2028届高一年级化学学科阶段性练习

2028届高一年级化学学科阶段性练习可能用的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Na：23S：32Fe：56一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。1.下列关于无机非金属材料的说法正确的是（）A.陶瓷、玻璃、水泥均属于新型无机非金属材料B.光导纤维的主要成分为单质硅，通信性能优异C.碳化硅陶瓷耐高温、硬度大，可用于制造耐高温设备D.普通玻璃的组成固定，化学式可表示为Na2O·CaO·6SiO22下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.等物质的量的SO2和Cl2通入足量的蒸馏水中：SO2+Cl2+H2O=2H+++2Cl-B.向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3溶液：CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2OC.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2：CO2+2[Al(OH)4]-=2Al(OH)3↓++H2OD.向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3.基本营养物质与人体健康密切相关，下列叙述正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B.所有糖类均能发生水解反应C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D.蛋白质遇浓盐酸发生颜色反应4.下列化学用语表示正确的是A.纤维素的分子式：(C6H10O5)n B.CS2的球棍模型：C.1，2-二溴乙烷的结构式： D.甘氨酸的结构简式：5.下列方程式与所给事实相符的是A.Cu与S反应：B.浓硝酸受热分解：C.二氧化硫与氧气充分混合：D.铜丝插入稀硝酸中：6.利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是A．实验室制氨气B．验证产物中是否有C．验证具有漂白性D．排水集气法收集NO7.化学反应伴随着能量变化,下列说法错误的是()A.图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒,LED灯仍然可以被点亮B.图乙中Al为负极,其电极反应式为Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]-C.图丙中右侧红墨水液面升高是由Na2O2与水反应生成的O2导致的D.若图丁表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化,由图像可知该反应为吸热反应8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.所含原子的数目为B.所含的数目为C.常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为D.一定条件下，0.5molN2与足量H2充分反应，生成的NH3分子数为NA9.传统酿醋工艺主要流程如下，选项中错误的是：糯米→（浸泡、蒸煮）→糖化（糖化酶）→A（C6H12O6）→（酒精发酵、酒化酶）→B（C2H6O）→（醋酸发酵、麸皮、稻壳）→C（C₂H₄O₂）→（一系列操作）→食醋A.糖化与蒸煮顺序不能互换B.糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成C.酒精发酵过程的主要反应方程式为：C6H12O6---葡萄糖酒化酶--2C2H5OH+2CO2↑D.麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇10.人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是A.乳酸分子中含有两种官能团B.乳酸具有酸性，且能与反应C.0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠D.乳酸能发生酯化反应和氧化反应11.甲流(甲型H1N1流感)的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是A.奥司他韦的分子式为C16H28N2O4 B.莽草酸与中间体互为同系物C.莽草酸不能使溴水褪色 D.1mol莽草酸最多能消耗3molNa12.物质、的能量关系如图所示。已知：人为规定的能量为。下列有关说法不正确的是A.乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料B.断开氢气中的不需要吸收能量C.由图可知比更稳定D.由图可推知，与氢气加成是放热反应13利用微生物电池处理废水是一种较为先进的净水方法，一种利用微生物原电池装置处理硝酸盐废水的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.该装置工作时，H+向电极N移动B.该装置工作时，外电路电子由电极N经导线流向电极MC.该装置工作时，在负极被还原D.温度越高，该装置工作效率越高14.高铁酸钾是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下：下列关于的说法正确的是A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3B．进行水处理的过程中化合价未发生变化C．将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D．可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液二、非选择题(本题共4小题，共58分)。15.Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。（1）X代表的物质是______；点正反应速率______(填“>”“”或“”)逆反应速率。（2）从反应开始至达到平衡时，_______。（3）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。a．当气体总物质的量不再变化时b．NO和CO的浓度之比保持不变c．Ⅱ．环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目，下图是一种氢氧燃料电池的结构示意图，总反应为(电解质溶液是稀硫酸)。（4）催化剂电极c是_______(填“正极”或“负极”)，催化剂电极d上的反应为________________________________________；假设电池的能量转化效率为，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。16.硒(34Se)元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：（1）硒元素在周期表中的位置为___________。（2）上述流程图中的括号内，按操作先后顺序依次是(填操作名称)___________、___________。（3）已知滤液A中的主要成分是Na2SeO3，Na2SeO3的化学名称为___________；（4）高温下用焦炭还原固体B的化学方程式为____________________________________________。（5）滤液C中主要成分是Na2Se，Na2Se的电子式为___________，滤液C中析出硒的离子方程式为_________________________________。(6)硒(Se)是一种人体必需的元素，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是(选填序号)___________。a．硒原子的半径比硫原子的大

b．H2Se的还原性比HCl的强c．SeO2能与NaOH溶液反应

d．Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾溶液褪色17．元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题：(1)已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为___________。(2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________，该物质中含有的化学键类型为___________。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程___________。(3)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是___________(填标号)。a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高(4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。(5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________(填离子符号)。18.一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下：回答下列问题：（1）反应①～⑤中，属于加成反应的是(填序号)。（2）反应②的化学方程式为。（3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为。（4）反应⑦的化学方