氧化剂和还原剂规律及配平课件高一上学期化学人教版_第1页
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文档简介

第三课时

氧化剂和还原剂规律及配平归纳拓展高价氧化，低价还，中间价态两边走1.根据氧化还原反应方程式比较氧化性:氧化剂

氧化产物;还原性:还原剂

还原产物。>>[示例]

常温下,在水溶液中发生如下反应:(1)氧化性由强到弱的顺序是

;(2)还原性由强到弱的顺序是

。A2+>B->C->X2+2.根据金属活动性顺序比较1.根据下列反应判断物质的氧化性强弱,其中排序正确的是(

)D导与练P402.氧化还原反应方程式的配平步骤

H2S＋

HNO3===

S↓＋

NO＋

H2O练习正向配平法归中反应：同种元素的不同价态向中间靠拢1、

SO2+

H2S=

S+

H22、

Fe3++

Fe=

Fe2+部分氧化还原反应__HCl(浓)＋__MnO2__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O逆向配平

Cu＋

HNO3===

Cu(NO3)2＋

NO↑＋

H2O逆向配平法1、分解反应2歧化反应：同一物质中同一元素，一部分化合价升高，一部分化合价降低①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____3621336513256H＋258211224H＋[训练2]

配平下列氧化还原反应的化学方程式或离子方程式。41112

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