鲁科版高中化学选修42017-2018学年度学校12月月考试卷3

鲁科版选修420172018学年度学校12月月考试卷3一、选择题1．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl﹣)＞c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(H+)2．在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的A.c(Na+)>c(S2)>c(H+)>c(HS)>c(OH)B.c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH)D.c(S2)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol/L3．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)4．在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)5．有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va:Vb=11:96．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定混合溶液呈中性的依据是A．a=bB．pH=7C．c(H＋)=mol/LD．c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)7．等物质的量浓度的下列各溶液中，NH离子的浓度最大的是A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．NH4ClD．NH3·H28．下列叙述中，错误的是()A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是强电解质B．碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力9．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如阁所示。下列说法不正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸酸性强弱顺序：HX<HY<HZB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈105C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H+)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH)10．20℃时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g/L)如右图所示。下列叙述正确的是A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)11．25℃时.取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mnl/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线I:滴加溶液到l0mL时：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)B．曲线I:滴加溶液到20mL时：c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)C．曲线II:滴加溶液在10mL~20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl)>c(OH)=c(H+)D．曲线II:滴加溶液到10mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2[c(H+)c(OH)]12．常温下，向20ml0.10mol/LNaHCO3溶液中滴加0.10mol/LCaCl2溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法不正确的是()A．c(Na+)=c(Cl)>c(HCO3)>c(CO32)=c(Ca2+)B．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡C．c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(Cl)D．反应的离子方程式：2HCO3+Ca2+=CaCO3↓+H2CO313．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(H+)>c(CH3COOH)B．物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4A1(SO4)2三种溶液中，c(NH4C．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①>④>③>②D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)14．常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH)n(H+)=(a0.05)molC．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH)>c(Cl)c(NH3·H20)15．常温时，将a1mL，b1mol/L的CH3COOH溶液加入到a2mL,b2mol/L的NaOH溶液中，下列结论中不正确的是()A.如果a1b1=a2b2，则混合溶液的pH>7B.如果混合液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO)=c(Na+)C.如果a1=a2,b1=b2，则混合液液中c(CH3COO)=c(Na+)D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b216．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A．盐酸中的c(Cl)醋酸溶液中的c(CH3COO)相等B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2—样多C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl)<c(CH3COO)D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑挥发)17．下列说法正确的是()A．常温下.NH4Cl溶液加水稀释，增大B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C室温下稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进Fe3+水解18．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()。A．0.1mol·L－1pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)B．0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)C．浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－)D．0.1mol·L－1Na2S溶液与0.1mol·L－1NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)－3c(S2－)＝3c(HS－)+3c(H2S)19．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大B．加入少量NaOH溶液，、的值均增大C．加入少量Na2SO3固体，则c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)D．加入氨水至中性，则2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)20．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()A．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K+)－c(A－)＝C．实验②反应后的溶液中：c(A－)+c(HA)>0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H+)二、非选择题21．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）___A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小22．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是mn。（5）PH=2的盐酸与PH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是。（6）PH=2的盐酸与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是。23．结合下表回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/258.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为_____________________；再加入____________，调至pH=4，此时溶液中的c(Fe3+)=___________；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_____________________。24．已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)B．c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)C．c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH)D．c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是____________(选填序号)；（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)____________；（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________；（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)(填“＞”、“＜”、或“=”，下同)；混合后溶液中c(Na+)_______c(CH3COO)。25．钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价为______；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_______(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是______(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_______mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为___________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42。当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42)=0.40mol/L，c(SO42)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4)=1.0×1010、则Ksp(BaMoO4)=_______[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]26．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):常温下部分阳