浙江嘉兴市平湖中学等校2025~2026学年高一下册学科练习化学试卷（含解析）

/高一化学学科练习考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Al27P31S32Cl35.5Fe56Ba137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是A.“断烟残月共苍苍”中的“烟” B.“黑云压城城欲摧”中的“云”C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒” D.“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”【正确答案】D【详解】A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意；B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意；D．瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意；故选D。2.下列实验仪器的名称不正确的是A.坩埚 B.分液漏斗C.泥三角 D.球形干燥管【正确答案】C【详解】A．为坩埚，名称正确；B．是分液漏斗，名称正确；C．为三脚架，名称错误；D．为球形干燥管，名称正确。答案选C。3.下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.次氯酸钠溶液 B.过氧乙酸溶液 C.双氧水 D.医用酒精【正确答案】A【详解】A．次氯酸钠溶液的有效成分为，在水溶液中电离出和，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分为，在水溶液中电离出的阳离子全部为，属于酸，B不符合题意；C．双氧水的有效成分为，是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，C不符合题意；D．医用酒精的有效成分为，属于有机物，不属于盐，D不符合题意；故选A。4.高分子化合物的单体是A. B.C. D.【正确答案】B【详解】由合成有机物可得链节为，相邻两个碳原子成键可得单体。故选D。5.下列含碳物质的分子式、结构式及成键情况合理的是A. B.C. D.【正确答案】D【详解】A．一氯甲烷中碳氯键是单键，结构式为，A错误；B．分子式表示甲醇，结构式为，B错误；C．分子式中碳形成4根键，硫形成两根键，结构式为，C错误；D．，D正确；故选D。6.科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是A.是一种新型的化合物B.金刚石与互为同素异形体C.将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应D.科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体【正确答案】A【详解】A．仅由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物要求由两种或两种以上元素组成，A错误；B．同素异形体定义为“同种元素形成的不同单质”。金刚石与均为碳元素的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确；C．胶体的本质是分散质粒子直径在1～100nm之间。“纳米车”直径6～9nm，分散于水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确；D．胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成。直径几十纳米的金粒子仅为分散质，不属于胶体，D正确；故选A。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是A.溶液中含有的数为B.发生反应，转移电子数为C.与足量盐酸反应时失去的电子数目为D.和的混合物中，含有的氧原子数目为【正确答案】D【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算含有的数目，故A错误；B．氯酸钾的物质的量为，其中氯元素为+5价，由+5价的氯变为0价的氯气，转移电子数为0.5mol，即，故B错误；C．铁单质的物质的量为，与盐酸反应，铁失去电子形成亚铁离子，即失去电子数目为，故C错误；D．和的简式为，的物质的量为1mol，含有2个氧原子，故和混合气体中含有氧原子总数为，故D正确；故答案为D。8.阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。下图为某人血液常规检测报告(部分)。以下说法不正确的是序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围16胱抑素CCysC0.78mg/L0.59～1.0317*肌酐(酶法)Cr(E)71μmol/L59～10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78～7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9～6.1A.如图所示的体检报告中，表示*尿素和*肌酐(酶法)指标的物理量是物质的量浓度B.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的式量为180)的含量，参考指标的计量单位用“mg/dL”()表示时，则该指标的数值为918C.实验室里配制相关溶液样品时用到仪器有：量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等D.正确的定容操作后，摇匀静置后发现液面低于容量瓶刻度线，对结果无影响【正确答案】B【详解】A．尿素的单位为mmol/L，肌酐的单位为B．葡萄糖检测结果为5.1mmol/L，换算为mg/dL：5.1×C．配制一定物质的量浓度的溶液时，所需仪器包括量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，C正确；D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶刻度线上方内壁导致的正常现象，对溶液浓度无影响，D正确；故选B。9.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第VIII族所含元素种类最多B.第三、第四周期中同主族元素的质子数差值都是8C.主族元素的原子，形成单核离子时的化合价和它的族序数不一定相等D.原子的最外层有1个或2个电子，则一定是第IA或IIA族元素【正确答案】C【详解】A．元素周期表中有18个纵行，但却只有16个族，其中第IIIB族所含元素种类最多，故A错误；B．周期表中过度元素左侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是8，周期表中过度元素右侧第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是18，故B错误；C．主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等，如阴离子O2-，故C正确；D．He原子最外层有2个电子，为0族元素，故D错误；故选：C。10.已知a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，则中R的化合价为A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【正确答案】D【分析】由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒计算x，则可确定RO4x-中R的化合价，以此解答该题。【详解】对应反a+bH++cCl-=dR2++5Cl2↑+8H2O，由质量守恒可知b=16，c=10，a=2，d=2，结合电荷守恒可知16−2x−10=4，则x=1，则可确定中R的化合价+7。故答案选D。11.下列有关离子方程式正确的是A.溶液与少量溶液反应：B.向溶液中滴加溶液：C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：D.大理石溶于醋酸中：【正确答案】D【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量反应时，会优先与B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确的为：Cu2++HS−C．具有强氧化性，会将氧化为而非，正确的为：，C错误；D．是难溶物、是弱酸均不能拆，反应生成可溶性强电解质醋酸钙、和，离子方程式书写正确，D正确；故选D。12.淀粉在人体内的变化过程如图：下列说法不正确的是A.n<m B.麦芽糖属于二糖C.③的反应是水解反应 D.④的反应为人体提供能量【正确答案】A【详解】A．淀粉在加热、酸或淀粉酶作用下发生分解和水解时，将大分子的淀粉首先转化成为小分子的中间物质，这时的中间小分子物质，为糊精，故n＞m，A不正确；B．麦芽糖在一定条件下水解为2倍的单糖，属于二糖，B正确；C．过程③为麦芽糖生成葡萄糖的反应，是水解反应，C正确；D．④的反应为葡萄糖分解为二氧化碳和水的过程，并提供大量的能量，为人体提供能量，D正确；答案为A。13.临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为。表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是A.磷酸氯喹的摩尔质量为B.含个原子的的物质的量为C.标准状况下，含有个氯原子D.磷酸氯喹中【正确答案】D【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，磷酸氯喹的摩尔质量为515.5g/mol，该选项缺少单位，A错误；B．1个分子含2个P原子，含个P原子时，P的物质的量为0.3mol，对应磷酸氯喹的物质的量为，B错误；C．标准状况下磷酸氯喹为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目，C错误；D．化合物中各元素质量比为固定值，磷酸氯喹中m(故选D。14.一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.C.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态D.反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5【正确答案】D【分析】经5s反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，则生成C的物质的量为，同时生成1D，则，解得，列“三段式”如下：结合转化率及气体物质的量之比等于压强之比进行计算。【详解】A．反应达到平衡状态时A的转化率为，A正确；B．由上述分析可知，x=4，B正确；C．B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态，C正确；D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为，D错误；故答案选：D。15.我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，向正极移动B.该电池可用溶液做电解质C.放电时，电子流向为：钠箔→导线D.放电时，正极的电极反应式为：【正确答案】B【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，故Na+向正极移动，A正确；B．若NaCl溶液做电解质，Na会和水反应，所以不行，B错误；C．放电时，Na作为负极、碳纳米管为正极，电子的流向从负极到正极，故从钠箔→导线→MWCNT，C正确；D．放电时，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和C，故电极反应式为4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+C，D正确；故选B。16.在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示。下列说法正确的是A.过程①氮气会完全转化为氨气B.过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂C.过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，反应速率不变D.温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大【正确答案】D【详解】A．N2和H2生成NH3的反应是可逆反应，氮气不能完全转化为氨气，故A错误；B．过程②中参加反应的分子是氨气和氧气，反应过程中全部反应生成NO和水，化学键完全断裂，故B错误；C．过程①的反应若在恒压条件下充入氩气，容器体积增大，反应物和生成物浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．温度不变，缩小体积，混合气体压强增大，反应速率增大，过程①②的反应速率均增大，故D正确；故选D。17.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法不正确的是A.二维图中缺失的类别A为单质B.从元素价态来看，只具有还原性C.0.5molCl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中D.HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的【正确答案】C【详解】A．由图可知，二维图中缺失的类别A为氯气单质，A正确；B．从元素价态来看，Cl-表现为最低价，所以只具有还原性，B正确；C．Cl2溶于水生成HCl和HClO属于可逆反应，0.5molCl2溶于水后，根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1mol，C错误；D．图中氯的含氧酸有HClO，其为弱酸、HClO4，其为一元强酸，因此HClO4是图中氯的含氧酸中酸性最强的，D正确；故答案选C18.下列实验装置及实验结果合理的是A.用图1所示装置制备氧气并实现“随开随用、随关随停”B.用图2所示装置测定氯水的C.用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭止水夹aD.用图4所示装置证明非金属性强弱：【正确答案】C【详解】A．是粉末状，与水混合后不能分离，且与水反应剧烈，故用图1所示装置不能实现“随开随用、随关随停”的作用，A错误；B．由于氯水具有漂白性，不能用试纸测定氯水的，应该用计，B错误；C．用图3所示装置制备少量，先打开止水夹a，则发生反应：排空装置中的空气，一段时间后再关闭止水夹，由于继续产生，A试管中气体压强增大，将A中溶液压入B试管中，发生反应：，且整个体系处于的还原性氛围中，能够防止被氧化，故能达到实验目的，C正确；D．用图4所示装置可以观察到表面产生大量的无色气泡，经过饱和碳酸氢钠溶液后除去中的，再通入溶液中可以看到溶液变浑浊，说明酸性：，非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由于不是的最高价氧化物对应水化物，故不能证明三种元素的非金属性强弱，D错误；故答案选C。19.化合物可在水处理中做絮凝剂。X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半。该化合物的热重分析曲线如图1所示。向溶液中滴入溶液的沉淀量图像如图2。则下列叙述正确的是A.X、Y、Z、W的单质常温下均为固体B.Z、W的简单离子半径的大小顺序为C.热分解将失去18个D.热分解后生成固体化合物，且工业上通过电解熔融的制备单质Z【正确答案】D【分析】由题干信息中向1molZ2(WY4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量图像信息以及X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增加，Y的质子数是W的原子序数的一半可知，Z2(WY4)3为Al2(SO4)3，反应原理为：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，Al(OH)3溶于Ba(OH)2生成四羟基合铝酸根，即Z为Al、W为S、Y为O，根据左侧图示信息可知，失重40.54%为失去部分X2Y，结合原子序数依次增大推测X为H，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，其中X、Y的单质常温下为气体，Z、W的单质常温下为固体，A错误；B．由分析可知，Z为Al，W为S，因为S2-核外有3个电子层，而Al3+核外只有2个电子层，故Z、W的简单离子半径的大小顺序为S2-＞Al3+即W2-Z3+，B错误；C．由分析可知，Z2(WY4)3∙18X2Y即Al2(SO4)3∙18H2O，由图可知400K热分解失重40.54%，=15，即只失去15个X2Y即H2O，C错误；D．1100K热分解后失重84.68%，故生成固体化合物的相对分子质量为：666×(1-84.68%)=102，则恰好为Al2O3的相对分子质量即Z2Y3，且工业上通过电解熔融的Z2Y3即Al2O3制备单质Z即Al，D正确；故D。20.岩脑砂(主要成分：，杂质不参与反应)入药有散瘀消肿的作用。准确称取岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为，利用下图装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。下列说法不正确的是A.装置H中盛装的试剂是浓硫酸，J中盛装的也是碱石灰B.岩脑砂充分反应后转移电子总数为：C.若装置I增重，利用装置K测得气体体积为(已知常温常压下气体摩尔体积为)，则岩脑砂中D.若用K中气体体积测定纯度，无须排尽装置内的空气【正确答案】B【详解】A．装置H用于吸收水蒸气，避免水蒸气被碱石灰吸收干扰的质量测定，应盛装浓硫酸；J位于I之后，J的作用是防止K中水蒸气逆流进入装置I，应使用碱石灰，A正确；B．根据反应，每2molNH4Cl转移6mol电子，但NH4Cl不清楚纯度，故ag样品转移电子数小于，B错误；C．装置I增重bg为HCl质量，因此n(HCl)=b36.5mol，m(Cl)=35.5bD．K采用排水法收集N2，装置内原有空气被排出，无须预先排尽空气，D正确；故选B。非选择题部分二、填空题(共40分)21.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化。现有下列九种物质：①气体②③固体④⑤熔融⑥固体⑦固体⑧固体⑨固体，按照不同的依据对其进行分类：（1）写出④的结构式：_______。（2）上述物质可导电的是_______(填序号，下同)，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。（3）属于共价化合物的是_______(填序号)，用电子式表示⑦的形成过程：_______。【正确答案】（1）H-O-O-H（2）①.⑤②.⑨（3）①.①④②.【小问1详解】的结构式为H-O-O-H；【小问2详解】电解质溶液或熔融电解质中存在自由移动的离子，能导电，只有⑤熔融可导电；既存在离子键又存在非极性共价键的是⑨固体(钠离子和过氧根之间存在离子键，过氧根内部存在O-O非极性共价键)；【小问3详解】属于共价化合物的是①气体、④；用电子式表示⑦的形成过程为：。22.已知A、B、C、D均为有机物。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。请回答：（1）B中官能团的名称为_______；A的化学式：_______。（2）反应④的化学方程式_______，其反应类型为_______。（3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置。①a试管中主要反应的化学方程式为_______。②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______。【正确答案】（1）①.碳碳双键②.(或)（2）①.②.氧化反应（3）①.②.防止倒吸【分析】A、B、C、D均为有机物，其中B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，可知B为CH2═CH2，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇与钠反应生成的A为CH3CH2ONa，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的C为CH3COOCH2CH3，乙醇发生催化氧化生成的D为CH3CHO。【小问1详解】由分析可知，B的结构简式为CH2=CH2，B中官能团的名称为碳碳双键，A的化学式为CH3CH2ONa；【小问2详解】反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为，该反应类型为氧化反应；【小问3详解】①a试管中乙醇与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，主要反应的化学方程式为；②在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸。23.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中有部分生成物未在框架图中列出。其中A、B、D、H为单质，溶液C在进行焰色反应时肉眼观察到黄色火焰，试回答：（1）写出溶液C与金属D反应的化学方程式：_______。（2）用溶液与溶液F制取G的离子方程式是_______。（3）写出溶液I与溶液C反应的实验现象：_______。（4）将0.2molA和0.2molD同时放入足量的中，充分反应后得到气体在标况下的体积为_______L。【正确答案】（1）2Al（2）（3）先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（4）8.96【分析】金属A与水反应生成碱和氢气，则气体B为H2，C溶液焰色试验观察到黄色火焰，C含有Na元素，则C是NaOH，A是金属钠；B（H2）与Cl2反应生成HCl，则E是HCl，溶液E是盐酸；Cl2与金属H反应后生成FeCl3，则H是铁；溶液E（盐酸）与H（Fe）反应生成FeCl2和H2，则I是FeCl2；FeCl3与溶液C（NaOH溶液）反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，则K是Fe(OH)3；溶液C（NaOH溶液）与金属D反应生成B（H2）和溶液F，则金属D是Al，F是Na[Al(OH)4]，溶液F与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色胶状沉淀，则G是Al(OH)3；据此答题。【小问1详解】Al与NaOH溶液反应生成和H2，化学方程式为。【小问2详解】和​发生双水解反应，生成沉淀，离子方程式：。【小问3详解】与反应先生成白色​，​易被氧气氧化，最终变为红褐色​，实验现象：先产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。【小问4详解】反应过程：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.2mol

生成0.1mol

，同时生成0.2mol

；②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H24.某科研小组对教材中铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。实验过程和部分实验现象如下：步骤Ⅰ：装药品，按上图组装实验装置，检查装置气密性。步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪色。待反应约50秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向上移动，终止反应。步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使a、c口相通，缓慢注入约4mL蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，_______，漂浮着黑色小颗粒。步骤Ⅳ：旋转三通阀，使a、b口相通，向其中缓慢注入4mL1mol/LNaOH溶液。回答下列问题：（1）补全步骤III的现象：……加入蒸馏水后，_______……。（2）关于本实验，下列说法正确的是_______。A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性B．左侧试管中含石蕊的NaOH溶液由蓝色变为红色，说明SO2具有漂白性C．实验结束后从b口注入NaOH溶液，产生蓝色沉淀（3）分析步骤III中黑色物质(仅可能为CuO、CuS)，该小组继续实验探究。已知CuS是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。①黑色物质不可能含有_______(填化学式，下同)，判断依据是_______。②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入_______，若有白色沉淀生成说明黑色物质为_______。【正确答案】（1）白色沉淀溶解，溶液变为浅蓝色(或蓝色)（2）C（3）①.CuO或氧化铜②.铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸③.或④.或硫化铜【分析】步骤III的现象需结合无水硫酸铜遇水的转化规律判断；分析选项时，明确漂白性、酸性氧化物性质的差异；探究黑色物质时，依据、与酸的反应差异设计检验方案。【小问1详解】铜与浓硫酸加热反应生成的无水硫酸铜（）在浓硫酸环境中呈灰白色沉淀。加入蒸馏水后，无水硫酸铜与水结合生成蓝色的五水硫酸铜（），因此补全的现象为：灰白色沉淀溶解，溶液变为浅蓝色（或蓝色）。【小问2详解】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，体现的是的漂白性，而非强氧化