2025~2026学年江苏连云港市东海县九年级上学期期末质量检测化学试卷

2025~2026学年江苏连云港市东海县九年级上学期期末质量检测化学试卷一、单选题1.连云港坚持生态发展、绿色优先。下列做法与此理念不相符的是

A．废旧电池深埋处理，减少重金属污染B．生活污水集中处理，防治水体污染C．少使用一次性木筷，倡导低碳生活D．垃圾分类回收处理，节约资源能源2.春节临近，下列我国春节民俗活动一定涉及化学变化的是

A．剪纸纳福B．张贴春联C．舞龙表演D．烟花表演3.实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取少量氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是

A．取用少量MnO2B．倾倒H2O2溶液C．收集O2D．过滤回收MnO2阅读下列材料，完成下面3道小题：氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料，具有更高更强的性能，被誉为“第三代半导体材料”。利用氯化镓可以合成纳米级氮化镓，氮化镓与氢气在高温下能反应2GaN+3H22X+2NH3。有关镓元素的信息如图所示：4．下列化学用语表示正确的是

A．氢元素：H2B．GaN中镓的化合价：Ga+3NC．两个镓原子：Ga2D．氯化镓的化学式：GaCl35．下列说法中正确的是

A．镓元素位于第三周期B．镓原子核外电子数为31C．镓元素的相对原子质量是69.72gD．镓在化学反应中易得到电子6．氮化镓与氢气在高温下的反应：2GaN+3H22X+2NH3，下列说法不正确的是

A．X的化学式为GaB．该反应类型为置换反应C．X是一种化合物D．若有3gH2参加反应，则能生成17gNH37.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氢气无毒热值大——可用于探空气球B．氧化钙能与水反应——可用作食品干燥剂C．氮气难溶于水——可充入食品包装中防腐D．石墨很软有滑腻感——可用于制造石墨电极8.矢车菊素()是一种常见的花青素。它具有抗炎杀菌，能减轻体内的炎症反应，对部分细菌生长有抑制作用。下列关于的说法正确的是

A．矢车菊素属于氧化物B．矢车菊素中碳元素的质量分数最大C．矢车菊素由32个原子构成D．矢车菊素中C、H元素的质量比为15：119.下列化学观点不正确的是

A．将煤隔绝空气加热制取焦炭、煤气等物质的变化，属于物理变化B．CO和CO2二者的化学性质不同，是因为二者的分子结构不同C．金刚石和石墨二者物理性质存在很大差异，是因为碳原子排列方式不同D．铜粉在空气中加热后，虽然生成物的质量比铜粉的质量大，但仍遵循质量守恒定律10.下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案A除去CO2气体中混有少量的CO将气体点燃B鉴别CO、CH4点燃，在火焰上方分别罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯C确定H2O的元素组成电解水后，分别检验两极产生的气体D验证Ag、Zn、Cu的金属活动性将Zn片分别浸入AgNO3溶液和CuSO4溶液中

A．AB．BC．CD．D11.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可处理宇航员排出的和，并再生，其微观过程如图所示。下列对微观示意图的理解不正确的是

A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的分子个数比为2：1B．过程Ⅱ中涉及的变化包含物质的缓慢氧化C．过程Ⅲ中参加反应的和质量比为1：4D．该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度12.某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如下图所示，说法错误的是已知：a．浊度传感器用于测量液体中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，液体澄清透明时透光率为100%。b．CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3)2。

A．AB段透光率降低，是因为B．若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明C．BC段透光率上升的原因是D．C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙二、填空题13.浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了古代中国人民的智慧。(1)姜夔《玉梅令》中“高花未吐，暗香已远”。用分子的观点加以解释，其原因是___________。(2)《汉书》中“高奴县有洧水(‘洧水’指石油)”。其中‘洧水’是___________(填“可再生或不可再生”)能源。(3)《三国志》中“扬汤止沸，不如去薪(‘薪’指柴、草等)”。从灭火的原理分析，“不如去薪”的灭火原理是指___________。(4)《天工开物》中“火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。其中“点铅勾锡”是炼锡关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。三、综合应用题14.迈向“双碳”目标，化学是关键的力量，请开展“碳”究之旅。(1)上图中所示仪器B的名称是___________。(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2。从上图中选择合适的仪器，组装一套能随时控制反应发生与停止的发生装置，所选的仪器是___________(填字母)。写出该反应的化学方程式___________。(3)用装置E，采用排空气法收集CO2，气体应从导管口___________(选填“a”或“b”)通入。【CO2的性质】小组同学利用下图装置，探究CO2与焦炭的反应(实验前已排尽装置内空气，氢氧化钠溶液用来吸收CO2)。(4)CO2与焦炭的反应中，CO2发生了___________(选填“氧化”或“还原”)反应。(5)C装置的作用是___________。(6)除了根据A中固体逐渐减少，判断与焦炭确实发生了反应之外，还可以根据___________现象来判断。【助力“碳中和”】工业上制备CaO并用其捕集CO2的过程如下图。(7)相比于转化①的反应，再生反应H2+CaCO3CaO+CO+H2O的优点是___________。再生反应中，化合价发生改变的元素是___________。四、填空题15.氨气(NH3)被认为是未来理想的零碳燃料，有望成为新一代绿色能源。已知：氨气常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小，易挥发。【制氨】1.传统制氨氢气与氮气催化重整制氨的微观示意图如下：(1)上图表示氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，合理的顺序为___________(填序号)。氨气中氮元素的化合价为___________。(2)根据表1中数据，欲将NH3与N2、H2分离，最好将温度控制在___________之间。表1：在1.01×105Pa时，不同物质的沸点

物质H2N2NH3沸点/℃(1.01×105Pa)-252.9-195.8-33.352.现代制氨科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如下图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气。(3)根据上图，电解合成氨所示，写出发生反应的化学方程式___________。(4)该反应所得氨气与氧气的质量比远小于理论值，可能的原因是___________。(写一点即可)【用氨】为满足航天、军事等领域特殊应用场景的动力需求，科学家们致力于研发以氨气与氧气燃烧反应为基础的推进剂，利用燃烧释放的能量为飞行器提供动力支持。表2：氨气与氢气在相同条件下的物理性质对比如下

物理性质参数燃烧热/(kJ•L-1)12.7717.10沸点/℃-252.9-33.35最小点火能量/MJ0.028爆炸极限/%4~7516~25注：表中涉及的最小点火能量，是指在标准实验条件下，引燃可燃物质并让火焰持续传播，所需要的最低能量值。(5)根据上表分析下列说法不正确的是___________(填字母，可多选)。a．氨气比氢气更容易被点燃b．氢气液化储存更容易实现c．氢气发生爆炸风险比氨气大d．相同体积下氨气释放能量比氢气多(6)我国科研人员发现在氨气中掺混一定比例的其它燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性，并实现“零碳排放”。下列可选作掺混物的是___________(填字母)。a．氢气b．煤气c．天然气d．液化石油气五、科学探究题16.某无焰食品加热剂内装有镁粉、铁粉和氯化钠等化学品，常用于野外加热食物。某兴趣小组同学对无焰食品加热剂的成分进行了探究。【探究组成】(1)从物质组成角度分析，镁粉、铁粉和氯化钠三种物质中都含有___________(选填“金属”或“非金属”)元素。(2)从物质构成角度分析，氯化钠是由___________构成(填化学符号)。【探究性质】(3)同学们为了探究铁的化学性质，想用磁铁从无焰食品加热剂中分离出铁粉，为了避免铁粉粘在磁铁上不易移除，你认为他们应该如何操作：___________。同学们利用下图所示装置探究金属的相关性质。实验步骤如下：a．在试管①和②中分别加入等体积等浓度稀盐酸，向两个导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度；b．向试管①和②中分别投入过量的镁条和铁粉各0.5g，同时套上小气球；(4)实验开始时，试管①中的实验现象为_________。(5)实验过程中，试管②中发生反应的化学方程式为__________。(6)反应结束时，发现红色水位A侧高于B侧，其原因_________。(7)反应结束后，冷却至室温，两侧气球体积相同的根本原因是______。【探究用途】兴趣小组向装有100mL水的隔热容器中分别加入：①2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末；②2.4g镁条剪成20份、2.8g铁粉、5.85gNaCl粉末；③2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85gNaCl