2026届苏州市高三化学高考二模原创仿真模拟试卷（含答案详解与评分标准）第854套

2026届苏州市高三化学高考二模原创仿真模拟试卷（含答案详解与评分标准）第854套考试节点：2026届高三化学高考二模仿真训练适用范围：苏州市高三化学二轮复习与考前综合讲评考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分选择题、不定项选择题和非选择题三部分。答题前，考生务必将姓名、班级、考号填写在答题区域相应位置。2.选择题答案须按题号填涂；非选择题请使用黑色字迹笔在规定区域内作答，写出必要的化学方程式、计算过程和单位。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108I127。4.本卷为模拟训练使用，题目情境与数据均服务于限时综合训练。题型结构与分值题型题号题量每题分值总分作答要求单项选择题1—1414题3分42分每题只有一个选项符合题意。不定项选择题15—184题4分16分每题有1个或2个选项符合题意；全部选对得4分，少选且正确得2分，多选、错选不得分。非选择题19—235题8分、8分、8分、9分、9分42分按要求写出方程式、现象、理由、步骤或计算过程。客观题作答栏请将1—18题的答案先填写在下表，再按监考要求填涂答题卡。第15—18题为不定项选择题，可填写1个或2个选项。题号123456789答案题号101112131415161718答案非选择题请在各题预留区域内作答，化学方程式、离子方程式和计算式须写清主要依据。一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项填涂在答题卡相应位置。1.实验安全与绿色化学是化学学习的重要组成。下列做法正确的是A.少量金属钠着火时，用大量水迅速浇灭B.水银温度计破碎后，可直接扫入普通垃圾桶C.含Cu²⁺、Ag⁺等重金属离子的废液应集中收集并作规范处理D.为节约时间，可将盛有乙醇的密闭容器直接置于酒精灯火焰上加热2.下列关于物质分类与性质的说法正确的是A.CO₂、SO₂均能与碱反应，均属于碱性氧化物B.NaHCO₃属于酸式盐，在水溶液中可导电，属于电解质C.胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D.氨水中存在NH₃·H₂O，故氨水属于纯净物3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数为4，Y原子最外层电子数为6，Z为同周期中原子半径最大的元素，W的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列判断正确的是A.简单氢化物稳定性：XH₄＞YH₂B.最高价氧化物对应水化物酸性：X＞WC.简单离子半径：Z⁺＞Y²⁻D.原子半径：Z＞W＞X＞Y4.下列关于常见有机物的叙述正确的是A.甲烷与氯气在光照下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，反应类型属于氧化反应C.苯与溴水混合即可发生取代反应生成溴苯D.乙酸乙酯在稀硫酸中水解只能生成乙醇5.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO₃溶液中加入足量盐酸：HCO₃⁻＋H⁺＝CO₂↑＋H₂OB.FeCl₃溶液中加入铜粉：Fe³⁺＋Cu＝Fe²⁺＋Cu²⁺C.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂⁻＋4NH₄⁺＋2H₂OD.向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓6.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD₂O中含有的质子数为10N_AB.标准状况下，11.2LNO与O₂的混合气体一定含0.5N_A个分子C.1molCH₃OH分子中含有5N_A个σ键D.1molNa₂O₂与足量水反应转移2N_A个电子7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、K⁺B.pH＝1的溶液中：NO₃⁻、Fe²⁺、I⁻、Na⁺C.滴加酚酞显红色的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.c(H⁺)/c(OH⁻)＝10⁻¹²的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻8.磷酸铁锂电池放电时的总反应可表示为Li₁₋xFePO₄＋xLiC₆＝LiFePO₄＋6xC。下列说法正确的是A.放电时LiC₆发生还原反应B.充电时阴极材料中铁元素化合价升高C.放电时Li⁺通过电解质由负极区迁移至正极区D.放电时外电路中电子由LiFePO₄极流向LiC₆极9.在密闭容器中发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)ΔH＞0。下列操作及对应判断正确的是A.升高温度，混合气体颜色加深，平衡常数增大B.增大压强，平衡正向移动，混合气体颜色加深C.加入催化剂，反应速率增大，平衡转化率增大D.加入少量N₂O₄，平衡常数随之增大10.下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含SO₄²⁻B.将湿润红色石蕊试纸靠近某气体，试纸变蓝，说明该气体一定为NH₃C.向FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色，说明Fe²⁺具有氧化性D.用pH试纸测新制氯水的pH，可直接准确读出其酸性强弱11.用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间。下列说法正确的是A.阴极产生O₂，阳极析出CuB.阳极附近溶液酸性增强，阴极上析出红色固体C.电解过程中溶液中c(SO₄²⁻)不断减小D.若转移0.20mol电子，则理论上阳极产生2.24LO₂12.已知25℃时K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10⁻²⁰，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10⁻¹²。向含Cu²⁺、Mg²⁺均为0.10mol·L⁻¹的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列说法正确的是A.Mg(OH)₂先沉淀，因为K_sp较大B.两种金属离子开始沉淀时所需c(OH⁻)相同C.当Cu²⁺完全沉淀时，Mg²⁺也必定完全沉淀D.Cu²⁺先沉淀，原因是其开始沉淀所需c(OH⁻)更小13.分子式为C₄H₈O₂的饱和一元羧酸酯共有（不考虑立体异构）A.2种B.3种C.4种D.5种14.用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹CH₃COOH溶液。下列说法正确的是A.滴定终点溶液呈中性，应选甲基橙作指示剂B.恰好完全反应时溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)C.滴定过程中水的电离程度始终减小D.若滴定前锥形瓶用待测醋酸润洗，会导致测定结果偏低二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分）每题有1个或2个选项符合题意；全部选对得4分，少选且正确得2分，多选、错选不得分。15.下列与NaHCO₃和Na₂CO₃有关的实验或判断正确的是A.等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，生成CO₂的物质的量相等B.相同浓度的两溶液中，NaHCO₃溶液的碱性强于Na₂CO₃溶液C.加热固体NaHCO₃有气体生成，加热固体Na₂CO₃也有大量CO₂产生D.向Na₂CO₃溶液中逐滴加入少量盐酸，先生成HCO₃⁻，再放出CO₂16.某温度下，在恒容密闭容器中充入A和B发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)。下列说法正确的是A.当v(A)＝v(C)时，反应一定达到平衡B.若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡C.升高温度后平衡向吸热方向移动D.充入少量惰性气体，体系总压增大，平衡向气体分子数少的方向移动17.关于离子检验和物质分离，下列说法正确的是A.检验SO₄²⁻时，通常先用稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液B.用蒸馏水洗涤BaSO₄沉淀时，可通过测定最后一次洗涤液的pH判断Cl⁻是否洗净C.除去CO₂中混有的少量HCl，可依次通过饱和Na₂CO₃溶液和浓硫酸D.分离互不相溶的两种液体可用分液漏斗，操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18.化学与材料、环境和能源密切相关。下列说法正确的是A.高纯硅可用作光导纤维的主要成分B.聚乳酸可由乳酸缩聚得到，在一定条件下可降解C.燃煤中加入石灰石可减少CO₂排放，从而缓解温室效应D.氢氧燃料电池将化学能直接转化为电能，产物主要为水

三、非选择题（本题共5小题，共42分）请在答题区域内作答。涉及计算的题目需写出主要过程，涉及方程式的题目需配平并注明必要条件。19.（8分）锂离子电池正极材料回收是“双碳”背景下的重要化学问题。某废旧正极粉主要含LiNi₀.₃Co₀.₃Mn₀.₄O₂，并含少量铝箔、炭黑和Fe₂O₃。实验室设计如下流程回收Ni、Co、Mn的化合物。步骤主要操作目的或主要变化预处理灼烧、粉碎、筛分除去有机黏结剂和部分炭黑酸浸加入稀H₂SO₄和适量H₂O₂，加热搅拌金属元素转入溶液调pH除杂加入氨水调pH至约4.5，过滤除去Fe(OH)₃、Al(OH)₃氧化沉锰向滤液中加入适量KMnO₄Mn²⁺转化为MnO₂沉淀沉镍钴滤液中加入NH₄HCO₃，控制温度和pH得到NiCO₃、CoCO₃混合沉淀（1）酸浸时H₂O₂可促进高价锰氧化物溶解。以MnO₂为例，写出其在H₂SO₄和H₂O₂共同作用下生成MnSO₄的化学方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）调pH除杂时pH不宜过高，原因是____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）“氧化沉锰”中，MnO₄⁻与Mn²⁺在近中性条件下反应生成MnO₂。写出该反应的离子方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）沉镍钴后的沉淀需用去离子水洗涤。检验沉淀表面SO₄²⁻是否洗净的操作是____________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（8分）硫代硫酸钠晶体Na₂S₂O₃·5H₂O常用作定影剂和碘量法标准物质。实验室可用Na₂SO₃溶液与硫粉共热制备，装置中采用回流冷凝，所得溶液经趁热过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、干燥得到晶体。已知：S₂O₃²⁻在酸性条件下不稳定，可生成硫单质和SO₂；I₂可与S₂O₃²⁻定量反应：I₂＋2S₂O₃²⁻＝2I⁻＋S₄O₆²⁻。（1）制备过程中采用回流冷凝的主要目的是____________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）反应结束后需趁热过滤，主要除去的物质是________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）写出S₂O₃²⁻在酸性条件下发生分解的离子方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）用碘量法测定产品纯度：准确称取1.0000g产品，配成100.00mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol·L⁻¹I₂标准溶液滴定，平均消耗18.80mL。滴定时淀粉指示剂应在何时加入？计算产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（8分）某具有水果香味的有机物X的分子式为C₄H₈O₂。X在稀硫酸作用下水解得到A和B；A能使紫色石蕊溶液变红，B在Cu作催化剂并加热时被氧化为C，C能与新制Cu(OH)₂悬浊液加热反应生成砖红色沉淀。（1）X中含有的官能团名称为________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）写出A、C的结构简式：A________________，C________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）写出X在稀硫酸作用下水解的化学方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）写出B催化氧化生成C的化学方程式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（5）与X同类别、同分子式的有机物共有________种；除X外还有________种。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（9分）CO₂催化加氢制甲醇可实现碳资源转化。一定温度下，在2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCO₂和3.00molH₂，发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH＜0。达到平衡时，测得CH₃OH为0.500mol。（1）计算该温度下H₂的平衡转化率和浓度平衡常数K_c。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）从平衡移动角度说明提高CO₂平衡转化率的两种措施。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）若向平衡体系中加入高效催化剂，正、逆反应速率如何变化？平衡常数是否改变？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）若在同温同容条件下向原平衡体系中再通入0.500molH₂，平衡将向哪个方向移动？请用浓度商Q与K_c的关系说明。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.（9分）用惰性电极电解100.0mL0.100mol·L⁻¹CuSO₄溶液，保持溶液体积近似不变。通电5.00min，电流恒为1.93A。法拉第常数F取9.65×10⁴C·mol⁻¹。（1）写出阴极和阳极的电极反应式。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）阳极产生的气体如何检验？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（3）计算该过程中阴极理论析出Cu的质量。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）电解一段时间后溶液pH如何变化？从离子变化角度解释原因。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（5）若要使电解后的溶液尽可能恢复到原CuSO₄溶液组成，可加入适量何种物质？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析评分说明：选择题按题型规则给分；非选择题答案中，化学方程式未配平、漏写必要条件或单位不完整的，按评分点酌情扣分。计算题若方法正确但有效数字或单位有小误差，可扣1分；若思路错误但列出相关关系式，可给相应过程分。评分标准总则评分项目给分要求常见扣分情形化学方程式反应物、生成物、配平、必要条件或符号均正确方可得满分。漏配平、离子电荷不守恒、把弱电解质写成完全电离、漏沉淀或气体符号时按点扣分。实验表述操作顺序、试剂名称、现象和结论应对应。只写现象不写试剂，或结论超出实验事实，一般不得该点满分。计算过程须列出物质的量关系、代入数据和单位，最终结果保留合理有效数字。只写答案无过程，最多给结果分；单位错误或比例关系错误按步骤扣分。原因解释须围绕平衡移动、离子沉淀、电子转移、官能团性质等核心依据作答。只写“因为反应”或“更稳定”等笼统表述，不能体现化学依据时不得满分。有机推断结构简式、官能团和反应类型应前后一致。结构式碳价不满足、漏写条件、把同分异构体数目写错，按对应评分点扣分。本卷非选择题按“结论分+过程分”评分。学生使用与参考答案不同但化学意义等价的表述，如把“调pH不宜过高”表述为“防止目标金属离子随氢氧化物共沉淀”，可按同等标准给分；但不得把实验检验、计算结果或方程式中的关键对象替换为不符合题意的物质。一、二题答案速查题号12345678910111213答案CBDBACDCABBDC题号15161718答案A、DB、CA、DB、D单项选择题解析1.答案：C。解析：金属钠着火不能用水灭火，应隔绝空气并用干燥沙土覆盖；汞洒落会造成重金属污染，应规范处理；重金属离子废液集中收集符合绿色化学与实验安全要求；乙醇易燃，密闭加热存在危险。2.答案：B。解析：NaHCO₃由Na⁺和HCO₃⁻组成，属于酸式盐；其水溶液能导电，固体熔融或溶于水可电离，属于电解质。CO₂、SO₂属于酸性氧化物；胶体与溶液本质区别是分散质粒子直径范围不同；氨水是混合物。3.答案：D。解析：由题意可推得X为C，Y为O，Z为Na，W为Cl。同周期从左到右原子半径减小，且Na半径最大，Cl大于C、O，故原子半径为Na＞Cl＞C＞O。O的氢化物稳定性强于C的氢化物，HClO₄酸性强于H₂CO₃，O²⁻半径大于Na⁺。4.答案：B。解析：甲烷与氯气光照下发生取代反应；乙烯含碳碳双键，能被酸性KMnO₄氧化而褪色；苯与液溴在FeBr₃等催化剂作用下发生取代反应；乙酸乙酯水解可生成乙酸和乙醇。5.答案：A。解析：HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，离子方程式正确。B中电荷、电子转移未配平，应为2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺；C中氨水不能溶解Al(OH)₃生成AlO₂⁻；D中同时有H⁺与OH⁻反应生成水，不能只写沉淀反应。6.答案：C。解析：CH₃OH结构中有3个C—H键、1个C—O键和1个O—H键，共5个σ键。18gD₂O为0.9mol，质子数为9N_A；NO与O₂可能反应，分子数不一定为0.5N_A；1molNa₂O₂与水反应转移1mol电子。7.答案：D。解析：c(H⁺)/c(OH⁻)=10⁻¹²表示溶液呈强碱性，K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻可大量共存。Cu²⁺有颜色；酸性条件下NO₃⁻可氧化Fe²⁺、I⁻；碱性溶液中NH₄⁺、Mg²⁺不能大量存在。8.答案：C。解析：放电时LiC₆为负极，失去电子发生氧化反应；Li⁺经电解质由负极迁移至正极，与FePO₄嵌入形成LiFePO₄；外电路电子从负极流向正极。充电时正极材料中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，发生在阳极而非阴极。9.答案：A。解析：反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，NO₂浓度增大，气体颜色加深，平衡常数增大。增大压强平衡逆向移动；催化剂不改变平衡转化率和平衡常数；温度不变，平衡常数不变。10.答案：B。解析：能使湿润红色石蕊试纸变蓝的常见气体为NH₃。A中Ag⁺、CO₃²⁻等也可能与Ba²⁺产生沉淀，需酸化排除干扰；Fe²⁺遇KSCN不显血红色，Fe³⁺才显血红色；新制氯水具有漂白性，会影响pH试纸读数。11.答案：B。解析：惰性电极电解CuSO₄溶液时，阴极Cu²⁺得到电子析出铜，阳极水或OH⁻失电子生成O₂并产生H⁺，阳极附近酸性增强。SO₄²⁻主要作旁观离子；0.20mol电子生成0.050molO₂，未注明标准状况不能直接写2.24L。12.答案：D。解析：开始沉淀时c(OH⁻)=√(K_sp/c(M²⁺))。Cu(OH)₂的K_sp远小于Mg(OH)₂，故Cu²⁺开始沉淀所需OH⁻浓度更小，先沉淀。13.答案：C。解析：饱和一元羧酸酯C₄H₈O₂可看作RCOOR′，碳数分配为1+3、2+2、3+1。对应HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH(CH₃)₂、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃，共4种。14.答案：B。解析：弱酸强碱滴定恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，应选酚酞作指示剂。电荷守恒和水解关系可得c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)。锥形瓶用醋酸润洗会使待测酸增多，消耗NaOH增多，测定结果偏高。不定项选择题解析15.答案：A、D。解析：NaHCO₃与Na₂CO₃均含1个碳原子，等物质的量且与足量盐酸反应时生成CO₂物质的量相等；CO₃²⁻先结合H⁺生成HCO₃⁻，继续加酸才产生CO₂。Na₂CO₃溶液碱性强于NaHCO₃；Na₂CO₃固体受热稳定。16.答案：B、C。解析：反应前后气体总物质的量改变，恒容体系中平均相对分子质量不再改变可说明达到平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动。v(A)=v(C)未注明正逆方向，不能判定平衡；恒容充入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动。17.答案：A、D。解析：检验SO₄²⁻应先加稀盐酸酸化，以排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再加BaCl₂；互不相溶液体可用分液漏斗分离。洗涤BaSO₄沉淀是否除尽Cl⁻应取最后一次洗涤液加硝酸酸化的AgNO₃溶液检验；除CO₂中HCl不能用Na₂CO₃溶液，否则吸收CO₂。18.答案：B、D。解析：聚乳酸可由乳酸分子间脱水缩聚得到，并可在一定条件下降解；氢氧燃料电池产物为水，能量转化效率较高。光导纤维主要成分是SiO₂；燃煤加石灰石主要用于固硫，减少SO₂排放，不能减少CO₂生成。非选择题参考答案、解析与评分标准19.（8分）参考答案与评分标准：（1）MnO₂＋H₂O₂＋H₂SO₄＝MnSO₄＋O₂↑＋2H₂O。（2分，化学式正确1分，配平和条件关系正确1分）解析：H₂O₂在酸性条件下可作还原剂，将Mn(Ⅳ)还原为Mn²⁺，自身被氧化为O₂。（2）pH过高会使Ni²⁺、Co²⁺、Mn²⁺生成氢氧化物沉淀，造成目标金属损失。（2分，写出目标离子沉淀损失即可）（3）2MnO₄⁻＋3Mn²⁺＋2H₂O＝5MnO₂↓＋4H⁺。（2分）解析：MnO₄⁻中Mn由+7价降为+4价，Mn²⁺由+2价升为+4价，电子守恒得2∶3，再用H₂O和H⁺配平。（4）取最后一次洗涤液少许，先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl₂溶液；若无白色沉淀，说明SO₄²⁻基本洗净。（2分，酸化1分，BaCl₂检验及结论1分）20.（8分）参考答案与评分标准：（1）减少水分蒸发和反应物损失，使反应液在较高温度下充分反应。（1分）（2）未反应的过量硫粉。（1分）（3）S₂O₃²⁻＋2H⁺＝S↓＋SO₂↑＋H₂O。（2分，产物正确1分，配平正确1分）（4）淀粉指示剂应在滴定接近终点、溶液呈浅黄色时加入。（1分）计算：n(I₂)=0.02000mol·L⁻¹×18.80×10⁻³L=3.760×10⁻⁴mol；25.00mL样液中n(S₂O₃²⁻)=2n(I₂)=7.520×10⁻⁴mol；100.00mL样液中n(Na₂S₂O₃·5H₂O)=4×7.520×10⁻⁴=3.008×10⁻³mol；m=3.008×10⁻³mol×248g·mol⁻¹=0.746g；质量分数=0.746g/1.0000g×100%=74.6%。（3分，物质的量关系1分，总物质的量及摩尔质量计算1分，质量分数1分）解析：碘量法中I₂与S₂O₃²⁻按1∶2反应，淀粉过早加入会使碘与淀粉结合较强，影响终点敏锐性。21.（8分）参考答案与评分标准：（1）酯基。（1分）（2）A：CH₃COOH；C：CH₃CHO。（2分，各1分）（3）CH₃COOCH₂CH₃＋H₂O⇌CH₃COOH＋CH₃CH₂OH，条件为稀硫酸、加热。（2分，结构正确1分，条件及可逆关系1分）（4）2CH₃CH₂OH＋O₂→2CH₃CHO＋2H₂O，条件为Cu或Ag作催化剂、加热。（2分）（5）4；3。（1分）解析：A能使石蕊变红，为羧酸；B能被催化氧化为能与新制Cu(OH)₂反应生成砖红色沉淀的醛，故B为乙醇，C为乙醛，X为乙酸乙酯。同分子式饱和一元羧酸酯共有4种。22.（9分）参考答案与评分标准：（1）设平衡时生成CH₃OH为0.500mol，则消耗CO₂0.500mol、H₂1.500mol，生成H₂O0.500mol。平衡时n(CO₂)=0.500mol，n(H₂)=1.500mol，n(CH₃OH)=0.500mol，n(H₂O)=0.500mol。H₂的平衡转化率=1.500/3.00×100%=50.0%。（2分）平衡浓度分别为c(CO₂)=0.2