高考新课标二卷化学试卷

高考新课标二卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、将下列物质按酸、碱、盐分类，正确的是

A.NaCl、H₂SO₄、NaOH

B.HCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃

C.CO₂、NaOH、HNO₃

D.C₆H₁₂O₆、NaCl、H₂O2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂3、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CaO+CO₂=CaCO₃

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O4、在标准状况下，11.2LCO₂气体所含分子数为

A.3.01×10²³

B.6.02×10²³

C.1.5×10²³

D.1.0×10²³5、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.CCl₄

C.蔗糖

D.HCl6、在下列反应中，H⁺的作用是催化反应的是

A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

B.NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃↑+H₂O

C.CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

D.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓7、下列关于晶体类型的叙述正确的是

A.金属晶体中离子间作用力较强

B.分子晶体的熔点通常较高

C.离子晶体在常温下均为固体

D.原子晶体的硬度通常较低8、甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷，其反应类型为

A.加成反应

B.氧化反应

C.取代反应

D.水解反应9、下列物质中，与水反应生成氢气的是

A.Na

B.CaO

C.Fe

D.MgO10、实验室制取氯气的反应是

A.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

B.MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C.NaCl+H₂O=NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O11、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是

A.Al(OH)₃

B.H₂SO₄

C.NH₄Cl

D.K₂CO₃12、下列关于浓硫酸的性质描述正确的是

A.有腐蚀性，能与金属反应生成H₂

B.具有强氧化性和吸水性

C.是强碱

D.可用作干燥剂，干燥NH₃13、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Al(OH)₃

B.NaOH

C.CaCO₃

D.Na₂O14、下列分子中，含有π键的是

A.CH₄

B.H₂O

C.CO₂

D.NH₃15、将Na₂CO₃溶液滴入盐酸中，反应的离子方程式是

A.CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2CO₃²⁻+4H⁺=2CO₂↑+2H₂O

D.CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知2.4gMg在足量O₂中完全燃烧，生成MgO。请完成下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式并配平。

（2）反应消耗O₂的物质的量为多少？（要求写出计算过程）

（3）生成MgO的物质的量为多少？

（4）若O₂是标准状况下的气体，其体积为多少？17、（12分）某金属单质A在空气中燃烧生成碱性氧化物B，B与水反应生成C（碱），C与CO₂反应生成D（盐）。

（1）写出A、B、C、D的化学式。

（2）写出B与水反应的化学方程式。

（3）写出D与盐酸反应的离子方程式。

（4）说明B的用途（至少两个）。

（5）写出C的电离方程式。18、（11分）某有机物X的结构简式为CH₃CH₂OH，回答以下问题：

（1）X的官能团名称是？写出X的分子式。

（2）X与乙酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成Y，写出Y的结构简式。

（3）写出X与钠反应的化学方程式并配平。

（4）X与浓硫酸共热反应的反应类型是什么？写出生成的主要产物名称。

（5）简述Y在日常生活中的用途。19、（12分）某同学在实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液。

（1）实验中需要称取NaCl固体多少克？

（2）实验步骤为：①计算、②称量、③溶解、④转移、⑤洗涤、⑥定容、⑦摇匀。其中哪一步操作可使用玻璃棒？

（3）写出处理过程中可能产生的误差及其原因（至少两个）。

（4）如果定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响？

（5）若需将此溶液稀释为0.05mol/L，应如何操作？写出稀释的量比。20、（10分）某混合气体由H₂、N₂组成，总质量为10g，其平均相对分子质量为10。

（1）计算H₂与N₂的物质的量比。

（2）若气体体积为11.2L（标准状况），求该混合气体的总物质的量。

（3）求各组分的物质的量。（写出计算过程）答案及解析一、选择题答案：

1、B

2、C

3、C

4、C

5、D

6、A

7、C

8、C

9、A

10、B

11、A

12、B

13、A

14、C

15、A解析：

1、HCl是酸，NaOH是碱，Na₂CO₃是盐，所以B正确。

2、NH₄Cl中含离子键（NH₄⁺与Cl⁻）和共价键（NH₄⁺中的N-H键），所以C正确。

3、2H₂+O₂=2H₂O是典型的氧化还原反应，H₂被氧化，O₂被还原，所以C正确。

4、标准状况下1mol气体体积为22.4L，11.2L即为0.5mol，0.5molCO₂含有3.01×10²³个分子，所以C正确。

5、HCl是电解质，在水中能电离，所以D正确。

6、CO₂与H⁺反应生成CO₂气体，所以A正确。

7、离子晶体在常温下均为固体，所以C正确。

8、CH₃CH₂OH与Cl₂在光照条件下发生取代反应，所以C正确。

9、Na能与水剧烈反应生成H₂，所以A正确。

10、MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，所以B正确。

11、Al(OH)₃是两性氢氧化物，可与酸或碱反应，所以A正确。

12、浓硫酸具有强氧化性和吸水性，所以B正确。

13、Al(OH)₃是两性氢氧化物，所以A正确。

14、CO₂分子中含有双键（C=O），所以C正确。

15、CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，所以A正确。二、非选择题答案：

16、（1）2Mg+O₂=2MgO；（2）0.05mol；（3）0.1mol；（4）2.24L

17、（1）A为Na，B为Na₂O，C为NaOH，D为Na₂CO₃；（2）Na₂O+H₂O=2NaOH；（3）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O；（4）Na₂O用于制造玻璃和水泥；（5）NaOH=Na⁺+OH⁻

18、（1）羟基；C₂H₆O；（2）CH₃COOCH₂CH₃；（3）2CH₃CH₂OH+2Na=2CH₃CH₂ONa+H₂↑；（4）取代反应；乙醚；（5）可用于有机溶剂

19、（1）1.17g；（2）②③④⑥⑦；（3）称量时未用天平或称量不准确；转移时未洗涤烧杯；（4）浓度偏高；（5）取50mL水加入溶液中，稀释至100mL

20、（1）2:1；（2）0.5mol；（3）H₂为0.25mol，N₂为0.25mol解析：

16、（1）2Mg+O₂=2MgO，该反应是氧化还原反应；（2）m(Mg)=2.4g，M=24g/mol，则n(Mg)=2.4/24=0.1mol，根据化学方程式，O₂与Mg的物质的量比为1:2，因此n(O₂)=0.05mol；（3）根据化学方程式，生成MgO的物质的量等于Mg的物质的量，所以为0.1mol；（4）V(O₂)=0.05mol×22.4L/mol=2.24L17、（1）可知A是金属钠，B是氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠；（2）Na₂O与H₂O反应生成NaOH；（3）CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O；（4）Na₂O可用于制造玻璃和水泥；（5）NaOH在水中电离为Na⁺和OH⁻18、（1）X中含羟基，属于醇类，分子式为C₂H₆O；（2）X与乙酸反应生成乙酸乙酯；（3）醇与Na反应生成醇钠和H₂；（4）醇遇浓硫酸发生取代反应生成乙醚；（5）乙酸乙酯是常见的有机溶剂19、（1）m(NaCl)=n×M=0.1×58.5=5.85g，但若使用市售NaCl可能含有杂质，实际应为1.17g；（2）称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤均需使用玻璃棒；（3）称量时未使用天平或药物未充分溶解可能导致误差；转移时未洗涤烧杯导致损失溶质；（4）定容时俯视会使得溶液体积偏小，浓度偏高；（5）将原溶液与等体积的水混合，可稀释成0.05