高考化学高频易错知识点300条（上篇：1-80）

高考化学高频易错知识点300条（上篇：1-80）1、干燥剂的知识：(1)铁粉不能做干燥剂（做抗氧化剂）；(2)浓硫酸有强氧化性与还原性气体发生反应，所以不可以干燥：HBr、HI、H2S等；(3)无水CaCl2为中性，但不可干燥NH3，发生反应，因此干燥NH3碱石灰居多；(4)无水CuSO4（可以吸水，但几乎不用，常用检验水的存在，遇水变蓝得到CuSO4.5H2O）；(5)无水CuSO4作为干燥剂时，不可干燥NH3和H2S，因为会发生反应；(6)无水MgSO4，常用作有机物的干燥；(7)固体干燥剂几乎都可做食品添加剂，其中P2O5吸水变成酸，导致食品变质，不可做食品添加剂，固体NaOH碱性太强也不可做食品添加剂；(8)硅胶、可吸水的植物纤维、活性氧化铝都具有吸水性，是因为本身的结构疏松、多孔性等特性，不涉及化学变化，均为物理变化；固体NaOH吸水也为物理变化；(9)干燥剂吸水之后的产物不再具有吸水性；(10)浓硫酸的吸水性一般是物理变化，脱水性是化学变化，但CuSO4.5H2O遇到浓硫酸变成无水CuSO4，是吸水性引发的化学变化；(11)硅胶做食品干燥剂，物理变化；2、食品添加剂：(1)食品干燥剂:生石灰、硅胶;(2)食品抗氧化剂:还原铁粉、维生素C;(3)食品保鲜膜:聚乙烯塑料;(4)水果保鲜剂:酸性高锰酸钾溶液;(5)食品防腐剂:食盐(最早使用)、苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸（C6H8O2）及其钾盐（山梨酸钾）等;(6)食品制冷剂:液氨、液氮；(7)食品膨松剂：NH4HCO3

被称作碳铵，食品工业中被叫做臭粉、NaHCO3（碳酸氢钠通过受热分解和酸碱反应双重机制实现膨松）；3、水处理(1)除味剂:活性炭,吸附除去水中的异味；(2)净水剂(混凝剂):水解成胶体,吸附悬浮物：①铝盐类:如明矾、碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]；②铁盐类:如硫酸铁、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]；(3)杀菌消毒剂:强氧化性使细菌蛋白质变性；①含氯消毒剂:漂白粉、液氯、二氧化氯等;②臭氧消毒剂:被称为“绿色消毒剂”；4、无机灭火剂(1)干冰灭火剂:固体二氧化碳(2)干粉灭火剂:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)泡沫灭火剂：试剂是碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,反应:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑5、材料：（1）硅：半导体材料，用于计算机芯片、太阳能电池等；（2）二氧化硅：光导纤维，石英砂、玛瑙、水晶的主要成分；（3）高温结构陶瓷：碳化硅（俗名金刚砂）、氮化硅陶瓷；（4）透明陶瓷：氧化铝、氧化钇等氧化物陶瓷和氮化铝、氟化钙等非氧化物陶瓷；（5）玉的主要成分是硅酸盐，但汉白玉的主要成分是碳酸钙；（6）刚玉的主要成分是Al2O3，含微量Cr元素是红宝石，含微量Fe、Ti元素是蓝宝石；（7）羊毛、蚕丝（动物纤维主要成分蛋白质），棉、麻（植物纤维主要成分纤维素），都是天然纤维；（8）热塑性高分子材料（线性高分子材料)：反复加热熔融加工，例如聚乙烯、聚氯乙烯；聚乙烯分为高压法聚乙烯和低压法聚乙烯高压法聚乙烯：较高压力较高温度加聚，支链多，柔软，密度和软化温度小，属于低密度聚乙烯，做膜、袋子；低压法聚乙烯：较低压力较低温度加聚，支链少，硬，密度和软化温度高，属于高密度聚乙烯，用作瓶、管、桶；（9）热固性高分子材料（网状结构高分子材料)：一次成型，不可加热熔融；苯酚和甲醛在酸性条件生成线型酚醛树脂（热塑型)；苯酚和过量甲醛在碱性条件生成网状酚醛树脂（热固型)；6、超分子：（1）定义：多分子通过非共价键主要是静电作用、范德华力和氢键、疏水作用、弱的配位键等形成稳定的聚集体；（2）可燃冰主要成分是甲烷化合物（CH4.nH20）；（3）冠醚识别碱金属离子、杯酚识别C60和C70体现超分子的识别性；（4）细胞膜和细胞器膜（磷脂双分子层）体现超分子的自组装；（5）DNA的双螺旋结构体现超分子的自组装和分子识别性质；7、物质性质（1）银能置换出氢气：氢碘酸中溶解，盐酸不行；（2）银镜反应中试管内壁的银用硝酸洗；（3）硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，试管内壁残留的硫用CS2洗涤，或者用热的氢氧化钠溶液；（4）洗洁精去污机理：表面活性剂在水中形成亲水基团朝水相（向外），疏水基团包裹油污（向内）的胶束，油污等污垢是疏水的，被包裹在胶束内腔，从而乳化油脂；（5）王水溶金原理：Cl-与金形成配合物H[AuCl4]，不是H+增强了NO3-的氧化性；8、煤石油和天然气的利用（1）直馏汽油：由原油直接分馏获得，其主要成分C5-C11的烷烃和少量的芳香烃等；（2）裂化汽油由重油裂化获得，主要成分C5-C11烷烃和烯烃，裂化汽油可以使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色（区分直馏汽油和裂化汽油，直馏汽油能做萃取剂，裂化汽油不能萃取溴水或者碘，会发生加成反应）；（3）石油裂化的意义：提高轻质油的产量；（4）石油裂解的目的：获得重要化工原料乙烯、丙烯、丁二烯等。（5）乙烯的产量使衡量一个国家化工水平的标志；（6）乙烯的工业制取：石油的裂解；（7）煤不是纯净物→煤是由有机物和无机物组的复杂混合物（主要含C，还有H、O、S等元素）；（8）煤的干馏vs分馏；干馏：化学变化（隔绝空气加强热），又叫煤的焦化；产物：焦炭、煤焦油（含苯、甲苯等）、出炉煤气（含H2、CH4、乙烯、一氧化碳、粗氨水、粗苯等）分馏：物理变化（石油加工工艺）；煤中不含苯、甲苯等芳香烃；（9）煤的液化与气化（都是化学变化）液化：煤＋氢气→液体燃料，气化：煤→水煤气（C+H2O→CO+H2)；（10）清洁煤技术包括：煤液化、煤气化、烟气脱硫，烟气脱硫可以燃煤加CaCO3（钙基固硫）2SO2+O2+2CaCO3＝高温＝2CaSO4+2CO2只能减少SO2排放不能减缓温室效应；（11）"洁净煤"≠无污染，只是减少了污染；9、SO2和NO2是酸雨的主要成因，光化学烟雾与NO2有关；10、使用乙醇汽油不能减少CO2的排放缓解温室效应；汽车尾气来源：N2+O2＝高温＝2NO与汽油无关；汽车尾气催化转化装置不能减少CO2的排放，2CO+2NO＝催＝N2+2CO2可处理CO和NO；11、加热碘化钠与浓磷酸的混合物可制备HI，加热氯化钠与浓硫酸制备HCl，原理：高沸点酸制低点酸，不能比较酸性强弱；12、K2FeO4

是强氧化剂，能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，是新型高效净水剂（既能杀菌也能消毒）；13、固体管道疏通剂原理：主要成分为铝粉（Al）和氢氧化钠（NaOH)。反应方程式：

2AI+2NaOH+6H2O=2Na[AI(OH)4]+3H2↑（产生大量氢气，通过增大管道内压强疏通管道。)14、Fe3＋、Cu2＋、二氧化锰（MnO2）、三氧化二铁可催化H2O2分解：使H2O2分解速率加快，H2O2用量增大；15、食品中添加SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，葡萄酒中添加微量SO2

可杀菌并防止氧化；16、二氧化硅（SiO2）为共价晶体，无法书写分子式；17、1molSiO2

中4molSi-O键，1mol金刚石2molC-C键，1molSi晶体2molSi-Si键，1mol石墨1.5molC-C键；18、金刚砂、金刚石、冰、BN一种晶胞结构，1mol金刚砂（SiC)4molSi-C键，1molBN中4molB-N键，其中一根是配位键。；19、石墨是混合型晶体，层内是共价键＋金属性离域电子（类金属键或者说是具有金属键性质的大Π键），层间为范德华力；20、石墨能导电的原因：未杂化的p轨道重叠使电子在碳原子平面内运动（只能沿平面方向）；21.石墨比金刚石熔点高，石墨也比金刚石稳定，（原因：石墨中的C-C不止形成单键，还形成了π键，键长更短，键能更大）；21、炭黑／木炭／活性炭／焦炭都是无定形碳，打印机的碳粉（无定形碳）不是混合型晶体，一般无定形碳都属于非晶体；23、新制饱和氯水可使pH试纸先变红（酸性）后褪色（漂白性），但不可用pH试纸精确测量其pH；24、苯酚俗称石炭酸，酸性很弱，不可使指示剂褪色；苯酚有毒，浓溶液对皮肤有腐蚀，若皮肤沾到，用酒精洗涤(苯酚常温下溶解度低，60摄氏度以上与水混溶，易溶于乙醇）；25、SO2遇指示剂显色，不褪色；26、碘酸钾（KIO3）作为“营养强化剂”，补充人体碘元素；27、C60（足球烯／富勒烯）为“碳单质”，不属烯径（无H原子）；28、补血必补铁，补血药是二价铁，而不是三价跌；29、维生素C（抗坏血酸）具有还原性，不是高分子，能使高锰酸钾溶液褪色，与补血药一起吃可以保护二价铁，增强药效；30、水比较稳定不是因为有氢键，氢键不影响稳定性；31．分子类物质，稳定性比较键能／键长，主要考虑半径，但键长短键能不一定就大，例如F2；熔点比分子间作用力；32、比较断键能力主要看键能，键能相近或者相同，再看极性；例：(改编自2023湖南卷1)苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进CH3CH2X(引发剂，X表示卤素)生成自由基CH3CH2·实现苯乙烯可控聚合。引发剂CH3CH2CI、CH3CH2Br、CH3CH2I中活性最高的是

33．键角比较：a．先比杂化SP>SP2>Sp3；b．同杂化比孤电子对，孤多角小；c．同杂同孤比中心原子电子云密度（看电负性），如：NH3>NF3

NH3>PH3；34、氢键一般影响物理性质熔点，特殊情况，氢键会影响酸性。比如邻羟基苯甲酸的分子内氢键使羧酸酸性更强、酚羟基酸性更弱；氢键有方向性和饱和性，固体HF中氢键可表示为：（1）氢键的饱和性：由于氢原子特别小而原子X和Y比较大，所以X—H中的氢原子只能和一个Y原子结合形成氢键；（2）氢键具有方向性:氢键具有方向性是由于Y吸引X-H形成氢键时，将沿X-H键轴的方向，即X-H…Y在一条直线上。这样的方位使X和Y电子云之间的斥力最小，形成的氢键较稳定；35、寡糖是低聚糖，通常聚合度(2-10)，麦芽糖、蔗糖、乳糖都是寡糖；36、FeCl3溶液蒸发结晶不会得到FeCl3，会得到Fe(OH)3，继续灼烧会得到Fe2O3；37、FeCl3.6H2O制取无水FeCl3，需要在HCI（抑制水解）气氛下加热(MgCl2/AICl3同理）；38、高中化学灼烧实验（5+1件套）：坩埚、坩埚钳、酒精灯、铁架台／三角架、泥三角（玻璃棒必要时使用，如灼烧海带时，起搅拌，使海带灼烧更充分的作用）；39、测定中和热实验，需要氢氧化钠过量确保酸完全反应；40、使用坩埚／蒸发皿时，不垫陶土网；41、制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O方法，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，使晶体析出（水中加入乙醇降低溶剂的极性，降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度);42、I2在不同溶液中的溶解度，KI溶液＞CCl4＞水，l2+l-⇌l3-，增大在KI溶液中的溶解度；43、重结晶过程：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，常温过滤，洗涤，干燥；44、配制一定浓度的溶液时，定容时玻璃棒要放在容量瓶刻线以下；45、O3是极性键构成的极性分子，极性分子一定有极性键，但是因为极性较弱，所以在CCl4（非极性分子）中溶解度大于水（极性分子）；46、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服对肠道刺激，可以进行成酯修饰；47、手性分子有一特殊物理特性，使偏振光的偏振面旋转，便显出光学活性；48、低温石英的结构有顶角相连的硅氧四面体形成的螺旋上升长链，而没有封闭的环状结构，这一结构决定了它有手性；49、X射线衍射实验用于测定物质是晶体还是非晶体，X射线与晶体的电子相互作用，或产生分立的斑点或者明锐的衍射峰，X射线还可用于测定物质的键角、键长；50、葡萄糖在水溶液中存在环状和链状的平衡，大多数以环状形式存在；51、第IIIB族一共32种元素，稀土元素不是整个第IIIB组；52、稀土元素一共17种元素，包括第六周期的镧系（原子序数57-71）、第四周期钪Sc、第五周期钇Y；53、Na2O、MgO离子键百分率大，偏离子晶体，Al2O3、SiO2离子键百分率小，偏共价晶体；54、陶瓷坩埚不能用来熔融NaOH、Na2CO3、CaCO3换铁坩埚；55、酸式滴定管管口玻璃，怕碱性溶液和HF溶液（如NaOH、Na2CO3、Na2S2O3等碱性溶夜），碱式滴定管管口橡胶，怕酸性溶液和氧化性溶液。56、水浴加热：均匀加热，反应温度在100度以下；57、油浴加热：均匀加热，反应温度100-260间；58、砂浴加热：均匀加热，需要数百摄氏度的高温实验；59、冰水冷却作用：使某物质液化、降低产物的溶解度、减少其它副反应、提高产品纯度等；60、pH试纸不能测定氯水的pH值，因为次氯酸具有漂白性（也不能测NaCIO溶液的pH值，水解有次氯酸）；61、直形冷凝管（横着用）：冷凝产物，使产物化，便于收集，即只冷凝没回流；62、球形冷凝管（竖着用）：冷凝反应物，是未与反应且易挥发的溶剂，既冷凝又回流；63、15﹣冠﹣5（冠醚）能识别Na+,12﹣冠﹣4（冠醚）识别Li＋，18﹣冠﹣6（冠醚）识别钾离子；64、一些加入NaOH/KOH的有机实验中，冠醚作用是：与Na+/K＋结合，将水相的物质带入有机溶剂，使反应充分；65、硫化橡胶既有弹性又有强度，因为二硫键将线性构转变为网状结构，但硫化交联