第1章 物质及其变化（知识清单）- 九年级科学上册同步备课系列（浙教版）

第1章物质及其变化（知识清单）

【知识结构】

盐+水

新酸+新盐

盐+水

(能使指示剂变色

常

见+某些非金属氧化物A盐+水

的

物

质

及+某些盐新碱+新盐

其

变

也盐+水

+酸»新盐+新酸

盐

+某些城A新盐+新碳

复分解反应

【考点清单】

知识点一物质的变化

1.物理变化和化学变化

物理变化：没有生成新物质的变化。（如冰雪融化、灯发光发热等）

化学变化：生成了新物质的变化。（如火柴燃烧、光合作用等）

2.探究物质变化的方法

观察和实验:①变化前：观察并记录物质的形态、颜色等。

②变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象。

③变化后：记录生成物的形态和颜色等。

3.物理性质和化学性质

（1）物理性质：不需要在化学变化中就能体现出的性质。

常见的物理性质：色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电、导热、挥发性、延展性。

（2）化学性质：需要在化学变化中才能体现出的性质。

常见的化学性质：可燃性、助燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、毒性、热稳定性、腐

蚀性。

4,变化和性质的关系

①性质是物质本身固有的，性质通过变化表现出来，变化强调的是一个过程。（例如：碳具有可■燃

性，通过燃烧碳这个化学变化就可以把碳的可燃性表现出来。）

②性质常常用“能”或“可以”,“易”,“会”,“难于”等词语表达

知识点二根据物质的酸碱性分类

1.电离

（：!）电离的定义：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。

HCD

I'"I[

注意：电离时.原子团是一个整体,不能进行拆分。

12）部分物质溶解时，会生成自由移动的离子，并分散到水中，因此溶液才具有导电性。（离子溶度越大,

溶液导电性越强）

2,生活中常见的酸和碱

'：!）酸的定义：在水中电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物。

（2）常见的含酸物质

食醋碳酸饮料柠檬酸奶洁厕灵胃酸

1醋酸）（碳酸）（柠檬酸）（乳酸）（盐酸）（盐酸）

13）碱的定义：在水中电离时♦，生成的阴离子都是氢氧根离子（OH）的化合物。

（4）常见的含碱物质

炉具清洁剂茶刷墙涂料

△（氢氧化钠）（茶碱）（氢氧化钙）

3.酸碱指示剂

（1）指示剂:能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

常用的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚配试液。

（2）指示剂在不同酸碱性的溶液中的颜色

指示剂酸性中性碱性

紫色石蕊红色紫色蓝色

无色酚酰无色无色红色

口诀：石蕊一酸红碱蓝酚配一酸无碱红

注意：

①酸碱指示剂变色是化学变化

②变色的物质是指示剂，不是酸或碱

③难溶于水的酸或碱不能使指示剂变色

④无色酚取只能检验碱性物质，酸性或中性溶液无颜色变化，无法确定。

4,溶液酸碱度的测定

〔1）常用EHJ式纸J则定溶液的酸碱度,溶液的pH范围通常在0-14之间。pH与溶液酸碱性的关系为:

酸性增强中碱性增强

性

pH>7：碱性，pH越大，碱性越强

pH=7：中性

pH<7：酸性，pH越小，酸性越强

（2）测定溶液pH的方法：在洁净干燥的点滴板或玻璃片上放•小片pH试

占.纸.用玻璃棒蘸取溶液滴到PH试纸J把pH试纸与标准比色卡比较，读

|，H或次出该溶液的pH,此方法测得的pH为整数值.

注意：

①pH试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染试剂

②pH试纸不能用水润湿

（3）溶液的酸碱性与生命活动有关。包括人体健康、生活、农业生产和环境等。

知识点三：常见的酸

1,盐酸

颜色状态：无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）

气味：有刺激性气味

特性：挥发性（挥发出氯化氢气体）＜打开浓盐酸瓶口有白雾产生）

用途：①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消

浓盐酸化

注意：

①浓盐酸密封保存的原因：涔散芽耳有殍发桂，易挥发出氯化氢

气体。

②浓盐酸浓度变小的原因：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间

后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减

小。

HC1+AgNO3=HNO3+AgCl;

g-跑检验

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClj

现象：出现白色沉淀，加入稀硝酸不溶解。（排除碳酸根离子等

干扰。）

2硫酸

颜色，状态：无色黏稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度

1.84g/cm3

浓硫酸气味：无

特性：,水性、眼水隹、腐蚀性

用途：①金属除锈②浓硫酸做干燥剂、脱水剂③生产化肥、精

炼石油

吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。域画

体和还原性气体不宜用浓璇酸王燥，如NH3、H2s

UJ-iSH.so,

浓硫酸用作干燥剂

浓硫酸的吸水性

浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水

（物理性质）

蒸气（相当于稀释）。

浓硫酸吸水稀释的原因：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，

溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。

（1）操作方法：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水

里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。

（2）用玻璃棒搅拌的作用：①加速号解@散多。.

浓硫酸的稀释

归纳：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅

科普：

如果籽水注入浓硫酸，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶

解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危

险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。

脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按

水的组成比脱去，生成黑色的炭。

（黑面包实验）

特殊化学性质（两

点）

腐蚀性（强氧化性）：活泼金属与浓疏酸在••定条件下发生反应

时，没有H2生成，生成S02气体。

根据粘稠度：浓硫酸粘稠，稀硫酸不粘稠

浓硫酸和稀硫酸鉴别根据三性：浓硫酸有三性（吸水性，脱水性，腐蚀性），稀硫酸无

三性

H2SO.+BaCl2=BaSO41+2HCI现象：有白色沉淀，加入稀硝

SO42•的检验酸不溶解。（排除碳酸根离子等干扰Q

款色、无&（体无色皓■、油状液体.9m面

嫂:黄色（因为含「一】次选酸的密度

有气味无

再发性（属发出K化氧气体）吸水性.脱水性、■惇性

盐酸和硫酸对比（打开浓盐・瓶口有白■产生）

用途/破・做干■剂.脱水剂

③人体■中含有少・站酸.

雎产化肥、精除石油

助m

3,酸的通性

酸与指示剂与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酿试

液变色。

金属+酸==盐+氢气（置换反应）（条件：活动性：金属〉

酸和金属反应H）

H2SO4+Fe=FeSO4+H2f

2HCI+Fe=FeCh+H：：（含有FF•的溶液：浅绿色）

金属氧化物+酸==盐+水

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O（含有F*的溶液：黄色）

酸和金属氧化物反应现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。

CuO+2HC1=CuCh+2H2O（含有CIP+的溶液:蓝色）

现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，

酸+碱=盐+水

酸和碱反应

HC1+NaOH=NaCi+H2O

CH3COOH+NaOH=CHKOONa+H2O

酸和某些盐反应盐十酸T另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

CaCO3+2HC1=CaCh+H20+CO2T

4,酸具有相似化学性质的原因

①酸的电离实质:溶于水后电离巴的阳离子全部是氢离子.阴离子是酸根离子。

②相同点:不同的酸都能电离出旦二。

③、不同点:不同的酸电离出的酸根阴离子不同。

④酸具有相似化学性质的原因:酸在水中都电离出相同的阳离子一一里。

知识点四：常见的碱

1,氢氧化钠

氢氧化钠俗名：烧碱,火碱，苛性钠化学式：NaOH

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不用地荏纸疗上称里，应放在烧杯

等玻璃器皿中称量。

氢氧化钠的腐蚀性纸和氢氧化的

W

J_(错误操作)

氢氧化钠的物理性质溶解性：氢氧化钠易溶解，溶解放出大量热量。

潮解：暴露在空气中易吸收空气中水分，使表面潮湿逐渐溶解。

①与指示剂反应：使石蕊变蓝色，使酚取变红色

②与某些非金属氧化物反应：

(1)2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

(2)2NaOH+SO2=Na2sO3+H2O

(亚硫酸钠)

氢氧化钠的化学性质③与酸中和：

(1)NaOH+HCI=NaCl+H2O

(2)2NaOH+H2sO4=Na2so4+HQ

④与某些反应：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀，溶液从蓝色变为无色

3NaOH+FeCh=Fe(OH)3l+3NaCl

现象：产生红褐色沉淀，溶液从黄色变为无色

原因：潮解后的氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，生成

碳酸钠(Na2co3)

氨氧化第的变质

反应：2NaOH+C02=Na2CO3+H20

杂质：Na2cCh

质量变化：质量变大

检验是否变质：

方法1：加足量稀盐酸，产生气体，通入澄清石灰水变浑浊。

HCI+NaOH=NaCl+H2O

氢氧化钠变质的探宏

2HCI+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T

方法2：加入氯化钙或氯化钢，有沉淀产生

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3l

检验是否完全变质：

方法：加足量氯化钙(使碳酸钠沉淀)，再滴加无色酚欲，看是否

变红(检验有无氢氧化钠剩余)。

2,氢氧化钙

俗名：熟石灰，消石灰化学式：Ca(0H)2

制取：氢氧化钙可由生石灰(CaO)和水反应制得

氢氧化钙化学方程式：CaO+II20=Ca(OH)>o

物埋性质：溶解度随温度的开高而减小

原因：氢氧化钙会和空气中的二氧亿碳发生反应，生成碳酸钙

(CaCO.O

氢氧化钙的变质

反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O

杂质：CaC03质量变化：质量变大

检验是否完全变质：

①未变质(Ca(OH)2)

氨尊化管笠质的搭宏

②部分变质(Ca(0H)2,CaCO3)

③完全变质(CaCCh)

方法：滴加无色酚配，看是否变红(检验有无氢氧化钙剩余)

鉴别氢氧化钠和氢氧溶解性溶解放热是否潮解通CO2

化钙Ca(OHh微溶放热不明显不潮解浑浊

NaOH易溶放热明显潮解不浑浊

3,碱的通性

碱与指示剂亘督性碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚献变红色。

可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水

碱+非金属氧化物T盐+水

化学反应方程式反应现象

碱与非金属氯化物反

2KOH+CO2=K2c。3+H2O

应溶液无明显变化

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ba(OH)2+CO2=BaCO3l+H2O

产生白色沉淀

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

碱与酸反应生成盐和水(反应放热)

酸+碱—盐+水

化学反应方程式反应现象

有热量放出，溶液无明显变

HCI+NaOH=NaCI+H2O

化

碱与酸的反应有热量放出，溶液无明显变

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H

(中和反应)20化

有热量放出，溶液无明显变

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H20

化

有热量放出，蓝色固体逐渐

H2SO4+CU(OH)2=CUSO4+2

消失，溶液由无色变为蓝色

H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+

有热量放出，产生白色沉淀

2H20

注意：酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐却水的反应不一定是

中和反应，例如2HC1+CUO=CUC】2士出。不是中和反应。

可溶性碱和可溶性盐反应生成新碱和新盐

化学反应方程式反应现象

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21

生成蓝色沉淀

+Na2SO4

6NaOH+Fe2

生成红褐色沉淀

(SO4)3=2Fe(OH)31+3Na2S04

生成白色沉淀

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)21+2NaCI

生成白色沉淀

Ba(OH)2+Na2S04=BaS04J+2NaOH

既有白色沉淀又

Ba(OH)2+CuSO4=

有蓝色沉淀

BaSO4l+Cu(OH)21

注意：盐和碱的反应一般要生成沉淀才会发生

4,碱（可溶性碱）具有相似化学性质的原因

①碱的电离实质:溶于水后电离H的阴离子全部是氢氧根离子，阳离子是金属离子（或钱根离子）。

②相同点:不同的碱都能电离出虹

③不同点:不同的碱电离出的阳离子不同。

④可溶性碱具有相似化学性质的原因:碱在水中都电离出相同的阴离子一世上。

注意：

①具有相似化学性质的碱是可溶性碱，丕包括难溶性的碱。例如:氢氧化钠溶液能使无色酚酣变红色,

氢氧化铜等难溶性碱不能使无色酚醐变红色。

②碱中一定含有非金属元素。4（碱中至少含有氢氧元素）

⑤碱中,定有金属元素。x（NH3，H2O不含金属元素）

知识点五：酸与碱之间发生的反应

1,酸碱中和反应

定义：酸和碱作用生成轮和水的反应。

特点:厚廖地海

注意：

酸碱中和反应①有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应、非

金属氧化物与碱反应均生成盐和水旭都不是中和反应。

②中却反应一定属于复分解反应，但星分解反应不一定是中和反应

中和反废的芸原酸中的,旦+与减中的。旦：结金生成水分子:旦+土。吐=旦2。

①pH变化

类型pH变化过程溶质成分图象

开始时，溶液的pHV7,溶

液呈酸性；随着碱的加入，

A：HC1■f

碱pH逐渐增大；■厂

B：NaClfk

入当酸碱恰好完全反应时，溶…《

C：NaCK

酸液的pH=7,溶液呈中性；

I

NaOH0

随着碱的继续加入，溶液佗

pH>7,溶液呈碱性

开始时，溶液的pH>7,溶

液呈碱性；随着碱的加入，*

A：NaOH

酸pH逐渐减小；品、

酸碱中和的图像B：NaCl4……>…

入当酸碱恰好完全反应时，溶1q

C：NaCl、

碱液的pH=7,溶液呈中性;

HC1

随着酸的继续加入，溶液的・磨:*的■.

pH<7,溶液呈酸性

②温度变化

③溶液中水的质量④溶液导电性的变化

以硫酸142so4和氢氧化领Ba(OH)2反应为例:

烧

杯

中

水

的

质

导

酸碱中和反应的验证

酸碱中和反应有些是没有现象的，可以通过指示剂将pH变化反映出

来。

①碱和盐的牝合物中二酸优先与碱发生反应。

例、流酸H2sCh与Na2co3、NaOH反应，FhSOj先与NaOH反应，再

与Na2cCh反应。

分析：若先与碳酸钠反应，生成的CO?会继续和NaOH反应重新生成

碳酸钠。

②酸与可溶性碱和难溶性碱反应时，优先与可溶性碱反应

例、向混有Cu(OH)2的NaOH溶液中加稀硫酸，稀硫酸优先与

NaOH反应。

③酸与活泼金属和金属氧化物反应时，酸优先与金属氧化物发生反

廖。.

酸反应的先后顺序例、向Fe和FezCh的混合物中滴加盐酸，盐酸先与FezCh反应

*假设HC1先和Fe反应，生成的氢气会继续和FC2O3反应，生成Fc

2.酸碱中和反应的应用

①改良土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤。

②处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。

③用于医药，如服用碱性物质（如氢氧化铝）来中和过多胃酸。

④生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。

知识点六：几种重要的盐

1,盐的定义；由金属阳离子（或铁根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐.盐是酸碱反应的产物之

2,盐的组成

⑴盐：正盐：Na。、Na2co3、CuSOj、NH4C1

酸式盐（带氢离子）：NaHSO4

碱式盐（带氢氧根离子）：Cu2（0H）2co3、Mg（OH）Cl

注意：

盆中不一定含有金属阳离子，盐中可以含有氢离子或氢氯根离子（铜绿：CU2（OH）2CO3）

3•结晶水合物

很多盐结晶时会带上结晶水

风化：结晶水合物失夫结晶水的过程叫风化,风化是一个化学反应

用途：使用硫酸铜检验水

4,几种盐的性质

氯化钠：食盐的主要成分

物理性质白色晶体、易溶于水、有咸味

生活中：调味品、食物防腐

氯化钠主要用途医疗上：生理盐水（0.9%）农业上：选种

工业上：制取碳酸钠，氢氨化钠，氯气、盐酸

化学性质NaCl+AgNO3=AgCI1+NaNO3

注意溶解度随温度的变化不大（粗盐提纯方法：蒸发结

晶）

碳酸钠…俗名:纯碱、苏打

物理性质白色粉末状固体，易溶于水

重要的化工原料，用于玻璃，造纸、纺织，洗涤

主要用途剂、食品工业等

碳酸钠的水溶液呈更性

与酸反应：

碳酸钠

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

与某些碱反应：

化学性质Na2co?+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

Na2co3+Ba(OH)2=BaCO3l+2NaOH

与某些盐反应：

Na2cCh+CaCl2=CaCO3l+2NaCl

Na2co3+Ca(NO3)2=BaCO?j+2NaNO3

碳酸钙：石灰石，大理石的主要成分

物理性质白色固体，难溶于水

重要的建筑材料；

主要用途补钙剂；

碳酸钙实验室制取二氧化碳原料的主要成分

实验室制取C02：

CaCO3+2HC1=CaCI2+H20+CO2T

化学性质工业制取CO2:

高温

CaCO3===CaO+CO2T

碳酸氢钠（小苏打）：

①用于食品膨松剂

△

原理：2NaHCO3===Na2CO3+H20+CO2t

②用于治疗胃酸过多

原理：NaHCO3+HC1=NaCl+H20+CO2t

盐的常见用途硫酸铜，

①可以用于检验水

原理:CuSO4+5H2O=CUSO4-5H2O

（无色）（蓝色）

②用于配制农药波尔多液

原理：CuSO4+Ca（OH）2=CU（OH）21+CaSO4

③湿法炼铜

原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

明矶：有吸附性，用于净水

5.盐的化学性质

碳酸盐与酸：

表达式：碳酸盐+酸-新盐+H2O+CO2t

例：Na2c。3+H2SO4=Na2so4+H2O+C。2T

盐和酸反应领盐与酸：

表达式：锲盐+稀硫酸->BaSO4+新酸

例：BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl

硝酸银与酸：

例：AgNO；+HC1=AgCI；+HNO3

碱+盐T新碱+新盐

盐和碱反应碱与盐反应实例：

例：Ba（OH）2+Na2CO3=BaC0_4+2NaOH

特殊：

盐和盐反应盐（可溶）+盐（可溶）一新盐+新盐（生成物至少一种不溶于水）

例：BaCl2+Na2SO4=BaSO41+2NaCl

知识点七：复分解反应

1,盐的溶解性

部力凌、甯和魅的溶超唯毒（2OC）

OH-ci-2-

酸、碱、盐的溶解NO1-SO?-CO)

H+溶、挥溶、挥溶溶、挥

NHJ溶、挥溶溶溶溶

性口诀，

K卜溶溶落溶溶

Na+溶溶溶溶溶

①酸都溶；Ba2+溶溶溶不不

Ca2+微溶溶做不

②溶碱有五位：Mg2+不溶溶溶微

AP4-不溶溶溶—

钾、钠、钱、钙、Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不

Fc2+不溶溶溶不

领；Fc3+不溶溶溶—

Cu2+不溶溶溶不

③钾盐、钠盐、钱Ag+—溶不微不

盐、硝酸盐都可常见的七个沉淀

溶；

AgCI

④盐酸盐只有氯A和一

84soi

化银不可溶。；

五.白・一c«co

s]■

⑤硫酸盐只有硫1

BaCO、

酸领不可溶;七个沉淀M99Hh

⑥碳酸盐只溶钾、

1篇.Cu(OHh

钠、钱,剩下都不

溶一・a.•F«(OH)1

2.复分解反应

概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

通式：AB+CD=AD+CB

复分解反应的定特点：反应前后化合价均不变

义常见复分解反应举例：

注意：卡聿用氧化物与碳发生的反廖不考经分解反廖，因为没有互相

交换成分。

反应物类别反应物条件生成物条件

盐+盐二者都可溶至少具备下列三个条

复分解反应的条盐Ml或二者都可溶件

件盐可溶或难溶，酸可中的一个：

盐+酸

溶①有沉淀生成

酸十碱至少一种可溶②有气体生成

酸+金属氧化物酸可溶③有水生成

如：KNCh和NaCl不反应，因为生成物没有水，没有沉淀也没有气体

生成。如：CaCCh和BaCL不反应，因为盐与盐如发生复分解反应时，

反应物需要均可溶（CaCQa难溶）。

（1）有竞争关系（2）无竞争关系

复分解反应的先例：HCl（NaOH优先Na2c。3）

后顺序Na2CO3（CaCl2HC1优先）

H2so4（NaOH同时BaC12）

知识点八：化肥

氮肥，磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。

1.氮肥:含有氮元素的肥料，如尿素【CO（NH2）2】和硝酸锈

[NH4N03]O

作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

（缺氮的表现:叶黄）

2.磷肥:含有磷元素的肥料,如磷酸二氢钙【Ca（H2Po4）2】。

作用:促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。

常见化肥（缺磷表现：叱紫）

3.钾肥:含有钾元素的肥料，如草木灰【K2co3】。

作用:促使作物生长健壮，茎秆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：

叶尖发黄）

■

4.复合肥料:有些化肥中同时含有两种或两种以上的营养元素，如

KN03O

化学营养元素单一，长期使用易导致土壤板结，破坏土壤结构。

合理施用化肥、农药改良措施：配合施用农家肥（有机肥），有利于改善土壤结构。

知识点九：离子检验与共存

试剂：AgNCh溶液和稀HNO3

方法：取待测液少许，将AgNCb溶液滴入待测液中，再加稀

!凰高手检装

HNO3

现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀

化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCINaNO3

加稀HNO3的目的：硝酸酸化，排除碳酸根离子，氢氧根等离子的

干扰。

试剂：BaCL溶液和稀HCI

方法：取待测液少许，将BaCL溶液滴入待测液中，再加稀HC1

2.硫酸根离子检验现象：生成白色沉淀

化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4l+2NaCl

加稀HC1的目的：酸化，排除碳酸根离子，氢氧根等离子的干

扰。

气体法:

试剂：稀盐酸和澄清石灰水