湖北省多地市（黄冈鄂州等）2026届高三下册4月调研模拟考试化学试卷（含答案）

/高三（4月）调研模拟考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程不涉及化学变化的是A．煤的干馏 B．电解质溶液导电 C．DNA复制 D．蛋白质的盐析2．下列化学用语表示错误的是A．的名称为，二甲基甲酰胺B．的价层电子对互斥模型：C．顺，二氟乙烯的结构式：D．吡喃葡萄糖（）含键3．下列描述不能正确反映事实的是A．有强氧化性，但常温下可用钢瓶储存液氯B．烫发时使用还原剂将头发中的二硫键变成巯基，再用氧化剂将巯基氧化成新的二硫键C．甲烷水分子笼中甲烷与水分子之间通过氢键结合D．壳聚糖具有良好的生物降解性和相容性，可以用作手术缝合线和环保包装袋等4．关于实验室安全，下列说法错误的是A．金属钠燃烧起火，可用干燥沙土灭火B．观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜近距离俯视C．温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理D．做有机实验时将有机废液收集后送专业机构处理5．“超级炸药”全氮阴离子盐是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成，反应原理为（未配平），为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．已知为五元平面环状结构，则分子中含有大π键B．在、、、分子中都存在杂化的原子C．和的混合气体，含有个质子D．生成时，电子转移数为6．磷的化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．中既含有离子键又含有共价键B．溶液中有4种含磷微粒C．结构式为，其中键角D．已知：，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为7．下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A取少量麦芽糖水解液，加过量溶液，再加新制的悬浊液，加热，生成砖红色沉淀麦芽糖水解生成了还原性糖B向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体速率加快可以催化分解C常温下，将苯酚和溶液混合（已知：苯酚的），测得溶液的溶液粒子浓度：D向溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色溶液发生了水解反应8．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图所示：下列说法正确的是A．该反应的原子利用率为100%B．Y与HCl按发生加成反应的产物有两种C．Z分子中存在两个手性碳原子D．X能使溴水褪色，不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色9．某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法正确的是A．第一电离能大小：Y<Z<QB．该物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应C．与分子中键角都大于D．X与Z形成一种离子化合物，其阴离子是直线形结构10．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是A．过程中Ti元素的化合价发生了变化B．过程中存在极性键的断裂和形成C．该过程总反应为D．将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成11．NaCl晶体在超高压下与Na或Cl2反应，可以形成不同组成、结构的晶体。如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下①②③都不能稳定存在B．①中与Na最近且等距的Cl的数目为12C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体D．若②中晶胞参数分别为anm、anm、cnm，则晶胞密度可表示为12．环己烯（，沸点83℃）为重要的化工原料，实验室常用环己醇（）制备，流程如下：步骤Ⅰ用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分；步骤Ⅱ将上述蒸馏液倒入分液漏斗中，用10%的碳酸钠溶液和饱和食盐水分别洗涤，分出有机相；步骤Ⅲ用干燥的无水CaCl2吸水，过滤后再蒸馏，得到产物；步骤Ⅳ经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。下列说法错误的是A．用饱和食盐水洗涤的主要目的是除去环己烯中混有的少量环己醇B．使用浓磷酸不用浓硫酸作催化剂的主要原因是防止有机物炭化和减少污染C．若加入CaCl2后不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降D．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质13．中国科学院大连化学物理研究所最新成功研发出首例氢负离子原型电池（CeH2|3CeH3@BaH2|NaAlH4），该电池工作状态如图所示：下列说法错误的是A．放电时，正极的电极反应式为：。B．H-由NaAlH4电极移向CeH2电极时存储能量C．储能时，电池负极的电极反应式为D．理论上，有2molCeH3生成时，两极的质量变化差值为4g14．联环丁烷Q（）中不同化学键的解离能（单位：kcal·mol-1）如下表：化学键C1-C2C2-C3C1-C1C1-HC2-HC3-H解离能61.2562.9492.8398.51101.32100.59下列说法正确的是A．化合物Q是环丁烷的同系物B．化合物Q发生开环反应时较容易形成的中间产物是C．化合物Q的一氯代物有4种D．化合物Q同一个环上所有碳原子可能处在同一平面15．室温下，将0.1molAgCl置于0.1mol·L-1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，Ag++NH3⇌[Ag(NH3)]+和Ag++2NH3⇌[Ag(NH3)2]+的平衡常数分别为K1和K2，的水解常数。下列说法错误的是A．Ⅱ为的变化曲线B．A点溶液中浓度最大的阳离子是C．D．C点：二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（14分）铟（49In）在电子、航空航天等领域具有重要应用。一种从锡冶炼烟尘（主要含有In2O3、In2S3、SnO2、Zn2SnO4、PbO以及Fe的氧化物）中提取铟的工艺路线如下：已知：①锡冶炼烟尘中含氯较高，当烟尘中氯含量过高时易腐蚀设备；“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为；不溶于水，溶于强酸后的产物不稳定，易脱水生成SnO2。②，，③“萃取”原理可表示为：（有机相）（有机相）④；回答下列问题：（1）基态铟原子的价层电子排布式为________。（2）预处理中“水浸洗涤”的目的是________，“萃取分液”时需要的玻璃仪器有________。（3）写出“氧化酸浸”过程中，除锡反应的离子方程式________。（4）滤渣2的主要成分是________。（5）常温下，第一次“调pH”时，溶液中浓度为，应控制溶液的pH范围为________（保留一位小数）。（6）以下说法错误的有________（填标号）。A．中存在配位键B．两次调pH操作的目的一样C．溶液的pH会影响铟的萃取率D．试剂X用硫酸比用盐酸反萃取效果更好17．（13分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物B中官能团的名称为________，反应②的反应类型为________。（2）写出反应③的离子方程式________。（3）下列说法正确的是________（填标号）。a．在化合物A的稀溶液中加几滴FeCl3溶液，溶液显紫色b．化合物G为手性分子c．化合物E的水解速率比化合物Ⅰ（）要快d．化合物C和E的核磁共振氢谱进行比较，二者的化学位移不同（4）符合下列条件的C的同分异构体有________种。（不考虑立体异构）①含有六元环且只有一个甲基；②既能发生银镜反应又能发生水解反应其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4:4:3:2:1:1:1的结构简式为________（任写一种）。（5）已知H到Q的合成路线如下：依据E到F的反应历程，写出化合物J的结构简式________。18．（14分）某小组探究乙醛发生银镜反应的影响因素。（实验中所用到的银氨溶液、乙醛的浓度和体积均相同，水浴温度相同）（1）实验探究实验实验过程实验现象a向2mL新制的银氨溶液中滴加浓氨水调pH至8，再滴加3滴乙醛溶液，水浴加热8min后有银镜生成b向2mL新制的银氨溶液中滴加浓氨水调pH至10，再滴加3滴乙醛溶液，水浴加热无明显变化①实验室配制银氨溶液的操作：________。（使用试剂：2%氨水、2%AgNO3溶液）②写出实验a中生成银镜的化学方程式：________。（2）提出猜想并设计实验验证针对b中没有出现银镜，该小组提出猜想猜想1：b中溶液碱性太强猜想2：b中溶液Ag+浓度太小设计实验：实验操作实验现象c向2mL新制的银氨溶液中加入________调pH至10，再加入3滴乙醛溶液，水浴加热4min后有银镜生成d向2mL新制的银氨溶液中加入浓氨水调pH至10，再加入3滴乙醛溶液，最后滴加几滴________，水浴加热3min后有银镜生成实验证明猜想1不成立，猜想2成立。请补全上述操作。（3）原理验证综合实验结果进一步对比分析，该小组同学得出以下结论：①碱性越强，乙醛的还原性越强②氧化性：Ag+>[Ag(NH3)2]+。为了证实以上结论，该小组同学又设计了以下实验（已知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大）。装置编号溶液A溶液B电压表读数ⅰ银氨溶液乙醛+1mL1mol·L-1NaCl溶液U1ⅱ银氨溶液乙醛+1mL1mol·L-1NaOH溶液U2ⅲAgNO3溶液乙醛+1mL1mol·L-1NaOH溶液U3证明以上结论正确的电压表读数关系为________。（4）结合乙醛发生的半反应分析________（写出半反应方程式），增加c(OH-)，促进反应正向进行，提高乙醛的还原性。（5）实验室不直接用AgNO3溶液与乙醛反应，而是配制成银氨溶液制银镜的原因________。19．（14分）“双碳”战略下，加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合生成副产物，涉及的反应如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：回答下列问题：（1）①________；反应Ⅰ在________（填“高温”“低温”“任意温度”）自发进行。②中科院大连化物所提出催化活性位点“空间解耦”新策略：将活性位点（）与活性位点（）在空间上分离，提高了甲醇的选择性。“空间解耦”-甲酸盐部分路径如下：步骤1：（表明2个H在Cu位点吸附活化）步骤2：________（与活性氢加成）。步骤3：步骤4：请写出步骤2的基元反应________。（2）在3MPa下，向某密闭容器中按投料比充入反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。①Z线所示物种是________（填化学式）。②解释物质的量分数随温度变化的原因________。③260℃时向密闭容器中加入2molCO2和，达平衡时测得，，选择性________[]，反应Ⅰ的平衡常数________（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。（3）工业生产甲醇的催化体系需控制进料气中的进入量，原因是________（从催化剂活性位点和化学平衡角度分析）。

化学试题答案及部分解析题号12345678答案DACBBCDC题号9101112131415答案DACABBD16.（14分）（每空2分）（1）5s25p1（2）脱氯或除去含氯可溶性杂质，避免腐蚀设备（给2分）只答除去部分水溶性杂质（给1分）（共2分）。分液漏斗、烧杯（各1分，共2分，有错不给分）（3）Zn2SnO4+4H+=2Zn2++SnO2+2H2O（化学方程式错误或未配平均不给分）（4）PbSO4、SnO2（一个1分，出现错误答案不给分，全对给2分）（5）2.8≤pH＜3.6（全对给分，未写等号也给分，其他合理表示方法也可）（6）BD（漏选给1分，出现错误答案不给分）17.（13分）(除标注外每空2分)酮羰基（1分，羰基也给分）加成反应（没写“反应”不得分）（2）5+4MnO4−+12H+→5+4Mn2++11H2O（写“=”不扣分）（3）bd（漏选给1分，出现错误答案不给分）（4）9或或（任写一个得分）（5）18.（14分）（每空2分）（1）①取适量2%AgNO3溶液于洁净的试管，逐滴滴加2%氨水，直到沉淀恰好溶解（向氨水中加AgNO3溶液不得分）②CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（条件掉了扣1分）（2）NaOH溶液AgNO3溶液（合理给分）（3）U3>U2>U1（4）CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O（5）保持溶液呈碱性，有利于提高乙醛的还原性；减小c(Ag+)，控制反应速率，便于形成银镜（每一点各1分。答全给2分）19.(14分)(除标注外每空2分)①-49.2kJ·mol-1低温(1分)②CO2*@ZrO2+H*@Cu→HCOO*@ZrO2+Cu（写CO2*@ZrO2+2H*@Cu→HCOO*@ZrO2+H*Cu也可得分）（2）①H2O(1分）②升温温度使反应Ⅰ逆向进行，生成更多H2；而反应Ⅱ正向进行，消耗H2；反应Ⅰ逆向进行生成氢气的量大于反应Ⅱ正向进行消耗氢气的量，则H2物质的量分数随温度升高而增大（不全面给1分，合理给2分）。③90％eq\f((\f(1.0,6.2)×3)·(\f(0.9,6.2)×3),(\f(3.2,6.2)×3)3·(\f(1.0,6.2)×3）（其他答案不得分）（3）水蒸气会使催化剂活化位点减少，吸附反应物的能力减弱；水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降（答出一点得1分，共2分）

试题解析1.D解析：蛋白质的盐析没有新的物质生成，这个过程是物理变化过程。2.A解析：A.CH3——N(CH3)名称为N,N-二甲基乙酰胺，而不是N,N-二甲基甲酰胺，A错误；B.SO32−的成键电子对是3，孤对电子为1，价层电子对为1，B正确；C.顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺-1,2-二氟乙烯，C正确；D.葡萄糖分子式为C6H12O6，从α-D-吡喃葡萄糖结构分析，分子中不含π键，只含24个σ键，D3.C解析：CH4分子中没有电负性很强的原子，不能形成氢键，C错误。4.B解析:A．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火，A正确；B．钾与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜，但是不能近距离俯视，B正确；C.Hg蒸气有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS，C正确；D．有机废液收集后送专业机构处理符合规范，D正确。5.B解析：N5−为五元平面环状结构可知N5−中N原子是sp2杂化，每个氮原子提供形成两个σ键，同时各拿出一个电子形成大π键，得到的一个电子也参与π键形成，即含有Π56，正确；N2O分子结构为N=N=O，为直线形，N是sp杂化，B错误：2gN2O的物质的量为244mol,含质子数244×22=1NA，2gN2质子数228×14=1NA，C正确；上述配平的方程式为2NH3+4H2O2=N2O+7H2O，电子转移8NA时生成7mol水(126g),则生成63gH6.C解析：A.离子化合物Ca3P2中Ca2+和P3-只有离子键结合没有共价键，A错误；H3PO2与足量NaOH反应只能生成NaH2PO2，H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2溶液中只有两种含磷微粒，B错误；C.H-P键与P=O之间的排斥作用大于H-P键与P-O之间的排斥作用，所以键角H—P=O＞H—P—O，C正确；D，反应方程式为24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，11molPH3中有8molP化合价未变，故氧化剂与还原剂物质的量之比为24:3，即8:1,D错误。7.D解析：A.麦芽糖也能与新制的Cu(OH)2在加热时产生砖红色沉淀，A不正确；B.可能是反应放热加速H2O2分解，而且催化剂是Fe3+而不是Fe2+，B不正确；C.混合溶解呈碱性可能由于NaOH引起，无法确定C6H2OH与C6H5O-浓度的相对大小，D.NaClO溶液中滴加2滴酚酞溶液后，溶液先红，说明NaClO水解，D正确。8.C解析：X分子式为C10H6O3，Y分子式为C6H8，Z分子式为C16H12O3，反应的原子利用率不是100%，A错误；Y与HCl按1:1发生加成反应的产物有四种，B错误；Z分子存在两个手性碳原子，C正确；X分子中含有碳碳双键，既能使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色Z中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应而使Br2的CCl4溶液褪色，D错误。9.D解析：根据题干信息结合分子结构分析，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、4、3、2，则X为H，Y为C，Z为N，Q为O，W为Na，其未成对电子数之比依次为1,2,3,2,1，则M中p电子总数为9，即2p有6个，3p有3个，可推测M为P。A．C、N、O三种元素第一电离能大小为C＜O＜N，A错误；B，该食品添加剂为NH2CH2COONa，只能与盐酸反应不能与NaOH反应，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确；PH3，P2O5(P4O10)，P4中中心原子都是sp3杂化，但是P4的键角只有60°，C错误；D．离子化合物X4Z4为NH4N3，阳离子NH4+中N与H形成4个共价键，阴离子N3−中含有2个N-N非极性键，而且N3−与CO2属于等电子体，即含有2个π键，σ键与10.A解析：A．Ti在所有中间体中均为+4价，无论结合过氧根、羟基还是氧原子，Ti的化合价都没有发生改变，A错误；B．反应过程中，存在H—O，Ti—O等极性键的断裂，也有H—O、C—O（环氧丙烷中）等极性键的生成，因此存在极性键的断裂和形成，B正确；C．将各步反应消去中间产物，得到总反应：+3H2O2+3H2O+O2，原子守恒、电子守恒均成立，C正确；根据上述反应机理，2-丁烯CH3CH=CHCH3生成，D正确。11.C解析：用均摊法计算，结构①Na数目为8×18+1=2，Cl数目为12×12=6，化学式为NaCl3；②的晶胞中Na数目为4×14+2=3，Cl数目为8×18=1，②的化学式为Na3Cl;③的晶胞中Na数目为4×14+2×12+2=4，Cl数目为8×14=2，③的化学式为Na2Cl。A.从结构以及传统化合价理论分析，三种结构都不能稳定存在，A正确；B．根据晶胞结构图可知结构①中每个Na周围紧邻的Cl共12个，即Na配位数为12，B正确；C．NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体中Na：Cl＞1:1，②和③中都满足条件，二者都是与Na反应的产物，并非只有③，C错误；D．②的晶胞质量为3×23+35.5NA=104.5NAg，体积为a2c×10-30cm3，代入密度公式可得密度为104.5×1030a2cNAg·cm-3，D正确。12.A解析：环己醇发生消去反应制备环己烯，如果发生分子间脱水反应可得到副产物环己醚。用饱和Na2CO3除去残酸，饱和食盐水洗去Na2CO3，分液得到环己烯粗品，用干燥的CaCl2吸水、除醇，再蒸馏得到环己烯。A．用饱和食盐水洗涤的目的是降低环己烯在水中的溶解度，有利于分层，而不是除去少量环己醇，A错误；B．浓硫酸作催化剂可能使有机物炭化，同时可能产生污染气体，B13.B解析：根据题意放电时Na[AlH4]为正极，CeH2为负极，此时负极反应式为CeH2-e-+H-=CeH3，该过