安徽中考化学专项复习酸碱盐专练

2026届安徽中考化学专项复习酸碱盐专练学校：______________班级：______________姓名：______________一、选择题1.五月中下旬是河南小麦籽粒灌浆，逐渐成熟的阶段，需追加复合肥。下列物质可作复合肥的是（）A．KH2PO4 B．Ca3(PO4)2 C．KCl D．CO(NH2)22.勤洗手可以有效的预防细菌感染，25

℃时4种洗手液的pH如图所示。其中酸性最强的是(

)A.

洗手液a B.

洗手液b C.

洗手液c D.

洗手液d3.下列物质中，有一种物质与其他三种物质都能发生反应，它是(

)

A.铁 B.稀盐酸 C.碳酸钙 D.氢氧化钠4.下列应用与中和反应原理无关的是(

)A.服用含有Al(OH)3的药物，缓解胃酸过多症状B.用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤5.向2

mL稀氨水中滴入2~3滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液颜色为(

)A.红色 B.蓝色 C.无色 D.紫色6.下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是(

)A.二氧化碳 B.熟石灰 C.蔗糖 D.纯碱7.洁厕灵是一种常见的清洁用品，其主要成分是盐酸，可有效去除厕所中的水垢。（1）使用洁厕灵时不慎滴在大理石地面上，会产生气泡，该气泡最可能是（

）A.CO B.CO2 C.O2 D.H2（2）下列有关洁厕灵的说法错误的是（

）A.洁厕灵的pH＜7B.使用洁厕灵时要戴橡胶手套C.洁厕灵可以和管道疏通剂（含铝粉）混用D.洁厕灵可用于金属表面除锈8.将氯化氢、烧碱、食盐分别溶于水，向溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次是(

)A.红色、蓝色、无色 B.红色、蓝色、紫色C.蓝色、红色、无色 D.蓝色、红色、紫色9.在两个烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则(

)A.浓盐酸的溶液质量增大 B.浓硫酸的溶液质量增大C.浓盐酸的溶质质量分数不变 D.浓硫酸的溶质质量分数不变10.下列有关酸的性质说法正确的是(

)

A.分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化11.碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠和副产物氯化铵，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。回答下列问題。（1）下列有关碳酸钠的说法正确的是

(

)A.俗称烧碱 B.是发酵粉的主要成分之一C.水溶液显碱性 D.常用于实验室制取二氧化碳（2）用氯化钠固体配制需要的饱和氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是

(

)A.烧杯 B.玻璃棒 C.天平 D.漏斗（3）下列有关碳酸钠制备的说法正确的是(

)A.海水晒盐主要发生化学变化B.制备过程中没有涉及过滤操作C.所得副产物氯化铵可作氮肥D.碳酸钠固体受热易分解12.下列图示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是()13.冬天，为了防虫害、杀菌、保暖，可在树木上涂“白灰”，通过询问园林工人得知“白灰”是含有硫黄粉等的石灰浆(主要成分是熟石灰)，一段时间后石灰浆变硬。兴趣小组的同学刮下一些白色粉末并带回实验室，在老师的指导下对其进行如下实验，下列说法正确的是(

)A.

实验①中基本实验操作均正确B.

实验②中玻璃棒的作用是搅拌C.

若实验③中滤液变蓝，说明“白灰”未发生变质D.

石灰浆变硬是因为Ca(OH)2与CO2发生了反应14.氢氧化钾的性质和氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法中正确的是(

)A.植物缺钾时，可以施加氢氧化钾B.KOH溶液能与Cu(NO3)2溶液发生反应C.向KOH溶液中先滴加稀盐酸，再滴加酚酞，无明显现象，说明KOH与稀盐酸恰好完全反应D.向露置于空气中的KOH溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明KOH溶液已经变质15.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法中不合理的是(

)

A.将氯化铵与草木灰混合施用B.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用联合制碱法生产C.小苏打可与盐酸反应生成二氧化碳D.高温煅烧石灰石可制得生石灰16.下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法中正确的是(

)物质洁厕灵柠檬汁牛奶肥皂水厨房油污清洁剂pH0~12~36~710~1111~12A.胃酸过多的人应多喝柠檬水B.人被蚊虫叮咬后，可用肥皂水中和叮咬处的酸性物质C.用洁厕灵洗去水垢和用厨房清洁剂清洗油污原理相同D.常温下，向牛奶中加入足够多的水，可使pH>717.下列实验的相关说法正确的是(

)A.

燃烧匙中红磷的量对实验结果无影响B.

溶液变为无色，说明酸碱恰好发生反应C.

影响物质溶解速率的因素是接触面积D.

验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点18.同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析正确的是(

)A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中B.P点时的溶液能与镁条发生反应C.M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸D.N→P过程中生成的硫酸钠的量不断增加19.常温下CuSO4溶液呈酸性，向盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的质量与相关量变化关系正确的是()20.某同学在实验室中模仿我国古代提纯焰硝(主要为KNO3，还含少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程。下列说法正确的是(

)A.

Ⅰ中搅拌可增大硝酸钾的溶解度B.

Ⅱ中加入小灰水的目的是除去氯化钙C.

Ⅲ中过滤时应在较低温度下进行D.

V中溶液一定不含KNO3二、非选择题21.阅读下列材料，回答问题。流言1:喝柠檬水会长结石

分析：谣言。喝柠檬水并不会促进结石生成。结石的主要成分是草酸钙(CaC₂O₄)，饮食中存在的大量草酸在一定程度上加剧了结石的生成。柠檬中不含草酸，且其中的柠檬酸(C₆H₈O₇)在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益。流言2:不能用热水泡柠檬

分析：谣言。热水冲泡柠檬并不会造成营养流失，反而会激发其独有的味道，所以可以用适当热一点的水冲泡柠檬，待冷却后品尝口感更佳。日常冲泡时，要选用新鲜柠檬洗净带皮切薄片，冲泡1片用1

L水左右，冲泡2~3次后可更换。柠檬水虽好，但尽量不要空腹喝，每日饮用也需适量。(1)草酸钙中碳、氧元素的质量比为_______。(2)柠檬酸具有酸的通性，写一条柠檬酸可能具有的化学性质_________________。(3)用热水冲泡柠檬片后能更快闻到果香味，请从微观角度进行解释：____________________________________。刚泡出的柠檬水较酸，冲泡2~3次后，酸味变淡，柠檬水的pH______(填“变大”或“变小”)。(4)下列说法正确的是______(填序号)。A.

柠檬酸含碳元素，在空气中充分燃烧生成一氧化碳B.

柠檬酸在肠道内的微酸性特质，能促进钙、铁、锌等多种矿物质元素的吸收，对健康有益C.

日常生活中我们会听到一些谣言，要学会运用科学知识分辨，不信谣、不传谣

22.若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置一段时间，两种酸的溶质质量分数都会减小，请阐述原因。23.探究酸的化学性质时，小组同学进行了如下A~E的实验活动。回答下列问题：(1)如下图所示，实验A向盛有铁片的试管中滴加稀盐酸，观察到铁片表面开始有气泡冒出，请在图中画出此时溶液中存在的阳离子(粒子数目不做要求)。(2)关于实验B~E的现象描述不正确的是___________(填序号)。①实验B中无明显现象②实验C中有气泡产生③实验D中铁锈完全消失前，生成黄色的硫酸铁溶液④实验E有白色沉淀产生(3)实验A~E中，不属于酸的共同性质的是实验_______________(用化学方程式表示)。(4)将实验C、E反应后的上层清液倒入另一试管中，观察到有气体产生，试管底部有白色固体。混合后溶液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。24.室温下，在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得反应中溶液温度的变化如下页表所示(Δt为溶液实时温度与初始温度差)。试绘制溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图，并根据曲线讨论溶液温度发生变化的原因。加入盐酸体积V/mL溶液温度变化Δt/℃

加入盐酸体积V/mL溶液温度变化Δt/℃25.21216.749.61415.76121614.78161813.71018.22012.925.酸碱指示剂的发现，在化学史上留下浓墨重彩的一笔。请回答下列问题。(1)自制酸碱指示剂。图1实验中，操作Ⅰ将鲜花捣烂后加酒精浸泡，溶解色素，该过程发生了________(填“化学”或“物理”)变化，操作Ⅱ的名称是______________。(2)应用酸碱指示剂。无明显现象实验的探究通常需借助酸碱指示剂来完成。①取3朵干燥的紫色石蕊纸花，按图2步骤进行实验，实验A的目的是________________，对比A、B、C可知，二氧化碳与水反应生成了一种______(填“酸”“碱”或“中”)性物质。②图3实验中，能证明酸碱恰好完全反应的现象是________________________。26.化学兴趣小组的同学们设计两组实验，探究酸的化学性质。【实验1】数字化实验探究铝和稀盐酸的反应李同学按照如图所示组装好实验装置，注入稀盐酸并迅速打开电脑采集数据。实验开始时锥形瓶内无明显现象，一段时间后瓶内产生大量气泡。电脑通过传感器、采集器绘制出反应过程中温度变化曲线(见图1a)、压强变化曲线(见图1b)。(1)图a中50s～100s曲线明显上升，说明反应_____(填“吸收”或“放出”)热量，图b中，0s~50s压强无明显变化的原因是________________。(2)请在如图中画出图1b中A点时，溶液中存在的离子(离子数目不作要求)。图2【实验Ⅱ】氯化钡与硫酸反应后的成分探究该小组同学在氯化钡溶液中加入稀硫酸，如图3所示。(3)混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为_________________。(4)其他兴趣小组的同学认为，该小组的设计的_____________(填“实验Ⅰ”或“实验Ⅱ”)不适合用来探究酸的共性，理由是__________________________________________。27.某些植物的花汁在不同酸碱性条件下呈现出不同的颜色。现取三种植物的花瓣汁液，分别用酸性、中性及碱性溶液检验，颜色如下表所示。种类pH<7=

7>7玫瑰花汁粉红粉红绿万寿菊花汁黄黄黄牵牛花汁红紫蓝(1)取牵牛花的花汁少许，分别滴入无色汽水、食盐水和澄清石灰水中，所显示的颜色依次为_________、_________、_________。(2)若要判断某溶液是否显碱性，可选择的花汁是__________________。28.某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内壁敲下几小块石块，打算带回实验室研究石灰石在灼烧过程中是否有新物质生成。请你参与此项研究。(1)根据你的知识和经验提出假设：带回的石块中可能含有石灰石在灼烧中生成的________________________，支持这个假设的依据是_____________________________(用化学方程式表示)。(2)请你设计实验方案验证假设：方法和步骤实验现象分析及有关化学方程式29.下列说法是否正确？(正确的在括号中打“√”，错误的打“×”)(1)能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液。

(

)(2)许多酸和碱都有腐蚀性，使用时应特别小心。

(

)(3)使用化肥只有利，没有弊。

(

)30.某地区气候条件适宜种植多种农作物，但具体种植的农作物，还需考虑土壤等各方面的因素。(1)土壤的酸碱性会影响农作物生长，小明想测定该地区土壤的酸碱度，用pH试纸测得土壤的pH=6，则该土壤显________性。(2)参照下表，该地区不宜种植的农作物是________。该地农民采用草木灰（主要成分为碳酸钾）来改良土壤酸性，写出草木灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式为____________。作物茶树花生西瓜沙枣pH5.0～5.55.0～6.06.0～7.08.0～8.7(3)我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”的说法，南方农民常引入淡水冲洗以降低其酸性，请在图中画出冲洗过程中土壤酸碱度变化的大致曲线。31.如图是某同学以稀盐酸为主题归纳的思维导图(图中物质类别均不同)，请回答下列问题。(1)①中出现的现象为________________________。(2)物质X与酸反应，使溶液呈蓝色，写出反应的化学方程式________________________。(3)反应③的基本反应类型为________________。(4)图中不能体现酸的通性的是反应________(填序号)。32.简述怎样用不同的方法区分下列各组中的两种物质。氯化钠溶液、盐酸烧碱固体、熟石灰固体物理方法化学方法33.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。(1)实验①观察到氢氧化钠表面变______。(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变______色，实验③观察到无色酚酞溶液变_____色。由此可得出：碱溶液能使指示剂变色，其原因是碱溶液中含有_______（填离子符号）。(3)实验④、⑤为用软矿泉水瓶而所做的对比试验，装_______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______________________________(用化学方程式表示)。34.I.为探究酸、碱的化学性质，兴趣小组设计如图实验。(1)①中发生反应的化学方程式是______________________。(2)②中证明酸、碱发生了反应的现象是_________________。(3)②③④中没有体现酸的通性的实验是______(填序号)。(4)反应后将③中液体全部倒入④中，有气泡生成，则混合后溶液的溶质肯定含有________________(填化学式)。Ⅱ.兴趣小组发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，猜测可能是土壤的酸碱性影响了花的生长。【查阅资料】i.土壤改良方法：一般的植物适宜生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同。通常改良碱性土壤可选择的酸性物质有硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等。ii.适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有玫瑰、仙人掌等；适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有杜鹃花、栀子花、文竹、月季等。【实验步骤】(5)测定土壤的酸碱性：将20

g湿润土壤和50

mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置，接下来的操作是____________________________________________________，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=8,则土壤显______性。(6)依据测定结果设计种植方案：该土壤适宜种植的花卉是______________(写一种)。(7)制订土壤改良方案：若要种植杜鹃花，需向该土壤中加入的试剂是____________(写一种);若测出的土壤溶液显酸性，则需加入___________进行改良才能使该土壤适宜种植玫瑰。35.学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。(1)测定土壤的酸碱性和pH同学们用pH计测定土壤酸碱性的方法是：先校准pH计，用去离子纯化水冲洗pH电极，将电极头擦干。使用去离子纯化水冲洗pH电极的原因是________________________。(2)探究不同pH的土壤对植物的生长的影响在其他条件相同、pH不同的溶液中，分别放置8粒大小相同的绿豆，绘制生长曲线图如图。绿豆最适宜生长的pH＝________。(3)调节土壤的pH，改良土壤同学们取一定量某块农田的土壤，溶于水充分搅拌后取100

mL土壤浸出液样品于烧杯中，通过测量得知该土壤浸出液的pH＝1.7，其中含有氯化铵等物质，铵盐和碱可发生复分解反应，生成盐、氨气和水。①该土壤显________性。②为了使该土壤适合实施上述某一组物质的间作套种，同学们想用熟石灰改良该土壤，其化学原理是______________________(用化学方程式表示)。36.同学们开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。任务一

测定土壤的酸碱度小组同学在某农田采集了3份土壤样品，按照图1操作测得pH分别为5.5、5.7、5.6。(1)根据测定结果，该农田的土壤呈_________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)浸取时，利用纱布分离出土壤浸出液，相当于实验室的_______________操作。(3)不同农作物生长的适宜pH范围如下，其中适合在该农田种植的农作物是_________(填序号)。a.

西瓜(5.0~7.0)

b.

葱(7.0~7.4)

c.玉米(6.5~7.0)

d.

胡萝卜(5.3~6.0)任务二

探究土壤酸碱性对植物生长的影响取4只烧杯，分别加入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，各放入3粒绿豆种子。记录相同环境下绿豆的平均生长情况如图2。(4)由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH为_______________。(5)该实验方案不能反映出中性溶液对绿豆种子生长的影响，应当添加的一组实验是在_______________时绿豆的生长情况。任务三

改良土壤的酸碱性实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m³某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表。土壤pH调节剂硫酸亚铁硫酸铵磷酸二氢钾用量/kg454施用60天后pH降低幅度0.41~2.280.45~20.21~0.69(6)由表中信息可知，硫酸亚铁改良碱性土壤的效果最好，理由是________________。37.酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)测定纯碱溶液的酸碱度，最简单的方法是__________________。(2)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是________________，实验室里，区分浓盐酸和浓硫酸的最佳方案是______________。(3)熟石灰除用于改良酸性土壤之外，还可以用来配制________作农作物的杀菌剂。(4)用图1所示的微型装置进行实验，图2是用压强传感器测得实验过程中球形装置内压强变化的曲线图。使用滴管1滴入适量20%的氢氧化钠溶液，振荡球形装置后，打开止水夹。①打开止水夹前，球形装置内发生反应的化学方程式为___________________________。②完成实验后，挤压滴管2，向球形装置滴入少量无色酚酞溶液，球形装置内溶液变红色。同学们分析后认为球形装置内溶质一定含碳酸钠和氢氧化钠，你认为该结论是否正确，并说明理由___________________________________。③图2中，0～t1是注入20%的氢氧化钠溶液之前的压强测定。请解释t2

～t3段球形装置内压强变化的原因_____________________。38.在我们生活的世界里，有限的元素组成了形形色色的物质。请按要求回答下列问题：（1）加碘食盐中的“碘”指的是___________（填“原子”“分子”“元素”或“单质”）。（2）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的___________（填一种厨房调味品）。（3）氢氧化钠是一种重要的工业原料，如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。①将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式______________________；体现了图1中的性质_______（填“a”“b”“c”或“d”）。②将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，并用数字化传感器测得反应过程中溶液pH的变化曲线（图2），n点溶液中的阴离子是___________。39.某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验。回答下列问题：（1）实验A反应的化学方程式为__________________________。（2）实验B反应结束后测得溶液的pH<7，则溶液中的溶质为_______________（写化学式）。（3）实验C通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是________。（4）实验D通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。向反应后溶液中加入碳酸钠溶液通过观察到______________________，从而证明试管①中的酸碱发生了中和反应。碳酸钠溶液还可以选用下列物质中的________（填字母）代替也可达到实验目的。A.AgNO3溶液

B.石蕊溶液

C.铜粉

D.氧化铜粉末40.氢氧化钠、氢氧化钙是两种重要的碱。同学们在小组合作学习过程中总结了认识物质的一般思路和方法（如图1）。(1)性质―→应用：氢氧化钠固体能吸收空气中的水而潮解，故可用作_____________。潮解过程中发生________（填“物理”或“化学”）变化。(2)应用―→性质：工业上可用NaOH溶液作吸收剂，处理工业生产中产生的CO2，写出该反应的化学方程式：_____________________。(3)性质变化。用如图2装置完成下列实验(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)。①打开K1，待稀盐酸全部加入后关闭K1，观察到A中有气泡出现，烧杯中溶液变红，溶液X可能是____________。②上述①中实验结束后，打开K2使液体全部流入锥形瓶，锥形瓶中无明显现象。取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中，加入少量氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变为黄色，则打开K2反应后，锥形瓶中溶液的溶质为________________________。41.下图是小明同学利用连通器原理设计的“化学反应串烧”。已知乙、丙、丁中盛有氢氧化钠、硝酸银、氯化铜中的某一种溶液。将一定量稀盐酸缓缓倒入甲容器，液体按照甲→乙→丙→丁的方向流动。实验过程中，观察到乙中溶液呈红色，丙中有蓝色沉淀产生且溶液呈无色，丁中有白色沉淀产生。(1)加入稀盐酸前，乙中盛放的试剂为______(填试剂名称)。(2)丙中产生蓝色沉淀的原因是____________。(3)流入丁容器前，丙中溶液的溶质成分为：酚酞、______(填化学式)。(4)写出丁中发生反应的化学方程式____________________________。42.碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制备碳酸锂的工艺流程如图所示：(1)酸浸前通常先将锂辉石精矿磨成粉末，目的是_____________________。(2)反应器中加入的饱和Na2CO3溶液必须过量，目的是：①除去过量的稀硫酸；②_______________________。其中除去稀硫酸时发生反应的化学方程式为__________________________。(3)洗涤槽中洗涤滤渣时，取最后一次洗涤液，加入________溶液，观察到无明显现象，说明碳酸锂固体已洗干净。43.兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。(1)稀盐酸、稀硫酸都能用于除铁锈，是因为溶液中均存在______(填粒子符号)。稀盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式为___________________________________。(2)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并测得溶液电导率随时间变化的曲线如图(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。①图1中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加_____，曲线2反应中观察到的现象为____________；结合图2解释Q点电导率小于N点的原因：_______________________。②该实验说明，不同的酸由于________________不同，性质也表现出差异。44.侯德榜发明的“联合制碱法”促进了世界制碱技术的发展，该制碱法的大致流程如图所示。(1)写出制取纯碱发生反应的化学方程式。(2)反应时，一般先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的什么?45.中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质等开展项目式学习。活动一：了解“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收a、b两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”，如图是侯氏制碱法的流程图。(1)饱和食盐水吸收的a、b两种气体是_____________。(2)制得的“碱”是碳酸钠，其俗称为__________(写一个)。(3)生成的副产物氯化铵，在农业上的用途是___________。活动二：探究碳酸钠与酸、碱、盐的反应向盛有一定量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下。请补充1号试管中的现象。试管编号123加入试剂稀硫酸氢氧化钙溶液氯化钡溶液实验现象__________产生白色沉淀产生白色沉淀活动三：对部分废液的拓展探究化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠

猜想二：氢氧化钠和碳酸钠

猜想三：__________【进行实验】实验步骤实验操作实验现象实验结论1取少量滤液甲于试管中，滴加2滴酚酞溶液溶液变红猜想二成立2向步骤1中的溶液中加入足量氯化钙溶液__________【交流分析】步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________。【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，则滤液乙中一定含有____________（填化学式）。46.玉米是世界上主要的粮食作物之一。兴趣小组的同学发现某地农田中玉米长势不好，于是在老师的指导下，对这片农田进行了项目式探究。任务一：测定土壤酸碱性【进行实验】将土样与蒸馏水按1︰5的质量比混合，充分搅拌，静置，_______________________________________(填操作)，待试纸显色后与标准比色卡对比，读出pH，重复多次实验。【现象与结论】测得上层清液的pH均小于5，因此确定该土壤呈酸性。任务二：探究土壤酸化对玉米生长的影响【查阅资料】大量施用氮肥会造成土壤酸化，且不同氮肥的pH不同，导致植株吸收的营养元素无法满足玉米的正常生长，从而影响到产量。【实验探究】小组同学采取室外盆栽的形式，用四种含氮量不同的氮肥(含有其他杂质，杂质不含氮元素)在pH＝5.0和pH＝7.2两种土壤中分别进行实验：取土深度为20

cm作为基础土样，每盆播种5粒玉米种子，控制最终施加的氮肥总量相同，记录数据如下：氮肥含氮量平均产量/g土壤pH＝5.0土壤pH＝7.2CO(NH2)2x56.5468.56NH4NO326.1%20.2673.70(NH4)2SO421.0%58.6566.73Ca(NO3)211.0%7.2377.52(1)x的值最大不超过_____________。(2)由上述数据可知，pH＝_____的土壤中玉米的产量更多，即该土壤更适合玉米的生长发育。任务三：探究氮元素对玉米生长的影响【继续探究】除施加氮肥外，土壤中含有的氮元素还可能是其中的自生固氮菌将大气中的氮气转化为氨，使气态氮变为土壤中可利用的氮源。利用实验研究土壤中自生固氮菌的固氮能力，选用发芽一致的玉米种子进行3组盆栽实验，30天后测定土壤微生物有机氮含量，结果如图：(3)实验结果表明：___________________________________________________________。任务四：改良土壤的酸碱性(4)为使该地中的玉米长势旺盛，利用化学方法可以改良酸性土壤，请你运用所学知识给出一种解决方法________________________。47.海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。学校实验室模拟工艺流程如图所示：(1)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______________________；操作II中当______________________时，停止用酒精灯加热。(2)模仿步骤②填空①___________、③___________、④__________________。(3)步骤④的目的是___________________________。(4)实验最终得到的精盐中氯化钠的质量______（填“＞”或“＜”或“＝”）最初粗盐中氯化钠的质量。48.NaOH是化工生产中重要的化学物质。(1)NaOH的用途广泛，请你列举其中一条_____________________。(2)化学实验小组在实验室模拟苛化法制备NaOH的部分流程如图所示。①石灰乳和碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为______________________________。②制备NaOH常采用石灰乳而不用氢氧化钙溶液，其原因