江苏省徐州市2026届高三下学期打靶卷化学试题

江苏省徐州市2026届高三下学期打靶卷化学试题2026年高三年级试题.化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题（第1题～第13题，共13题）、非选择题（第14题～第17题，共4题）两部分。本卷满分为100分-课标试卷，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2．答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55选择题一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．材料技术发展正在重构厨房生态。下列用品的材料属于金属的是A．纯钛炒锅 B．石墨烯抗菌砧板C．聚乳酸环保餐盒 D．聚酰胺66锅铲2．反应可用于制备工业杀菌剂，下列说法正确的是A．的空间填充模型为 B．中、原子杂化方式均为C．的结构示意图为 D．的电子式为3．在溶液中存在平衡：。下列说法正确的是A．第一电离能： B．含键C．离子半径： D．元素位于元素周期表区4．实验室从电路板刻蚀的废液中（主要含有、、、）获得固体，下列相关实验原理、装置及操作不正确的是A．除去Cu2+ B．获得FeCl2溶液C．制备FeCl3溶液 D．获得FeCl3固体阅读材料，完成5~7题氮、磷元素及其化合物有着重要应用。白磷与红磷互为同素异形体。六方结构与石墨相似，受到撞击时瞬间产生大量；硝酸盐电催化还原反应可将碱性废水中的转化为；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键（）链接。能还原，且在盐酸中与甲醛反应生成的用于棉织物防火剂。5．下列说法正确的是A．六方BN可用作超硬磨料 B．可用于汽车安全气囊C．比更易形成氢键 D．高温下胰岛素结构稳定6．下列化学反应表示正确的是A．氨的催化氧化：B．硝酸盐电还原制氨：C．制备：D．溶液吸收：7．下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是A．极易溶于水，可用水吸收中的B．受热易分解，可用加热法除去固体中的C．易溶于有机溶剂，可用乙醇萃取水溶液中的D．白磷易溶于，红磷不溶，可用分离白磷和红磷8．一种电化学装置可将转化为，其工作原理如题8图所示，下列说法中正确的是

A．固体电解质传导B．电极表面产生的电极反应式为：C．电极表面发生氧化反应D．外电路中每通过电子，可得到9．化合物是一种医药中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是A．分子中所有碳原子一定共平面B．分子存在顺反异构C．最多能与发生加成反应D．、、均能使酸性溶液褪色10．催化水气变换反应的可能机理如题10图所示，下列说法不正确的是

A．键极性小于B．过程Ⅳ中元素的化合价升高C．过程Ⅴ中仅存在极性键的断裂与形成D．总反应为11．探究与溶液反应的实验如下：实验Ⅰ：向溶液中滴加溶液，溶液先呈紫黑色，后紫黑色迅速褪去。实验Ⅱ：取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，产生蓝色沉淀。实验Ⅲ：另取实验Ⅰ所得混合液于试管中，滴加滴溶液，观察现象。实验Ⅳ：将实验Ⅰ所得混合液静置，产生沉淀。已知：具有强还原性，易被氧化成，酸性条件下易分解；在水溶液中呈紫黑色。下列有关说法正确的是A．实验Ⅰ中被氧化生成紫黑色物质B．实验Ⅰ中紫黑色褪去的反应为：C．实验Ⅲ中现象为产生白色沉淀D．实验Ⅳ中产生的沉淀为单质硫12．常温下，用废液（主要成分为溶液，含、杂质）为原料制备电极材料的流程如下所示。已知：，下列说法正确的是A．“除钙镁”后滤液中：B．的溶液中：C．溶液中：D．沉铁中发生反应的离子方程式为13．是制造多晶硅的原料，可由和加氢得到，相关反应如下：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ温度为时，向含足量的密闭体系中通入和，反应体系的平衡产率和平衡转化率与压强的关系如题13图所示。下列说法正确的是已知：A．B．图中曲线a代表的组分为HClC．1000kPa时，的物质的量约为D．的选择性随压强的增大逐渐增大二、非选择题：共4题，共61分。14．（共15分）一种从光纤废料（主要成分为、、、、）中提取和的工艺流程如下：已知：①元素Fe、Ge、Ga分别以、、形式存在于浸取液中；②部分金属离子的氧化性比较：；③的物质的量浓度对Ga、Ge的萃取率的影响如题14图-1所示。（1）浸取时与草酸反应的离子方程式为▲。（2）滤渣1的主要成分为、▲，结合平衡常数说明该物质存在的原因▲（写出计算过程）。（已知：25℃时，，；，，）（3）还原时加入Fe粉的目的是▲。（4）不同反萃取剂对与的反萃取率影响如题14图-2所示，反萃取剂1为▲，反萃取剂2为▲。（5）晶体通过镓掺杂可生成，使具有更好的半导体性，掺杂过程如题14图-3所示。则晶体中▲。15．（15分）G是合成尼麦角林的中间体，其合成路线如下：已知：为；。回答下列问题：（1）B分子所含官能团名称为▲，手性碳原子数目为▲

。（2）D→E反应生成的另一种有机产物（）的结构简式为▲

。（3）E→F反应类型为▲。（4）H是一定条件下F与按1∶1发生加成反应产物，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：▲。①在一定条件下，水解生成X和Y两种有机产物，；②X的相对分子质量为72且能使的溶液褪色；③Y含苯环，其核磁共振氢谱峰面积之比为。（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图▲（无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。16．（15分）连二硫酸钠（）是一种稳定的还原剂，易溶于水，酸性溶液中可生成和。实验室以和为主要原料制备的流程如下：（1）“氧化”时，分批加入的原因除防止反应过快，不利于控制温度外，另一原因为▲。（2）有利于“脱除”的操作是▲（填字母）。a．降温 b．真空抽气 c．升温 d．加压（3）“调节pH”时，先加入固体至▲时，再加入溶液调节pH至中性，抽滤。不直接用溶液调节pH的原因是▲。（4）请补充从溶液制备的实验方案：取一定体积的溶液，▲，过滤，用乙醇洗涤，干燥，得晶体。（已知：在弱碱性溶液中溶解度小，实验中须注意提高产率，须使用的试剂和用品：固体、溶液，红色石蕊试纸）（5）称取样品于锥形瓶中溶于冷水，用酸性溶液测定纯度时，若操作无误，所测纯度低于实际纯度的可能原因是▲。17．（16分）清除污染物甲苯是当今研究的热点。Ⅰ．（1）甲苯在厌氧生物电化学反应器中可降解为多种物质，装置如题17图-1所示，甲苯生成苯甲酸的电极反应式为▲。（2）焓变的计算方法有多种，仅从以下单项数据不能计算出的的是▲（填字母）。A．各化学键的键能 B．各物质的燃烧热C．正反应的活化能 D．各物质的相对能量Ⅱ．有优异的放氧/储氧能力（），氧空位能促进的吸附成为活性氧，还能作为活性位点降低反应活化能，加快甲苯消除。（3）催化剂的制备方法对甲苯降解影响显著，制备的三种方法如下：：将溶于去离子水中，再加入乙酸和乙二醇，加热。：将加入到乙腈和乙二醇混合液中，加热。：将和尿素溶于去离子水中，加热。制得的催化剂中的物质的量含量如下表。催化剂14.610.013.5中▲。（4）随温度升高，催化剂对甲苯转化率的影响如题17图-2所示，性能优于的原因是▲。活性低的可能原因为▲。（5）催化甲苯降解的过程为：。通过红外光谱发现，温度升高到时，反应5分钟后，催化剂表面甲苯、苯甲醇、苯甲酸