2025~2026学年江苏省南通市九年级上学期第四次化学月考试卷

2025~2026学年江苏省南通市九年级上学期第四次化学月考试卷一、单选题1.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是

A．合金：氧化铁、锰钢、青铜B．碱：纯碱、烧碱、消石灰C．盐：小苏打、氯化钠、氯化氢D．氧化物：干冰、水、生石灰2.下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是

A．称量NaOH固体B．配制NaOH溶液C．稀释浓H2SO4D．干燥O2气体3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氢氧化钠有腐蚀性，可以去除油污B．盐酸易挥发，可用于除铁锈C．氮气不易溶于水，可作保护气D．浓硫酸有吸水性，可做气体干燥剂4.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中正确的有

A．化学反应常伴随发光、放热现象，所以有发光放热现象的就一定发生化学变化B．化学反应前后物质遵循质量守恒定律，所以10g镁与10g氧气反应生成20g氧化镁C．单质是由一种元素组成的物质，所以由一种元素组成的物质一定是单质D．碱性溶液可以使无色酚酞变红，所以使无色酚酞变红的溶液显碱性5.下列各组物质能在pH为2的无色溶液中大量共存的是

A．FeCl3、CuSO4、NaClB．K2SO4、NaNO3、KClC．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．NaOH、AgNO3、NaCl6.利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是

A．先推入的是NaOH溶液B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水7.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①固体硝酸铵和水②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④氯化钠和水⑤石灰石和稀盐酸．

A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④D．②③⑤8.下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作A分离铁粉和铜粉滴加足量稀硫酸，过滤B检验氯化钠溶液中含有盐酸滴加紫色石蕊试液C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠滴加适量的稀盐酸D除去CaO中的CaCO3加足量的水，过滤

A．AB．BC．CD．D9.下列实验能达到实验目的是

A．验证硝酸铵溶解吸热B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱C．验证铁钉的锈蚀与氧气有关D．制取并收集纯净的CO210.取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是

A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4gD．Z→W过程中发生的反应为二、填空题11.宏观辨识与微观探析是重要的化学核心素养。(1)小米11发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高900倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。①x=_______。②硅元素原子的核电荷数为_______。(2)图1为工业上用FeCl3溶液蚀刻电路板上铜的微观示意图，反应过程中铜_______(填“失去或得到”)电子，反应后溶液的质量_______。(填“增加、减少或不变”)(3)图2表示的是铜的化合价与其化合物的“化合价———物质类别”关系图。①a的化学式为_______。②CO和Cu2O加热时也能反应，产生Cu和CO2，反应中CO体现_______(填“氧化或还原”)性。12.某工厂车间以MnO2为原料制备高纯MnCO3的流程如下。已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水。(1)反应I中_______(填元素符号)的化合价发生了改变。(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。(3)流程中的“操作”是_______。(4)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物(已知：MnCO3在100°C时开始分解)，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。①370~410℃发生主要反应为。该反应属于基本反应类型中的_______反应。②已知酒精灯外焰的最高温度可达600℃以上。称取一定质量的MnO2与KClO3混合均匀，充分加热后冷却，溶解、过滤、洗涤、烘干后称量，发现固体质量减少。MnO2质量减少的主要原因是_______。(5)流程中的“干燥”需要控制的条件是_______。三、实验题13.实验探究和证据推理是提升认知的重要手段，兴趣小组同学对水进行了有关探究。Ⅰ、探究自来水的酸碱性取自来水于试管中，加热至沸腾后，滴加2滴无色酚酞试液，发现溶液变为红色。(1)自来水来自天然水源，天然水一般呈弱酸性，其原因是_______(用化学方程式表示)。(2)加热沸腾后的自来水遇酚酞呈红色，说明此时溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。(3)自来水加热后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，盐酸可除水垢，写出盐酸除氢氧化镁的化学方程式_______。Ⅱ、探究水在电极端所发生的变化(如图)步骤一：向装置中加水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b。保持活塞打开，接通电源。一段时间后关闭电源。步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。(4)测定溶液pH的方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。(5)管a溶液呈_______性，若向溶液中加入_______，溶液变为红色，也能得出此结论。(6)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果是_______(填字母)。四、综合应用题14.制造铁轨需要大量的合金钢，化学兴趣小组为此展开探究：(一)工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：已知：生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03%~2%。(1)炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是_______、_______(用方程式表示)。(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_______。(二)该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。【知识回顾】(3)铁生锈的条件为铁与_______同时接触。【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3•xH2O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe2O3•nH2O=Fe2O3＋nH2O浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。【提出问题】铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值等于多少呢？【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈(Fe2O3•nH2O)的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验。(4)实验前应先_______。(5)为了保证实验安全，实验开始时应先通入CO，目的是_______。(6)请指出该装置中有一处明显不足_______。【数据处理】如图是加热时间和A中固体质量关系图像，下表是B、C中质量不再变化时、浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

反应前(g)反应后(g)B100105.4C150163.2(7)写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式_______。(8)铁锈(Fe2O3•nH2O)中n的值是_______。