2025~2026学年天津市河北区上学期九年级化学期末质量分析检测练习试卷

2025~2026学年天津市河北区上学期九年级化学期末质量分析检测练习试卷一、单选题1.下列净化水的过程中，发生化学变化的是

A．明矾促进浑浊水中悬浮物的沉降B．活性炭吸附色素和异味C．通入氯气杀菌消毒D．过滤去除不溶性杂质2.能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是

A．汽油B．氢气C．柴油D．煤油3.缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是

A．锌在反应中易得到电子B．锌原子的质量为65.38gC．锌原子的相对原子质量为65.38gD．锌原子核外有四层电子4.如图是初中化学常见的实验操作，其中正确的是

A．清洗过的滴管B．检查气密性C．称量固体D．二氧化碳验满5.建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是

A．地壳元素含量B．氢原子结构模型C．物质分类模型D．空气组成模型6.2024年，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的部分信息如图所示，下列说法正确的是

A．镓元素属于非金属元素B．镓原子的核电荷数为31C．镓原子的中子数为31D．镓的相对原子质量为69.72g7.下列物质中不属于合金的是

A．生铁B．硬铝C．氧化铁D．18K黄金8.生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是

A．室内烧煤炉取暖时，煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒B．炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭C．火灾现场逃生时，可用湿毛巾捂住口鼻D．天然气泄漏时应严禁烟火、禁止使用电器9.善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是

A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高C．铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：110.梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是

A．反应前后元素种类不变B．该反应的化学方程式为：C．a分子中C、H原子个数比为1:4D．反应生成c、d的质量比为11:911.下列整理的与化学有关的知识内容完全正确的一组是

A．蜡烛燃烧实验现象的描述B．概念的理解火焰分为三层，外层最亮

生成二氧化碳和水

熄灭后有白烟产生发光、发热不一定是化学变化

化学变化的特征是有其他物质生成

观察物质变化时伴随的现象，就一定能判断有无化学变化发生C．化学发展史D．化学安全火的掌握和利用促进了化学的发展

现代化学技术已经可以移动分子、原子化学实验室中不能品尝任何药品的味道

废弃药品可以拿出实验室

给物质加热时，先预热然后对准药品处集中加热

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.劳动开创未来，热爱劳动从我做起。下列家务劳动中涉及的化学知识叙述正确的是

选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢[主要含和]白醋能与水垢反应B刚装修的房屋内放置活性炭包活性炭能吸附甲醛等有毒气体C炒菜时油锅着火，加入大量蔬菜降低可燃物的着火点D修理自行车时，油污粘在衣服上，用汽油清洗汽油能与油污发生化学反应

A．AB．BC．CD．D三、单选题13.在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是

A．滤渣中一定含有金属Fe、CuB．滤渣质量可能比加入镁粉的质量小C．滤液一定是无色的D．滤液中可能含有硫酸铜14.我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是

A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2B．该反应前后，碳、氢、氧元素质量均发生了改变C．反应前后氧元素的化合价不变D．参与反应的丙丁质量比为1：2四、多选题15.乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入ag金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣和滤液中加入稀盐酸均无明显现象，下列说法正确的是

A．滤液一定是蓝色溶液B．滤液中最多含有两种金属阳离子C．滤渣的质量可能大于agD．滤渣中一定含有Ag和Cu五、填空题16.请用下列物质的代号填空A、石油B、干冰C、熟石灰D、金刚石E、氧气(1)能用于切割玻璃的是______；(2)供动植物呼吸的气体是______；(3)属于化石燃料的是______；(4)可用于人工降雨的是______；(5)用于改良酸性土壤的是______。17.根据要求写出下列化学方程式或化学式。(1)空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，该反应的化学方程式______。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为______。(2)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式______。(3)“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为，则X的化学式为______。潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是______。18.水是生命之源“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。(1)用如图所示装置进行电解水的实验，a玻璃管中收集到的气体是___________，反应的化学方程式为___________，该实验证明水是由___________组成的。(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用___________区分硬水和软水，并用___________的方法降低水的硬度。(3)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___________填字母。

A．步骤中可加入明矾作絮凝剂B．试剂可以是活性炭C．步骤的作用是消毒杀菌D．净化后的水为纯净物(4)请列举一例生活中节约用水的具体做法___________。19.铜被称为“货币金属”，单质铜及其化合物在生产生活中应用广泛。部分含铜物质的分类与相应的化合价关系如图所示。(1)用途①铜丝可用作电线，利用铜的物理性质是_____。②甲在玻璃制作时用作红色颜料，化学式为_____。③硫酸铜溶液与石灰乳配制具有杀菌作用的波尔多液，反应的化学方程式为_____。(2)性质①铜锌合金可用作门窗的合页，在长期使用中保持良好的性能，不易出现变形、断裂等问题，说明合金的硬度_____（填“大”或“小”）。②三星堆出土了许多青铜器，青铜器在自然环境下会氧化产生铜锈，为保护青铜文物，需要充入保护气和控制湿度，以隔绝氧气和_____。(3)冶炼方法以孔雀石[主要成分为]为原料，分析其组成，设计常温完成制备金属铜的实验方案，其中涉及置换反应的化学方程式是_____（写一个）。20.某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是___________。(2)步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是___________(填化学式)。(3)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式___________。21.人类的生产生活离不开金属。(1)中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是_______(填化学式)。②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为_______。(2)2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是_______(填“铜合金”或“纯铜”)。(3)钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和_______(填化学式)，以达到防锈的目的。(4)为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此_______(填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。(5)已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是_______(填标号)。六、实验题22.请回答下列问题。(1)实验室制取气体i．写出仪器a的名称_______，加热高锰酸钾制取氧气时，可从上图中选用的发生装置是_______（填字母），可用装置E收集氧气的原因是_______。ii．实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的装置组合是_______（填字母）；发生反应的化学方程式为_______；验满的方法是_______。(2)i．写一个CO2对人类有益的应用_______。ii．自然界中消耗二氧化碳的途径有_______。iii．请你提出一条低碳生活的具体做法_______。七、填空题23.实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。(1)查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）。（2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度近似看做1g/mL）。（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_________（填字母）。A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是________（填字母）。（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：___________g/mL。硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

温度/℃

质量分数/%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.04424.我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。(1)碳排放：目前我国主要使用化石能源，包括煤、石油和______，下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是______（多选，填序号）。A、可燃冰B、氢气C、肼（）(2)碳吸收：工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：______。(3)碳利用：我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。①醋酸溶液中含有的阳离子是______（用离子符号表示）。②通电条件，装置1中分解成CO和常见气体单质X，该反应的化学方程式为：______。(4)实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的许多做法能减少大气中的含量。写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：______。八、计算题25.钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分。请根据图示中的相关信息计算回答下列问题：(1)葡萄糖酸钙由___________种元素组成。(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为___________(填最简比)。(3)按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是多少g(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，计算结果精确至0.01g)。26.铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的