温度催化剂对化学平衡的影响课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章第二节化学平衡第4课时温度催化剂对化学平衡的影响适用精简高效一、化学平衡的移动1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态小杨老师杨sir化条件下平衡(Ⅰ)不平衡新条件下平衡(Ⅱ)改变条件一定时间v正=v逆各组分含量保持不变v正

≠v逆各组分含量发生变化v'正=v'逆各组分含量又保持不变化学平衡移动由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动3、移动过程分析①从Q、K关系角度原化学平衡改变反应条件平衡被破坏不平衡一段时间新化学平衡由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程，叫做化学平衡的移动。

Q＝K改变浓度、压强、温度各物质组成保持不变Q＝KQ≠K移动方向各物质组成改变任何可逆反应的终极目标是使Q=K，即达到平衡2、平衡移动②从v正、v逆关系角度未达平衡v正=v逆建立平衡平衡状态平衡移动(正向或逆向)新平衡v正

>v逆v正≠v逆v正′=v逆′正向反应一段时间条件改变正向或逆向反应一段时间4、化学平衡移动方向的判断方法二、温度对化学平衡的影响【实验原理】

2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色

∆H＝-56.9kJ/mol【现象与结论】实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象平衡移动结论颜色加深平衡逆移颜色变浅平衡正移其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。1、现象结论用v—t图像分析温度对化学平衡的影响已知mA(g)＋nB(g)pC(g)

ΔH＜0，当反应达到平衡后，若t1时刻升温或降温，试补充出v正、v逆随时间变化的曲线。①t1时刻，若升温，v′正、v′逆均增大，但v′逆增大幅度大，则v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动；②t1时刻，若降温，v′正、v′逆均减小，但v′逆减小幅度大，则v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动。2、图像分析2、图像分析用v—t图像分析温度对化学平衡的影响aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH0在其他条件不变的情况下，温度对化学平衡的影响①升高温度，平衡向吸热的方向移动。②降低温度，平衡向放热的方向移动3、温度对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。1、当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间2、催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率三、催化剂对化学平衡的影响一般说的催化剂都是指的正催化剂，即可以加快反应速率。特殊情况下，也可使用负催化剂，减慢反应速率活化分子能量E活化分子能量E′催化剂降低反应活化能，同等程度地改变v正和v逆，化学平衡不移动但改变反应达到平衡所需的时间。不改变ΔH，平衡不移动，不改变K3、图像分析使用催化剂，正、逆反应速率同时增大，且增大的倍数相同。

v(正)=v(逆)即加入催化剂，化学平衡不移动

含量tt1t2当其他条件不变时：加入催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。4、催化剂的速率时间图像四、勒夏特列原理法国化学家勒夏特列曾总结一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如参加反应物质的浓度、温度、或压强等），平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。“减弱”外界条件的影响，而不能“消除”外界条件的影响。注意：①适用范围：勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。②适用条件：一个能影响化学平衡改变的外界条件。③平衡移动结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。正误判断(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(2)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动(3)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(4)升高温度，化学平衡常数一定增大(5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大×√√××(6)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(7)催化剂能加快反应速率，提高物质单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率×√夯实基础催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动BE典例

典例2、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是BA.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高增大压强同等程度地加快正、逆反应速率，应是加入了催化剂平衡发生了移动，改变的条件不是加入催化剂改变的是温度，且乙的温度高改变的外界条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(有气体参加的反应)Δn(g)≠0增大压强(减小