鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时测试题2

第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时测试题2一、选择题1.常温下c（H＋）最小的是下列各项中的（）A．pH＝0的溶液B．0.5mol·L－1H2SO4C．0.5mol·L－1HClD．0.6mol·L－1CH3COOH2．25℃时，等体积混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（）A．2.0B．12.3C．1.7D．12.03．在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H+）是A．1×101mol/LB．1×106mol/LC．1×103mol/LD．1×1013mol/L4．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（）A．10∶1B．1∶10C．2∶1D．1∶5．下列实验操作和数据记录都正确的是()A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2gB.用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLC.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D.用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL6．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(A.c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)C.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)D.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)7．下列溶液显酸性的是()①pH<7的溶液②c(H+)＝c(OH)的溶液③c(H+)＝1×106mol·L1的溶液④c(H+)>c(OH)的溶液⑤0.1mol·L1的NH4Cl溶液⑥NaHCO3溶液A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤8．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×1012mol/L，下列说法正确的是()A．HCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱9．某同学将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．12：lB．1l：1C．10：1D．9：110．现有常温时PH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加入10mL0.01mol·L1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol·L1的HCl溶液11．下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响A．0B．1C．2D．312．常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为()A.9∶2B.2∶9C.1∶9D.10∶113．在一定体积未知浓度的Ba(NO3)2溶液中，逐渐加入PH=1的稀硫酸，至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液的pH=2，若忽略两溶液混合时体积的变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是（）A.10:1B.1:10C.9:1D.1:94．90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定二、非选择题15.某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______；16.（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时溶液的PH7（填“>”、“<”或“=”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为，为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是；（填序号）A、石蕊B、甲基橙C、酚酞D、甲基橙或酚酞（2）常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液C(H+)/C(OH)＝_______；（3）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；（4）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则C1/C2＝________；（5）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA；HAH++A2。试判断H2A是电解质（填“强”“弱”）（6）PH相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V(盐酸)V(醋酸)（填>；=；<）（7）已知CH3COO+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加NaOHB．加盐酸C．加水D．升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是；（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl②AgI③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空）。17.I.下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是；①pH＝1的盐酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)；95℃时水的离子积KW=；（2）25℃时，将pH＝9的Ba(OH)2溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为；（3）曲线A对应温度下，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比1:9混合，溶液的pH约为。18.I．在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________。（用序号表示，下同）II．常温下，有浓度均为1mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液（1）溶液pH由大到小的顺序是，其中由水电离的H＋浓度最小的是；（均填序号）（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是_____________，升高温度，NH4Cl溶液的pH______（填“升高”、“降低”或“不变”）；（3）向③中通入少量氨气，此时的值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。参考答案1.【答案】D【解析】A．pH=lgc（H+）=0，则c（H+）=1mol/L；B．硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=1mol/L；C．HCl完全电离，溶液中c（H+）=c（HCl）=0.5mol/L；D．醋酸不完全电离，溶液中c（H+）远远小于0.6mol/L，答案选D。本题考查物质的量浓度的相关计算。注意理解电解质浓度与电解质离子的浓度的关系。①根据pH=lgc（H+）计算c（H+）；②硫酸完全电离，溶液中c（H+）=2c（H2SO4）；③HCl完全电离，溶液中c（H+）=c（HCl）；④醋酸不完全电离，溶液中c（H+）远远小于醋酸的浓度。2．【答案】D【解析】设盐酸与氢氧化钡溶液的体积均为1L，则盐酸中氢离子物质的量为0.1mol，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量为0.12mol，所以中和后剩余0.02mol的OH－，所以氢氧根离子浓度为0.02/2=0.01mol/L，所以PH=12。3．【答案】D【解析】酸碱抑制水的电离，根据公式：25℃时，[C（H+）酸+C（H+）水]×C（OH）水=Kw=1×1014；带入公式：0.1×C（OH）水=Kw=1×1014，C（OH）水=1×1013=C（H+）水，D正确4．【答案】A【解析】A。甲溶液的pH是4，C（H+）=104；乙溶液的pH是5,C（H+）=105,甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10∶1,A正确；5．【答案】D【解析】A．NaOH易潮解且具有强腐蚀性，所以NaOH应该放置在小烧杯中称量，故A错误；B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B错误；C．广泛pH试纸的测定值是整数，所以用广泛pH试纸测稀盐酸的pH不能为3.2，故C错误；D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液时量筒规格要等于或稍微大于量取溶液体积，所以用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL，故D正确；故选D。6．【答案】D【解析】A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中有n(Na+)=0.001mol，n(CH3COO)+n(CH3COOH)＞0.001mol，则：c(Na+)＜c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)，则c(H+)＜c(CH3COO)+c(OH一)，故B错误；C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，则：c(CH3COO)＞c(Na+)，故C错误；D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，则有：c(CH3COO)＞c(Na+)、c(H+)＞c(OH一)，由于H+离子与OH离子反应，则溶液中c(Na+)＞c(H+)，所以有：c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+7．【答案】D【解析】试题分析：①温度不知，pH＜7的溶液不一定显酸性，如100°CPH=6的溶液为中性，故①错误；②c(H+)=c(OH)的溶液一定显中性，故②错误；③c(H+)=l×106mol/L的溶液可能呈中性，100°C，PH=6的溶液为中性c(H+)=l×106mol/L，故③错误；④c(H+)＞c(OH)的溶液一定显酸性，故④正确；⑤25℃下，PH=7为中性，当pH=6的溶液一定显酸性，故⑤正确；⑥常温下酚酞的变色范围为810，能使酚酞试液显无色的溶液可能为碱性，故⑥8．【答案】A【解析】A．水电离出的c(H+)=1×1012mol/L，该溶液可能为酸或碱的溶液，当溶液为碱性时：HCO3+OH═CO32+H2O，当溶液为酸性时：H++HCO3=H2O+CO2↑，所以在该溶液中一定不能大量共存，故A正确；B．当该溶液为pH=2的盐酸溶液，水电离出的c(H+)也为1×1012mol/L，故B错误；C．可能是pH=2的HNO3这样的强氧化性酸，加入铝片后，一定不能生成氢气，故C错误；D．可能是pH=2的NaHSO4这样的盐溶液，故D错误；故选A。9．【答案】B【解析】根据题意盐酸平均分成2份，设每份都为1L，将pH=l的盐酸加适量的水，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍，说明所加的水的体积是原溶液的9倍，即水的体积为9L；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH也升高了1。可设碱液体积x，依题意可列出下列等式：101mol/L×1L101mol/L×xL=102mol/L×（1+x）L，解之得x=9/11L，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9：=11：1。选项B正确。故选B。此题是关于pH的计算，综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，具有一定的难度，解题的关键是概念清楚，公式准确。关于pH的计算，在熟练掌握基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用，解决实际问题。此题为溶液PH的计算，涉及两种题型，一种为溶液的稀释，另一种为酸碱溶液的混合，计算时前者根据溶质的物质的量不变，后者计算反应后剩余的酸的物质的量和溶液的体积进行计算。10．【答案】C【解析】常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c（H+）=0.01mol/L，则：A．pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=≠0.01mol/L，故A错误；B．加入10mL的水进行稀释，混合后c（H+）==0.05mol/L≠0.01mol/L，故B错误；C．加水稀释成100mL，c（H+）==0.01mol/L，故C正确；D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=≠0.01mol/L，故D错误；故选C。11．【答案】B【解析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考虑温度，错误；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正确；③强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，关键是看溶液中离子浓度和离子所带电荷数，错误；④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH－）的乘积不一定等于10－14，错误；⑤水溶液中还存在水的电离平衡，错误；⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定减小，错误；⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离不一定没有影响，例如硫酸氢钠等，错误；⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH不一定有影响注意溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小决定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性。另外溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。12．【答案】A【解析】试题分析：常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，因此0.1y-0.01xy+x13．【答案】D【解析】设Ba(NO3)2的体积为V1，硫酸的体积为V2，反应前后H＋物质的量守恒，V2×10－1=(V1＋V2)×10－2解得V1：V2=9：1，故选项D正确。14．【答案】B【解析】常温下，水的离子积为1×1014，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃15．【答案】1×1013＞碱10：19：2【解析】(1)根据KW=c（H+）×c（OH）结合图象数据进行解答；根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；温度T时Kw=1×1013。c(H＋)＝10－13mol·L－1时，c(OH－)＝10－0mol·L－1=1mol·L－1，根据KW=c（H+）×c（OH）=1×1013；水的电离是吸热，温度越高KW越大，所以该温度T>25℃；该温度pH＝6.5为中性，PH=7的溶液显碱性。(2)此温度下Kw=1×1013；①若所得混合液为中性，则v酸：v碱＝101+11-13=1:10，所以a：b＝1:10；②若所得混合液的pH＝2，则10-2强酸和强碱混合后的ｐＨ的计算方法：因强酸和强碱混合后会发生：Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ，若酸有剩余求出剩余的Ｈ＋浓度或若碱有剩余求出剩余ＯＨ－浓度，再求出ｐＨ。16．【答案】（1）＞（1分）c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)（1分）C（1分）（2）108（1分）（3）1×10－13（1分）（4）10－4（1分）（5）强；（1分）（6）＜；（1分）（7）B（1分）Na2CO3+2H++2CH3COO＝2CH3COONa+H2O+CO2↑（2分）（8）①＞②＞③（1分）【解析】（1）常温下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，当达到滴定终点时生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，溶液的pH＞7，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)；终点时溶液显碱性，则为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是酚酞，答案选C；（2）常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后氢离子浓度变为0.001mol/L，则氢氧根浓度是10－11mol/L，则溶液中c(H+)/c(OH)＝108。（3）某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，氢氧根是0.01mol/L，则该温度下水的离子积常数KW＝0.01×10－11＝10－13。（4）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中水的电离被抑制，由水电离出的H＋浓度为c1，数值为10－9；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中水的电离被促进，则由水电离出的H＋浓度为c2，数值为10－5，则c1/c2＝10－4。（5）已知H2A的电离方程式为：H2A=H++HA，HAH++A2，因此H2（6）pH相等的盐酸和醋酸各100ml，其中醋酸的浓度大于盐酸，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积V(盐酸)＜V(醋酸)。（7）A．加NaOH氢离子浓度减小，A错误；B．加盐酸氢离子浓度增大，平衡向正反应方向碱性，B正确；C．加水氢离子浓度减小，C错误；D．升高温度平衡向逆反应方向进行，D错误，答案选B。已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO＝2CH3COONa+H2O+CO2↑；（8）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl、②AgI、③Ag2S的溶解度由大到小的顺序为①＞②＞③。17．【答案】I.1:10；II.（1）A；1×1012（2）10:1（3）4【解析】I.①酸溶液中水电离产生的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度，室温下，pH＝1的盐酸中氢氧根浓度为1×1013mol/L，②碱溶液中的氢离子全部来自水的电离，室温下，0.01mol·L－1的NaOH溶液中氢离子浓度为1×1012mol/L，由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是1:10。II.（1）曲线A条件下Kw=c（H+）c（OH）=107×107=1014，曲线B条件下Kw=c（H+）c（OH）=106×106=1012；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线；（2）B为95℃水的电离平衡曲线，Kw=c（H+）c（OH）=106×106=1012。（2）25℃时，所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，酸碱恰好中和，n（OH）=n（H+），则V[Ba(OH)2]×105mol/L=V（