2025~2026学年山东省淄博市淄川区多校联考九年级上学期期末测试化学试卷

2025~2026学年山东省淄博市淄川区多校联考九年级上学期期末测试化学试卷一、单选题1.溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列不属于溶液的是

A．饮用矿泉水B．医用酒精C．生理盐水D．新鲜牛乳2.剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味。产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6。在沾有胆汁的地方涂上下列物质消除苦味效果最佳的是

A．食醋B．食盐水C．苏打水D．料酒3.为了鉴别一杯实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，采用的下列几种方法中不可以达到目的的是

A．滴入石蕊试液B．通入气体C．测定pHD．加少量镁粉4.市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是

A．生石灰B．氢氧化钠C．硝酸铵D．熟石灰5.玉米含淀粉、蛋白质、镁、铁、钙等营养成分。下列说法正确的是

A．淀粉、蛋白质组成元素相同B．镁、铁、钙都属于常量元素C．淀粉没有甜味，但属于糖类D．蛋白质能被人体直接用于生长发育6.易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确的是

A．由曲线可知，椰汁罐主材是铝B．开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关C．反应后，装可乐罐的锥形瓶中溶液呈无色D．压强有下降的过程，说明反应均放热7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是

A．氢氧化钠具有腐蚀性，可用于厕所清洁剂B．熟石灰具有碱性，可用于中和酸性废水C．氢氧化钠具有吸水性，用作干燥二氧化碳等气体D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈8.人体内几种液体的正常pH范围如下，下列说法错误的是

体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0

A．血浆呈碱性B．胃液和胆汁呈酸性C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料9.近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是

A．目前海水淡化最主要的方法是膜法和热法B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水C．蒸馏法淡化海水的原理是利用构成物质的微粒大小不同分离物质D．目前常用淡化海水的方法发生的主要都是物理变化10.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到KNO3固体。下列说法错误的是

A．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液B．“冷却结晶”主要析出KNO3晶体，是因为KNO3的溶解度随温度降低大幅减小C．“过滤”得到的滤渣，经饱和KNO3溶液清洗，可以得到更为纯净的KNO3固体D．“过滤”所得滤液一定是KNO3的饱和溶液，不一定是NaCl的饱和溶液11.下列操作能够达到实验目的的是

选项实验目的实验操作A检验面包片中是否含有淀粉滴加少量碘水，观察是否变蓝B鉴别Na2CO3溶液与NaOH溶液取样，滴加酚酞试液C除去CO2中含有的少量CO通过盛有足量铜粉的玻璃管，加热D除去O2中含有的少量水蒸气通过盛有稀硫酸的洗气瓶

A．AB．BC．CD．D12.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．50℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得KNO3溶液质量大于NaCl溶液质量B．分别将50℃的KNO3、NaCl饱和溶液降温到20℃，析出KNO3的质量一定大于NaCl的质量C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量一定相等D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液>NaCl溶液13.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液14.捕集CO2合成CO(NH2)2(尿素)，可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法正确的是

A．反应②中合成1.7tNH3需要0.2tH2B．反应③中参加反应的NH3和CO2的质量比为17:22C．该转化流程中，H2O可循环利用，无需额外补充D．该转化流程中涉及三种氧化物15.已知某白色粉末由CaCO3和Na2CO3组成，向其中加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液102.9g，则下列说法中错误的是

A．该反应过程中共生成2.2gCO2B．原固体混合物的质量为5.1gC．原固体混合物中金属元素的质量为2.1gD．原固体混合物中CaCO3的质量约为1.8g二、填空题16.中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识，回答问题：(1)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金比纯铜______。(2)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝…日久起销（锈）…所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与______接触反应导致的。(3)古代工匠以孔雀石【主要成分为】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石先分解生成氧化铜和两种常见的氧化物；然后在高温下，利用木炭从氧化铜中还原出铜。写出以上反应的两个化学方程式______，______。17.一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程如图。(1)“捕集室”中发生反应的化学方程式是___________。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是___________。(2)“分离室”发生的一个复分解反应的化学方程式是___________。(3)在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素()，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是___________。三、综合应用题18.酸、碱、盐和氧化物在生产生活中有广泛应用。(1)食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸[化学式为(]在水溶液中能解离出CH3COO⁻(醋酸根离子)和___________(填离子符号)。(2)服用含碳酸氢钠的药物可以缓解胃酸过多症状，其原理是_____________(用化学方程式表示)。(3)食品包装袋中常见的干燥剂有生石灰，其干燥原理是_________________(用化学方程式表示)。(4)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后蒸馏得到白酒。盐酸也可以控制酸度，且价格比硫酸低。请说明此处不用盐酸的原因是___________。(5)工业上电解食盐水可以得到多种化工产品、原料，被称为“氯碱工艺”，原理如下：反应中化合价发生变化的元素有___________。请计算生产40kgNaOH的同时，可以得到Cl2的质量___________(写出详细步骤)。四、科学探究题19.某小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验。(1)试管甲中反应的化学方程式为________；试管乙中观察到的现象为_______。(2)同学们经讨论后认为___实验是不用做的。三种金属的活动性由强到弱的顺序为___。(3)去掉不用做的实验，同学们将另两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤渣的成分进行探究。向滤渣中加适量稀盐酸，若无气泡产生，则滤渣的成分是________；若有气泡产生，则滤渣中一定含有________，可能含有________。五、填空题20.氧化钇[]被广泛用于航空航天涂层材料，以富钇稀土矿(主要成分为含有少量的等杂质)生产氧化钇的工艺流程如下。(1)“酸浸”步骤目的是___________。(2)“调pH”过程中使用的氨水是一种常见的碱溶液，其中存在的阴离子是___________。已知该工艺条件下，Fe3+开始沉淀的pH为2.7，沉淀完全的pH为3.7；Y3+开始沉淀的pH为6.0，沉淀完全的pH为8.2。则“调pH”过程中，pH的合理范围是_________。(3)“沉钇”过程中的反应表示为：X的化学式为___________。(4)已知如一般，在高温条件下可以分解，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。六、实验题21.食品脱氧剂可吸收氧气，通过减缓食品氧化来延长食品保质期。兴趣小组利用某种脱氧剂开展以下项目式学习。【查阅资料】食品脱氧剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。任务一：探究脱氧剂的成分中有单质铁(1)同学们设计了如下实验方案进行探究。

实验操作实验现象实验结论取被磁铁吸出的黑色固体于试管中，加入适量_______。黑色固体表面有气泡冒出，溶液颜色______。脱氧剂中含有铁单质。(2)上述实验发生反应的化学方程式为________，该反应的基本类型为________。任务二：探究活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响【提出问题】活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果有什么影响？【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性