化学广西壮族自治区南宁市南宁二中2025-2026学年下学期高一年级期中考试(5月中旬)

南宁二中2025-2026学年度下学期高一期中考试（时间75分钟，共100分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Zn-65Ba-137一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。)1．广西拥有一大批国家级非物质文化遗产代表性项目，如兴业龙安豆腐、北海贝雕工艺、苗族银饰、钦州坭兴陶等，下列说法错误的是A．兴业龙安豆腐的制作过程中使用的豆浆属于胶体，可产生丁达尔效应B．贝雕工艺中使用的珍珠母(主要成分为CaCO3)与食醋接触会产生CO2气体C．苗银首饰锻造时掺入锌、镍等金属形成合金，苗银的硬度比纯银小D．钦州坭兴陶是中国四大名陶之一，主要成分属于无机非金属材料2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是A．14C的原子结构示意图B．CO2的结构式：O—C—OC．一氯甲烷的电子式：D．Na2O2中含有离子键和共价键3．下列有关图示的说法正确的是A．图甲用于测NaClO溶液的pH值B．图乙可证明元素非金属性：Cl>C>SiC．图丙用于测定中和热D．图丁用于制备Fe(OH)3胶体4．工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为FeS2，焙烧后的烧渣成分为Fe2O3)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．高温焙烧1molFeS2时转移的电子数为11NAB．1molSO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为2NAC．标准状况下，11.2LSO3中含有氧原子的数目为1.5NAD．浓度为1mol/L的H2SO4溶液中SO42-数目为NA5．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应B．d可与水反应生成酸，且属于酸性氧化物C．w具有漂白性，能使石蕊褪色D．a与u可以发生反应6．下列离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO—B．稀硝酸与氯化亚铁混合：3Fe2++NO3—+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2+Ca2++2ClO—=2HClO+CaSO3↓D．向碳酸氢铵(NH4HCO3)溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3—+OH—=H2O+CO32—7．一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径：Y>X>WB．元素Z的含氧酸一定是强酸C．Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高D．W、Y、Z形成的化合物一定不含有离子键8．温度为T℃时，在4L恒容密闭容器中充入X、Y两种气体后生成Z气体，其中各组分的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．0~2min内的平均反应速率v(Y)=0.25mol.L-1.min-1B．该反应的化学方程式是X(g)+2Y(g)2Z(g)C．达到平衡时，X、Y的转化率相等D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快9．南宁二中化学兴趣小组对NH3的催化氧化反应进行实验探究，装置图和实验现象如下：实验现象：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析不正确的是A．②中发生的反应为非氧化还原反应B．③、④中现象说明③中的反应是：4NH3+5ONO+6H2OC．④中白烟的主要成分是NH4ClD．一段时间后⑤中溶液可能变蓝10．金属Ni可活化C2H6生成CH4，其反应历程如图,下列关于该活化历程的说法错误的是A．Ni与C2H6生成CH4的反应是放热反应B．加入适当的催化剂能降低该反应的活化能，加快反应速率C．该过程决速步骤活化能为154.82kJ/molD．中间体2比中间体1和3更稳定11．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，H2能够还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是A．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+B．反应后溶液中Ce4+的物质的量明显减小C．当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为8：1D．当无害化处理0.4molNO时，理论上消耗H2为0.4mol12.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，工作原理如下图：下列说法不正确的是B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C．H+通过质子交换膜向a极室迁移D．电极b的电极反应：2NH4+-6e－=N2↑+8H+13．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶硅的第三代工业制取流程如图所示,已知：H的非金属性大于Si，SiHCl3极易水解，常温下SiCl4为液态，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl。下列说法错误的是A.制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1B.Y可能是H2C.SiHCl3中硅元素的化合价为+4价D.SiHCl3发生水解的反应是氧化还原反应14．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应Ⅰ：X(g)Y(g)∆H1<0反应Ⅱ：Y(g)Z(g)∆H2<0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是A．当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡B．该温度下，0～4s内反应Ⅰ的平均速率v(Y)=0.25mol.L_1.s_1C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率也增大D．其他条件不变，28s达平衡时再投入一定量的X(g)，重新达平衡后，增大二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)l5l5分）硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是重要的工业试剂，广泛用于分析化学、电镀等。某小组设计以下实验制备硫酸亚铁铵，探究其分解产物并测定产品纯度。Ⅰ.硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。(l)装置甲的名称为；该装置中存在一处缺陷为。(2)写出装置C中发生反应的化学方程式。(3)实验过程中其中一步操作为“关闭b，打开a”的目的是。Ⅱ.探究硫酸亚铁铵的分解产物，某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（部分夹持装置略）。已知分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。(4)①验证分解产物中含有氨气和水蒸气，所选用装置的正确连接顺序为（填字母）。②经实验得知，(NH4)2Fe(SO4)2受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有H2O、NH3、SO2和N2生成，写出A中反应的化学方程式。Ⅲ.测定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验：(5)该方案测得样品纯度为(用含w、m的式子表示)。(6)若缺少“洗涤”步骤，最终结果会(填偏大、偏小或不变)。1614分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：(1)焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是。(2)焙烧过程均会产生SO2，用过量氨水吸收SO2的离子方程式为。(3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于原料中的 （填化学式）。②650℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。(4)“过滤”所得滤液中阴离子除OH-外，还有。(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在无氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，该反应中Fe2O3作（填“氧化剂”或“还原剂”）。(6)测定产品中Fe3O4的纯度。称取ag产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入bmLcmol/L的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应（杂质等不参与反应则产品中Fe3O4的纯度为。[M(Fe3O4)=232g/mol]17.（15分）(1)工业上用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例，该过程分两步进行：第一步：CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH=+41.3kJ.mol__1第二步：2CO(g)+4H2(g)⇌C2H4(g)+2H2O(g)ΔH=__210.5kJ.mol__1①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=kJ.mol__1，该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可以自发进行。②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的平衡转化率，可以采取的措施是(填字母)。A．减小压强B．增大H2浓度C．加入适当催化剂D．分离出水蒸气(2)将CO2和H2在催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。b．容器内氢气的体积分数不再改变c．容器内气体的密度不再改变d．容器内压强不再改变②图中压强p1p2(填“>”或“<”)。9③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H2的转化率为。(3)工业生产中应用：COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)ΔH<0。某温度时，用活性α_Al2O3作催化剂，其他条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图甲所示：在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比的转化关系如图乙所示。①温度高于150°C时，曲线变化的原因是。②P点对应的平衡常数为。(保留小数点后2位)18.（14分1）某沉积物-