《硫及其化合物》习题课

《硫及其化合物》习题课高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂学习任务与目标任务1.构建由体-面-点结合的知识结构图：会画硫及其化合物的价类二维图（体）；会画重点物质（SO2与H2SO4）的性质图（面）；熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）。任务2.应用知识结构图解决问题：能从习题中清晰提炼所考察的知识点用于解题，加深对重点物质性质及重点转化关系的理解，梳理解题思路。高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂会画硫及其化合物的价类二维图（体）重点物质重点性质重点转化任务1高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂会画硫及其化合物的价类二维图（体）重点物质SO2H2SO4任务1高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂会画硫及其化合物的价类二维图（体）重点性质SO2类别：酸性氧化物价态：氧化性还原性任务1高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂会画硫及其化合物的价类二维图（体）重点转化H2SO4制备：类别转化价态转化任务1高中化学SO2的化学性质类别转化价态转化会画重点物质（SO2与H2SO4）的性质图（面）任务1高中化学SO2化学性质熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）任务12.18日《二氧化硫》作业第1题知识点：性质与反应高中化学SO2化学性质2.18日《二氧化硫》作业第1题熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）任务1高中化学熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）2.19日《硫酸》作业第1题知识点：浓硫酸与稀硫酸性质任务1高中化学2.19日《硫酸》作业第1题强酸性强氧化性脱水性吸水性熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）任务1高中化学①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红褪色A．都能证明C．③④⑤能证明B．都不能证明D．只有⑤能证明2.18日《二氧化硫》作业第7题①

②

④酸性氧化物的性质CO2、HCl③漂白性 Cl2④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

⑤还原性(性质）、产物SO42—（元素组成）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（

D）解题思路：排除干扰任务2高中化学液中A．饱和烧碱溶液C．饱和纯碱溶液B．饱和小苏打溶液D．浓硫酸2.18日《二氧化硫》作业第5题5.

为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶H2O+SO2+HCO3-=HSO3-+CO2+

H2O（ B

）（酸性：H2SO3＞

H2CO3

＞HSO3-）解题思路：利用差异性任务2高中化学C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O验证该反应的产物任务2解题思路？？请推测该装置的实验目的？浓硫酸碳粉高中化学C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O任务2解题思路：1

检验试剂？2

检验顺序？3

干扰因素？如何排除干扰因素？浓硫酸碳粉高中化学H2OSO2CO2C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O验证该反应的产物解题思路：利用差异性任务2浓硫酸碳粉高中化学任务22.18日《二氧化硫》作业第7题7.

已知：某同学根据CO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==2HClO+

CaCO3↓，写出了SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应离子方程式

：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==2HClO+

CaSO3↓，请问这样写对吗？为什么？1SO2 + ClO－+4+1SO4

2-+ Cl

-解题思路：利用差异性高中化学A．对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO23.浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是(

A

)2.19日《硫酸》作业第3题2NaBr+2H2SO4(浓）==Na2SO4+Br2+SO2+2H2O强氧化性H2SO4（浓）+NaCl

=

NaHSO4+HC高l↑沸点不挥发Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O强酸性任务2高中化学2.19日《硫酸》作业第5题5.锌与100

mL

18.5

mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6

L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1

L，测得溶液的C(H+)=0.1mol/L

。下列叙述不正确的是( )反应中共消耗1.8

molH2SO4气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5

g

ZnD.反应中共转移3

mol电子知识点：浓硫酸和稀硫酸的性质，以核心反应

和物质的量为中心的计算任务2高中化学2.19日《硫酸》作业第5题5.锌与100

mL

18.5

mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6

L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C(H+)=0.1mol/L。n（H2SO4）反应=0.1L×18.5mol/L

-

1L

×

0.1mol/L

/2 = 1.8mol生成气体(SO2+H2)的物质的量为：

n

=33.6L/22.4L/mol=1.5mol设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑x 2x x yyyx+y=1.5 2x+y=1.8解之得

x=0.3，y=1.2所以，反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气．以物质的量为中心的计算以核心反应为中心的计算任务2高中化学B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5

g

ZnD.反应中共转移3

mol电子1

V（SO2）：V（H2）=1：4m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g/mol=97.5g0.3molSO2

:0.6mol 1.2molH2

:2.4mol2.19日《硫酸》作业第5题5.锌与100

mL

18.5

mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6

L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1

L，测得溶液的C(H+)=0.1mol/L

。下列叙述不正确的是(

B

)A.反应中共消耗1.8

molH2SO4任务2高中化学实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。1.实验目的 2.装置作用3.核心反应A生成SO2B C D E还原性

氧化性

漂白性

与碱反应高中化学4 2 45SO2＋2MnO－＋2H

O===5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋2 42Fe＋6HSO

(浓△)====Fe2(SO4)322＋6HO＋3SO

↑2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性还原性氧化性漂白性生成SO2任务2高中化学5SO2＋2MnO－-----5SO2－＋2Mn2＋4 45SO2＋2MnO－------5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋4 45SO2＋2MnO－＋2H

O===5SO2－＋2Mn2＋＋4H＋4 2 4第一步：电子得失守恒第二步：电荷守恒第三步：元素守恒氧化还原离子反应三步配平法任务2高中化学使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境（1）（3）安全装置装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用任务2高中化学1 小小百家讲堂1 小小百家讲堂学习任务与目标任务1.构建由体-面-点结合的知识结构图：会画硫及其化合物的价类二维图（体）；会画重点物质（SO2与H2SO4）的性质图（面）；熟悉重点物质的性质并能写出相关反应的方程式（点）。任务2.应用知识结构图解决问题：能从习题中清晰提炼所考察的知识点用于解题，加深对重点物质性质及重点转化关系的理解，梳理解题思路。【实验目的】1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和

。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。【实验器材及试剂】1.器材天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。2.试剂粗盐、蒸馏水、0.1mol·L-1BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6mol·L-1盐酸、pH试纸。【实验过程与结论】1.溶解用天平称取5.0g粗盐,放入100mL烧杯中,然后加入20mL水,用玻璃棒搅拌,使粗盐全部溶解,得到粗盐水。2.除

并检验是否沉淀完全(1)向粗盐水中滴加过量BaCl2溶液(约2~3mL),使Ba2+和

完全反应生成BaSO4沉淀,将烧杯静置。(2)静置后,沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液。若溶液不出现浑浊,则表明

已沉淀完全;若出现浑浊,则应继续滴加该溶液,直至

沉淀完全。3.除Mg2+、Ca2+、Ba2+并检验是否沉淀完全(1)向粗盐水中加入过量的NaOH溶液,使Mg2+与OH-完全反应生成Mg(OH)2,现象为产生白色沉淀。(2)在烧杯中继续滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2~3mL),使Ca2+、Ba2+与

完全反应生成沉淀,将烧杯静置。(3)检验Mg2+、Ca2+、Ba2+是否沉淀完全,类似于

的检验。4.过滤将烧杯中的物质进行过滤,除去生成的沉淀和不溶性的杂质。若滤液仍浑浊时,要重新过滤一次。5.调pH向所得的滤液中滴加稀盐酸,用玻璃棒搅拌,直到没有气泡冒出,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性。6.蒸发结晶(1)将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(2)用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网(或陶土网)上冷却,即可得到除去了杂质的精盐。【问题讨论】1.为什么每次所加的试剂都要略过量?调节溶液pH的目的是什么?提示

除去混合物中的可溶性杂质,常将杂质离子转化为难溶物,再过滤,为保证除杂完全,所用除杂试剂必须过量。而过量的试剂应在后续步骤中除去。调节pH的目的是除去过量的

和OH-。2.上述实验中,过滤与调pH的操作顺序能否颠倒?为什么?提示

若把过滤与调pH的操作顺序颠倒,则加盐酸会使生成的沉淀又溶解,不能达到除去杂质的目的。3.怎样正确洗涤沉淀物?怎样检验沉淀物是否洗净?提示

洗涤沉淀时,用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,并使洗液完全浸没沉淀,待洗液完全流出后,重复2~3次,可基本洗净。在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4与BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物后,对生成的沉淀进行洗涤,然后检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液,若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成,则说明沉淀已洗净。【拓展实验】某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、

。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(液溴常温下是深红棕色液体),设计了如下流程:已知:可供选择的试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)如下:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、稀盐酸。请根据流程图,回答相关问题:(1)若试剂a为H2O2溶液(H+),已知H2O2+2KBr+2HCl===Br2+2H2O+2KCl。①发生反应的离子方程式为

。

②每消耗0.2molH2O2,反应转移电子的物质的量为

mol。

③还原剂和还原产物的物质的量之比是

。

(2)操作①②③④⑤对应的名称分别是:

、分液、

、过滤、

。

(3)为了除去无色液体Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、,从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质,按滴加顺序依次是

、

、

(填化学式)。

(4)调pH=7是为了除去杂质离子

和

,以提高氯化钾晶体的纯度。

(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是

。

答案

(1)①H2O2+2Br-+2H+===Br2+2H2O②0.4

③1∶1(2)萃取蒸馏蒸发结晶(3)BaCl2

KOH

K2CO3(合理即可)(4)OH-

(5)蒸发皿解析

制备流程:向废液中加入双氧水,将溴离子氧化成溴单质,然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴的CCl4溶液,通过操作③(蒸馏)得到四氯化碳和溴单质;无色液体Ⅰ中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、

,分别加入BaCl2、KOH、K2CO3溶液过滤后得到无色液体Ⅱ和固体A,再调节液体Ⅱ的pH除去

、OH-,得到无色液体Ⅲ,最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体。(1)①反应H2O2+2KBr+2