液，滴入无色酚酷试液②倒

去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①②没有气泡产生

⑷小结与思考：小磋同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验

中反应的化学方程式：