（详解详析）安徽中考化学一材多题专项训练

2026届安徽中考化学一材多题专项训练详解详析一、选择题1.（1）A（2）B【解析】（1）乙中为氧原子，不能保持氧气的化学性质，A错误；甲中只含有一种物质，为纯净物，丙中含有两种物质，为混合物，B正确；去掉未参与反应的微粒后，可得出参加该反应的反应物和生成物分子个数比为3∶2，C正确；该反应的反应物和生成物都只有一种物质，既不属于化合反应也不属于分解反应，D正确。（2）由臭氧的分子式可知，1个臭氧分子含有三个氧原子，A正确；臭氧可作为漂白剂的原因是许多有机色素的分子遇到臭氧后会被破坏，成为无色物质，B错误；氧气和臭氧的化学性质不同是因为构成二者的分子不同，C正确；制备臭氧时能闻到鱼腥味是因为分子在不断地运动，D正确。2.（1）B（2）C【解析】（1）由同种元素组成的纯净物叫做单质，由微观示意图可知反应物甲为氨气，乙为二氧化碳，均不是单质，A错误；1个丙分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子、4个氢原子构成，且从材料中可知丙为尿素，化学式为CO(NH2)2，B正确；化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，分子的种类一定改变，C错误；由微观示意图可知，反应的化学方程式为2NH3+CO2=一定条件CO(NH2)2+H2O，则甲为氨气，乙为二氧化碳，参加反应的甲、乙物质的质量比为[2×(14×1+1×3)]∶(12×1+16×2)=17∶（2）从材料中可知捕集后的CO2可以用于多种行业，比如饮料工业，A正确；二氧化碳生产尿素的过程中发生了化学变化，伴随能量变化，B正确；CO2捕获和利用技术只是为减少碳排放和促进碳经济发展提供了新的解决方案，并不能完全实现“碳中和”，C错误；捕获和利用二氧化碳是因为其大量排放会导致温室效应增强，D正确。3.（1）D（2）B【解析】（1）根据锂元素周期表中的一格信息可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3，A正确；“锂”字带有“钅”字旁，属于金属元素，B正确；根据元素周期表中的一格信息可知，该元素的相对原子质量为6.94，相对原子质量单位是“1”，常省略不写，C正确，氯元素在化合物中通常显－1价，锂原子核外最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，因此氯化锂的化学式为LiCl，D错误。（2）氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，LiFePO4是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A错误；根据磷酸铁锂化学式分析可知，其中锂、氧元素质量比约为(1×7)∶(4×16)=7∶64，B正确；LiFePO4电池充电时，将电能转化成化学能，C错误；在电池材料中添加适量的石墨烯是利用了石墨烯的导电性，D错误。4.（2）C（1）C【解析】（2）由图可知，反应的化学方程式为CH4＋2O2

=点燃

CO2＋2H2O。分析可知，反应后生成二氧化碳和水两种新物质，A错误；化学变化是生成新物质的变化，反应后有新的分子生成，B错误；该反应中含氢元素的化合物有甲烷和水两种，C正确；单质中元素化合价为零，该反应中，反应前氧元素存在于氧气单质中，化合价为0，反应后存在于化合物中，化合价均为2；反应前碳元素存在于甲烷中，化合价为4，反应后碳元素存在于二氧化碳中，化合价为+4，反应前后，碳、氧元素化合价均发生变化，5.（1）C（2）B【解析】（1）根据甲烷燃烧反应的微观示意图可得化学方程式为CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。该反应中涉及甲烷、氧气、二氧化碳和水四种分子，A正确；根据化学方程式可知，反应中的甲(CH4)、丙(CO2)分子个数比为1∶1，B正确；该反应中生成新物质，分子种类发生改变，C错误；根据化学方程式可知，反应生成丙、丁的质量比为(12+2×16)∶[2×(1×2+16)]＝11∶9，（2）由材料可知，可燃冰主要含甲烷水合物【由甲烷（CH4）分子和水分子组成】，因此可燃冰属于混合物，A错误；可燃冰是在海底的温度不高、压力足够大时形成的，所以可燃冰形成的环境条件是低温高压，B正确；可燃冰与石油都属于化石能源，均属于不可再生能源，C错误；可燃冰完全燃烧生成二氧化碳和水，D错误。6.（1）D（2）B7.（1）B（2）A【解析】（2）丙烯腈中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）∶（1×3）∶（14×1）＝36∶3∶14，则丙烯腈中碳元素的质量分数最大，A正确；丙烯腈中碳、氢两种元素的质量比为（12×3）∶（1×3）＝12∶1，B错误；丙烯腈是由丙烯腈分子构成的，丙烯腈分子由碳原子、氢原子和氮原子构成，C错误；元素只讲种类、不讲个数，丙烯腈由3种元素组成，D错误。8.（1）B

（2）C9.（1）A（2）C（3）B10.（1）D（2）B【解析】（1）氨气属于纯净物，A错误；工业合成氨气为两种物质反应生成一种物质的反应，符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，B错误；由材料可知，氨气燃烧生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O2=点燃2N2+6H2O，C错误；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氨气燃烧生成一氧化氮和水，故氨气比甲烷更符合低碳理念，（2）由图2可知，只有在800

℃时，该反应中含氮生成物只有NO，故Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO时最适宜的温度为800

℃，A正确；由图2可知，400

℃时，Pt﹣Rh合金催化氧化NH3的产物有N2和NO，根据反应前后元素种类不变，则生成物中还应含有含氢元素的物质，B错误；氧气中氧元素化合价为0，氨气中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素正、负化合价代数和为零”，则x+（+1）×3＝0，解得x＝﹣3，同理可得，NO中氧元素化合价为﹣2，则氮元素化合价为+2，水中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为2，则氮、氧元素化合价都发生改变，C正确；化学变化的实质为分子分裂成原子，原子重新组合为新的分子，则原子是化学变化中的最小微粒，D正确。11.（1）A（2）C【解析】（1）由微观示意图可知，甲醇的化学式为CH3OH，A正确；分析图示微观反应示意图，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在In2O3的催化作用下生成甲醇和水，发生反应的化学方程式为CO2＋3H2\xlongequal{In_2_{}O_3}ParseError:Doublesubscriptatposition17:…xlongequal{In_2_̲{}O_3}CH3OH＋H2O，In2O3是该反应的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不发生变化，但其物理性质可能改变，B错误；反应Ⅱ为甲醇与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为2CH3OH＋3O2=点燃2CO2＋4H2O，反应物的分子个数比为2∶3或3∶2，C错误；反应Ⅰ和Ⅱ中均有H2O生成，但H2O未作为反应物参与反应，因此不能被循环利用，（2）用电子烟花代替传统烟花可减少燃烧产生的粉尘、有害气体等对环境的污染，A正确；使用太阳能电池板发电，绿色节能，可减少化石燃料的消耗及环境污染，B正确；利用焚烧炉燃煤为运动员提供热水，会增加煤的使用，同时煤燃烧产生的气体及粉尘会污染环境，C错误；通过不间断的水循环系统实现“泳池不换水”有利于节约用水，D正确。12.（1）C（2）D13.（1）C（2）C14.（1）B（2）C【解析】（1）原子中，核外电子数＝核内质子数，故x＝14－2－4＝8，A正确；“硅”带石字旁，属于非金属元素，地壳中含量最高的非金属元素是氧，其次是硅，B错误；原子中核内质子数=核外电子数=原子序数，故硅原子的核内质子数为14，C正确；根据元素周期表中一格的信息可知，硅原子的相对原子质量为28.09，D正确。（2）氯乙烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，属于纯净物，A错误；氯乙烷由氯乙烷分子构成，一个氯乙烷分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氯原子构成，B错误；氯乙烷中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×5)=24∶5，C正确；根据材料可知，氯乙烷被称为足球场上的“化学大夫”，是因为将它喷在受伤处，液体汽化吸热，皮肤快速冷冻，使皮下毛细血管收缩而停止出血，可以快速有效缓解伤痛，利用的是其物理性质，D错误。15.（1）D（2）B【解析】（1）硒带“石”字旁，属于非金属元素，A正确；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数可知，硒原子核内有34个质子，B正确；根据元素周期表中的一格信息可知，该元素的相对原子质量为78.97，相对原子质量单位是“1”，通常省略不写，C正确；该元素的原子核外电子数为34，1个Se中含有的电子数为34+2=36，D错误。（2）茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，A正确；由化学式可知，茶黄素、香叶醇中碳元素的质量分数分别为

12×1912×19＋1×24＋16×12×100%≈51%、

12×1012×10＋1×18＋16×100%≈78%，则相同质量的茶黄素和香叶醇中碳元素质量比是51.%∶78%=17∶26，B错误；由茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质化学式可知，三种物质的分子构成不同，化学性质也不同，C正确；茶黄素（C19H24O12）中氧元素质量分数

16×121216.（1）C（2）A【解析】（1）根据反应示意图，可知该反应的化学方程式为2CO＋2NO=催化剂2CO2＋N2。反应涉及的氮气属于单质，不属于氧化物，A错误；反应前，一氧化氮中氮元素的化合价为﹢2，一氧化碳中碳元素的化合价为﹢2，反应后，氮气中氮元素的化合价为0，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，因此反应前后氮元素和碳元素的化合价均发生改变，B错误；参加反应的CO和NO的质量比为[2×(12＋16)]∶[2×(14＋16)]＝14∶15，C（2）氢能属于高清洁度的燃料，因此氢能可作为汽车的动力来源，A错误；三元催化技术可以将有害气体转化为无害气体，B正确；根据短文信息，汽车尾气减排技术可选择优化滤清器的结构，改进过滤材料，提高其过滤性能，使得尾气在排放前可充分净化，可知滤清器起过滤作用，相当于实验室过滤操作中的滤纸，C正确；做好汽车尾气净化减排工作，可使一氧化碳、一氧化氮等有害气体减少，从而可改善空气污染，D正确。17.（1）B（2）C【解析】（1）黏土烧制变瓷器、架锅生火熬蔗糖、发酵制作豆瓣酱过程中均有新物质生成，均发生的是化学变化，丝线裁剪织蜀绣过程没有新物质生成，发生物理变化，故选B。（2）能闻到食物散发的香味说明分子在不断运动，故选C。18.B（2）B

【解析】根据元素周期表中的一格信息可知，字母表示该元素的元素符号，钯的元素符号为Pd，A错误。元素符号前面的数字表示原子个数，2Pd表示两个钯原子，B正确；钯带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，C错误；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为106.4，单位为1，常省略不写，D错误。（2）甲酸(CH2O2)是由碳、氢、氧三种元素组成的；甲酰胺(CH3NO)

是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，A错误；甲酸中碳、氢元素质量比为12﹕(1×2)=6﹕1，B正确；甲酰胺是由甲酰胺分子构成的，1个甲酰胺分子含有1+3+1+1=6个原子，C错误；甲酰胺(CH3NO)

是由碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为12﹕(1×3)﹕14﹕16=12﹕3﹕14﹕16，所以甲酰胺中氧元素质量分数最大，D错误。19.（1）B（2）A20.（1）D（2）C（3）C21.（1）B（2）C（3）B【解析】（1）氧元素显﹣2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。（2）二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物。（3）反应物中含C、Si、O的个数分别是2、1、2，生成物中含C、Si、O的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含2个C、2个O，故X的化学式为CO。22.（1）A（2）B【解析】（1）分析微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为2H2＋O2

=点燃

2H2O。参加反应的甲（氢气）、乙（氧气）的质量比为(4×1)∶(2×16)＝1∶8，A正确；该反应中只涉及水这一种氧化物，B错误；该反应前后分子数目减少、原子数目不变，C错误；该反应符合“多变一”的反应特征，属于化合反应，（2）液氧、液氢需要在低温下加压存储，A正确；电解水、光照条件下分解水均可制氢，B不正确；长征五号运载火箭利用液氢作为火箭燃料时推力强劲，C正确；液氢在液氧中燃烧的唯一产物是水，不会污染环境，D正确。23.（1）B（2）C【解析】（1）由图可知，该反应为二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成甲烷和过氧化氢，该反应的化学方程式为CO2＋6H2O=光照催化剂

CH4＋4H2O2。该反应中，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显2价，水中氢元素显+1价，氧元素显2价，甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得碳元素的化合价为4，过氧化氢中氢元素显+1价，则氧元素显1价，所以化学反应前后碳元素和氧元素的化合价发生了改变，只有氢元素的化合价没有改变，A正确；由图及化学方程式可知，反应最终生成甲烷分子和过氧化氢分子，共两种分子，B（2）由“钅”字旁可知，镓元素属于金属元素，A正确；由元素周期表一格信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量为69.72，B正确；元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故镓原子的核电荷数和核外电子数均为31，C错误、D正确。24.（1）C（2）B【解析】（1）过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76，单位为1，常省略不写，A不正确；过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，过氧乙酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，B不正确；根据过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，C正确；过氧乙酸中氢元素与氧元素的质量之比为(1×4)﹕(16×3)=1﹕12，D不正确。（2）根据微观示意图可得化学方程式为C2H4O2+H2O2=催化剂C2H4O3+H2O。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不发生改变，A正确；根据微观示意图可知，物质乙的化学式为H2O2，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知氧元素的化合价为1；根据微观示意图可知，物质丁的化学式为H2O，氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知氧元素的化合价为2。所以物质乙和物质丁中氧元素的化合价不相同，B错误；根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比是1：1，C25.（1）C（2）B【解析】（1）天然气的密度比空气小，故可以用曲竹导出井底天然气，A正确；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧，发出蓝色火焰，B正确；可燃性气体在点燃前均需验纯，天然气具有可燃性，所以在点燃前应先收集一小试管天然气，然后检验其纯度，C错误；控制天然气流速能调控其充分燃烧，如发出黄色火焰时，说明其不充分燃烧，可调小其流速，D正确。（2）反应物为二氧化碳和氢气，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显2价，氢气中氢元素化合价为0，生成物为甲烷和水，甲烷中碳元素显4价，氢元素显+1价，水中氢元素显+1价，氧元素显2价，故C、H元素的化合价发生了改变，A正确；由图可知，该反应的化学方程式为CO2＋4H2=Ni/CaOCH4＋2H2O，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4，B错误；生成物为水和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，提高甲烷纯度，C正确；由短文内容可知，CO2和H2在26.（1）C

（2）B

【解析】（1）由铷元素在元素周期表中的信息可知，铷元素的元素符号为Rb，A正确；铷的原子序数为37，根据原子序数＝质子数＝核电荷数可知，铷原子的核电荷数为37，B正确；铷元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量是一个比值，没有单位，C错误；铷原子钟能提供精准的时间，D正确。（2）图中该粒子的核内质子数为37，核外的电子数为2+8+18+8=36＜37，说明该粒子在化学反应中失去了一个电子，因为该粒子是带一个单位正电荷的阳离子，因而该粒子的符号表示为Rb+，故选B。27.（1）B（2）C28.（1）D（2）C29.（1）B（2）C【解析】（1）分析图示信息，该反应的化学方程式为4CH6N2＋5N2O4=一定条件

9N2＋12H2O＋4CO2。由质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，A正确；生成二氧化碳和水的分子个数比为4︰12＝1︰3，B错误；该反应为甲基肼和四氧化二氮在一定条件作用下燃烧，该反应放热，（2）甲基肼易挥发、易燃、高毒，需密封保存，A正确；四氧化二氮为助燃剂，具有助燃性，B正确；锂离子电池放电时，化学能转化为电能，C错误；锂电池具备高能量密度、长寿命和低污染的优点，D正确。30.（1）C（2）D【解析】（1）氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，反应物中含有氮、氢、氧三种元素，水是由氢元素和氧元素组成的，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气，A正确；鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味的方法，有刺激性气味的是氨气，无刺激性气味的是氮气，B正确；氨气液化的过程中氨分子没有发生改变，改变的是氨分子之间的间隔，故C不正确；氨气燃烧生成水和氮气，不产生二氧化碳，有利于减少碳排放，D正确。（2）氨气具有可燃性，则合成氨气时，需要远离明火，A正确；由短文内容可知：传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50

MPa的高压和500

℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，该反应的微观实质是氢分子破裂成氢原子，氮分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子重新组合成氨气分子，故该反应前后发生变化的微粒是氮分子和氢分子，B正确；化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，C正确；由图可知，该反应的化学方程式为3H2＋N2

=催化剂2050MPa、500℃

2NH331.（1）A（2）D【解析】（1）钠带有“钅”字旁，钠元素属于金属元素，A正确；根据元素周期表一格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钠的原子序数是11，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以钠原子的相对原子质量为22.99，单位为“1”，常省略不写，相对原子质量≈质子数＋中子数，所以钠原子的中子数约为22.99－11≈12，B、C不正确；在原子中，核外电子数＝质子数＝原子序数，所以钠原子核外电子数为11，D不正确。（2）放电时，即电池工作时，是将化学能转化为电能，A正确；二氧化碳电池中以石墨烯为正极，是利用了石墨烯良好的导电性，B正确；该电池放电时从外界获取二氧化碳，充电时再放出二氧化碳，所以适用于火星探测等高二氧化碳环境，C正确；钠元素在化合物中常显＋1价，氧元素在化合物中常显−2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可设氯元素的化合价为x，＋1＋x＋(−2)×4＝0，解得：x＝＋7，D不正确。32.（1）D（2）B【解析】（1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，该过程为化学变化，所有的化学变化都遵守质量守恒定律，A错误；化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②，B错误；过程③中，氢分子分成氢原子，结构被破坏，C错误；氢气与氧气在Pd基催化剂的作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为H2+O2

=Pd基催化剂

H（2）过氧化氢可用于杀菌消毒，利用了其化学性质，A正确；过氧化氢与水都是由氢元素和氧元素组成的，但二者分子构成不同，B错误；实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，C正确；过氧化氢在常温下能分解，加热、光照、催化剂等因素会促进其分解，因此过氧化氢溶液需低温避光存放，D正确。33.（1）A（2）C【解析】（1）光合作用是植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，而该反应是利用锂作中间物，通过一系列反应将二氧化碳分解为碳和氧气，原理不同，A错误；该反应能产生氧气，且氧气产率大，可在特殊环境制取氧气，空间站属于特殊环境，可为空间站提供氧气，B正确；反应将二氧化碳转化为碳和氧气，碳和氧气又可参与其他含碳、含氧物质的反应，有利于实现碳循环、氧循环，C正确；工艺中锂作为关键中间物，反应最后氧化锂又转化成锂，可循环使用，D正确。（2）从微观示意图看，碳单质由碳原子构成，A错误；该反应符合“一变多”的反应特征，属于分解反应，B错误；反应前二氧化碳（CO2）中碳元素为+4价，氧元素为2价，反应后碳单质（C）中碳元素为0价，氧气（O2）中氧元素为0价，所以所有元素的化合价都发生改变，C正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前后氧原子个数不变，D错误。34.（1）D（2）B35.（1）C（2）D【解析】（1）石墨属于碳单质，由碳原子直接构成，A正确；磷酸亚铁锂中，锂元素的化合价为+1，铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为2，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则(+1)+(+2)+x+(2)×4＝0，解得x＝+5，即磷元素的化合价为+5，B正确；锂离子电池在放电时，是通过化学反应将存储的化学能转化为电能释放出来供外部设备使用，C错误；石墨具有优良的导电性，则石墨作负极材料，与其导电性有关，D正确。（2）由反应的微观示意图可知，偏二甲肼在一定条件下与四氧化二氮发生反应生成水、二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=一定条件3N2+4H2O+2CO2。根据质量守恒定律可知，化学反应前后分子种类发生变化，A错误；分子是由原子构成的，一个N2O4分子含有2个氮原子，不含氮气分子，B错误；由反应的化学方程式可知，反应生成的氮气和水的质量比为(28×3)∶(18×4)≠3∶4，36.（1）C（2）C【解析】（1）电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为2︰1，对比图1、2可知，M表示的是甲中产生的气体，A不正确；图2中纵坐标可以表示M、N两种气体的体积比，B不正确；负极产生的是氢气，氢气不纯点燃会有尖锐爆鸣声，C正确；电解水时，使用交流电会使得阳极和阴极角色不断互换，氢离子和氢氧根离子来不及定向移动，无法持续生成氢气和氧气，因此必须用直流电，不能选用交流电源进行电解，D不正确。（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，因此氢分子能保持氢气的化学性质，A不正确；化学反应是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，B不正确；该反应是一种物质生成了两种物质的反应，属于分解反应，C正确；由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物，故上述示意图中涉及的氧化物只有水，D不正确。37.（1）D

（2）B【解析】（1）甲烷属于纯净物，A错误