2025~2026学年江苏扬州市宝应县九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年江苏扬州市宝应县九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列是我国科学家的科学成果，主要与物质分离提纯相关的是

A．钱逸泰，使用二氧化碳为原料制备得到金刚石B．徐光宪，设计国际先进水平的稀土分离技术C．张青莲，测定铈和铕的相对原子质量D．袁隆平，培育高产杂交水稻2.2025年春晚首次以非物质文化遗产为主题，其中主要涉及化学变化的是

A．剪纸B．打铁花C．刺绣D．绳结3.“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是

A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物4.下列符号能表示2个氧原子的是

A．B．C．D．5.下列物质由离子构成的是

A．氧气B．金属镁C．氯化钠晶体D．氦气6.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是

A．浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．浓盐酸7.为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是

A．B．C．D．8.常用反应来检查氯气（）输送管道是否泄漏，下列说法不正确的是

A．反应中3种元素的化合价都发生改变B．X为C．检查处出现固体，则存在管道泄漏D．该反应属于置换反应9.物质间可相互转化。下列物质间的转化在一定条件下不能一步实现的是

A．B．C．D．10.下列有关金属的说法中正确的是

A．所有金属都是银白色B．铝制品耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜C．常温下所有金属都是固体D．合金的硬度一般比各成分金属小11.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A．测溶液的pHB．过滤C．称量固体D．取用液体12.厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是

A．食醋有挥发性，可去除水垢B．氯化钠是白色固体，可作调味品C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂D．碳酸氢钠易溶于水，可作发酵粉元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Sc）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。钆（Gd）被誉为“世界上最冷的金属”。掺杂了的Cu可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下：13．有关该反应的说法中，正确的是

A．甲醇含有4个氢原子B．两种反应物均属于氧化物C．反应前后催化剂的质量不变D．属于置换反应14．上图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是

A．Gd属于金属元素B．Gd与Y的性质相似C．中Gd的化合价为+3价D．Gd的相对原子质量为157.3g15.与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比的大B．时，的溶解度比NaCl的大C．时，与NaCl的饱和溶液溶质质量分数相等D．将时溶液降低温度，一定有晶体析出16.将能起反应的两种物质混合，反应最快的混合形式是

A．两种溶液混合B．将固体投入溶液中C．两种粉末混合D．两种块状固体混合17.除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是

A．FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量的锌粉，过滤B．CO2（CO）：导出，点燃C．Cu粉（Fe）：加入过量CuSO4溶液，过滤、洗涤、干燥D．KCl固体（MnO2）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥18.碳酸乙二酯（）可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成碳酸乙二酯的过程如下图所示，下列说法正确的是

A．反应前后分子、原子数目均不变B．该反应属于化合反应C．反应中参加反应的与生成的两种物质的质量之比为1:1D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子19.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是

A．该反应放出热量B．向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色C．M点溶液中溶质为NaCl和HClD．N点到P点变化的微观本质是20.氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是

A．反应1和反应2均为分解反应B．实验中，需要不断加入ZnO和C．该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能D．实验中，将ZnO和粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量二、填空题21.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。(1)《梦溪笔谈》中“熬胆矾（）铁釜，久之化为铜”其反应的化学方程式为_________。(2)中国水墨山水画常用的颜料包括墨、朱砂、赭石、石青、石绿等。石青的主要成分的化学式是，则化学式中的_________。古代水墨画保存至今仍不褪色，是因为所用墨汁中的碳在常温下_________。某赭石是一种红棕色的矿物，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，其中铁元素和氧元素质量比为7:3，则该铁的氧化物化学式为_________。(3)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_________。(4)《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为_________。22.大运河贯穿宝应南北，某校兴趣小组取了大运河水样进行了净化，并进行了相关实验。(1)初步净化：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图-1），其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。①水经过超滤膜的过程相当于是实验室中一种常见的实验操作：_________（填操作名称）。②图-2为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有_________结构，可吸附色素和异味分子。③抗菌颗粒可以起到杀菌作用，其过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）(2)进一步净化：用图3所示装置对水进一步净化，可获得去离子水。阳离子交换柱里自来水中的阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，交换出来的水均呈电中性。①一个可以交换出_________个。②自来水通过如图3装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是_________。(3)探水：某兴趣小组同学设计如图-4装置电解水探究水的组成。①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_________（填“a”、“b”或“c”）处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_________。②电解水时通常加入氢氧化钠溶液，目的是__________________。(4)用水：洗鼻液有助于修复鼻黏膜。如图-5为某品牌洗鼻液为500mL0.9%NaCl溶液，其密度约为1g/mL，成分为NaCl、水。要配制这样一份溶液，需要进行以下操作。①计算：需要_________gNaCl，__________mL水。②称量：称量氯化钠时如果发现天平指针偏向右侧，正确的操作是_________（填字母）A.左盘增加氯化钠B.左盘减少氯化钠C.右盘增加砝码或游码D.右盘减少砝码或游码③如果量水时仰视读数，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数为_________（填“大于”“等于”或“小于”）0.9%。④溶解。23.围绕“氢气”开展项目式实践活动。【任务一】制取氢气我国首个光热补能甲醇（）制氢加氢一体站投入使用。制取原理示意图1如下：(1)从微观角度分析，“气化过热器”中发生的变化前后改变的是_________。

A．微观粒子的种类B．微观粒子的空隙C．微观粒子的体积(2)图2是转化反应器中“I．甲醇裂解”发生的化学反应微观示意图，请在“反应后”方框内画出相应的微观粒子_________。【任务二】提纯氢气我国研发了多通道钯膜纯化组件，利用该组件，可实现超纯氢气装置国产化。(3)由图1可知，_________（填微观粒子的化学符号）可以透过钯膜。(4)由图2可知，__________________。【任务三】利用氢气(5)氢氧燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图3所示，氢氧燃料电池发生化学方程式：_________。三、实验题24.学习化学离不开化学实验，结合下图回答问题。(1)仪器名称：②_________。(2)用高锰酸钾制，选用的发生装置是_________（选填序号）。反应的化学方程式为_________。选用D装置收集的理由是_________。(3)实验室用Zn与稀硫酸反应制取。反应的化学方程式为_______________。选用发生装置C相对于装置B的优点是________________________________。(4)制备常用1:3的稀盐酸（用体积比为1:3的浓盐酸与水混合配制）。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为。1:3的稀盐酸溶质质量分数为_________（精确到0.1%）。四、综合应用题25.二氧化碳是一种重要的温室气体，也是一种宝贵的碳资源。碳捕集、利用与封存（CCUS）技术是实现“双碳”目标的关键路径之一，主要包括二氧化碳的捕集、运输及转化利用。(1)认识CO2的物理性质。工业上常用不同方法捕集CO2，其捕集效率与气体性质密切相关。下表是CO2与空气的部分物理性质对比：

编号性质数据空气二氧化碳A密度（标准状况下，）约1.291.98B溶解度（0℃，1标准大气压，g/100mL水）约0.031.71C临界温度（气体能够被加压液化的最高温度）31.1℃D临界压力（在临界温度下气体液化需要的最小压力）3.77MPa7.38MPa①与空气相比，表中数据支持CO2可用向上排空气法收集的依据是_________（填编号）。②工业上常将CO2压缩成液态进行运输，结合表中数据分析，CO2比空气更易液化的原因是_________。③生活中，打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量气泡冒出。结合表中性质B和所学知识，解释该现象_________。(2)探究CO2的化学性质。某实验小组用数字化传感器研究CO2与水的反应，实验装置及pH变化曲线如图-1所示：【资料】碳酸（）不稳定，易分解为CO2和；pH越小，溶液酸性越强。①图中“阶段一”（），溶液pH从7逐渐减小至5.6，用化学方程式解释该变化_________。②“阶段二”（），溶液pH稳定在5.6左右，原因是_________。(3)CO2的捕集新技术。近年来，科学家研发出一种新型固态胺材料，可高效捕集CO2，其原理如图-2所示：【原理说明】固态胺材料对CO2具有选择性吸附能力，在低温下吸附CO2，在高温下解吸释放CO2，从而实现循环利用。①图2中“吸附过程”发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。②下列关于该技术的说法正确的是_________（填字母）。A.该过程可实现CO2的富集B.高温解吸后的CO2可直接排放到空气中C.固态胺材料可重复使用，降低成本D.该技术适用于处理低浓度CO2废气(4)CO2的资源化利用。我国科学家在CO2转化领域取得重大突破，成