2025~2026学年江苏省镇江市九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年江苏省镇江市九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列物质属于纯净物的是

A．鲜橙汁B．冰可乐C．纯牛奶D．冰水混合物2.《天工开物》中古代制砖环节，发生化学变化的是

A．择地取土B．烧坯成砖C．入模定型D．修整轮廓3.下列物质的用途与化学性质有关的是

A．干冰用于人工降雨B．用活性炭除污水颜色C．液氮用于医疗手术D．生石灰用于自热锅4.反应MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑可用于储氢供氢。其中属于氧化物的是

A．MgH2B．H2OC．Mg(OH)2D．H25.下列归类正确的是

选项归类内容A常见合金生铁、黄铜、氧化铁B可燃气体氧气、氢气、天然气C常见溶液盐酸、碘酒、蒸馏水D带电微粒电子、质子、钠离子

A．AB．BC．CD．D6.下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是

A．取用NaClB．称取NaClC．量取水D．溶解7.下列实验方法正确的是

A．用明矾对自来水杀菌消毒B．用灼烧的方法区分黄铜（、合金）和黄金C．用点燃的方法除去中D．用量筒量取水8.下列排序正确的是

A．物质的溶解性：B．元素化合价：，C．金属的应用年代：D．地壳中元素含量：9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．铝不易锈蚀：B．黑火药爆炸：C．酸雨的形成：D．铜绿的形成：10.在Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2X反应中，下列说法不正确的是

A．X为H2OB．溶液颜色会变为蓝色C．反应中硫元素的化合价升高D．理论上，反应前后溶液质量不变11.汞体温计已全面禁止生产，汞在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A．汞元素属于非金属元素B．体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了C．汞元素的相对原子质量为D．汞原子核外共有80个电子12.以甲为原料合成清洁燃料成的微观过程如下图。下列说法不正确的是

A．转化②属于化合反应B．戊中、、的质量比为C．甲中碳元素化合价为-4D．转化①中甲，乙的分子个数比为13.用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法不正确的是

A．实验时，①处的木炭粉逐渐减少B．装置②中固体由黑色变为红色C．澄清石灰水变浑浊，证明②处一定有CO2生成D．点燃尖嘴管处尾气，目的是防止CO污染空气14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．B．C．D．15.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去中混有的高温加热至固体质量不变B检验中混有气体通入紫色石蕊溶液中，观察现象C分离、固体混合物溶解、过滤、洗涤、烘干D鉴别和点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯

A．AB．BC．CD．D16.下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是

A．转化①CO2分子间空隙减小B．转化②是氧化反应，也是化合反应C．转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条D．转化④中CO2和H2的质量比为22：317.如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．时，加到50g水中，得到80g溶液B．饱和溶液由升温到，溶质质量分数变大C．将饱和溶液从降温到，析出晶体D．将的两物质饱和溶液升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量一定相等18.现有一包固体粉末，可能含有C粉、、、、粉中的一种或几种。下列实验判断不正确的是

A．取固体加热，无氨味，则原固体中一定不含B．另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清溶液和黑色固体，原固体一定不含C．取B中滤液适量，蒸发，出现较多固体，则原固体中一定含有D．取B中的黑色固体，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，则原固体中还含有和C19.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。实验①：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体。实验②：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热。实验③：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法不正确的是

A．实验①可知，氧化镁是白色固体，其表面灰黑色物质不可能是氧化镁B．实验②中的现象是：镁条燃烧，发出耀眼白光，可用于照明弹C．实验③中，用手摸试管外壁，发热，说明反应放热D．实验③说明，镁条能与稀盐酸反应有气体生成，该气体可能是CO20.已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将28.8gCu2O、Cu混合物加入200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体。下列说法正确的是

A．原混合物中Cu2O与Cu的质量比为1：1B．原混合物中含铜元素20.8gC．反应后溶液呈蓝色，溶质只有CuSO4D．反应后溶液中CuSO4的质量分数为8.0%二、填空题21.用化学符号表示。(1)硅元素__________；(2)最常用的溶剂__________；(3)2个铵根离子__________；(4)缺__________元素会使儿童发育停滞，智力低下。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)。A．氧气B．食盐C．硝酸铵D．氢氧化钠E．石墨F．干冰G．氯化铁H．武德合金(1)可用于人工增雨的是___________。(2)常作净水混凝剂的是___________。(3)可用作电池电极的是___________。(4)溶于水温度降低的是___________。(5)厨房中作调味品的是___________。(6)制作保险丝的合金是___________。23.助力“碳中和”，CO2捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。I.CO2捕集。某混合气体中CO2捕集过程如下。(1)捕捉室中采用“喷淋”方式加入溶液，“喷淋”方式的优点__________。(2)转化为过程中，__________（选填“吸收”或“放出”）热量。II.的制取。(3)光催化水制氢，原理如图1所示。写出反应I的化学方程式__________。(4)利用合金可以实现化学储氢与释氢。①在熔炼合金时，需要通入氩气，目的是__________。②的一种释氢过程如图2所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减慢。据图分析，反应速率逐渐减慢的原因是__________。Ⅲ.综合利用。下列流程可实现、的高效利用。(5)“催化反应”①中，与的分子数之比为__________。(6)反应②甲醇（）在一定条件下分解生成二甲醚（），反应化学方程式为__________。24.锂辉石精矿（主要成分是）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图：(1)不改变X溶液浓度，为提高“酸浸”的效率，可采取的措施是__________。（写一种方法）(2)流程中“操作”的名称是__________，用到的玻璃仪器有烧杯、__________和玻璃棒。(3)加入的X溶液是__________。a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸(4)“热水洗”能减少晶体损耗，说明的溶解度随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”）。(5)已知：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请推测碳酸锂的一个化学性质（用化学方程式表示）：_______________。三、实验题25.请结合下图回答问题：(1)仪器名称：①__________，②__________。(2)用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是__________（选填序号），反应的化学方程式为__________。(3)实验室制取的化学方程式为__________，发生装置选用C相较于B装置的优点是_________。(4)实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式为__________，选用F装置收集氢气，理由是_____。(5)将通入澄清石灰水中，反应过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。已知：L电导率表示溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。II.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。①ab段溶液的电导率降低，原因是（用方程式表示）__________。②bc段溶液的电导率上升，原因是__________。四、科学探究题26.某化学小组同学将镁条放入碳酸钠溶液中，有气泡产生，且有白色不溶物。【查阅资料】(1)①镁能与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式是___________。②碳酸钠溶液中除含有、外，还含有。【探究一】产生的气体是什么？(2)小华设计如图实验检验。根据“B中现象___________，C中气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，认为气体中只有H2，没有CO2。小军认为气体中也可能含CO或CH4，对实验进行了补充，他补充的实验是___________(填实验过程和现象)。结论：气体中不含CO、CH4。【探究二】碳酸钠溶液中什么微粒促进镁与水的反应？【猜想】猜想①：能促进镁与水的反应猜想②：能促进镁与水的反应猜想③：能促进镁与水的反应【实验】(3)取少量镁条于试管中，滴加___________溶液，缓慢产生气泡，则猜想①和③错误。(4)取少量镁条于试管中，滴加Na2CO3溶液，___________(填实验现象)，则猜想②成立。【探究三】白色不溶物的成分是什么？【查阅资料】①白色不溶物是碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]，受热会分解成三种氧化物。②浓硫酸能吸水，碱石灰能吸收二氧化碳和水。【实验】(5)取碱式碳酸镁固体充分加热，将产生的气体全部缓缓通过___________(选填“甲”或“乙”)装置。测得浓硫酸增重0.9g，碱石灰增重8.8g。则碱式碳酸镁的化学式为___________。五、填空题27.金属锌的冶炼方案如下。方案Ⅰ．火法炼锌。古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)进行炼锌的工艺如下：已知：锌的熔点为419.53℃，沸点为906℃。(1)高温炉中，炉甘石与煤(主要成分是碳)反应生成锌蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式为___________。(2)冷凝器中，锌由气态转化为液态，则理论上应控制的温度范围是___________。反应结束后需“隔氧冷定(即冷却)毁罐取出”，请从化学角度分析其原因___________。方案Ⅱ．湿法炼锌。硫化锌精矿(主要成分为ZnS，含少量FeS)为原料冶炼锌的工艺如下图：(3)“焙烧”时产生的含尘烟气中一定含有的有害气体成分是___________。(4)“电解”过程中还生成了一种常见气体单质，写出“电解”时反应的化学方程式___________。(5)目前，改进的锌冶炼工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是2ZnS+2H2SO4+O2=2ZnSO4+2S↓+2H2O，相比“火法”、“湿法”炼锌，其优点是___________。六、综合应用题28.铁是一种应用广泛的金属。一，钢铁冶炼与应用(1)《天工开物》中记载的“炒钢法”的过程如图1。(资料：潮泥灰主要成分是石灰石)①“炼铁炉”中赤铁矿被还原生成铁的化学方程式为___________。②撒入潮泥灰主要作用是___________。③“翻炒”将生铁炼钢，目的是为了降低___________元素的含量。(2)“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，反应微观示意图(图2)中缺少的微粒符号是___________。(3)钢的性能优良，如钢的硬度比纯铁___________(填“大”或“小”)，机械性能更好。(4)焊接钢轨原理是铝与氧化铁在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为___________。二、绿矾(FeSO4·7H2O)的制备沾有油脂的钢渣(主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图。已知：