2026年山东新高考化学命题趋势预测卷（含答案解析）

2026年山东新高考化学命题趋势预测卷（含答案解析）一、2026山东新高考化学核心命题趋势预判结合山东省新高考历年命题规律及2026年高考素养立意改革导向，本年度化学命题摒弃传统知识识记考查，全面聚焦学科核心素养与真实问题解决能力，核心趋势如下：1.素养本位主导，弱化机械刷题考查：命题彻底从“知识本位”转向“素养本位”，减少基础送分题，中档题、难题占比超60%，重点考查宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任五大核心素养，杜绝偏题、怪题，聚焦主干知识深度挖掘。2.情境真实多元，紧贴前沿与生活：试题素材全部来源于真实场景，涵盖工业生产、绿色化学、碳中和、新能源电池、药物合成、污水处理、食品化工等民生与科技前沿领域，同时融入传统文化、最新科研成果，大量下放大学基础化学知识，要求学生快速提取陌生情境信息、迁移知识点解决问题。3.跨模块深度融合，综合性大幅提升：打破教材章节壁垒，单题融合多个模块知识点，高频组合考查“化工流程+反应原理”“实验探究+元素化合物”“有机合成+结构性质”“电化学+平衡移动”，侧重多层级知识整合与逻辑推理能力考查。4.思维层级升级，开放探究性增强：增加开放性设问，允许合理多元化答案，强化图表图像分析、数据处理、误差分析、实验方案设计与评价考查，重点突破异常实验现象分析、实验条件优化、工艺流程利弊论证等高阶思维题型。5.题型结构稳定，分值配比不变：延续山东新高考经典“7单选+3多选+5主观题”题型结构，分值配比保持基础题20%、中档题60%、难题20%，主干知识集中考查反应原理、物质结构、有机化学、化学实验、化工流程五大核心板块。二、2026山东新高考化学预测卷（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、单项选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技发展密切相关，下列说法错误的是（）A.新能源锂电池的电极材料属于新型无机非金属材料，可实现能源绿色循环利用B.碳中和背景下，利用CO₂人工合成淀粉，体现了化学的资源转化价值C.医用酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性，且浓度越高消毒效果越好D.污水处理中利用明矾净水，利用了胶体的吸附性，属于物理吸附为主的过程2.下列化学用语表达正确的是（）A.中子数为10的氧原子：8B.氨气的电子式：H:NC.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻D.次氯酸的结构式：H-Cl-O3.已知Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2NₐB.常温常压下，28gN₂和CO的混合气体含原子数为2NₐC.1L0.1mol/LCH₃COOH溶液中含H⁺数为0.1NₐD.标准状况下，22.4LSO₃含分子数为Nₐ4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻、Cl⁻B.强酸性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻C.澄清透明碱性溶液中：Ba²⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻D.含Fe³⁺的溶液中：Cl⁻、I⁻、Na⁺、SO₄²⁻5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的简单氢化物是常见清洁能源，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质常温下为淡黄色固体，Z为同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z＞Y＞XB.简单气态氢化物稳定性：W＞X＞YC.Y、Z形成的化合物只含离子键D.X的简单氢化物沸点高于同主族其他元素简单氢化物6.下列实验操作、现象与结论均正确的是（）A.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含SO₄²⁻B.将打磨后的铝片放入浓硝酸中，无明显现象，证明铝与浓硝酸不反应C.向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，析出白色晶体，证明NaHCO₃溶解度小于Na₂CO₃D.将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入溴水，溴水褪色，证明生成乙烯7.某新型水系锂电池工作原理为：Li+FePO₄=LiFePO₄，下列说法错误的是（）A.放电时，Li作负极，发生氧化反应B.放电时，正极反应为FePO₄+Li⁺+e⁻=LiFePO₄C.充电时，Li⁺向阳极移动D.该电池无污染，符合绿色化学发展理念二、多项选择题：本题共3小题，每小题3分，共9分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全得1分，有错选得0分。8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯、甲苯均能发生取代反应和加成反应B.油脂的皂化反应属于水解反应，产物均为电解质C.淀粉、纤维素、蛋白质均为天然高分子化合物D.乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LCH₃COONa溶液：c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]C.pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)D.0.1mol/LNH₄Cl溶液：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)10.已知可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0，在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是（）A.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动B.充入稀有气体，容器内压强增大，平衡正向移动C.加入催化剂，可提高SO₂的平衡转化率D.达到平衡时，v正(SO₂)=2v逆(O₂)三、非选择题：本题共5小题，共77分。11.（14分）绿色化学助力工业脱硫脱硝，烟气中的SO₂、NO是大气主要污染物，工业上可采用氨法脱硫、选择性催化还原脱硝技术进行治理，回答下列问题：（1）氨法脱硫过程中，SO₂与氨水反应可生成(NH₄)₂SO₃、NH₄HSO₃，常温下NH₄HSO₃溶液呈酸性，其原因是__________。（2）选择性催化还原脱硝原理：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)ΔH，已知部分键能数据如下：化学键N≡NN-HN=OO=OH-O键能(kJ/mol)946391607498463计算该反应的ΔH=__________kJ/mol。（3）恒温恒容条件下，投入等物质的量的NO和NH₃进行脱硝反应，下列能说明反应已达平衡状态的是__________（填标号）。A.容器内气体密度不再变化B.容器内压强不再变化C.NO和NH₃的消耗速率相等D.气体平均相对分子质量不再变化（4）一定温度下，该脱硝反应的平衡常数K=__________（用平衡浓度表达式表示）；若升高温度，K值将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）工业脱硫脱硝过程中，为提高污染物去除率，可采取的措施有__________（写出两条即可）。12.（16分）铁及其化合物在工业催化、污水处理、新能源领域应用广泛，某工厂以硫铁矿烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO、SiO₂）为原料制备高纯Fe₂O₃的工艺流程如下：烧渣→酸浸（稀硫酸）→过滤→滤液（含Fe²⁺、Fe³⁺）→氧化（H₂O₂）→调节pH→过滤→滤渣（Fe(OH)₃）→灼烧→高纯Fe₂O₃回答下列问题：（1）酸浸过程中，FeO与稀硫酸反应的离子方程式为__________；滤渣的主要成分为__________。（2）氧化步骤中加入H₂O₂的目的是__________，该过程反应的离子方程式为__________。（3）调节pH的目的是__________，调节pH时需控制pH范围为__________（已知：Fe³⁺完全沉淀pH≈3.7，Fe²⁺完全沉淀pH≈9.0）。（4）灼烧Fe(OH)₃时发生反应的化学方程式为__________。（5）该工艺流程中可循环利用的物质为__________；相比于传统工艺，本流程的优点为__________（绿色、高效角度作答）。13.（15分）化学实验是探究物质性质、验证反应规律的核心手段，某化学小组设计实验探究氯气的制备、性质及尾气处理，回答下列问题：（1）实验室利用MnO₂与浓盐酸加热制备Cl₂，反应的化学方程式为__________，制备装置中分液漏斗的作用为__________。（2）制备的氯气中混有HCl和水蒸气，依次通过__________、__________试剂可除杂净化。（3）将纯净干燥的氯气分别通入干燥有色布条、湿润有色布条，现象为__________，证明氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性。（4）氯气通入FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，反应的离子方程式为__________。（5）尾气处理采用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收的原因是__________；写出尾气吸收的离子方程式__________。（6）实验结束后，清洗残留氯气的装置，可选用的试剂为__________（填标号）。A.蒸馏水B.饱和食盐水C.稀NaOH溶液14.（16分）有机合成是药物研发、新材料制备的核心技术，某药物中间体G的合成路线如下（部分反应条件省略）：CH₂=CH₂→H2O/H+苯→浓HNO3/回答下列问题：（1）A的结构简式为__________，A→B的反应类型为__________。（2）C的名称为__________，其官能团名称为__________。（3）D的结构简式为__________，苯生成D的反应类型为__________。（4）E中含有的官能团为__________，E的核磁共振氢谱有__________组峰。（5）写出C与E反应生成G的化学方程式__________。（6）写出两种符合下列条件的C的同分异构体：__________、__________。①能发生水解反应②能与NaHCO₃溶液反应产生气体15.（16分）物质结构与性质：新型光电材料、催化材料的性能与原子结构、化学键、晶体结构密切相关，回答下列问题：（1）基态S原子的核外电子排布式为__________，其最高能级的电子云形状为__________。（2）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__________。（3）SO₃分子的空间构型为__________，中心原子的杂化类型为__________。（4）NH₃分子中N-H键的键角大于H₂O分子中O-H键的键角，原因是__________。（5）Cu与O形成的某种晶体晶胞结构如图（简述：O原子位于晶胞顶点和面心，Cu原子位于晶胞内部），该晶体的化学式为__________；晶胞中O原子的配位数为__________。（6）已知该晶胞的边长为acm，晶体密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数Nₐ=__________（用含a、ρ的代数式表示）。三、参考答案及详细解析一、单项选择题（每小题2分，共14分）1.答案：C解析：医用酒精75%消毒效果最佳，浓度过高会使细菌表面蛋白质迅速凝固，形成保护膜，阻止酒精进入细菌内部，无法彻底杀菌，C错误；A、B、D说法均正确。2.答案：B解析：A项，中子数为10的氧原子质量数为18，应为8183.答案：B解析：A项，Cl₂与NaOH反应为歧化反应，1molCl₂转移1mol电子；C项，CH₃COOH为弱酸，部分电离，H⁺数小于0.1Nₐ；D项，标准状况下SO₃为固态，不适用气体摩尔体积；B项，N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，含2mol原子，数目为2Nₐ，正确。4.答案：C解析：A项，MnO₄⁻为紫色；B项，强酸性溶液中HCO₃⁻与H⁺反应；D项，Fe³⁺与I⁻发生氧化还原反应；C项离子可大量共存。5.答案：D解析：由题意推知，W为C、X为O、Y为S、Z为Na。A项，离子半径S²⁻＞O²⁻＞Na⁺；B项，氢化物稳定性H₂O＞CH₄＞H₂S；C项，Na、S可形成Na₂S₂等含共价键的化合物；D项，H₂O分子间存在氢键，沸点高于同主族其他氢化物，正确。6.答案：C解析：A项，Ag⁺干扰会产生白色沉淀；B项，铝遇浓硝酸钝化，属于化学变化；D项，乙醇蒸气、二氧化硫均可使溴水褪色，无法证明生成乙烯；C项正确，相同条件下碳酸氢钠溶解度更小，饱和碳酸钠通二氧化碳析出晶体。7.答案：C解析：充电时为电解池，阳离子Li⁺向阴极移动，C错误；其余选项均符合锂电池工作原理。二、多项选择题（每小题3分，共9分）8.答案：AC解析：B项，油脂皂化产物为高级脂肪酸钠和甘油，甘油为非电解质；D项，聚乙烯无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色；A、C正确。9.答案：ABD解析：C项，醋酸为弱酸，pH=2的醋酸浓度远大于pH=12的NaOH溶液，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，离子浓度c(CH₃COO⁻)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)，C错误；A、B、D浓度关系均正确。10.答案：AD解析：B项，恒容充入稀有气体，各反应物浓度不变，平衡不移动；C项，催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率；A、D说法正确。三、非选择题（共77分）11.（14分，每空2分）（1）HSO₃⁻的电离程度大于水解程度（2）-1628解析：ΔH=反应物总键能-生成物总键能=（4×607+4×391+498）-（2×946+6×463）=-1628kJ/mol（3）BD解析：恒容体系气体密度始终不变，A错误；反应前后气体分子数不等，压强、平均相对分子质量不变可判断平衡，BD正确；C项均为正反应速率，无法判断平衡。（4）K=[N₂]⁴[H₂O]⁶/([NO]⁴[NH₃]⁴[O₂])；减小（5）适当增大氨气浓度、降低反应温度、延长反应时间、采用高效催化剂（任写两条）12.（16分，每空2分）（1）FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O；SiO₂（2）将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，便于后续提纯；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（3）使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀，除去溶液中杂质；pH≥3.7（4）2Fe(OH)₃$\stackrel{高温}{=}$Fe₂O₃+3H₂O（5）稀硫酸；无污染、试剂利用率高、产物纯度高、操作简便（合理即可）13.（15分，除标注外每空2分）（1）MnO₂+4HCl(浓)$\stackrel{\Delta}{=}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；添加浓盐酸，平衡气